Bài 7 -HÓA 10 NC- Năng lượng và cấu hình của electron

Năng lượng của e trong ngtử : 1-Mức năng lượng AO: Mức E xác định của e trên mỗi AO... 2- Nguyên lý vững bền:Ở trạng thái cơ bản, trong ngtử các e chiếm lần lượt những AO có mức năng lư

Tiết 10,11

OBITALVIEWER

n

1 2 3 4

K ý hiệu

phân lớp

Số obitan Tổng số obitan

2 Dựa vào bảng trả lời các câu hỏi sau :

2/ Công thức tổng quát để tính số AO trong 1

phân lớp theo n ? số e tối đa trong 1 lớp ?

3/ Dựa vào đâu có thể biết được tổng số phân lớp trong 1 lớp ? Trường hợp nào là ngoại lệ?

lớp

I Năng lượng của e trong ngtử :

1-Mức năng lượng AO: Mức E xác định của e trên mỗi AO

• II.Các nguyên lý và qui tắc phân bố e trong ngtử :

1 Nguyên lý Pauli :

a- Ô lượng tử : Biểu diễn bằng1 ô vuông nhỏû ứng với

n=1 , n=2 như sau :

2px 2py 2pz

b- Nguyên lý Pauli: Trên 1 obitan chỉ có thể có

nhiều nhất 2e chuyển động tự quay khác chiều nhau

xq trục riêng của nĩ

2- Nguyên lý vững bền:

Ở trạng thái cơ bản, trong ngtử các e chiếm lần lượt

những AO có mức năng lượng từ thấp đến cao

3- Qui tắc Hund :

Trong cùng 1 phân lớp , các e sẽ tự phân bố trên các

AO sao cho số e độc thân có chiều tự quay giống nhau là tối đa.

Vd : Sự phân bố e trên các obitan của N ?

Trong nguyên tử, các electron trên mỗi obitan

có năng lượng như thế nào ? Và người ta gọi mức năng lượng này là gì?

Củng cố

Xác định - mức năng lượng AO

1/ Mức năng lượng AO

2/ Trật tự các mức năng lượng AO:

Thực nghiệm & Lý thuyết cho thấy : khi Z tăng các mức năng lượng AO tăng dần theo trình tự:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p

b/ Obitan p có 3 obitan là pX , pY , pZ , vậy

chúng giống và khác nhau như thế nào ?

a/ Các electron trên cùng một phân lớp thì

có mức năng lượng thế nào?

Nêu nhận xét :

- Chúng giống nhau về mức năng lượng nhưng khác

nhau về sự định hướng trong không gian.

- Có mức năng lượng xác định

- Có năng lượng như nhau

c/ Thế nào lớp bảo hòa, phân lớp bảo hòa cho vd ?

c/ Các e trên cùng một lớp có năng lượng như thế nào ?

Gần bằng nhau, tuỳ thuộc vào trạng thái năng lượng này mà mỗi e có khu vực ưu tiên riêng

d/ Năng lượng liên kết giữa các e ở lớp trong và

ngoài với hạt nhân nguyên tử có như nhau không ?

Không như nhau, tuỳ thuộc vào trạng thái năng lượng này mà mỗi

e có khu vực ưu tiên riêng Và lúc đó người ta nói những e ở gần hạt nhân có năng lượng thấp và những e ở xa hạt nhân có năng lượng cao

e/ Nếu một nguyên tử có 5 lớp e thì lớp nào liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất ? Lớp nào có năng lượng cao nhất ?

lớp 1: liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất.

Lớp 5: có năng lượng cao nhất & những e ở lớp

ngoài cùng có năng lượng cao nhất này hầu như sẽ quyết định tính chất hoá học của một nguyên tố

Những e ở lớp trong bị hút mạnh hơn, liên kết chặt chẽ với hạt nhân, ngược lại những e ở xa hạt nhân liên kết với hạt nhân yếu hơn

Ý NGHĨA : Các e ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một ngtố

Cụ thể như :

-Có 8 e  ngtố trơ

-Có 1- 3 e  Kim loại ( trừ H , He , B )

-Có 5- 7 e  Phi kim

-Có 4e  Có thể là KL hay PK

-Biết tổng số e trong ngtử Dựa vào sự phân bố e theo sơ đồ trên ta viết cho đến khi hết e  lớp

-Biết số thứ tự của chu kỳ và phân nhóm ta có thể dự đoán được STT  cấu hình e

-Vd : viết cấu hình e của 17X và Y biết Y thuộc chu kỳ 2 , nhóm IA ,từ đó cho biết :

* X,Ycó bao nhiêu eletron s,p ? bao nhiêu e độc thân ? Bao nhiêu e lớp ngoài cùng ? Phân loại

chúng ( KL, PK , Trơ ? ) , X có td Y ? Viết pứ ?

1/ Viết cấu hình e của c ủa các

2/ Viết cấu hình e của K,

Cu, Cr rồi cho biết

chúng có chung điểm

gì? Thế nào là bán bảo hòa và bảo hòa ?