Bài 43: Hợp chất của sắt

 Cho khí Clo qua dung dịch muối sắt II.. 2- Điều chế một số hợp chất sắt II: Cho muối sắt II tác dụng với dung dịch kiềm... FeO, FeOH2 là những oxyt bazơ và bazơ... * FeOH3 , Fe2O3 là

Bài 43

FeCl2+ Cl2  FeO + CO 

Kiểm tra bài cũ Viết PTHH thực hiện chuyển hóa sau:

t0

t0

Fe

Fe2+ Fe3+

Fe2+: muối, hydroxyt,oxyt

Fe3+ : muối, hydroxyt, oxyt

Fe + HCl 

Fe + Cl2 

Fe2O3 + Al  FeCl + Fe 

FeCl2 + H2

FeCl3 FeCl3

Fe + CO2

Al2O3 + Fe FeCl

2 3/2 1/2

3 2

I- HỢP CHẤT SẮT (II) :

1 Tính chất hóa học :

Fe2+ - 1e  Fe3+

Fe2+ + 2e  Fe Ngoài ra :

Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (II )?

 Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử ( cơ bản ) vừa có tính oxh

a Tính khử :

 Ở nhiệt độ thường, không khí ( có oxy và hơi nước) oxh nhanh chóng Fe(OH)2  Fe(OH)3

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

II- HỢP CHẤT SẮT (III) :

Màu lục nhạt Màu nâu đỏ

 Cho khí Clo qua dung dịch muối sắt (II) Clo sẽ oxh Fe(II)  Fe (III)

2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

Hòa tan sắt (II) oxyt (hoặc Fe(OH)2) trong dung dịch HNO3 (loãng )  muối sắt (III)

FeO + HNO3(loãng)  Fe(NO3)3 + NO + H2O

b Tính oxy hóa :

FeO + CO Fe + CO t0 2

2- Điều chế một số hợp chất sắt (II):

 Cho muối sắt (II) tác dụng với dung dịch kiềm

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2↓

Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2↓

b FeO :

Fe(OH)2 FeO + Ht0 2O

 

(Chất rắn , màu đen) Màu lục nhạt

FeO, Fe(OH)2 là những oxyt bazơ và bazơ

Chúng tác dụng với HCl,H2SO4( loãng ) Muối Fe2+

FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O

Để tạo muối sắt (II) ; FeO, Fe(OH) 2

tác dụng với axit nào?

Để tạo muối sắt (II) ; FeO, Fe(OH) 2

tác dụng với axit nào?

II- HỢP CHẤT SẮT (III) :

1 Tính chất hóa học :

 Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (III) là tính oxh

Fe3+ + 3e  Fe

Fe3+ + 1e  Fe2+

a Ở nhiệt độ cao Fe3+ oxh Al Al3+

Fe+32O3 + 2Al Al t0 2O3 + 2Fe0

Sản phẩm

K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au

b.Fe tác dụng với dung dịch muối sắt(III) ,

Fe + FeCl2 3  FeCl3 2

Fe 3+ oxh FeFe 2+

Tính oxh của ion KL tăng

Tính khử của KL giảm

2- Điều chế :

 Cho dung dịch muối Fe3+ tác dụng với dung dịch kiềm

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3↓

Màu nâu đỏ

b Fe2O3 :

2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

Chất rắn, màu nâu đỏ

t0

* Fe(OH)3 , Fe2O3 là những bazơ, oxyt bazơ tác dụng với axit tạo ra muối sắt (III)

Fe(OH)3 + 3HNO3  Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

CÂU HỎI CỦNG CỐ Câu 1 Cấu hình nào dưới đây viết sai?

A

Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 C

B

D

Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất :

Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất :

Tính oxy hóa

Tính khử

Tính khử và tính oxh

Tất cả đều sai

A

B

C

D

Câu 3 Phản ứng nào sau đây chứng tỏ hợp

chất sắt (II) bị khử ?

A Fe(NO A Fe(NO33))2 2 + AgNO+ AgNO33  Fe(NO  Fe(NO33))33 + Ag + Ag

B FeCl B FeCl22 + Mg  MgCl + Mg  MgCl22 + Fe + Fe

C 2FeO +4H C 2FeO +4H22SOSO4(đặc, nóng)4(đặc, nóng) Fe Fe22(SO(SO44))33+SO+SO22+ 4H+ 4H22OO

D 10FeSO D 10FeSO4+2KMnO 4 +2KMnO4+8H4+8H2SO2SO4 4  5Fe  5Fe2(SO2(SO4)4)3+K3+K2SO2SO4+2MnSO4+2MnSO4+8H4+8H2O2O

Câu 4 : Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết

các dung dịch : CuCl2, FeCl2, FeCl3?

AgNO3 A

NaOH

D

Ba(NO3)2

C

CuCl2+2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2↓ (↓màu xanh) FeCl2 + 2NaOH  2NaCl + Fe(OH)2↓ (↓màu xanh) 4Fe(OH)2 + O2+2H2O  4Fe(OH)3 ↓ (màu nâu đỏ) FeCl + 3NaOH  3NaCl + Fe(OH) ↓