Bài 32: Hiđro Sunfua

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh: A.. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa... Đun nóng một hỗn hợp gồm 0,1 mol bột lưu huỳnh và 0,15 mol bột kẽm trong môi trường

Chương 6 OXI - LƯU HUỲNH Bài 32 HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH

TRIOXIT

Kiểm tra bài cũ

Câu 1 Câu nào sau đây diễn tả đúng tính

chất hóa học của lưu huỳnh:

A Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa

Kiểm tra bài cũ

Câu 2 Đun nóng một hỗn hợp gồm 0,1 mol

bột lưu huỳnh và 0,15 mol bột kẽm trong môi trường kín không có không khí Muối thu

được có khối lượng là: ( Zn = 65, S = 32)

A 14,55 g B 9,7 g

C 7,9 g D.6,5 g

B

Đáp án câu 2

) (

15 ,

0

) (

1 ,

0

mol n

mol n

Suối khoáng Hội Vân khai thác chữa bệnh

Núi lửa đang hoạt động

Protein phân hủy

?

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ:

A HIĐRO SUNFUA:

Sự hình thành phân tử hidrosunfua

S

H2S

Cấu tạo phân tử hidrosunfua

920

mùi trứng thối

1 Tính axit yếu:

Axit sunfuhidric là axit hai lần axit,vậy phản ứng với kiềm có thể tạo ra những loại muối gì?

- Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo

nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2- và muối axit, như NaHS chứa ion HS-

Câu hỏi thảo luận:

Nếu gọi hãy trình bày sơ đồ

và gọi tên muối tạo thành theo a.

NaOH n

n a

2



Với trình bày sơ đồ muối tạo thành theo a

Câu hỏi:

Qua bài lưu huỳnh, hãy cho biết lưu huỳnh

có bao nhiêu số oxi hóa?

2 Tính khử mạnh:

- Trong hợp chất H2S, S có số oxi hóa là -2 Tùy thuộc vào điều kiện của phản ứng mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa -2 có thể

bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do (có số oxi hóa là 0), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa là

+4, hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa là +6

Vậy hidrosunfua có tính khử mạnh

(dễ bị oxi hóa)

2 Tính khử mạnh:

a Trong những điều kiện bình thường, dung dịch H2S tiếp xúc với oxi của không khí, dần trở nên vẫn đục màu vàng do H2S bị oxi hóa thành S

2 Tính khử mạnh:

b Khi đốt H2S trong không khí, khí H2S

cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2

2 Tính khử mạnh:

- Nếu đốt khí H 2 S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi, khí

H 2 S bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do, màu vàng.

III Trạng thái tự nhiên và điều chế:

1 Trạng thái tự nhiên: SGK

2 Điều chế:

người ta cho FeS tác dụng với HCl.

FeS + HCl 2 FeCl2 + H2S 

Thí nghiệm điều chế H2S và đốt

H2S trong không khí

Thí nghiệm H2 tác dụng với S, rồi dẫn khí vào dung dịch CuSO4

Củng cố bài:

- Khí H2S tan trong nước tạo thành dung

dịch axit sunfuhidric, là axit yếu làm quỳ tím

chuyển sang màu đỏ

- H2S có tính khử:

H S + O S ( thiếu oxi)

- Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2- và muối axit, như NaSH chứa ion HS-

, 0

2 , 0

NaOH

n

n a

 Tạo thành muối trung hòa.

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O