Kiến thức: Học sinh biết được: - Thứ tự mức năng lượng của các electron trong nguyên tử.. - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu
Trang 1Ngày soạn: 25/09/2020
Ngày giảng: 30/9/2020
TIẾT 8 CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
A MỤC TIÊU
1 Kiến thức:
Học sinh biết được:
- Thứ tự mức năng lượng của các electron trong nguyên tử
- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên trong BTH
- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8e (ns2np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8e (riêng He có 2e) Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron lở lớp ngoài cùng Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng
2 Kỹ năng:
- Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hóa học
- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tình chất hóa học cơ bản của nguyên tố tương ứng
3 Thái độ:
- Phát huy khả năng tư duy của học sinh
- Ham muốn tìm, trình bày, say mê khoa học
4 Năng lực hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực làm việc độc lập
- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm
- Năng lực tính toán hóa học
B PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
- Phương pháp đặt và giải quyết vấn đề
- Phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp kiểm chứng
C CHUẨN BỊ
1 Giáo viên:
- Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa
2 Học sinh:
- Học thuộc bài cũ, làm bài tập và nghiên cứu bài trước ở nhà để thảo luận
D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1 Ổn định tình hình lớp: (1’)
2 Kiểm tra bài cũ: Lồng ghép vào trong bài học
3 Bài mới:
HOẠT ĐỘNG 1: Hoạt động khởi động (2’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực hiện nhiệm vụ học tập của
mình HS khắc sâu kiến thức nội dung bài học
Dựa vào số electron tối đa của từng lớp, từng phân lớp ta có thể viết cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron được biểu diễn như thế nào, hôm nay chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu bài hôm nay: Tiết 8, Bài 5: Cấu hình electron nguyên tử
Trang 2HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (30’) Mục tiêu:
- Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử
- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử
- Đặc điểm cấu hình của electron lớp ngoài cùng
I Thứ tự mức năng lượng của electron
trong nguyên tử.
- GV yêu cầu HS nhắc lại nguyên tắc sắp
xếp electron trong nguyên tử?
- GV đó là nội dung của nguyên lí vững
bền GV yêu cầu HS xem hình 1.10 Từ đó
rút ra thứ tự mức năng lượng
- GV: Khi điện tích hạt nhân tăng, có sự
chèn mức năng lượng nên mức năng lượng
4s thấp hơn 3d
II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN
TỬ
1 Cấu hình electron nguyên tử
- GV: Cho HS đọc phần quy ước, các bước
viết cấu hình electron Sau đó GV lấy ví
dục, phân tích cho HS cách viết cấu hình
electron
- GV hướng dẫn HS viết cấu hình electron
của các nguyên tố có Z=1, 11, 12, 18
I Thứ tự mức năng lượng của electron trong nguyên tử.
- HS: Các electron trong nguyên tử ở trạng
thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao (đây là nguyên lí vững bền)
=> Thứ tự mức năng lượng:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d…
- HS lắng nghe
II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
1 Cấu hình electron nguyên tử
- HS đọc SGK và rút ra các qui ước để viết
cấu hình electron
- HS: Viết cấu hình
1H : 1s1
11Na:1s22s22p63s1
12Mg:1s22s22p63s2
18Ar:1s22s22p63s23p6
- 26Fe:1s22s22p63s23p64s23d6(mức năng
Trang 3- GV hướng dẫn HS viết cấu hình với
nguyên tố có Z = 26
- GV yêu cầu HS đọc SGK và hướng dẫn
học sinh cách viết cấu hình electron
nguyên tử?
- GV hướng dẫn HS làm thí dụ trong SGK
- GV lưu ý cho HS: Với các nguyên tố có
Z =1 đến 20 thì cấu hình trùng với mức
năng lượng
- Từ những thí dụ trên GV yêu cầu HS đọc
SGK và cho biết nguyên tố s, p, d, f là gì?
lượng)
Cấu hình electron:1s22s22p63s23p63d64s2
- Cách viết cấu hình electron nguyên tử gồm các bước sau:
+ Bước 1: Xác định số electron của
nguyên tử
+ Bước 2: Các electron được phân bố lần
lượt vào các phân lớp theo chiều tăng năng lượng trong nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…) và tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10e, phân lớp f chứa tối đa 14e
+ Bước 3: Viết cấu hình biểu diễn sự phân
bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau (1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s…)
- HS lắng nghe và làm bài
- HS lắng nghe và ghi bài
- HS: Là những nguyên tố có electron cuối cùng được điền vào các phân lớp s, p, d, f
HOẠT ĐỘNG 3, 4, 5: Luyện tập, củng cố, tìm tòi và mở rộng (12’)
Mục tiêu: Luyện tập, củng cố bài tập Tìm tòi và mở rộng kiến thức đã học.
Câu 1: Nguyên tử X có ký hiệu 2656X Cho các phát biểu sau về X:
Nguyên tử của nguyên tố X có 8 electron ở lớp ngoài cùng
Nguyên tử của nguyên tố X có 30 nơtron trong hạt nhân
X là một phi kim
X là nguyên tố d
Trong các phát biểu trên, những phát biểu đúng là?
A (1), (2), (3) và (4)
B (1), (2) và (4)
C (2) và (4)
D (2), (3) và (4)
Đáp án: C
Câu 2: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có dạng [Ne]3s23p3 Phát biểu nào sau đây là sai?
A X ở ô số 15 trong bảng tuần hoàn
B X là một phi kim
C Nguyên tử của nguyên tố X có 9 electron p
D Nguyên tử của nguyên tố X có 3 phân lớp electron
Đáp án: D
Câu 3: Cấu hình electron nào sau đây viết sai?
A 1s22s22p5
Trang 4B 1s22s22p63s23p64s1
C 1s22s22p63s23p64s24p5
D 1s22s22p63s23p63d34s2
Đáp án: C
Cấu hình 1s22s2p63s23p64s24p5 thiếu phân lớp 3d Trước khi electron được điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d
Câu 4: Trong nguyên tử X, lớp có mức năng lượng cao nhất là lớp M Phân lớp p của
lớp này có 4 electron Số electron của nguyên tử X là
A 6 B 16 C 18 D 14
Đáp án: B
Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của X là: 3p4
Vậy cấu hình electron của X là: 1s22s2p63s23p4
Số electron trong X là: 16
Câu 5: Một nguyên tố có 3 lớp electron Lớp ngoài cùng có 4 electron Số hiệu nguyên
tử của nguyên tố này là
A 6 B 8 C 12 D 14
Đáp án: D
Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s23p2
Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố này là: 1s22s2p63s23p2
Có 14 electron trong nguyên tử Số hiệu nguyên tử là 14
E HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
- HS về làm bài tập trong SGK và chuẩn bị nội dung bài mới