Giao an TC Hoa 9

8 tiết Chủ đề 2: Tính chất hóc học của kim loại và phi kim.. 8 tiết Chủ đề 3: HiđroCacbon.. 8 tiết Chủ đề 4: Dẫn xuất của các HiđroCacbon... Tiết 3+4: Tính chất hóa học của axit- Luyện t

Trờng THCS Xuân Thắng

Kế hoạch dạy học chủ đề tự chọn Hóa học

Năm học 2007-2008

I) Hóa học 8

Loại chủ đề: Bám sát

Thời lợng: 32 tiết

Học kì I: 16 tiết (gồm 2 chủ đề: 1 và 2)

Học kì II: 16 tiết (gồm 2 chủ đề: 3 và 4)

Nội dung:

Chủ đề 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử (8 tiết)

Chủ đề 2: Phản ứng hóa học, Mol và tính toán hóa học (8 tiết)

Chủ đề 3: Tính chất của Oxi, Hiđro, Nớc, Khái quát về Oxit, Axit, Bazơ, Muối (8 tiết)

Chủ đề 4: Dung dịch (8 tiết)

II) Hóa học 9:

Loại chủ đề: Bám sát

Thời lợng: 32 tiết

Học kì I: 16 tiết (gồm 2 chủ đề: 1 và 2)

Học kì II: 16 tiết (gồm 2 chủ đề: 3 và 4)

Nội dung:

Chủ đề 1: Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ (8 tiết)

Chủ đề 2: Tính chất hóc học của kim loại và phi kim (8 tiết)

Chủ đề 3: HiđroCacbon (8 tiết)

Chủ đề 4: Dẫn xuất của các HiđroCacbon (8 tiết)

Xuân Thắng , ngày12 tháng 9 năm 2007

Giáo viên:

Trần Anh Dũng

Giáo án giảng dạy chủ đề tự chọn

Hóa học 9 Năm học 2007-2008

Chủ đề 1: Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ.

Loại chủ đề: Bám sát Thời lợng: 8 tiết Nội dung:

Tiết 1+2: Tính chất hóa học của oxit- Luyện tập

Tiết 3+4: Tính chất hóa học của axit- Luyện tập

Tiết 5+6: Tính chất hóa học của bazơ- Luyện tập

Tiết 7+8: Tính chất hóa học của muối- Luyện tập

Mục tiêu:

- Nắm chắc và hiểu sâu hơn về tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ

- Viết đợc các PTHH minh họa cho mỗi tính chất hóa học của mỗi loại hợp chất vô cơ

- Biết đợc một số phơng pháp cơ bản để giải bài tập hóa học

- Rèn luyện các kỹ năng viết PTHH và giải bài tập hóa học

Định hớng phơng pháp dạy học:

- Dới sự hớng dẫn của GV, HS tự học và thảo luận theo nhóm học tập

- GV giải đáp các thắc mắc và chữa bài tập

Nội dung cụ thể

Tiết 1+2 : Tính chất hóa học của oxit- luyện tập

Dạy ngày: 25/ 09/ 2007

A Tóm tắt nội dung

- Tính chất hóa học của oxit bazơ (3 t/c)

- Tính chất hóa học của oxit axit (3 t/c)

- Giải một số bài tập liên quan đến t/c hóa học của oxit

B Chuẩn bị

- HS nghiên cứu trớc những nội dung trên ở nhà

- GV xây dựng nội dung tiết học

C. Hoạt động dạy học

? Oxit bazơ có những t/c hóa học nào?

? Những oxit bazơ nào t/d với nớc?

- Hãy viết các PTPƯ minh họa với những

oxit bazơ trên?

? Những oxit bazơ nào tác dụng đợc với

nớc?

- Hãy viết các PTPƯ minh họa với các

oxit sau: Na2O, MgO, Fe2O3 t/d với các

dd axit: HCl, H2SO4, H3PO4 ?

? Những oxit bazơ nà t/d với oxit axit?

- Hãy viết các PTPƯ minh họa với các

oxit bazơ trên t/d với CO2, SO3, … ?

? Oxit axit có những t/c hóa học nào?

? Những oxit axit tác dụng với nớc?

1) Tính chất hóa học của oxit bazơ a) Tác dụng với nớc

- Những oxit bazơ của kim loại kiềm nh:

Na2O, K2O, CaO, BaO, … tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ:

Na2O(r)+H2O(l)   2NaOH (dd)

K2O(r)+H2O(l)    2KOH (dd)

CaO(r)+H2O(l)    Ca(OH)2 (dd)

BaO(r)+H2O(l)    Ba(OH)2 (dd)

b) Tác dụng với axit

- Đa số các bazơ đều t/d với axit tạo thành muối và nớc:

Na2O (r)+2HCl (dd)    2NaCl (dd)+H2O (l)

Na2O (r)+H2SO4 (dd)   Na2SO4(dd)+H2O(l)

Na2O(r)+H3PO4(dd)    Na3PO4(dd)+H2O(l)

c) Tác dụng với oxit axit

- Những oxit bazơ của kim loại kiềm nh:

Na2O, K2O, CaO, BaO, … tác dụng với oxit axit tạo thành muối:

CaO(r)+CO2 (k)   CaCO3 (r)

CaO(r)+SO3 (k)   CaSO4 (r)

K2O(r)+CO2 (k)    K2CO3 (r)

K2O(r)+SO3 (k)    K2SO4 (r)

2) Tính chất hóa học của oxit axit a) Tác dụng với nớc

- Hãy viết các PTPƯ với các oxit axit

trên?

? Những oxit axit nào t/d với dd bazơ?

- Hãy viết các PTPƯ minh họa với các

oxit axit trên t/d với các dd bazơ: NaOH,

Ca(OH)2, …?

- Nhiều oxit axit nh: CO2, SO2, SO3, P2O5,

N2O5, … t/d với nớc tạo thành dung dịch axit:

CO2 (k)+H2O(l)    H2CO3 (dd)

SO2 (k)+ H2O(l)    H2SO3 (dd)

SO3 (k)+H2O(l)    H2SO4 (dd)

P2O5 (r)+3H2O(l)    2H3PO4 (dd)

N2O5 (k)+H2O(l)    2HNO3 (dd)

b) Tác dụng với dung dịch bazơ

- Đa số các oxit axit t/d với dd bazơ tạo thành muối và nớc:

CO2+2NaOH  Na2CO3+H2O

CO2+Ca(OH)2    CaCO3+H2O

P2O5+6NaOH   2Na3PO4+3H2O

P2O5+3Ca(OH)2   Ca3(PO4)2+3H2O

c) Tác dụng với oxit bazơ

(Nh t/c của oxit bazơ)

D Củng cố- luyện tập:

- Hãy nêu các tính chất hóa học của các oxit sau: K2O, FeO, SO2, NO, Al2O3 Viết các PTPƯ minh họa cho mỗi tính chất của mỗi chất trên?

- GV hớng dẫn HS giải các BT (SGK tr 6, 9, và 11)

Tiết 3+4: Tính chất hóa học của axit- Luyện tập

Ngày dạy: 25/09/2007

A Tóm tắt nội dung

- Tính chất hóa học của axit (5 t/c)

- Giải một số bài tập liên quan đến t/c hóa học của axit

B Chuẩn bị

- HS nghiên cứu trớc những nội dung trên ở nhà

- GV xây dựng nội dung tiết học

C Hoạt động dạy học:

? Axit có những tính chất hóa học nào?

? Hãy viết các PTHH minh họa các tính

chất hóa học của axit HCl, H3PO4?

? Hãy viết các PTHH minh họa cho các t/

c hóa học của H2SO4 (đặc nóng)?

1) Tính chất hóa học của axit:

a) dd axit làm giấy quỳ tím hóa đỏ b) dd axit + KL    Muối + H2

c) dd axit + oxit bazơ    Muối + H2O d) dd axit + bazơ    Muối + H2O e) dd axit + dd muối    ?

* Ví dụ minh họa:

2HCl + Mg   MgCl2 + H2

2HCl + MgO   MgCl2 + H2O 2HCl + Mg(OH)2   MgCl2 + 2H2O

* Chú ý:

H2SO4 (đặc, nóng) + kim loại   Muối + khí  + H2O Với khí lần lợt là: SO2  ; SO ; S ; H2S

GV: hớng dẫn HS thảo luân nhóm làm

bài tập 6(SGK- tr 19); gọi 1 HS lên bảng

chữa bài tập 6?



Ví dụ:

6H2SO4+2Fe  t o Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 3H2SO4+2Mg t o 2MgSO4+SO+3H2O

2) Luyện tập:

Bài 6(SGK- tr 19):

a) PTHH:

Fe + 2HCl   FeCl2 + H2

b) Khối lợng sắt đã phản ứng:

nH2 = 3,36/22,4 = 0,15(mol) Theo PTHH nFe = nH2 = 0,15(mol)

 mFe = 0,15.56 = 8,4(g) c) Nồng độ mol của dd HCl đã dùng là: Theo PTHH nHCl = 2.nH2 = 0,3(mol)

CM dd HCl = 0,3/0,05 = 6(M)

D Củng cố- nhắc nhở:

- GV hớng dẫn HS làm các BT (SGK- tr 19, 21)

Tiết 5+6 : Tính chất hóa học của bazơ- Luyện tập

Dạy ngày: 24/10/2007.

A- Tóm tắt nội dung:

- Tính chất hóa học của bazơ (5t/c)

- Giải một số bài tập liên quan đến t/c hóa học của bazơ

B- Chuẩn bị:

- HS nghiên cứu trớc những nội dung bài học ở nhà

- GV thiết kế giáo án

C- Hoạt động dạy học:

? Bazơ có những tính chất hóa học nh thế

nào?

? Hãy viết các PTHH minh họa các tính

chất hóa học của bazơ?

GV: hớng dẫn HS thảo luân nhóm làm

bài tập 5(SGK- tr 25); gọi 1 HS lên bảng

chữa bài tập 5?

1) Tính chất hóa học của bazơ:

a) dd bazơ làm giấy quỳ tím  xanh làm phenolphtalein  đỏ b) dd bazơ + Oxit axit  Muối + H2O c) Bazơ + dd axit  Muối + H2O d) Bazơ không tan t o

  Oxit + H2O e) dd bazơ + dd muối  M mới + B mới

* PTHH minh họa:

2NaOH + CO2    Na2CO3 + H2O Mg(OH)2 + 2HCl   MgCl2 + 2H2O 2Al(OH)3

o

t

  Al2O3 + 3H2O 2KOH + ZnCl2    2KCl + Zn(OH)2

2) Luyện tập:

Bài 5(SGK tr 25)

a) PTHH:

Na2O + H2O   2NaOH

nNa 2 O = 15,5

62 = 0,25 (mol)

Theo PTHH  nNaOH = 2nNa 2 O = 0,5 (mol) Vậy nồng độ mol của dd NaOH là:

CM dd NaOH = 0,5

0,5 = 1 (M)

b) PTHH:

H2SO4 + 2NaOH   Na2SO4 + 2H2O

Từ PTHH  nH 2 SO 4 = 1

2nNaOH = 0,25 (mol)

 mH 2 SO 4= 0,25.98 = 24,5 (g)

 m dd H 2 SO 4= 24,5

.100

20 = 122,5 (g)

 V dd H 2 SO 4= 122,5

1,14 = 107,5 (ml)

Vậy thể tích dd H2SO4 cần dùng là: 107,5 ml 0,1 (l)

D- Cũng cố- Luyện tập:

- Nêu các tính chất hóa học của bazơ?

- Gv hớng dẫn HS làm các bài tập (SGK tr 25, 27, 30)

Tiết 7+8 : Tính chất hóa học của Muối- Luyện tập

Dạy ngày: 24 /10/2007.

A- Tóm tắt nội dung:

- Tính chất hóa học của muối (5t/c)

- Giải một số bài tập liên quan đến t/c hóa học của muối

B- Chuẩn bị:

- HS nghiên cứu trớc những nội dung bài học ở nhà

- GV thiết kế giáo án

C- Hoạt động dạy học:

? Muối có những tính chất hóa học nh thế

nào?

? Nêu điều kiện để có phản ứng trao đổi

xảy ra?

? Hãy viết các PTHH minh họa cho các

tính chất hóa học của muối?

1) Tính chất hóa học của muối:

a) dd muối + KL   Muối + KL b) Muối + dd axit   Muối + axit c) dd muối + dd bazơ   Muối + bazơ d) dd muối + dd muối    2 Muối e) Muối t o

  nhiều chất mới

* PTHH minh họa:

FeCl2 + Mg    MgCl2 + Fe CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + CO2 + H2O

GV: hớng dẫn HS thảo luân nhóm làm

bài tập 6(SGK- tr 33):

HS thảo luận phơng pháp giải bài tập 6

- GV gọi 1 HS lên bảng chữa bài tập 6?

- HS quan sát, nhận xét và ghi vào vỡ

(GV gợi ý nếu cần thiết)

CuSO4 + 2KOH   K2SO2 + Cu(OH)2

CuCl2 + 2AgNO3   Cu(NO3)2 +2AgCl 2KNO3

o

t

  2KNO2 + O2

2) Luyện tập:

Bài 6 (SGK tr 33)

a) Hiện tợng khi trộn 2 dd không màu CaCl2 vào AgNO3 là xuất hiện kết tủa trắng đó là AgCl

PTHH:

CaCl2 + 2AgNO3   Ca(NO3)2+2AgCl b) nCaCl 2 = 2,22

111 = 0,02 (mol)

nAgNO 3 = 1,7

170 = 0,01 (mol)

Ta có: 2 0,02 3 0,01

AgNO CaCl n n

Vậy CaCl2 d, bài tập tính theo nAgNO 3 Theo PTHH  n AgCl n AgNO3 = 0,01 (mol) Khối lợng chất rắn sinh ra là:

0,01.143,5

AgCl

m  = 1,435 (g) c) Dung dịch sau phản ứng còn:

2

0,01 0,02

2

CaCl

n du   = 0,015 (mol)

3 2

( )

0,01 2

Ca NO

n  = 0,005 (mol) Thể tích dung dịch sau phản ứng là:

Vdd = 30 + 70 = 100 (ml) = 0,1 (l) Vậy nồng độ mol của các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng là:

2

0,015 0,1

d d

M CaCl

C  = 0,15 (M)

( 3 2 )

0,005 0,1

d d

M Ca NO

C  = 0,05 (M)

D- Cũng cố- luyện tập:

- GV yêu cầu HS nhắc lại các tính chất hóa học của Oxit, axit, bazơ và muối

- Hớng dẫn HS thảo luận làm các bài tập (SGK tr 33, 36, 41, 43)