Thuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tích sv châu mỹ ái

Thuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tích Thuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tíchThuyết trình báo cáo thực hành hóa phân tích

TRƯỜNG ĐH CÔNG NGHIỆP TP.HỒ CHÍ MINH

• GVHD: Huỳnh Thị Minh Hiền

• SV: Châu Mỹ Ái

• MSSV: 14055461

BÀI 1: ĐỊNH LƯỢNG AXIT MẠNH VÀ BAZO MẠNH.ỨNG DỤNG PHÂN TÍCH XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG HCl KỸ THUẬT VÀ NaOH

GIỚI THIỆU VÀ MỤC TIÊU

HÓA CHẤT

NỘI DUNG

KẾT QUẢ

mẫu,xác định hàm lượng phân tích chỉ

số Vitamin C trong

nén

1.MỤC TIÊU

PHA CHẾ HÓA CHẤT

Nguyên tắc

Cân một lượng xác định chât gốc trên cân phân tích

có độ chính xác 0.0001 gam, hòa tan lượng cân rồi chuyển vào bình định mức có dung tích thích hợp, định mức bằng nước tới vạch.

1 Pha 100ml dung dịch H2C2O4 0,100N

  g p

V Đ

C

mH C O H O N pha 0 , 6332

5 , 99 2

10

100 126

1000 ,

0 10

2 4 2

Tráng cốc 3 lần , định mức đến vạch

100ml dung dịch H2C2O4

2 PHA 250mL DD CHUẨN NaOH ≈0.1N TỪ NaOH RẮN

  g p

V

C

96 10

40 250

1 , 0 100

1000

0 40

thuyết

2 nấc

Lần 1 2 3

VNaOH (ml) 9,95 9,97 9,97

 C N V NaOH  C N V H C O C N 9,9633 0,1000 10,00 C N 0,1004N

4 2

3.PHÂN TÍCH HCl KỸ THUẬT

3.1 Nguyên tắc

Chuẩn độ một thể tích chính xác dd HCl vừa pha bừng

dd chuẩn NaOH có nồng độ biết trước.

Khoảng bước nhảy tính gần đúng là 4.3-9.7

3.2.1 Đánh giá độ đúng và độ lặp lại của phương

3.2.1 Đánh giá độ đúng và độ lặp lại của phương pháp

00005

,0

0999,01,0

0005 , 0 100

%

x S RSD

3.3.2 Phân tích hàm lượng HCl kỹ thuật

Cân,ghi lại khối lượng

Định mứcLên 100ml

NaOH 0.1004N

10ml H2O

2 giọt PP, lắc đều

3.3.2 Phân tích hàm lượng HCl kỹ thuật

Khối lượng bình định mức chứa 15 ml H2O: m1= 68,6235g

Khối lượng bình khi thêm 1 ml HCl: m2 = 69,7998g

33 10

100 1763

, 1 10

46 , 36 62

, 10 1004 ,

0 1000

100 46

, 36 )

m NaOH

B.ĐỊNH LƯỢNG BAZO MẠNH.ỨNG DỤNG

PHÂN TÍCH NaOH KỸ THUẬT

Pha chế hóa chất

*Dùng ống chuẩn Fixanal

Fixinal là ống bằng nhựa hoặc thủy tinh,có 2 vị trí rất

mỏng giúp người phân tích dễ dàng dùng đũa thủy tinh

để chọc thủng,chuyển toàn bộ chất ở trong fixinal vào

bình định mức bằng tia nước cất sau đố hòa tan định mứ thành 1 lít

1 Pha 100ml dung dịch Na2B4O7 0.1000N

  g p

V Đ

C

2 10

100 24

, 381 1000

, 0 10

2 7 4

2.Pha 100ml dung dịch HCl ≈ 0.1N từ HCl đậm đặc

ml d

C

Đ V

C

Vdd N 0 , 85

19 , 1 10 36

46 , 36 100

1 , 0 10

Định mứcbằngnước cấtđến vạch

100ml HCl

≈ 0.1N

C CV

V

C )HCl ( )Na B O 10 , 1 0 , 1 10 N 0 , 099

(

7 4



4.PHÂN TÍCH NaOH

4.1 Nguyên tắc

✓ Chuẩn độ một thể tích chính xác dd NaOH bằng dd chuẩn HCl với chỉ thị thích hợp,ứng với sự đổi màu tại điểm tương đương.

✓ Khoảng bước nhảy tính gần đúng là: 9.7-4.3

✓ Chỉ thị: PP, MO, MR.

4.2 Cách tiến hành

Cân khoảng 0.5-1g NaOH

100ml NaOH

HCl 0.099N

1005584

,0

1001000

4047,13099,0100

1000

)(

xđ

đm NaOH

NaOH HCl

V

V m

D V

C NaOH

ml

VHCl  13 , 47

I MỤC TIÊU

II HÓA CHẤT

III NỘI DUNG

BÀI 2 ĐỊNH LƯỢNG MUỐI.ỨNG DỤNG PHÂN

mẫu,xác định hàm lượng phân tích chỉ

số Vitamin C trong

nén

1.MỤC TIÊU

➢ NH4Cl,Na2CO3, NaHCO3,NaOH rắn

➢ HCl đậm đặc

➢ Chỉ thị MR, MO, PP

II.HÓA CHẤT

III Nội dung

1 Xác định chính xác nồng độ dung dịch HCl

bằng dung dịch NaOH chuẩn 0,1N

pha 250ml dung dịch HCl ≈ 0,1N

ml d

C

Đ V

C

18 , 1 10

36

46 , 36 250

1 , 0 10

10,00ml NaOH 0,1000N, 10ml H2O, 3 giọt PP

C CV

V

C )HCl ( )NaOH 10 , 2 0 , 1 10 N 0 , 1 10 0 , 098

2.Xác định nồng độ dung dịch NaOH bằng dung dịch

HCl

p ha 250ml dung dịch NaOH ≈ 0,1N

) ( 4167 ,

10 96

10

40 1

, 0 250

10

40

g p

thuyết

10,00ml NaOH 0,1000N, 10ml H2O, 3 giọt PP

HCl

Điểm dừng chuẩn độ

Mất màu dung dịch

HCl +NaOH = NaCl + H2O Khoảng bước nhảy 9,7-4,3

3.Xác định hàm lượng NH 4 Cl

10,00ml NH4Cl 25,00ml NaOH

đun 5-10 phút kiểm tra NH3 hết

chưa bằng giấy quỳ,để nguội

NH4Cl + NaOHdư = NaCl + NH3 + H2O

1 77 , 12 098 , 0 25 1182 ,

0 )

( )

( )

( )

0

100 5

, 53 7039

, 1 100 )

( ) 100 /

(

ml g

Cl

NH

Châm HCl 0,0098N về không

C C

m

HCl PP

CO

10

4 , 4 098

, 0 )

(

3

BÀI 3.PHƯƠNG PHÁP PEMAGANAT XÁC

ĐỊNH Fe 2+

ỨNG DỤNG XÁC ĐỊNH CHỈ SỐ PEMANGANAT TRONG NƯỚC.

I.MỤC TIÊU

II.HÓA CHẤT

III.NỘI DUNG

Lấy mẫu và xử lí mẫu,xác định hàm lượng phân tích chỉ

số Permanganat trong nước

I MỤC TIÊU

II HÓA CHẤT

1.1.Pha chế dung dịch chuẩn gốc H2C2O4

) ( 3166 ,

0 5

, 99 10

2

126 100

05 , 0 10

) (

2 4

2

p

Đ V

H2C2O40,05N

1 Pha hóa chất

1.2 Pha 250ml dung dịch KMnO4 0,05N

03 , 158 05

, 0 250

100 1000

4 4

p

D C

2 Chuẩn độ lại dung dịch KMnO 4 0,05N

KMnO4 là chất rắn màu tím thường có tạp chất nhất là MnO2

nên khi pha xong cần phải chuẩn độ lại bằng H2C2O4

Cần chuẩn độ trong môi trường

H+ để tạo Mn2+ Cần đun nóng 60-800C trước khi chuẩn độ

10,00ml H2C2O40,05N;

10ml H2O; 5ml H2SO4

2NKMnO4

Nồng độ dung dịch KMnO 4

) (

C CV

CV KMnO H C O N 0 , 049

23 , 10

10 05

,

0 10

05 , 0 23 , 10 )

( )

(

4 2 2

3.PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG Fe2+

10,00ml Fe2+

10ml H2O

KMnO4 0,049N

C CV

10

34 , 9 049 ,

0 43

, 9 049 , 0 10 )

( )

4

C CV

CV

Ca KMnO

10

4 , 14 049

, 0 4

, 14 049

, 0 10 )

( )

4

5 Xác định chỉ số permanganat trong nước

5.1 Nguyên tắc

Đun nóng mẫu trong nồi cách thủy với một lượng KMnO4 và H2SO4 đã biết trước trong khoảng thời gian nhất định Khử phần KMnO4 bằng chất khả năng oxy hóa trong mẫu và xác định lượng KMnO4 đã dùng bằng việc chuẩn thêm dung dịch oxalat dư, sau đó chuẩn độ với KMnO4

5.3 Kết quả

72 , 30

1 25

1000 16

01 , 0 ) 2 , 0 5 ( 1000

Với

V1=V2=V3=5ml V0=0,2ml Vm=25ml

BÀI 4.PHƯƠNG PHÁP IOD-THIOSUNFAT

ĐỊNH LƯỢNG VITAMIN C TRONG VIÊN NÉN

I.MỤC TIÊU

II.HÓA CHẤT

III.NỘI DUNG

mẫu,xác định hàm lượng phân tích chỉ

số Vitamin C trong

nén

1.MỤC TIÊU

3.NỘI DUNG

1 Pha hóa chất

2 Xác định chính xác nồng độ dung dịch chuẩn

3 Phân tích acid ascobic

4 Phân tích mẫu sunfic

1 1.Pha chế hóa chất Pha hóa chất

1.1 Pha 250 ml dung dịch Na2S2O3 0,05N từ Na2S2O3 rắn

g P

V Đ

C

99 10

250 8

, 248 05

, 0 10

2 3 2

1.2 Pha 250 ml dung dịch I2 0,05N từ I2 rắn

g P

Đ V

C

8 , 99 10

2

81 , 253 250

05 , 0 10

2 Xác định chính xác nồng độ dung dịch chuẩn

2.1 Xác định chính xác nồng độ của dung dịch Na2S2O3

10,00ml K2Cr2O70,0500N, 10ml H2O, 2ml H2SO4 6N (đậy kín

để yên 10 phút trong tốitrước khi chuẩn độ)

Na2S2O3

Hồ tinh bột

Na2S2O3

Điểm dừng chuẩn độ dung dịch mất màu xanh đen

C CV

V

C )Na S O ( )K Cr O 9 , 83 0 , 05 10 Na S O 9 , 83 0 , 0501

Phản ứng chuẩn độ: I3- + 2S2O32-= 3I- + S4O6

2-Điểm dừng chuẩn độ khi dung dịch mất xanh đen

C CV

V

53 , 10

10 0501 ,

0 10

0501

0 53 , 10 )

( )

(

2 3

2 2

3 Phân tích acid ascobic (C6H8O6)

3.1 Xác định hàm lượng vitamin C trong viên nén bằng

dung dịch chuẩn I2 (trên bao bì ghi 50mg)

Cân 2

viên, ghi

lại khối

lượng

Cho mỗi viên vào

2 erlen, hòa tan bằng nước đunsôi để nguội

Cho vào mỗierlen 10ml

H2SO42N, lắc kỹ Cho vài giọt hồtinh bột

Định lượngbằng dung dịch

I2

Xuất hiện màu

Phương trình chuẩn độ: C6H8O6 + I3- = C6H6O6 + 2H+ + 3I

-3 Phân tích acid ascobic (C6H8O6)

3.1 Xác định hàm lượng vitamin C trong viên nén bằng dung dịch chuẩn I2 (trên bao bì ghi 50mg)

Hàm lượng %C6H8O6

m m

I N

m

V m

C

V X

048 , 0 (

100 1000

06 , 88 )

% X1 

% 86 , 4

% X2 

g

mm1  0 , 9456



3 Phân tích acid ascobic (C6H8O6)

3.2 Xác định hàm lượng vitamin C trong viên ngộng bằng dung

dịch chuẩn I2 (trên bao bì ghi 500mg)

Cân 1 viên ngộng vitamin C Cân khoảng 0,05g bột từ viên ngộng này Rồi tiến hành giống nhưthí nghiệm 3.1

% 54 , 88 74 , 87 33 , 89

 X

Hàm lượng %C6H8O6:

m m

I N

m

V m

C

V X

1001000

06,88)

(

4 Phân tích mẫu sunfic

5,00ml mẫu, 10ml H2O 10,00ml I2(đậy kín đểyên 10 phút trong tốitrước khi chuẩn độ)

Na2S2O3

Hồ tinh bột

Na2S2O3

Điểm dừng chuẩn độ dung dịch mất màu xanh đen

4 Phân tích mẫu sunfic

C CV

V C CV

SO O

S Na I

)

3 3

2 2 2

BÀI 5.ĐỊNH LƯỢNG ION Ca 2+ ,Mg 2+ HỖN HỢP

Ca 2+ ,Mg 2+ ỨNG DỤNG XÁC ĐỊNH ĐỘ CỨNG

CỦA NƯỚC

mẫu,xác định hàm lượng phân tích xác định độ cứng của

nước

1.MỤC TIÊU

1.PHA CHẾ HÓA CHẤT

1.1.Pha chế dd gốc CaCO3 để xác định dd chuẩn

1.1.1.Nguyên tắc

➢ Cân một lượng xác định chất gốc CaCO3 trên cân phân tích

có độ chính xác 0.0001g, hòa tan lượng cân rồi chuyển vào bình định mức có dung tích thích hợp, định mức bằng nước tới vạch.

Vài giọt metyl đỏ,thêm dd NH3 25%

Dd chuyển sag màu da cam

1.1.2.Cách tiến hành

g P

Đ V

C

99 10

50 100

02 , 0 10

g P

Đ V

C

2 99 10

24 , 372 250

02 , 0 10

2.XÁC ĐỊNH CHÍNH XÁC NỒNG ĐỘ DD

2.1.Nguyên tắc

Để xác định chính xác nồng độ dd EDTA vừa pha,ta tiến hành:

➢ Chuẩn độ thể tích chính xác dd chuẩn gốc Ca2+ băng dd chuẩn EDTA trong mt Ph =10,với chỉ thị ETOO,dd chuyển từ màu đỏ nho sang xanh chàm

➢ Phản ứng chuẩn độ: Ca2+ + H2Y-  CaY2- + 2H+

➢ Phản ứng chỉ thị: CaInd- + H Y2- CaY2- + H Ind

-2.2.Cách tiến hành

Lấy chính xác 10ml dd CaCO3 0.02N

Pha loãng thành 50ml

Chuẩn độ bằng dd EDTA 0.02N

Dừng chuẩn độ và ghi

kết quả

Thêm 2ml dd đệm pH =10 Một ít chỉ thị ETOO

Dd chuyển từ màu

đỏ nho sang xanh

chàm

C CV

V

53 , 9

10 02

, 0 10

02 , 0 53 , 9 )

( )

C CV

V

10

7,12021,010

7,12021,0)

()

4.PHÂN TÍCH MẪU Mg2+

4.1.Nguyên tắc:

➢ Chuẩn độ thể tích chính xác mẫu Mg2+ băng dd EDTA trong

mt Ph =10,chỉ thị ETOO đến khi dd chuyển từ màu đỏ nho sang màu tím hoa cà.

➢ Phản ứng chuẩn độ:

Mg2+ + H2Y2- MgY-+ 2H+

➢ Phản ứng chỉ thị(khi dư 1 giọt EDTA):

nước

C CV

V

10

13,10021,010

13,10021,0)

()

5.1.Nguyên tắc:

➢ Chuẩn độ thể tích chính xác mẫu chứa hỗn hợp(Ca2+, Mg2+) bằng dd EDTA, chỉ thị ETOO trong môi trường đệm pH= 10,đến khi dd chuyển từ màu đỏ nho sang màu tím hoa cà.

• Phản ứng chuẩn độ:

M2+ + H2Y2- MY-+ 2H+

• Phản ứng chỉ thị(khi dư 1 giọt EDTA):

5.1Nguyên tắc:

Pp chuẩn độ phức chất với dd chuẩn là EDTA, chỉ thị Murexit

pH = 12.Điểm tương đương:dd chuyển từ

màu đỏ nho sang tím

hoa cà

Nồng độ Ca2+

trong mẫu

Cho vào erlen

Chuẩn độ bằng dd

EDTA

5ml dd đệm pH=10, chỉ thị

ETOO10ml dd mẫu

Dd đỏ nho sang xanh

chàm

Cho vào erlen

Chuẩn độ bằng ddchuẩn EDTA 0.021N

Dd đỏ nho sang tím

hoa cà

10ml dd mẫu

5ml dd NaOH 2N, chỉ thị Murexxit

Ghi thể tích EDTA

5.2 Cách tiến hành

5.3 Kết quả

ml

VEDTA ETOO  22 , 5 VEDTA MUR  12 , 1 ml

N C

C CV

10

1 , 12 021 , 0 10

1 , 12 021 , 0 )

( )

ml V

V

VEDTA Mg2  EDTA ETOO  EDTA MUR  22 , 5  12 , 1  10 , 4

Mẫu trắng 2 bình có thể tích bằng 0

Được xđ bằng pp chuẩn độ phức chất với dd chuẩn EDTA, ở

pH=10,chỉ thị ETOO Điểm tương đương nhận được là dd màu đỏ nho sang xanh chàm.

6.2 Cách tiến hành

100,00ml mẫunước, 10ml đệmPh=10, 10 giọt

NH2OH.HCl 1%, lắc đều thêm 1 ítchỉ thị ETOO

Na2S2O30,021N

Đỏ nho sang xanh chàm

100050

35,0021,01000)

()/

m

CaCO EDTA

V

Đ V

C l

mg

CaCO

BÀI 6.ĐỊNH LƯỢNG Fe 3+ , Al 3+ HỖN HỢP

Fe 3+ ,Al 3+

1.PHA CHẾ HÓA CHẤT

1.1.Pha chế dd gốc CaCO3 để xác định dd chuẩn

1.1.1.Nguyên tắc

➢ Cân một lượng xác định chất gốc CaCO3 trên cân phân tích

có độ chính xác 0.0001g, hòa tan lượng cân rồi chuyển vào bình định mức có dung tích thích hợp, định mức bằng nước tới vạch.

Vài giọt metyl đỏ,thêm dd NH3 25%

Dd chuyển sag màu da cam

1.1.2.Cách tiến hành

g P

Đ V

C

99 10

50 100

02 , 0 10

Đ V

C

5 , 99 10

2

56 , 287 250

02 , 0 10

2.XÁC ĐỊNH CHÍNH XÁC NỒNG ĐỘ DD

2.1.Nguyên tắc

Để xác định chính xác nồng độ dd EDTA vừa pha,ta tiến hành:

➢ Chuẩn độ thể tích chính xác dd chuẩn gốc Ca2+ băng dd chuẩn EDTA trong mt Ph =10,với chỉ thị ETOO,dd chuyển từ màu đỏ nho sang xanh chàm

➢ Phản ứng chuẩn độ: Ca2+ + H2Y-  CaY2- + 2H+

➢ Phản ứng chỉ thị: CaInd- + H2Y2- CaY2- + H2Ind

-2.2.Cách tiến hành

Lấy chính xác 10ml dd CaCO3 0.02N

Pha loãng thành 50ml

Chuẩn độ bằng dd EDTA 0.02N

Dừng chuẩn độ và ghi

kết quả

Thêm 2ml dd đệm pH =10 Một ít chỉ thị ETOO

Dd chuyển từ màu

đỏ nho sang xanh

chàm

C CV

10 02

, 0 10

02 , 0 03 , 10 )

( )

PHÂN TÍCH MẪU Zn2+

2.1.Nguyên tắc:

Xác định hàm lượng Zn2+ có thể định lượng theo 2 cách chỉ thị:

➢ Chỉ thị ETOO

• Chuẩn độ thể tích chính xác mẫu Zn2+ bằng dd EDTA trong

môi trường Ph =10,chỉ thị ETOO đến khi dd chuyển từ màu đỏ nho sang xanh chàm

• Phản ứng chuẩn độ:

Zn2+ + H2Y2- ZnY2-+ 2H+

C CV

1,1002,0)

()

2.3 Kết quả

3.ĐỊNH LƯỢNG Fe3+

3.1.Nguyên tắc

➢ Chuẩn độ thể tích chính xác dd Fe3+ bằng EDTA 0.02N trong môi trường Ph= 2,chỉ thị axit sunfosalicilic( dd mất màu hồng tím)

➢ Phản ứng chuẩn độ: Fe3+ + H2Y2-FeY- + 2H+

➢ Phản ứng chỉ thị: FeInd- + H2Y2-  FeY- + H2Ind

Dd chuẩ EDTA

Dd đỏ cam

C CV

07.1302,0)

()

3.3 Kết quả

4.ĐỊNH LƯỢNG Al3+

4.1.Nguyên tắc

Trong mt pH= 5,phản ứng

với lượng dư xđ EDTA

• Lượng EDTA dư được chuẩn bằng dd Zn2+ chuẩn

với chỉ thị XO

Chuyển từ màuvàng chanh sang hồng tím

Đun nóng dd đến 800C để phản ứng xảy ra tức thời

Al3+ + H2Y2- = AlY- + 2H+

nguộiThêm chỉ thị Xylenol da cam, lắc đều

Vàng chanh

Dd chuẩn Zn2+ 0.0202N

4.2 Cách tiến hành

C V

C CV

CV)Al ( )EDTA ( )Zn 10 0,02 25 0,0202 16,03 N Al 0,0176

4.3 Kết quả

lượng dư xđ EDTA

• Lượng EDTA được chuẩn bằng dd Zn2+

chuẩn với chỉ thị XO

Chuyển từ màu vang chanh sang hồng tím

• Đun nóng 800C đểphản ứng xảy ra tức

thời

Al3+ + H2Y2- AlY-+ 2H+

Fe3+ + H2Y2- FeY-+ 2H+

5.1.Nguyên tắc

Xác định riêng Fe3+ bằng kĩ thuật chuẩn độ trực tiếp:

➢ Chuẩn độ trực tiếp thể tích chính xác dd hỗn hợp AL3++ Fe3+ bằng EDTA 0.02N trong mt Ph= 2,chỉ thị axit sunfosalicilic( dd mất màu hồng tím) Đun nóng tới 700C để phản ứng xảy ra nhất thời.

➢ Trong điều kiện: Al3+ không bị chuẩn độ bởi EDTA và cản trở Fe3+

➢ Phản ứng chuẩn độ: Fe3+ + H2Y2-FeY- + 2H+

➢ Phản ứng chỉ thị: FeInd- + H2Y2-  FeY-+ H2In

Dd chuẩ EDTA

Dd đỏ cam

Thểtích

V1

C CV

V

10

73 , 12 02 , 0 10

73 , 12 02 , 0 )

( )

ml

V 2  3 , 23

N C

C V

C CV

Zn EDTA

Al ( ) ( ) 10 0 , 02 25 0 , 0202 3 , 23 0 , 0435 )

BÀI 6.ĐỊNH LƯỢNG Fe 3+ , Al 3+ HỖN HỢP

Fe 3+ ,Al 3+

1.PHA CHẾ HÓA CHẤT

1.1.Pha chế dd gốc CaCO3 để xác định dd chuẩn

1.1.1.Nguyên tắc

➢ Cân một lượng xác định chất gốc CaCO3 trên cân phân tích

có độ chính xác 0.0001g, hòa tan lượng cân rồi chuyển vào bình định mức có dung tích thích hợp, định mức bằng nước tới vạch.

Vài giọt metyl đỏ,thêm dd NH3 25%

Dd chuyển sag màu da cam

1.1.2.Cách tiến hành

g P

Đ V

C

99 10

50 100

02 , 0 10

Đ V

C

5 , 99 10

2

56 , 287 250

02 , 0 10

2.XÁC ĐỊNH CHÍNH XÁC NỒNG ĐỘ DD

2.1.Nguyên tắc

Để xác định chính xác nồng độ dd EDTA vừa pha,ta tiến hành:

➢ Chuẩn độ thể tích chính xác dd chuẩn gốc Ca2+ băng dd chuẩn EDTA trong mt Ph =10,với chỉ thị ETOO,dd chuyển từ màu đỏ nho sang xanh chàm

➢ Phản ứng chuẩn độ: Ca2+ + H2Y-  CaY2- + 2H+

➢ Phản ứng chỉ thị: CaInd- + H2Y2- CaY2- + H2Ind

-2.2.Cách tiến hành

Lấy chính xác 10ml dd CaCO3 0.02N

Pha loãng thành 50ml

Chuẩn độ bằng dd EDTA 0.02N

Dừng chuẩn độ và ghi

kết quả

Thêm 2ml dd đệm pH =10 Một ít chỉ thị ETOO

Dd chuyển từ màu

đỏ nho sang xanh

chàm

C CV

10 02

, 0 10

02 , 0 03 , 10 )

( )

PHÂN TÍCH MẪU Zn2+

2.1.Nguyên tắc:

Xác định hàm lượng Zn2+ có thể định lượng theo 2 cách chỉ thị:

➢ Chỉ thị ETOO

• Chuẩn độ thể tích chính xác mẫu Zn2+ bằng dd EDTA trong

môi trường Ph =10,chỉ thị ETOO đến khi dd chuyển từ màu đỏ nho sang xanh chàm

• Phản ứng chuẩn độ:

Zn2+ + H2Y2- ZnY2-+ 2H+

C CV

1,1002,0)

()

2.3 Kết quả

3.ĐỊNH LƯỢNG Fe3+

3.1.Nguyên tắc

➢ Chuẩn độ thể tích chính xác dd Fe3+ bằng EDTA 0.02N trong môi trường Ph= 2,chỉ thị axit sunfosalicilic( dd mất màu hồng tím)

➢ Phản ứng chuẩn độ: Fe3+ + H2Y2-FeY- + 2H+

➢ Phản ứng chỉ thị: FeInd- + H2Y2-  FeY- + H2Ind

Dd chuẩ EDTA

Dd đỏ cam

C CV

07.1302,0)

()

3.3 Kết quả

4.ĐỊNH LƯỢNG Al3+

4.1.Nguyên tắc

Trong mt pH= 5,phản ứng

với lượng dư xđ EDTA

• Lượng EDTA dư được chuẩn bằng dd Zn2+ chuẩn

với chỉ thị XO

Chuyển từ màuvàng chanh sang hồng tím

Đun nóng dd đến 800C để phản ứng xảy ra tức thời

Al3+ + H2Y2- = AlY- + 2H+

nguộiThêm chỉ thị Xylenol da cam, lắc đều

Vàng chanh

Dd chuẩn Zn2+ 0.0202N

4.2 Cách tiến hành

C V

C CV

CV)Al ( )EDTA ( )Zn 10 0,02 25 0,0202 16,03 N Al 0,0176

4.3 Kết quả

lượng dư xđ EDTA

• Lượng EDTA được chuẩn bằng dd Zn2+

chuẩn với chỉ thị XO

Chuyển từ màu vang chanh sang hồng tím

• Đun nóng 800C đểphản ứng xảy ra tức

thời

Al3+ + H2Y2- AlY-+ 2H+

Fe3+ + H2Y2- FeY-+ 2H+