giáo án 8 chuẩn

Kiến thức: - Phân tử là những hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện các tính chất hoá học của chất đó?. - GV giải thích trường hợp phân tử các kim loạ

Trang 1

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 1: MỞ ĐẦU MÔN HOÁ HỌC

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành

Các chất hóa học trong đời sống Hóa học là gì Vai trò của hóa học đối

với đời sống Làm gì để học tốt mônhóa học

A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: 1 Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi và ứng

dụng của chúng

2 Hoá học có vai trò rất quan trọng trong cuộc sống của chúng ta

3 Cần phải làm gì để học tốt môn hoá học?

2 Kĩ năng:* Khi học tập môn hoá học, cần thực hiện các hoạt động sau: tự thu

thập, tìm kiến thức, xử lí thông tin, vận dụng và ghi nhớ

* Học tốt môn hoá học là nắm vững và có khả năng vận dụng kiến thức

đã học

3 Thái độ: Bước đầu các em biết làm gì để có thể học tốt môn hoá học, trước

hết là phải có hứng thú, say mê, biết quan sát, biết làm thí nghiệm , ham thích đọcsách, có ý thức rèn luyện trong tư duy óc suy luận sáng tạo

* Đặt vấn đề: Hoá học là gì? Hoá học có ích lợi gì? Có vai trò quan trọng như thế

nào trong công nghiệp, nông nghiệp và đời sống Chúng ta phải làm gì để học tốtmôn hoá học

* Triển khai bài:

1.Hoạt động 1

- Giáo viên làm thí nghiệm:Cho dung dịch

NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4

-Học sinh quan sát màu sắc dung dịch trước

phản ứng và sau khi phản ứng xãy ra.Nhận

xét hiện tượng

*Giáo viên cho học sinh làm thí nghiệm thả

cái đinh sắt vào dung dịch HCl

- Học sinh quan sát hiện tượng rút ra nhận

Thả đinh sắt vào dung dịch

HCl->Có hiện tượng tạo ra chất khísủi bọt trong lòng chất lỏng

Trang 2

- GV tổ chức cho HS thảo luận

- GV tóm tắt, học sinh nêu lại kết luận

- Tạo ra các đồ dùng có tínhchất khác nhau

-Thuốc chữa bệnh

-Phân bón ->Hoá học có vai trò quan trọngtrong đời sống

*Lưu ý: trong sản xuất và sửdụng cần tránh ô nhiễm

3.Các em cần làm gì để học tốt môn hoá học:

a, Các hoạt động cần chú ý khi học tập môn hoá học:

-Thu thập tìm hiểu kiến thức -Xử lý thông tin

-Vận dụng

-Ghi nhớ

b, Phương pháp học tập môn hoá học như thế nào là tốt:

- Nắm vững và có khả năng vậndụng thành thạo kiến thức đãhọc

Trang 3

- Một số tính chất của chất

A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

Biết được:

- Khái niệm chất và một số tính chất của chất

(Chất có trong các vật thể xung quanh ta Chủ yếu là tính chất vật lí

của chất )

2 Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút ra được nhận xét về tínhchất của chất

- Phân biệt được chất và vật thể, chất tinh khiết và hỗn hợp

- Tách được một chất rắn ra khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối

ăn ra khỏi hỗn hợp muối ăn và cát

- So sánh tính chất vật lí của một số chất gần gũi trong cuộc sống, thí dụđường, muối ăn, tinh bột

3 Thái độ:

- Biết mỗi chất được sử dụng tuỳ tính chất của nó, biết giữ an toàn khi sửdụng hoá chất

B.PHƯƠNG PHÁP: - Quan sát thí nghiệm nhận xét kết luận.

C.CHUẨN BỊ: - Dụng cụ : Mạch điện ,pin,bóng đèn.

- Hoá chất: S,P.Al,Cu,dung dịch muối

Hoá học nghiên cứu về chất và sự biến đổi của chất Ta nghiên cứu về chất

1.Hoạt động 1:

- GV giới thiệu chất có ở đâu :

- GV hướng dẫn học sinh quan sát một số

vật xung quanh, trong gia đình, một số loại

cây, con

- Học sinh quan sát, lấy ví dụ, phân tích

rút ra kết luận và trả lời câu hỏi

Trang 4

- GV làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sôi

của nước, nhiệt độ nóng chảy của lưu

- Các vật thể nhân tạo:Nhà ở, xeđạp, bàn,ghế

- Vật thể tự nhiên gồm có một sốchất khác nhau

- Vật thể nhân tạo làm bằng vật liệu.Mọi vật liệu đều là chất hay hỗnhợp một số chất

độ dẫn điện, nhiệt độ sôi

-Tính chất hoá học: Sự biến đổi chấtnày sang chất khác

*Xác định tính chất của chất:

-Quan sát

-Dùng dụng cụ đo-Làm thí nghiệmb

Biết tính chất của chất có lợi gì?

-Phân biệt

-Biết cách sử dụng

-Biết cách sản xuất và ứng dụng chất thích hợp

IV.Củng cố:

- Cho học sinh làm bài tập

- Phân biệt vật thể tự nhiên và nhân tạo

V.Dặn dò:

- Tìm hiểu vai trò của chất và vật thể trong tự nhiên và đời sống.

*

Trang 5

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 3: CHẤT(tiết2)

Một số tính chất của chất - Chất tinh khiết, hỗn hợp

- Tách chất ra khỏi hỗn hợp

A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: - Khái niệm về chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp.

- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) và hỗn hợp dựa vàotính chất vật lí

2 Kỹ năng: - Có kỹ năng phân tích thí nghiệm, làm thí nghiệm, rút ra kết luận.

3 Thái độ: - Giáo dục tính an toàn khi sử dụng hoá chất, làm thí nghiệm.

* Đặt vấn đề:Giáo viên cho học sinh quan sát chai nước khoáng và chai đựng

nước cất, nêu thành phần của hai chai nước sau đó dẫn dắt: thế nào là nước tinhkhiết thế nào là hỗn hợp?

- Giới thiệu hỗn hợp qua những đồ dùng

đã chuẩn bị: Chai nước khoáng,nước tự

Trang 6

- GV làm thí nghiệm đun dung dịch

muối cho nước bay hơi thu được muối

* Tính chất giống nhau của các chất

* Tính chất khác nhau của các chất

- Uống nước khoáng tốt hơn

IV.Củng cố:

- So sánh thành phần của hỗn hợp và chất tinh khiết?

- So sánh nước cất và nước tự nhiên?

V.Dặn dò:

- Học bài Phân biệt chất tinh khiết, hỗn hợp

- Bài tập về nhà: 5,8 (sgk)

Trang 7

- Một số tính chất của chất Nội quy và quy tắc an toàn trong làm thí

nghiệm

-Tính nóng chảy của chất và tách chất từhỗn hợp

A.MỤC TIÊU:

1, Kiến thức: Biết được:

- Nội quy và một số quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm hoá học;Cách sử dụng một số dụng cụ, hoá chất trong phòng thí nghiệm

- Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện một số thí nghiệm cụthể:

+ Quan sát sự nóng chảy và so sánh nhiệt độ nóng chảy của parafin vàlưu huỳnh

+ Làm sạch muối ăn từ hỗn hợp muối ăn và cát

2.Kĩ năng: - Sử dụng được một số dụng cụ, hoá chất để thực hiện một số thí

nghiệm đơn giản nêu ở trên

- Viết tường trình thí nghiệm

3 Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, nhanh nhẹn cho học sinh.

B.PHƯƠNG PHÁP:

- Thực hành, quan sát thí nghiệm, phân tích và kết luận

C.CHUẨN BỊ:

+ GV: - Hoá chất: S, NaCl ,Parafin, nước cất

- Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, giấy lọc, đèn cồn,đũa thủytinh

a So sánh thành phần chất tinh khiết, hỗn hợp? Cho ví dụ?

b Dựa vào đâu để tách các chất ra khỏi hỗn hợp?

III Bài mới:

* Đặt vấn đề: Ở tiết 2,3 các em đã nghiên cứu về chất Bài này ta xác định tính

chất của chất qua một số thí nghiệm

1.Hoạt động1:

GV giới thiệu dụng cụ thí nghiệm và quy

tắc an toàn khi làm thí nghiệm

Trang 8

- GV cho HS thao tác theo 4 nhóm.

- GV hướng dẫn HS quan sát sự chuyển

trạng thái(sự nóng chảy của parafin, ghi

lại nhiệt độ nóng chảy)

- Khi đun sôi nước, lưu huỳnh chưa nóng

chảy

GV hướng dẫn HS tiếp tục kẹp ống

nghiệm đun trên đèn cồn cho đến khi S

nóng chảy Ghi nhiệt độ nóng chảy của

S

- HS rút ra nhận xét

? Qua TN trên, em hãy rút ra nhận xét

chung về sự nóng chảy của các chất

+ Nhiệt độ nóng chảy của S là:113oC

- Nhiệt độ nóng chảy của S > nhiệt độnóng chảy của parafin

→Các chất khác nhau có thể nhiệt độnóng chảy khác nhau

- Đun nước đã lọc bay hơi

- Nước bay hơi thu được muối ăn

Trang 10

Ngày soạn :

Ngày giảng:

Tiết 5: NGUYÊN TỬ Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành

Nguyên tử là hạt cô cùng nhỏ và trung

hòa về điện

- Khái niệm và cấu tạo của nguyên tử

A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Biết được:

- Các chất đều được tạo nên từ các nguyên tử

- Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, gồm hạt nhân mangđiện tích dương và vỏ nguyên tử là các electron (e) mang điện tích âm

- Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương và nơtron (n) khôngmang điện

- Vỏ nguyên tử gồm các eletron luôn chuyển động rất nhanh xung quanhhạt nhân và được sắp xếp thành từng lớp

- Trong nguyên tử, số p bằng số e, điện tích của 1p bằng điện tích của 1e

về giá trị tuyệt đối nhưng trái dấu, nên nguyên tử trung hoà về điện

(Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên các lớp K, L, M, N)

2.Kĩ năng:

Xác định được số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e trongmỗi lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một vài nguyên tố cụ thể (H, C,

Cl, Na)

3 Thái độ: - Giáo dục tính tích cực, tự giác.

B.PHƯƠNG PHÁP: - Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, kết luận.

C.CHUẨN BỊ : - Sơ đồ ở bảng phụ cấu tạo 3 nguyên tử Hiđro, Oxi, Natri.

D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I.Ổn định:

II.Bài cũ: a Chất là gì? Vật thể được tạo ra từ đâu?

b Phân biệt vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo?

III.Bài mới:

* Đặt vấn đề: Mọi vật trong tự nhiên tạo ra từ chất này hay chất khác Còn các

chất được tạo ra từ đâu ? Để trả lời câu hỏi đó ta nghiên cứu bài Nguyên tử.

Trang 11

- GV hướng đẫn HS đọc thông tin sgk.

? Hạt nhân nguyên tử tạo bởi những loại

hạt nào

?Cho biết kí hiệu, điện tích của các hạt

*GV thông báo KL của p,n:

+ p = 1,6726 10−28g

+ n = 1,6748 10−28g

- HS đọc thông tin Sgk (trang 15) GV

nêu khái niệm “Nguyên tử cùng loại”

? Em có nhận xét gì về số p và số e

trong nguyên tử

? So sánh KL hạt p, n , e trong nguyên

tử

- GV phân tích , thông báo : Vậy khối

lượng của hạt nhân được coi là khối

lượng của nguyên tử

- HS làm bài tập 2

- GV thông báo thông tin ở Sgk

- GV hướng dẫn HS quan sát sơ đồ

minh hoạ 3 nguyên tử: H,O và Na

-Kí hiệu : + Elect ron : e (-)

Ví dụ: Nguyên tử Heli (Bt5 - trang6)

2.Hạt nhân nguyên tử:

*Hạt nhân nguyên tử tạo bởi proton vànơtron

- Kí hiệu: + Proton : p (+) + Nơtron : n (không mangđiện)

- Nguyên tử cùng loại có cùng số ptrong hạt nhân (tức là cùng điện tích hạtnhân)

- VD: Cấu tạo nguyên tử Oxi

+ Hạt nhân nguyên tử: có 8 điện tích.+ Số p:8

+ Số e quay quanh hạt nhân:8

- Electron có đặc điểm gì ?

Trang 12

V.Dặn dò:

- Đọc kỹ kết luận Sgk

- Đọc phần đọc thêm - Bài tập:3,4,5 (Sgk)

Trang 13

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 6 : NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (Tiết 1)

- Nguyên tử một số nguyên tố hóa học - Nguyên tố hóa học Kí hiệu hóa học

của các nguyên tố

A.MỤC TIÊU:

- Những nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân thuộc cùng mộtnguyên tố hoá học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học

2.Kĩ năng: - Đọc được tên một nguyên tố khi biết kí hiệu hoá học và ngược lại

3 Thái độ: - Giáo dục tính yêu thích khoa học, nhanh nhẹn trong học tập.

B.PHƯƠNG PHÁP: - Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng.

1, Nguyên tử là gì ? Nguyên tử tạo bởi những loại hạt nào?

Hãy nêu tên, kí hiệu, điện tích của các loại hạt đó?

2, Vì sao nói KL hạt nhân cũng được coi là khối lượng của nguyên tử ?

Vì sao các nguyên tử liên kết được với nhau ?

III Bài mới:

* Đặt vấn đề: GV lấy vài ví dụ trong thực tế tương tự giới thiệu ở Sgk để đặt vấn

đề vào bài

1.Hoạt động 1: GV cho HS nhắc lại

khái niệm nguyên tử

- GV nhắc lại , lấy ví dụ: Nước tạo bởi

H và O

-HS đọc thông tin trong Sgk để khẳng

định : Để có 1 gam nước có vô số

nguyên tử H và O

- GV nhắc lại định nghĩa

- HS đọc định nghĩa

- GV phân tích: Hạt nhân nguyên tử tạo

bởi p và n Nhưng chỉ có p là quyết

định Những nguyên tử nào có cùng p

thì cùng 1 nguyên tố hoá học

? Vì sao phải dùng kí hiệu hoá học

- GV giải thích: Kí hiệu hoá học được

thống nhất trên toàn thế giới

? Bằng cách nào có thể biểu diễn ký

hiệu hoá học của các nguyên tố

I.Nguyên tố hoá học là gì?

1 Định nghĩa:

- Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng proton trong hạt nhân

- Số p là số đặc trưng của nguyên tố hoá học

Trang 14

- GV hướng dẫn cách viết ký hiệu hoá

học (Dùng bảng ký hiệu của các

nguyên tố)

- HS viết ký hiệu của một số nguyên tố

hoá học: 3 nguyên tử H, 5 nguyên tử K,

6 nguyên tử Mg, 7 nguyên tử Fe

? Mỗi ký hiệu hoá học chỉ mấy nguyên

tử của nguyên tố

- Cho 2 HS làm bài tập 3(Sgk trang 20)

- GV bổ sung uốn nắn sai sót

+ Nguyên tố hoá học tự nhiên: Có trong

vỏ trái đất, mặt trời, mặt trăng

+ Nguyên tố hoá học nhân tạo: Do con

- KHHH của nguyên tố Hyđro : H

- KHHH của nguyên tố Oxi là : O

- KHHH của nguyên tố Natri là : Na

- KHHH của nguyên tố Canxi là: Ca

+ Còn lại : nguyên tố nhân tạo

- Các nguyên tố tự nhiên có trong vỏ Trái đất rất không đồng đều

- Oxi là nguyên tố phổ biến nhất: 49,4%

Trang 15

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 7: NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (Tiết 2)

A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:- Học sinh nắm được nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính

bằng đvC

- Biết được 1 đvC = 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon

- Biết được mỗi nguyên tố có một nguyên tử khối riêng biệt

- Tìm kí hiệu và nguyên tử khối khi biết nguyên tố và ngược lại

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng tính toán, viết ký hiệu hoá học của nguyên tố.

3 Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, nhanh nhẹn trong học tập.

* Đặt vấn đề: Các nguyên tố khác nhau về tính chất, trạng thái; ngoài ra còn khác

nhau về khối lượng nguyên tử

- GV cho HS đọc thông tin về khối lượng

nguyên tử ở Sgk để thấy được khối lượng

nguyên tử được tính bằng gam thì số trị rất

nhỏ bé

- GV cho học sinh đọc thông tin các VD

trong Sgk để đi đến kết luận

*GV: Vì vậy, trong khoa học dùng một

cách riêng để biểu thị khối lượng của

nguyên tử→ Đơn vị cacbon

Dựa theo đơn vị này để tính khối lượng

của nguyên tử

- GV thông báo NTK của một số nguyên

tử

? Các giá trị này có ý nghĩa gì

- HS trả lời: Cho biết sự nặng nhẹ giữa hai

các nguyên tử

II Nguyên tử khối:

- NTK có khối lượng rất nhỏ bé Nếu tính bằng gam thì có số trị rất nhỏ

KL 1 nguyên tử C = 1,9926.10−23g

*Quy ước: Lấy 1/12 KLNT C làm

đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi là đơn vị cac bon ,viết tắt là đ.v.C 1đ.v.C = .

Trang 16

- Học sinh tra cứu theo 2 chiều:

+ Tên nguyên tố, tìm nguyên tử khối

+ Biết nguyên tử khối, tìm tên và kí hiệu

nguyên tố đó

-GV cho học sinh làm bài tập 5 tại lớp

S = 32 đ.v.C

- KL tính bằng đ.v.C chỉ là khối lượng tương đối giữa các nguyên tử

- Biết tên nguyên tố→ Tìm NTK

- Biết NTK→ Tìm tên và kí hiệu nguyên tố

10 9926

,

gam g

Trang 17

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 8: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (Tiết 1)

- Các chất trong tự nhiên - Đơn chất, hợp chất

A.MỤC TIÊU:

- Các chất (đơn chất và hợp chất) thường tồn tại ở ba trạng thái: rắn, lỏng,khí

- Đơn chất là những chất do một nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Hợp chất là những chất được cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên

2 Kĩ năng: - Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ về ba trạng thái của chất

- Xác định được trạng thái vật lý của một vài chất cụ thể Phân biệtmột chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó

3 Thái độ: - Giáo dục tính yêu thích khoa học, nhanh nhẹn trong học tập.

B.PHƯƠNG PHÁP: - Quan sát, hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng.

a Nguyên tử khối là gì ? Làm bài tập 7(Sgk)

b Làm bài tập 8(Sgk).Viết ký hiệu 10 nguyên tố hoá học

III:Bài mới:

* Đặt vấn đề: Trong thực tế có hàng triệu chất khác nhau Về thành phần chúng

rất khác nhau Để nghiên cứu sự phân loại các chất và sự liên kết giữa chúng tavào bài học này

- GV đặt tình huống: Nói lên mối liên

hệ giữa chất, nguyên tử, nguyên tố hoá

học

? Nguyên tố hoá học có tạo nên chất

không

- HS đọc thông tin trong Sgk

- GV thông báo: Thường tên của đơn

chất trùng với tên của nguyên tố trừ

? Vậy đơn chất là gì

- GV giải thích : Có một số nguyên tố

tạo ra 2,3 dạng đơn chất ( Ví dụ nguyên

tố Cacbon)

- HS quan sát tranh vẽ các mô hình

tượng trưng của than chì, kim cương

- GV đặt ra tình huống: Than củi và sắt

I.Đơn chất:

1.Đơn chất là gì?

- Khí oxi tạo nên từ nguyên tố O

- K.loại Natri tạo nên từ nguyên tố Na

- K.loại nhôm tạo nên từ nguyên tố Al

* Vậy khí oxi, kim loại Na, Al gọi làđơn chất

* Định nghĩa: Đơn chất do 1 nguyên tố

hoá học cấu tạo nên

- Đơn chất kim loại: Dẫn điện, dẫnnhiệt, có ánh kim

Trang 18

có tính chất khác nhau không?

? Rút ra sự khác nhau về tính dẫn điện,

dẫn nhiệt ,ánh kim của các đơn chất

- GV cho học sinh thử tính dẫn điện và

dẫn nhiệt của các kim loại Fe, Al, Cu

- HS quan sát tranh mô hình kimloại

Cu và phi kim khí H2, khí O2

? So sánh mô hình sắp xếp kim loại

đồng với oxi, hiđro

? Khoảng cách giữa các nguyên tử

đồng, oxi

Khoảng cách nào gần hơn

2.Hoạt đông 2:

- HS đọc thông tin Sgk

? Các chất: H2O, NaCl, H2SO4 lần lượt

tạo nên từ những NTHH nào

- GV thông báo: Những chất trên là hợp

chất

? Theo em chất ntn là hợp chất

- GV giải thích và dẫn VD về HCVC và

HCHC

- GV cho học sinh quan sát tranh vẽ mô

hình tượng trưng của H2O, NaCl(hình

1.12, 1.13)

? Hãy quan sát và nhận xét đặc điểm

cấu tạo của hợp chất

- Đơn chất phi kim: Không dẫn điện,dẫn nhiệt, không có ánh kim

*Kết luận: Đ/c do 1 NTHH cấu tạo

nên Gồm 2 loại đơn chất → Kim loại Phi kim

2.Đặc điểm cấu tạo:

- Đơn chất KL: Nguyên tử sắp xếp khítnhau và theo một trật tự xác định

- Đơn chất PK: Nguyên tử liên kết vớinhau theo một số nhất định (Thường là2)

II.Hợp chất:

1.Hợp chất là gì?

- Nước: H2O → Nguyên tố H và O

- Muối ăn: NaCl → “ Na và Cl

2.Đặc điểm cấu tạo:

- Trong hợp chất: Nguyên tố liên kếtvới nhau theo một tỷ lệ và một thứ tựnhất định

Trang 19

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 9: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (Tiết 2)

A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: - Phân tử là những hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử

liên kết với nhau và thể hiện các tính chất hoá học của chất đó

- Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon,bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử

2 Kỹ năng: - Tính phân tử khối của một số phân tử đơn chất và hợp chất.

- Xác định được trạng thái vật lý của một vài chất cụ thể Phân biệtmột chất là đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó

II.Kiểm tra bài cũ:

1 Nêu định nghĩa đơn chất? Cho ví dụ? Làm bài tâp 1.

2 Nêu định nghĩa hợp chất? Cho ví dụ? Làm bài tập 2

III.Bài mới:

* Đặt vấn đề: Ta đã nghiên cứu thành phần tạo nên đơn chất, hợp chất là nguyên

tố hoá học Vậy nguyên tố hoá học tạo nên từ đâu

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

- GV treo tranh vẽ 1.11, 1.12, 1.13 Sgk

- HS quan sát tranh vẽ mô hình tuợng

trưng các phân tử hiđro, oxi, nước

? Tính chất hóa học của các hạt có như

nhau không Tính chất đó có phải là tính

chất hóa học của chất không

? Phân tử của hợp chất gồm những

nguyên tử như thế nào, có gì khác so

với phân tử của đơn chất

- Nước : 2H liên kết với 1O

- Muối ăn: 1Na liên kết với 1Cl

Trang 20

- GV: + Các hạt hợp thành của một chất

thì đồng nhất như nhau về thành phần

và hình dạng và kích thước

+ Mỗi hạt thể hiện đầy đủ tính chất của

chất và đại diện cho chất về mặt hóa

học và được gọi là phân tử

? Phân tử là hạt như thế nào

- GV giải thích trường hợp phân tử các

kim loại; phân tử là hạt hợp thành và có

vai trò như phân tử như Cu, Fe, Al, Zn,

* Định nghĩa: Phân tử là hạt đại diện

cho chất, gồm một số nguyên tử liên kếtvới nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất

2.Phân tử khối:

* Định nghĩa: Phân tử khối là khối

lượng của một phân tử tính bằng đơn vị cacbon

VD:O2 = 2.16 = 32 đvC ; Cl2 = 71 đvC.

CaCO3 = 100 đvC ; H2SO4 = 98 đvC

Trang 21

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 10: BÀI THỰC HÀNH 2

SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT.

A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được:

Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện một số thí nghiệm cụthể:

- Sự khuếch tán của các phân tử một chất khí vào trong không khí

- Sự khuếch tán của các phân tử thuốc tím hoặc etanol trong nước

- Viết tường trình thí nghiệm

3 Thái độ: - Rèn luyện tính cẩn thận trong học tập.

B.PHƯƠNG PHÁP:

- Thực hành, quan sát, nhận xét

C.CHUẨN BỊ:

+ GV: - Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su, đũa thuỷ tinh, cốc tt

- Hoá chất: KMnO4, iôt, quỳ tím

+ HS : Tìm hiểu sự lan tỏa của một số chất trong không khí và trong nước

I.Ổn định tổ chức:

II.Kiểm tra bài cũ:

1 Phân tử là gì? Tính phân tử khối của: O2, AlCl3, Na2CO3, Fe(OH)3

2 Làm bài tập: 5 (Sgk)

III.Bài mới:

* Đặt vấn đề: Ta ngửi được mùi thơm của hương hoa, mùi nước hoa, chất thơm

đã lan toả trong không khí Mặc dù ta không nhìn thấy các phân tử chất thơmchuyển động

2 Bỏ 1 mẫu quỳ tím tẩm nước vào gần

đáy ống nghiệm Lấy nút có dính bông

được tẩm dd NH4OH, đậy ống nghiệm

Trang 22

- Yêu cầu HS quan sát, nhận xét sự đổi

màu của giấy quỳ tím

- So sánh sự đổi màu quỳ tím ở 1 và 2

- GV hướng dẫn làm thí nghiệm chứng

minh sự lan toả của KMnO4

* GV hướng dẫn :

+ Cốc 1: Cho KMnO4từ từ vào cốc nước

+ Cốc 2: Lấy thuốc tím vào tờ giấy gấp

đôi Khẽ đập nhẹ tay vào tờ giấy Để cốc

lặng yên, không khuấy động

- Yêu cầu HS quan sát, nhận xét, so sánh

màu nước ở trong hai cốc

* GV giải thích: Trong nước KMnO4

phân ly thành ion K+ và MnO4-.Ta coi cả

nhóm 2 ion đó là phân tử thuốc tím

- Cốc 1: Sự lan tỏa KmnO4 chậm

- Cốc 1: Sự lan tỏa KmnO4 nhanh hơn

- Màu tím của nước (cốc 1 và 2) như nhau

3.Học sinh viết tường trình:

- HS ghi lại quá trình làm thí nghiệm

- Hiện tượng quan sát được

- Nhận xét, kết luận và giải thích

IV.Củng cố, kiểm tra:

- Nhắc lại các thí nghiệm vừa tiến hành được

- Thu dọn dụng cụ thực hành, vệ sinh

V.Hướng dẫn, dặn dò:

- Ôn tập : Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất

- Xem lại các bài tập đã làm Chuẩn bị cho luyện tập bài sau

*

* *

Trang 23

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 11: BÀI LUYỆN TẬP 1.

Đơn chât, hợp chất, phân tử, nguyên tử,

nguyên tố, ký hiệu hoá học, phân tử

khối

- Các dạng bài tập

A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Hệ thống hoá kiến thức về các khái niệm cơ bản: Đơn chât, hợp chất, phân

tử, nguyên tử, nguyên tố, ký hiệu hoá học, phân tử khối

- Củng cố phân tử là hạt hợp thành của các chất Nguyên tử là hạt hợp thànhcủa đơn chất kim loại

2 Kỹ năng: - Rèn kỹ năng phân biệt chất, vật thể

- Hệ thống câu hỏi, bài tập

+ HS: Ôn tập các kiến thức cơ bản trong chương

I Ổn định:

II.Bài cũ: (lồng vào bài mới)

III.Bài mới:

* Đặt vấn đề: Để thấy mối quan hệ giữa các khái niệm đã học, nắm chắc nội dung

các khái niệm và phân biệt trong thực tế đời sống

Trang 24

sâu các khái niệm đã học.

- GV chia lớp theo nhóm, phổ biến luật

chơi-cho điểm theo nhóm bằng viẹc trả lời câu hỏi

*Câu 1: (8 chữ cái) Hạt vô cùng nhỏ, trung

hoà về điện

*Câu 2: ( 6 chữ cái) Gồm nhiều chất trộn lẫn

với nhau

*Câu 3: (7 chữ cái) Khối lượng phân tử tập

trung hầu hết ở phần này

*Câu4: (8 chữ cái) Hạt cấu tạo nên nguyên

tử, mang giá trị điện tích âm

*Câu 5: (6 chữ cái) Hạt cấu tạo nên hạt nhân

nguyên tử, mang giá trị điện tích dương

*Câu6: (8 chữ cái) Chỉ tập trung những

nguyên tử cùng loại( có cùng số proton trong

hạt nhân)

- Các chữ cái gồm: Ư,H, Â,N, P, T

Nếu học sinh không trả lời được thì có 1 gợi

nguyên tử nguyên tố X liên kết với 4 nguyên

tử hiđro, và nặng bằng nguyên tử oxi

a, Tính NTK của X,cho biết tên và KHHH

II Luyện tập:

* BT 1,2 trang 30-31 HS trả lờingay

b, CTHH của hợp chất là CH4 KLPT CH4 = 12 + 4.1 = 16đvC

KL nguyên tử C = 12 đvC

Trang 25

b, → X2O = 2.X + 16 = 62 đvC.

2

16 62

dvC

=

−

X làNa

IV Củng cố:

- Nhắc lại kiến thức cơ bản.

- Phân biệt đơn chất , hợp chất

Trang 26

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 12: CÔNG THỨC HOÁ HỌC

chất.Ý nghĩa của CTHH

A.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được:

- Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử của chất

- Công thức hoá học của đơn chất chỉ gồm kí hiệu hoá học của mộtnguyên tố (kèm theo số nguyên tử nếu có)

- Công thức hoá học của hợp chất gồm kí hiệu của hai hay nhiều nguyên

tố tạo ra chất, kèm theo số nguyên tử của mỗi nguyên tố tương ứng

- Cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất

- Công thức hoá học cho biết: Nguyên tố nào tạo ra chất, số nguyên tửcủa mỗi nguyên tố có trong một phân tử và phân tử khối của chất

2 Kĩ năng:

- Nhận xét công thức hoá học, rút ra nhận xét về cách viết công thức hoáhọc của đơn chất và hợp chất

- Viết được công thức hoá học của chất cụ thể khi biết tên các nguyên tố

và số nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo nên một phân tử và ngược lại

- Nêu được ý nghĩa công thức hoá học của chất cụ thể

1 Thế nào là đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ phân tích thành phần?

III Bài mới:

*Đặt vấn đề: Người ta đặt ra ký hiệu hoá học để biểu diễn nguyên tố hoá học Thế

còn chất thì biểu diễn bằng cách nào Ta đã biết chất được tạo nên từ nguyên tốhoá học Vậy dùng ký hiệu của nguyên tố hoá học có thể viết thành công thức hoáhọc để biểu diễn chất Bài học này giúp ta biết được cách ghi và ý nghĩa của côngthức hoá học

*Triển khai bài:

- GV treo tranh vẽ mô hình tượng trưng một

mẫu đồng, khí oxi, khí hydro

- Yêu cầu học sinh nhận xét số nguyên tử có

- CTHH dùng dể biểu diễn chất

1.Công thức hoá học của đơn chất:

Trang 27

trong 1 phân tử mỗi mẫu đơn chất trên

?Hạt hợp thành của đơn chất là gì? Đơn chất

được tạo nên từ mấy nguyên tố hoá học?

- HS: Hạt hợp thành đơn chất là nguyên tử

hoặc phân tử Đơn chất do 1 nguyên tố hoá

học tạo nên (Mẫu đơn chất kim loại đồng,

- GV treo tranh mô hình mẫu nước, khí

cacbonic, muối ăn

- HS phân tích hạt hợp thành của các chất

này

- HS suy ra cách viết công thức hoá học của

hợp chất từ công thức chung của đơn chất

- HS nêu A,B,C,x,y,z biểu diễn gì?

- GV lưu ý: Chỉ số là 1 thì không ghi

- HS viết công thức hoá học của các mẫu

trên

*GV cho học sinh làm bài tập ở bảng phụ

(Phần công thức hoá học của hợp chất)

- Đại diện nhóm làm, nhóm khác nhận xét

Cách đọc tên

- GV đặt vấn đề: Các công thức hoá học

trên cho ta biết gì

-HS thảo luận nhóm rồi ghi vào giấy trả lời

Ví dụ: Cu, Na, Zn, Fe

b.Đơn chất phi kim:

- Hạt hợp thành là nguyên tử : Kýhiêu hoá học là công thức hoá học

AxByCz

Ví dụ: H2O, CO2, NaCl

*Lưu ý: CaCO3 thì CO3 là nhóm

nguyên tử

(NH)2SO4 thì SO4là nhóm nguyên tử

3.Ý nghĩa của công thức hoá học:

*Mỗi công thức hoá học chỉ 1 phân

tử của chất cho biết:

- Nguyên tố nào tạo ra chất

- Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 phân tử chất

- Phân tử khối của chất

IV Củng cố:

- Cho HS làm bài tập viết sẵn ở bảng phụ

Trang 28

BT1,Trong các công thức hóa học sau, công thức nào là của đơn chất, côngthức nào là của hợp chất: CaO, N2, BaCO3, Si, N2O5, Ca(OH)2

BT2,Viết CTHH của các hợp chất sau:

a, Axit Sunfuric, biết phân tử gồm 2H, 1S, 4O

b, Natri cacbonat, biết phân tử gồm 2Na, 1C, 3O

Nêu ý nghĩa của Các CTHH trên

- HS đọc phần ghi nhớ

V Dặn dò:

- Học bài, đọc phần đọc thêm

- Bài tập về nhà:1,3,4 (sgk trang 33)

Trang 29

Ngày soạn :

Ngày giảng:

Tiết 13: HOÁ TRỊ (Tiết 1)

một nguyên tố

- Quy tắc hoá trị

A.MỤC TIÊU:

- Hoá trị biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử của nguyên tố này vớinguyên tử của nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

- Quy ước: Hoá trị của H là I, hoá trị của O là II; Hoá trị của một nguyên

tố trong hợp chất cụ thể được xác định theo hoá trị của H và O

2 Kỹ năng: Tìm được hoá trị của nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử theo công

III Bài mới:

* Đặt vấn đề: Khi viết công thức hoá học của đơn chất , hợp chất ta phải biết

được số nguyên tử các nguyên tố tạo nên chất Mà số nguyên tử các nguyên tố nóilên nguyên tử có khả năng liên kết với nhau, mà hoá trị biểu thị khả năng đó

- HS: Có 1p và 1n nên khả năng liênkết của hiđro là nhỏ nhất nên chọn làmđơn vị và gán cho H hoá trị I

- HS đọc thông tin Sgk

- GV: Một nguyên tử của nguyên tốkhác liên kết được với bao nhiêunguyên tử hiđro thì nói nguyên tố đó

có hoá trị bằng bấy nhiêu

- HS cho ví dụ phân tích: HCl, H2O,NH3, CH4.Dựa vào đâu để tính hoá trịcủa:Cl,O, N, C

I.Hoá trị một nguyên tố được xác định như thế nào?

Ví du : HCl: Cl hoá trị I.

H2O:O II NH3:N III

Trang 30

?Với hợp chất không có hydro, thì xác

định hoá trị như thế nào

- HS đọc thông tin sgk

- HS phân tích ví dụ: K2O, BaO, SO2

?Xác định hoá trị nhóm nguyên tử như

bằng: H2O: 2.I = 1.II

SO2: 1.IV = 2.II

- Rút ra công thức tổng quát

- HS đọc quy tắc

- GV phân tichs ví dụ về nhóm nguyên

tử: H2CO3: 2.I = 1.II

Ca(OH)2: 1.II = 2.I

Ví dụ: K2O: K có hoá trị I

BaO: Ba II

SO2 : S IV

- Hoá trị của nhóm nguyên tử:

Ví dụ: HNO3: NO3có hoá trị I.

Vì :Liên kết với 1 nguyên tử H

H2SO4: SO4 có hoá trị II

HOH : OH I H3PO4: PO4 III

* Kết luận: Coi nhóm nguyên tử như

IV.Củng cố :

- HS đọc phần ghi nhớ.

- GV cho một số ví dụ để HS căn cứ vào quy tắc hoá trị nhận xét cách viết đúng

hay sai: NaSO4, KO2, CO2

V Dặn dò:

- HS học bài, ghi nhớ cách tính hoá trị

- Bài tập về nhà: 3,6,7 (sgk - trang 38)

Trang 31

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 14: HOÁ TRỊ ( Tiết 2)

- Háo trị, quy tắc hóa trị -Lập CTHH khi biết hóa trị và ngược

lại

A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

Biết được:

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất 2 nguyên tố AxBy thì:

a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng của 2 nguyên tố A, B)(Quy tắc hóa trị đúng với cả khi A hay B là nhóm nguyên tử)

2 Kỹ năng: Lập được công thức hoá học của hợp chất khi biết hoá trị của hai

nguyên tố hoá học hoặc nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất

3 Thái độ: Tích cực tự giác trong học tập.

B.PHƯƠNG PHÁP: Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng.

1 Cách xác định hoá trị 1 nguyên tố như thế nào? Cho ví dụ?

2 Hãy xác định hoá trị các nguyên tố trong các hợp chất: CaO, Al2O3, FeO,

P2O5

III.Bài mới:

* Đặt vấn đề: Khi viết hoá trị các nguyên tố thì ta vận dụng trong những

trường hợp nào Vận dụng như thế nào?

- HS viết công thức tổng quát

- HS vận dụng công thức tổng quát để giải:

a.x= b.y

- Tương tự: Tính hoá trị các nguyên tốtrong các hợp chất sau: FeCl2, MgCl2,CaCO3, Na2CO3, P2O5

- GV hướng dẫn HS làm bài tập 1,2, HSdựa vào Cl để tính hoá trị các nguyên tốtrong hợp chất 3, 4, 5

- HS rút ra nhận xét về áp dụng quy tắclàm bài tập

- Xác định hoá trị các nguyên tố trong cáchợp chất sau: K2S, MgS, Cr2S3

1.Tính hoá trị của một nguyên tố:

* Ví dụ: Tính hoá trị của Al trong các

hợp chất sau: AlCl3 (Cl có hoá trị I)

- Gọi hoá trị của nhôm là a: 1.a = 3.I FeCl : a = II

MgCl 2: a = II CaCO3 : a = II (CO3 =II)

Na2SO3 : a = I P2O5 :2.a = 5.II →a =V

* Nhận xét:

a.x = b.y = BSCNN

Trang 32

(x, y là số nguyên đơn giản nhất).

- GV hướng dẫn HS cách tính x,y dựa vào

BSCNN

- GV hướng dẫn lập công thức hoá học ở

ví dụ 2

* Lưu ý: Nhóm nguyên tử ở công thức là 1

thì bỏ dấu ngoặc đơn

Lập công thức hoá học của những hợp

chất tạo bởi 1 nguyên tố và nhóm nguyên

y x = III II =13 Vậy : x = 1; y = 3

CTHH: SO3

* VD2 : Nax(SO4)y

y x = II I = 12 CTHH : Na2SO4

* Bài luyện tập 5:

PxHy : PH3

CxSy : y x = IV II = 21 → CS2

FexOy: y x = III II = 32 → Fe2O3

* Công thức hoá học như sau:

Ba(OH)2

Trang 33

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 15: BÀI LUYỆN TẬP 2

- Công thức hoá học, khái niệm hoá trị,

quy tắc hoá trị

- Cách trình bày,tính toán hóa học.

- Vận dụng kiến thức để tính toán

A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Học sinh hiểu được cách ghi và ý nghĩa của công thức hoá học,

khái niệm hoá trị, quy tắc hoá trị

- GV : Hệ thông câu hỏi trong chương Bảng phụ

- HS : Ôn tập về CTHH, ý nghĩa của CTHH, quy tắc hoá trị, lập CTHH

I Ổn định:

II Bài cũ:

1 Hoá trị của các nguyên tố Ca, Al, Mg, Fe tương ứng là II, III

Nhóm các công thức đều viết đúng là:

A CaO, Al2O3, Mg2O, Fe2O3

B Ca2O, Al2O3, Mg2O, Fe2O3

C CaO, Al4O6, MgO, Fe2O3

D CaO, Al2O3, MgO, Fe2O3

III Bài mới:

* Đặt vấn đề: Khi viết hoá trị các nguyên tố thì ta vận dụng trong những trường

hợp nào Vận dụng như thế nào trong việc giải các bài tập

Trang 34

hoá học khi biết hoá trị.

- HS: Lập công thức hoá học của:

là nguyên tố nào sau đây

a Ca b Fe c Cu d

Ba

+ BT 2 : Biết P(V) hãy chọn CTHH phù

hợp với quy tắc hoá trị trong số các

công thức cho sau đây

a P4O4 b P4O10 c P2O5 d

P2O3

+ BT 3 : Cho biết CTHH hợp chất của

nguyên tố X với O và hợp chất của

nguyên tố Y với H như sau: XO , YH3

a Tính hoá trị chưa biết:

VD: PH3 , FeO , Al(OH)3 , Fe2(SO4)3

* PH3: Gọi a là hoá trị của P

PH3 → 1 a = 3 I a = = III

1

1 3

* Lập công thức hoá học:

- HS lập:

SO2 AlCl3 Fe2(SO4)3

II

a = = → X h.trị II

Y a H I3 → a = I =III

1

3

→Y h trị III

Trang 35

Cho biết số e trong nguyên tử, số lớp e

và số e lớp ngoài cùng của mỗi nguyên

tử?

Vậy CTHH của X và Y là : X3Y2

→ Phương án : d

+ HS: Li2O = 2 7 + 16 = 25 đvC KNO3 = 39 + 14 + 3 16 = 101 đvC

+ HS: - Nguyên tố C có : 6 e trong nguyên tử, 2 lớp e và 6 e lớp ngoài cùng

- Nguyên tố Na có : 11 e trong nguyên tử, 3 lớp e và 1 e lớp ngoài cùng

Trang 36

1 Kiến thức: - Học sinh nắm kiến thức trong chương một cách có hệ thống.

- Vận dụng kiến thức trong chương làm bài tốt

2.Kỹ năng: Kỹ năng tổng hợp kiến thức, làm bài tập.

3.Thái độ: - Giáo dục ý thức tự giác, độc lập suy nghĩ trong khi làm bài.

B.PHƯƠNG PHÁP: Giám sát, kiểm tra, đánh giá.

C CHUẨN BỊ: Đề kiểm tra:

I Ổn định:

II Bài cũ:

III.Bài mới: Kiểm tra 45 phút.

cộn g

II Tự luận: (6 câu x 1 đ = 6 điểm)

Câu 1: (2 đ) Nêu đầy đủ ý nghĩa về CTHH của khí oxi

CTHH khí O2 cho biết: + Khí o xi do nguyên tố o xi tạo nên

+ Có 2O trong 1 phân tử khí O2

+ PTK của O2 là: 2.16 = 32 đvC

Nêu đầy đủ ý nghĩa về CTHH của CaCl2

CTHH khí CaCl2 cho biết: +CaCl2 do nguyên tố Ca và O tạo nên

+ Có 1 Ca, 1O trong 1 phân tử CaCl2

+ PTK của CaCl2 là: 40 +16=56 đvC

Câu 2: (1 đ) Tính đúng hoá trị của các nguyên tố Mg, P trong hợp chất Mg hóa trịII

P2O5 : a = 5.2/2 = V P có hoá trị V

Câu 3(1 đ) Lập đúng CTHH của các hợp chất qua 4 bước

CTHH của SO2 : b1: CTHH chung của hợp chất là SxOy

b2: Theo quy tắc: x.IV= y.II

Trang 37

b3: Tỉ lệ: x/y = II/IV = 1/2 Suy ra: x = 1, y = 2

b4: Vậy CTHH của hợp chất là : SO2

Câu 1: (1 điểm) Một hợp chất phân tử gồm, một nguyên tử nguyên tố X liên kết

với một nguyên tử O và có phân tử khối là: 56 đvC X là nguyên tố nào sau đây:

a Mg b Zn c Cu d Ca ( Biết : O = 16 ; Mg = 24 ; Zn = 65 ; Cu = 64 ; Ca = 40 )

Câu 2 : (1 điểm) Để tạo thành phân tử một hợp chất thì tối thiểu phải có bao nhiêu

loại nguyên tử

a Một loại nguyên tử b Hai loại nguyên tử

c Ba loại nguyên tử d a, b, c đều đúng

Câu 3 : (1 điểm) Biết S (VI) hãy chọn công thức hoá học phù hợp với quy tắc hoá

trị trong số các công thức cho sau đây :

a S2O3 b S2O2 c SO2 d SO3

Câu 4 : (1 điểm) Cho biết công thức hoá học của hợp chất của nguyên tố X với S

(II) và hợp chất của nguyên tố Y với H như sau : X2S3 ; YH3

Hãy chọn công thức hoá học nào là đúng trong các hợp chất của X và Y trong các hợp chất cho sau đây :

a X2Y b XY c XY2 d X3Y2

II Tự luận : 6 điểm.

Câu 1:(1 điểm)Cho công thức hoá học của các chất sau:O2 ( Khí oxi).

CaCl2 (Canxi clorua).

Hãy nêu những gì biết được về mỗi chất?

Câu 2 : (1 điểm) Tính hoá trị của các nguyên tố: Mg,P trong các hợp chất MgO,

P2O5

Trang 38

Câu 3 : ( 2 điểm) Lập công thức hoá học của hợp chất có 2 nguyên tố sau :

S (IV) và O

Câu 4 (1 điểm) Tính phân tử khối của các công thức hoá học sau : a K2O

b CaSO4

( Biết : K = 39 ; O = 16 ; Ca = 40 ; S = 32 )

Câu 5 ( 1 điểm) Biết số proton của các nguyên tố: F là 8 ; Al là 13

Cho biết số e trong nguyên tử, số lớp e và số e lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử?

a Một loại nguyên tử b Hai loại nguyên tử

c Ba loại nguyên tử d a, b, c đều đúng

Câu 2: (1 điểm) Một hợp chất phân tử gồm, một nguyên tử nguyên tố X liên kết

với một nguyên tử O và có phân tử khối là: 56 đvC X là nguyên tố nào sau đây:

a Mg b Zn c Cu d Ca

( Biết : O = 16 ; Mg = 24 ; Zn = 65 ; Cu = 64 ; Ca = 40 )

Câu 3 : (1 điểm) Cho biết công thức hoá học của hợp chất của nguyên tố X với S

(II) và hợp chất của nguyên tố Y với H như sau : X2S3 ; YH3

Hãy chọn công thức hoá học nào là đúng trong các hợp chất của X và Y trong các hợp chất cho sau đây :

a X2Y b XY c XY2 d X3Y2

Câu 4: (1 điểm) Biết S (VI) hãy chọn công thức hoá học phù hợp với quy tắc hoá

trị trong số các công thức cho sau đây :

a S2O3 b S2O2 c SO2 d SO3

II Tự luận : 6 điểm.

Câu 1:(1 điểm)Cho công thức hoá học của các chất sau:O2 ( Khí oxi).

Trang 39

CaCl2 (Canxi clorua).

Hãy nêu những gì biết được về mỗi chất?

Câu 2 : (1 điểm) Tính hoá trị của các nguyên tố: Mg,P trong các hợp chất MgO,

P2O5

Câu 3 : ( 2 điểm) Lập công thức hoá học của hợp chất có 2 nguyên tố sau :

S (IV) và O

Câu 4 (1 điểm) Tính phân tử khối của các công thức hoá học sau : a K2O

b CaSO4

( Biết : K = 39 ; O = 16 ; Ca = 40 ; S = 32 )

Câu 5 ( 1 điểm) Biết số proton của các nguyên tố: F là 8 ; Al là 13

Cho biết số e trong nguyên tử, số lớp e và số e lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử?

IV.Củng cố : GV thu bài, nhận xét giờ kiểm tra.

IV Dặn dò : Ôn lại các kiến thức đã học.

Nhận xét : - Đa số các em làm bài tốt, nghiêm túc

- Trình bày gọn gàng sạch sẽ

- Một số em còn lúng túng tính PTK do còn yếu trong tính toán toán học

Định dạng
Số trang	170
Dung lượng	1,73 MB