BÀI 32:HIDRO SUNFUA

Học sinh biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axít yếu, ứng dụng của H2S.. Học sinh vận dụng: II.. - Làm thế nào để biết muối nào được tạo ra?. - GV hướng dẫn HS đọ

Ngày soạn: 02/03/2010

Lớp: 10/4

GVDM: Cô giáo Nguyễn Thị Thúy Hồng

GSTT: Lê Thị Minh Diễn

BÀI 32: HIDRO SUNFUA

LƯU HUỲNH DIOXI -LƯU HUỲNH TRIOXIT

I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU:

1 Học sinh biết được:

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axít yếu, ứng dụng của

H2S.

2 Học sinh vận dụng:

II PHƯƠNG PHÁP

- Diễn giảng- phát vấn- Hoạt động nhóm

III CHUẨN BỊ

2 Học sinh:

- Làm BTVN trước khi đến lớp

- Học bài cũ

- Chuẩn bị bài mới.

IV TIẾN TRÌNH DẠY- HỌC

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu có)

2 Bài cũ: (9 phút)

- Trò chơi ô chữ

3 Bài mới

Tiết 51: HIĐRO SUNFUA

LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT

Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động 2: (3 phút)

- Trạng thái? Mùi đặc trưng?

- Tỷ khối so với KK?

- Tính tan trong nước?

- Lưu ý : Về tính độc hại của H2S có ở khí ga, xác

động vật, thực vật, nước thải nhà máy

Hoạt động 3: (10 phút)

GV:

- Tên gọi của axít H2S?

- So sánh mức độ axít H2S với axít cacbonic

(H2CO3)

- H2S là axít mấy lần axít? Có thể tạo ra những

muối nào?

=>Viết ptpư của H2S tạo nên muối trung hòa và

muối axít

- Làm thế nào để biết muối nào được tạo ra?

- GV hướng dẫn HS đọc tên muối

A HIĐRO SUNFUA

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ

- Chất khí, có mùi trứng thối đặc trưng

- Rất độc và ít tan trong nước

- Nặng hơn KK ( d = 34/29≈1.17)

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 Tính axít yếu

Dung dịch axít sunfuhiđric (H2S):

-> Tính axít rất yếu (yếu hơn axít cacbonic)

- Là axít 2 lần axit, có thể tạo ra 2 loại muối: + Muối trung hòa: S

2-+ Muối axít: HS

-Vd: H2S + NaOH  NaHS + H2O Natri hidrosunfua

H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O Natri sunfua

- Để xác định muối tạo ra ta lập tỉ lệ mol: nNaOH

T =

nH 2 S

+ Nếu T ≤ 1 muối NaHS + Nếu T ≥ 2 muối Na2S + Nếu 1 < T < 2  muối NaHS và muối Na2S VD:

nNaOH = 0,2.1= 0,2 mol

Hoạt động 4: (8 phút)

GV:

- Nguyên tố S trong H2S có số oxi hoá thay đổi như

thế nào?

-H2S tác dụng với O2 tạo sản phẩm gì?

HS:

-S-2 ->S0 ->S+4

-Đk thường (thiếu oxi): tạo S

-Đk T0 cao tạo SO2

GV: Viết phương trình phản ứng khi cho dd H2S tác

dụng với dd Br2

=> Có thể dùng phản ứng này để nhận biết H 2 S

Hoạt động 4: (4 phút)

GV yêu cầu HS:

- Đọc sách giáo khoa, từ đó rút ra kết luận về

trạng thái thiên nhiên của H2S?

- Phương pháp điều chế?

- Cách thu khí H2S?

2 Tính khử mạnh

- Nguyên tố S trong H2S có số oxi hóa thấp nhất (-2)

 H2S có tính khử mạnh

-2 Tính khử 0 +4 +6

S S; S ; S

a Tác dụng với oxi

- Dd H2S:

2 H2S + O2 → 2S + 2H2O Vd:

- Khí H2S

O H O S O

S H

O H S O

S H

t t

2 2

4 0

2

2 2

2

0 0

2

2 2

2 2

3 2

2 2 2

0 0

+

→

 +

+

→

 +

+

−

−

b Tác dụng với dung dich Br2

-2 0 +6 -1

H2S + 4Br2 +4 H2O H2SO4 +8 HBr (Màu vàng nâu ) (Không màu )

III TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ

1 Trạng thái thiên nhiên (SGK)

2 Điều chế:

a Trong phòng thí nghiệm

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

b Trong công nghiệp (SGK)

IV CỦNG CỐ- BÀI TẬP VỀ NHÀ

1 Củng cố

* Hướng dẫn HS tóm tắt trọng tâm bài đã học:

muối axit

+ Là chất khử mạnh

2 Bài tập củng cố

Dùng phiếu học tập

Bài 1: Cho mg FeS vào dd HCl dư thu được 6,68l khí A (đktc) Dẫn khí A

vào bình B chứa 450ml dd NaOH 1M

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b Tính m và khối lượng muối thu được ở bình B

Bài 2: Vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí H2S nhưng lại không có sự tích tụ của khí đó trong không khí? Viết PTPƯ?

V Ý KIẾN ĐÁNH GIÁ CỦA GV

Đà Nẵng ngày tháng 3 năm 2010 Giáo viên hướng dẫn

Trần Thị Thanh Vân