Bai 44: Hidro sunfua

Điều chế • V- Tính chất của muối sunfua... - Hiđro sunfua tan trong nước  dung dịch axít rất yếu yếu hơn axít cacbonic, có tên là axít sunfuhiđric Na2CO3 + H2S - Axit sunfuhidric tác

Kiểm tra bài cũ

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

S H1 2S S H2 3 2SO4 HCl NaCl NaClO4 5 6

Đáp án:

(3) S + 6HNO3đặc H2SO4 + 6NO2 + 2 H2O

(5) HCl + NaOH NaCl + H2O

(1) S + H2 Hto 2S

(6) NaCl + H2O NaClO + HĐp dd 2

không màng xn

(2) 2H2S + O2 thiếu 2 S + 2Hto 2O

(4) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 HCl

• I- Cấu tạo phân tử

• II- Tính chất vật lí

• III- Tính chất hóa học

• IV- Trạng thái tự nhiên Điều chế

• V- Tính chất của muối sunfua

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

S (Z=16)

3s 2 3p 4 3d 0

↑

↑

H (Z=1)

Công thức electron:

Công thức cấu tạo:

S

H H

S

Liên kết trong phân tử H2S là liên kết cộng hoá trị phân cực -2

1s1

Là chất khí không màu , mùi trứng thối

t0 hố lỏng = -600 C, t0 hố rắn = -860 C

Rất độc

Nặng hơn không khí d = 34

Trạng thái, màu sắc, mùi:

Nặng hay nhẹ hơn khơng khí?

to hố lỏng = , to hố rắn =

Tính tan:

Tính độc:

- Hiđro sunfua tan trong nước  dung dịch axít rất yếu (yếu hơn axít cacbonic), có tên là axít sunfuhiđric

Na2CO3 + H2S

- Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo 2 loại

muối: muối trung hoà và muối axít

Natri hidrosunfua

Natri sunfua

Nếu gọi: a = nnNaOH

H2S

: Tạo muối NaHS

S + 2e0

S + 6e+4

S + 8e+6

a) Tác dụng với đơn chất

Tác dụng với oxi:

+ Ở điều kiện thường: dung dịch axít sunfuhiđric tiếp xúc với khơng khí vẩn đục vàng

vàng

+ Nếu thiếu oxi hoặc nhiệt độ khơng cao lắm:

2H -2 0 -2 02S + O2  2Ht 0 2O + 2S

-2 0 -2 +4 t 0

-2 0 -2 0

vàng

Tác dụng với clo:

-2 0 +6 -1

b) Tác dụng với hợp chất có tính oxi hoá

+4

+6 -2

2

3

Trong tự nhiên H2S có trong:

 Nước suối

 Protein thối rữa

Điều chế

• Trong phòng thí nghiệm: Cho các muối sunfua như

Tác dụng với dung

loãng

Không tan trong nước

Muối sunfua của các

kim loại còn lại

VD: ZnS, FeS…

Không tác dụng với dung dịch HCl,

Không tan trong nước

Muối sunfua của kim

loại nặng

VD: PbS, CuS…

Tác dụng với dung

loãng

Tan trong nước

Muối sunfua của kim

loại nhóm IA, IIA (trừ

Be)

VD:Na2S, K2S…

Trong axít Trong nước

Tính chất Muối sunfua

+ ZnS: màu trắng

+ CdS: màu vàng

Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3

Một số muối sunfua có màu đặc trưng:

Muối sunfua cũng có tính khử tương tự như hiđro sunfua:

Tính oxi hoá

Tính axit yếu Tính khử mạnh

Cả B và C

Câu 2: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học?

Đúng rồi

Câu 3: Nhận biết các dung dịch sau:

HCl

Có khí bay ra Không có hiện tượng

Thử khí sinh ra

Có  đen

 H2S

 Na2S

Không có  đen

 CO2

 Na2CO3

Có  trắng

 NaCl

Còn lại

 NaNO3

Na2S, Na2CO3 NaCl, NaNO3

Câu 4 : Dẫn 4,48 lít H 2 S vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M Tính khối lượng muối thu được.

nNaOH =1,5 0,2 = 0,3 mol

a =NaOH

H2S =

0,3 0,2 = 1,5 Tạo hai muối

H2S + NaOH  NaHS + H2O

x y

1 < < 2

H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O

nH2S = 4,48/22,4 = 0,2 mol

x + y

+

=

= 0,3

y

=

=

0,1 mol 0,1 mol

Khối lượng muối thu được:

m NaHS = 0,1 56 = 5,6 g

m

Na2S = 0,1 78 = 7,8 g

m NaHS m Na2S

m = + = 5,6 + 7,8 = 13,4g