bai 43: hidro sunfua

KIỂM TRA BÀI CŨ Hãy viết cấu hình electron của lưu huỳnh biết Z = 16 và cho biết tính chất hóa học của lưu huỳnh... Cấu tạo phân tử Hãy viết công thức electron, công thức cấu tạo của p

KIỂM TRA BÀI CŨ

 Hãy viết cấu hình electron của lưu huỳnh biết Z = 16 và cho biết tính chất hóa học của lưu huỳnh

bµi 44:

hidro sunfua

I CÊu t¹o ph©n tư

II TÝnh chÊt vËt lÝ

III TÝnh chÊt ho¸ häc

IV Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ ph ¬ng ph¸p

®iỊu chÕ

V TÝnh chÊt cđa muèi sunfua

NỘI DUNG BÀI HỌC

I Cấu tạo phân tử

 Hãy viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử H2S và xác định số oxi

hoá của S trong hợp chất này

Phân tử H2S

 Ph©n tö H2S cã c«ng thøc electron: H :S: H

II TÍNH CH T V T Lí ẤT VẬT Lí ẬT Lí

 Là chất khí, không màu, mùi trứng thối và rất độc

 Hoá lỏng ở -600C, hoá rắn ở C, hoá rắn ở – –

860C

 Nặng hơn không khí, ít tan

trong n ớc.

IIi T NH CH T hãa H C ÍNH CHẤT hãa HỌC ẤT hãa HỌC ỌC

1 TÝnh axit yÕu: hi®rosunfua tan trong n íc t¹o thµnh dung dÞch axit rÊt yÕu

(sunfuhidric)

? H·y viÕt ph ¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho axit sunfuhi®ric t¸c dông víi NaOH

KÕt luËn: H2S lµ axit yÕu, t¸c dông víi

kiÒm cho hai muèi

(Natri hidrosunfua) (Natri sunfua)

2 TÝnh khö m¹nh

-V× S cã sè oxi ho¸ -2 thÊp nhÊt nªn H2S chØ

cã tÝnh khö

QUAN SÁT CÁC THÍ NGHIỆM VÀ VIẾT

PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG XẢY RA:

 H2S t¸c dông víi O2

FeS + HCl

Khí hidrosunfua bị đốt cháy

Mô phỏng thí nghiệm đốt cháy hidrosunfua

• Ph ơng trình phản ứng:

2H2S + 3O2  SO2 + H2O (đủ oxi)

2H2S + O2  2S + 2H2O (thiếu oxi )

Mô phỏng thí nghiệm Hidrosunfua làm mất màu dd Brom

dd Brom đã bị mất màu

dd Brom

FeS và HCl

 T¸c dông víi dung dÞch brom

H2S + Br2+ H2O

H2SO4 + HBr

H2S + 4Br2+4 H2O

H2SO4 + 8HBr

IV TR NG TH I THiên nhiên V I U CH ẠNG THÁI THiên nhiên VÀ ĐIỀU CHẾ ÁI THiên nhiên VÀ ĐIỀU CHẾ À ĐIỀU CHẾ ĐIỀU CHẾ ỀU CHẾ Ế

IV TR NG TH I THiên nhiên V I U CH ẠNG THÁI THiên nhiên VÀ ĐIỀU CHẾ ÁI THiên nhiên VÀ ĐIỀU CHẾ À ĐIỀU CHẾ ĐIỀU CHẾ ỀU CHẾ Ế

1 Trạng thái tự nhiên:

Có trong một số n ớc suối, trong khí núi lửa và

bốc từ xác chết của ng ời, động vật thức ăn

ôi thiêu

2 Điều chế trong PTN

cho dung dịch HCl tác dụng với FeS

Li + Na + Ba 2+ K + NH4+ Ba 2+ Ca 2+ Sr 2+

Zn 2+ Cu 2+ Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Sn 2+ Pb 2+

V TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA

Ag + Bi 3+ Cd 2+ Cr 3+

tan, trừ sunfua của kin loại kiềm, kiềm

thổ( trừ Be) và muối amoni

- Mµu s¾c:

- TÝnh chÊt ho¸ häc:

ViÕt ptpø cña FeS CuS, PbS, ZnS, CdS víi dung dÞch axit HCl

PbS)

- ThÓ hiÖn tÝnh khö:

FeS + HCl

FeCl2 + H2S FeS + O2 Fe2O3 + SO2

FeS + 2HCl

t o

4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2

bài tập củng cố.

Bài 1: Vì sao trong tự nhiên có nhiều

nguồn thải H2S nh ng không có sự tích tụ khí

đó trong không khí?

Bài 2: vì sao các đồ vật bằng bạc lâu

ngày bị xám đen? (biết Ag2S màu xám

đen)

Bài tập về nhà: 3,4,5 trang 177 (SGK)