Kiến thức: Học sinh biết được: - Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.. - Trong nguyên tử, các electron
Trang 1Ngày soạn: 25/09/2020
Ngày giảng: 29/9/2020
TIẾT 7 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
A MỤC TIÊU
1 Kiến thức:
Học sinh biết được:
- Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử
- Trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp (K, L, M, N…)
- Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau
- Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp
2 Kỹ năng:
Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d, f….) trong một lớp
3 Thái độ:
- Yêu mến các môn khoa học
- Ham muốn tìm, trình bày, say mê khoa học
4 Năng lực hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực làm việc độc lập
- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm
- Năng lực tính toán hóa học
B PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
- Phương pháp đặt và giải quyết vấn đề
- Phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp kiểm chứng
C CHUẨN BỊ
1 Giáo viên:
- Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa
2 Học sinh:
- Học thuộc bài cũ, làm bài tập và nghiên cứu bài trước ở nhà để thảo luận
D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1 Ổn định tình hình lớp: (1’)
2 Kiểm tra bài cũ: (5’)
GV: Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54 Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là 63
29Cu
và 65
29Cu Tính tỉ lệ % số nguyên tử của mỗi đồng vị trong tự nhiên
3 Bài mới:
HOẠT ĐỘNG 1: Hoạt động khởi động (2’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực hiện nhiệm vụ học tập của
mình HS khắc sâu kiến thức nội dung bài học
Thành phần vỏ nguyên tử là các electron Vậy các hạt electron này chuyển động và có
Trang 2đặc điểm gì nổi bật, có ảnh hưởng gì đến hạt nhân nguyên tử hay không? Thì chúng ta cùng nhau đi tìm hiểu bài học ngày hôm nay: Tiết 7, Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử
HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (27’) Mục tiêu:
- Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử
- Lớp và phân lớp electron
I Sự chuyển động của các electron
trong nguyên tử.
- GV: Cho HS đọc SGK và quan sát sơ đồ
mẫu hành tinh nguyên tử của Rơ-đơ-pjo,
Bo, Zom-mơ-phen (Hình 1.6) để rút ra kết
luận về sự chuyển động của electron
- GV cho HS biết: Mô hình này có tác
dụng rất lớn đến sự phát triển lí thuyết cấu
tạo nguyên tử, nhưng không đầy đủ để giải
thích mọi tính chất của nguyên tử
- GV cho HS đọc SGK và yêu cầu HS cho
biết về sự chuyển động của electron theo
mô hình hiện đại?
- Từ ví dụ trong SGK GV cho HS biết các
electron phải được phân bố theo một quy
luật nhất định
II Lớp electron và phân lớp electron
1 Lớp electron
- GV cho HS nghiên cứu SGK sau đó yêu
cầu HS rút ra các kết luận sau đây: Sự sắp
xếp các electron ở trạng thái cơ bản
- GV cho HS biết các electron ở gần nhau
hơn liên kết bền chặt hơn với hạt nhân Vì
vậy, electron ở lớp trong có mức năng
lượng thấp hơn so với ỏ các lớp ngoái
- GV cho HS nghiên cứu tiếp các nội dung
và cho biết thêm: Lớp electron; cách ghi
và tên gọi của các lớp electron trong
nguyên tử
- GV yêu cầu HS cho biết trong nguyên tử
những giá trị nào bằng nhau?
- GV nhấn mạnh: số electron ở lớp vỏ
nguyên tử bằng số thứ tự của nguyên tố
I Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử.
- HS nghiên cứu SGK, thảo luận và trả lời: Trong nguyên tử, các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định như tròn hay bầu dục giống như quỹ đạo của các hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời
- HS lắng nghe
- Trong nguyên tử các electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào
- HS lắng nghe và ghi bài
II Lớp electron và phân lớp electron
1 Lớp electron
- Trong nguyên tử các electron phân bố từ
mức năng lượng thấp đến cao và sắp xếp thành từng lớp.
- HS lắng nghe và ghi bài.
- Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau
Lớp electron được ghi bằng các số nguyên
1, 2, 3, 4 … với tên gọi tương ứng K, L,
M, N…
- số p = số e = số đơn vị điện tích hạt nhân
= số hiệu nguyên tử
- HS lắng nghe và ghi bài
Trang 3trong bảng tuần hoàn, các electron được
xếp thành từng lớp
2.Phân lớp electron
- GV trong một lớp electron các electron
có năng lượng gần bằng nhau được sắp
xếp như thế nào?
- GV yêu cầu HS đọc SGK và cho biết kí
hiệu các phân lớp? Số phân lớp trong mỗi
lớp
- GV lưu ý cho HS: Các electron ở phân
lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp
p được gọi là các electron p
II Số electron tối đa trong một phân
lớp, một lớp.
1 số electron tối đa trong một phân lớp
- GV: Vậy trong mỗi phân lớp electron
chứa tối đa bao nhiêu electron ? Yêu cầu
HS đọc SGK cho biết số e tối đa trong một
phân lớp, hướng dẫn HS cách kí hiệu
electron trên các phân lớp
2 Số electron tối đa trong một lớp
electron
- GV: Đàm thoại cho HS nhắc lại số phân
lớp trong mỗi lớp? Số electron tối đa trong
mỗi phân lớp
=> Số e tối đa trong một lớp
- GV cho HS biết: Số e tối đa của lớp thứ
n là 2n2
2.Phân lớp electron
- Các electron có năng lượng bằng nhau dược xếp thành một phân lớp
- Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái s, p, d, f
Số phân lớp trong mỗi lớp bằng stt của lớp đó:
+ Lớp K(n=1) có 1 phân lớp: 1s
+ Lớp L(n=2) có 2 phân lớp: 2s, 2p
+ Lớp M(n=3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d + Lớp N(n=4) có 4 phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f
- HS lắng nghe
II Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp.
1 số electron tối đa trong một phân lớp
Phân lớp: s p d f
Số e tối đa: 2 6 10 14
Kí hiệu: s2 p6 d10 f14
2 Số electron tối đa trong một lớp electron
- HS: Lớp K có tối đa 2e, lớp L có tối đa
8e, lớp M có tối đa 18e…
STT lớp (n) tối đaSố e
Sự phân bố e vào các phân lớp n=1 (Lớp K) 2 1s2
n=2 (Lớp L) 8 2s22p6
n=3 (Lớp M) 18 3s23p63d10 n=4 (Lớp N) 32 4s24p64d104f14
Từ đó: Lớp thứ n chứa tối đa 2n2 electron
HOẠT ĐỘNG 3, 4, 5: Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi và mở rộng (10’)
Trang 4Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung bài học Tìm tòi và mở rộng kiến thức, khái quát
lại toàn bộ nội dung đã học
Bài 1: Xác định số lớp e của các nguyên tử 14
7N, 24
12Mg
Bài 2: Nguyên tử agon có kí hiệu là 40
18Ar.Hãy xác định số p, số n và số e trong nguyên
tử Từ đó xác định lớp e của nguyên tử
Bài 3: Làm bài tập 1 (SGK – 22)
E HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
- HS về làm bài tập trong SGK và chuẩn bị nội dung bài mới