BÀI TẬP AXIT SUNFURIC, LƯU HUỲNH, OXI-OZON VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I.. Mục tiêu : - Củng cố khắc sâu về tính chất hóa học của các chất và các hợp chất - Rèn luyện kĩ năng giải các dạng b
Trang 1BÀI TẬP AXIT SUNFURIC, LƯU HUỲNH, OXI-OZON VÀ HỢP CHẤT CỦA
CHÚNG
I Mục tiêu :
- Củng cố khắc sâu về tính chất hóa học của các chất và các hợp chất
- Rèn luyện kĩ năng giải các dạng bài tập về dãy chuyển hóa, nhận biết, điều chế và các bài tập định lượng như xác định kim loại, tính nồng độ , thành phần % về khối lượng các chất trong hỗn hợp
II phưong pháp : đàm thoại – thảo luận nhóm
III tiến trình tổ chức:
1 kiểm tra bài cũ: kết hợp quá trình bài giảng.
2 tiến trình:
Bài 1: Viết phương trình phản ứng chứng
minh:
- Oxi có tính oxi hóa
- Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn
oxi
- Lưu huỳnh có tính khử
- Lưu huỳnh có tính oxi hóa
Bài 2: Giải thích các hiện tượng sau, viết
phương trình phản ứng minh họa
a Giấy hồ tinh bột tẩm dung dịch KI khi
gặp ozon từ trắng chuyển sang màu xanh
dương
b Giấy quỳ tím tẩm dung dịch KI ngả
sang màu xanh dương khi gặp ozon
BT TRẮC NGHIỆM
1/ O2 và O3 là dạng thù hình của nhau vì
:
a Chúng được tạo ra từ cùng một
nguyên tố hóa học oxi
b Có cùng số proton và neutron
c Đều có tính oxi hóa
d Đều là đơn chất nhưng số lượng
nguyên tử trong phân tử khác nhau
2/ Trong những câu sau , câu nào sai khi
nói về tính chất hóa học của O3
a O3 oxi hóa Ag thành Ag2O
b O3 kém bền hơn O2
c O3 Oxi hóa tất cả các kim loại kể
cả Au và Pt
d O3 oxi hóa ion I- thành I2
3/ Dung dịch hydro sunfua có tính chất
Hoạt động 1:
GV hướng dẫn HS ,tự viết ptpư
- Oxi có tính oxi hóa:
3O2 + 4Al = 2Al2O3
- Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi:
O2 + KI = không xảy ra 2O3 + 4KI = 4KOH + 2I2 + O2
- Lưu huỳnh có tính khử:
S + O2 = SO2
- Lưu huỳnh có tính oxi hóa :
S + H2 = H2S
Hoạt động 2:
Y/c xem lại bài Iot , Cánh nhân biết dd bazơ
a Vì phản ứng giữa ozon và KI tạo ra I2 làm
hồ tinh bột chuyển từ trắng sang xanh
2O3 + 4KI = 4KOH + 2I2 + O2
b Vì phản ứng giữa ozon và KI tạo ra KOH làm quỳ tím chuyển sang xanh
2O3 + 4KI = 4KOH + 2I2 + O2
Hoạt động 3
GV hướng dẫn học sinh làm các bt trắc nghiệm
Trang 2hĩa học đặc trưng là :
a tính khử. b
khơng cĩ tính oxi hĩa và tính khử.
d. tính oxi hĩa. c. vừa
cĩ tính oxi hĩa và tính khử.
4/ Khí SO2 là chất cĩ
a tính khử mạnh
b tính oxi hĩa yếu
c vừa cĩ tính oxi hĩa và tính khử
d tính oxi hĩa mạnh
5/ Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì
a khơng cĩ hiệng tượng gì xảy ra
b dung dịch bị vẫn đục màu vàng.
c dung dịch chuyển thành màu nâu
đen d tạo thành chất rắn màu đỏ
6/ Người ta điều chế O2 trong phịng thí
nghiệm bằng cách nào sau đây ?
a Chưng cất phân đoạn khơng khí
lỏng b Nhiệt phân KClO3 cĩ xúc tác
MnO2
c Điện phân dung dịch NaOH
d Điện phân nước.
7/ Cĩ bao nhiêu mol FeS2 tác dụng với O2
thu được 64gam SO2
a 0,8 mol b kết qủa khác
c 0,4 mol d0,5mol
8/ Dung dịch KI khơng màu ,nhưng để
lâu ngày cĩ màu vàng nâu do:
a KI kém bền bi phân hủy thành iot
tự do
b Do tác dụng của oxi cĩ trong
khơng khí , KI biến thành I2
c Do tác dụng của oxi cĩ trong
khơng khí , KI biến thành I2 iot tác dụng
tiếp với KI thành KI3
d Do tác dụng của ánh sáng lên dung
dịch
Bài 9: Đốt cháy hồn tồn 4,48 lit H2S
(đktc), rồi hịa tan sản phẩm khí vào
200ml dung dịch NaOH 1M Xác định
Giải:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (1)
1 mol 2 mol 0,2 mol ? mol
n = = 0,2 mol H
2S 4,4822,4
SO2
từ ( ) n = = mol 0,2.1
1 nNaOH = 0,2 1 = 0,2 mol
SO2 + NaOH = NaHSO3 (2)
1 mol 1 mol 0,2 mol ? mol Khối lượng mưối thu được là mNaHSO3 = 0,2 104 = 20,8 gam
Zn, Fe tác dụng hết PTHH của các phản ứng
Zn + S ZnS Xmol → xmal
Fe + S FeS ymol → ymal ZnS + H2SO4→ ZnSO4 + H2S↑ xmol
FeS + H2SO4→ FeSO4 + H2S↑ ymol
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl
Từ số mol BaSO4 → số mol SO2 → V
Trang 3muối tạo thành và tính khối lượng muối.
∗ Dạng toán: SO2, CO2 tác dụng với dung
dịch kiềm
10 Cho V lit khí SO 2 (đktc) tác dụng hết với
dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl 2
dư vào hỗn hợp trên thì thu được 2,33g kết
tủa V nhận giá trị nào
11 Thêm từ từ dung dịch BaCl 2 vào 300ml
dung dịch Na 2 SO 4 1M cho đến khi khối
lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì dừng lại,
hết 50ml Nồng độ mol/l của dung dịch BaCl 2
là:
12 Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác
dụng với dung dịch H 2 SO 4 2M dư thì thu
được 6,72 lit khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu
được sau phản ứng thu được khối lượng muối
khan là:
13 Một loại oleum có công thức
H 2 SO 4 nSO 3 Lấy 3,38 g oleum nói trên pha
thành 100ml dung dịch A Để trung hoà 50ml
dung dịch A cần dùng vừa đủ 200ml dung
dịch NaOH 2M Giá trị của n là:
14.Hoà tan hoàn toàn 13,8g hỗn hợp gồm Mg
và một kim loại hoá trị II bằng
dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được
26,88l H 2 (đktc).
Kim loại hoá trị II và % khối lượng
của nó trong hỗn hợp là:
15 Hoà tan hoàn toàn 4,8g kim loại R trong
H 2 SO 4 đặc nóng thu được 1,68 lít
SO 2 (đktc) Lượng SO 2 thu được
cho hấp thụ hoàn toàn vào dung
dịch NaOH dư thu được muối A.
Kim loại R và khối lượng muối A
thu được là:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl
Số mol Na2SO4 → số mol BaCl2 → nồng độ mol/l dung dịch BaCl2
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Số mol H2 → số mol H2SO4
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng tính được khối lượng muối
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Số mol NaOH→ số mol H2SO4 → giá trị n
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
M + H2SO4 → MSO4 + H2
Số mol H2 → số mol 2 kim loại → khối lượng nguyên tử trung bìmh của 2 kim loại
2R + 2n H2SO4 → R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Số mol SO2 → số mol kim loại R → khối lượng nguyên tử của kim loại R rồi biện luận
Trang 4Củng cố : cho thêm bài tập về nhà