giao an hoa 9 chuan KTKN

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật ...rút ra nhận xét về tính chất của glucozơ  Viết được các PTHH (dạng CTPT) minh họa tính chất hóa học của glucozơ  Phân biệt dung dịch gluc[r]

Tuần : 1 Ngày soạn: 18/8/2012

III Hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức

-GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học

H2O

-GV yêu cầu HS thảo luận theo bàn đưa ra các

-HS lên bảng hoàn thành theo yêu cầu

Hoạt động 2: Bài tập áp dụng

Bài tập 1 : Hoàn thành các PTHH sau và cho

biết đó là loại PƯ nào ?

HS làm vào vỡ , đại diện HS lên bảng giải

Bài tập 2: Hòa tan 6,5 gam kẽm kim loại cần

dùng vừa đủ V(ml) dd HCl 1M

a Viết PTHH sảy ra ?

b Tính V và thể tích khí hiđro thoát ra ở đktc

HS làm vào vỡ , đại diện HS lên bảng giải

Bài tập 3: Cho m (g) Fe tác dụng vừa đủ với

200g dd H2SO4(l) 9,8% thu được muối và khí

a.Viết PTHH

b.Tính thể tích khí ở đktc

c.Tính C% các chất có trong dd sau phản ứng

I.Kiến thức cần nhớ 1.Ôn tập tính chất hóa học của H 2 O

V Hướng dẫn về nhà (3’)

- Hs : Đọc lại bài oxit sgk hóa 8 Xem lại cách gọi tên oxit

- Học thuộc tính chất hóa học và cách điều chế O2, H2

- Học thuộc các công thức tính v , a, m , n , C% , % , tỷ khối vào vỡ bài tập

- Xem lại cách giải các dạng bài tập định lượng ở lớp 8 vào vỡ bài tập

- Nghiên cứu thông tin bài “ Tính chất hóa học của ôxít , phân loại ôxít”

VI.Rút kinh nghiệm :

………

………

………

KẾ HOẠCH CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I TỔNG SỐ TIẾT:19 tiết

II THỜI GIAN THỰC HIỆN:

- Từ tuần :1  10

- Trong đó, tuần 5 (tiết 10), tuần 10 (tiết 20) có kiểm tra 45’

- Tuần 7 kiểm tra 15 ‘

III YÊU CẦU KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

1- Kiến thức:

-Hoàn thiện về 4 loại hợp chất vô cơ ( thành phần hoá học, phân loại, tính chất, ứng dụng và điều

chế

và tác dụng của một số loại phân bón hoá học đối với cây trồng

- Mở rộng quan hệ các chất, chuẩn bị học hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học

- Nâng cao hiểu biết về ứng dụng và điều chế, sản xuất hóa học ( nguyên tố sản xuất nâng cao hiệusuất )

2- Kỹ năng:

- Biết viết PTPƯ xảy ra giữa các hợp chất, biết viết PTPƯ mang tính chọn lọc; Viết dãy biến hóa,

bổ túc , điều chế , phân biệt hoá chất mất nhãn ( Phương pháp vật lý và phương pháp hoá học )

- Nắm điều kiện để trao đổi xảy ra hoàn toàn, Biết khái quát hoá từ tính chất của một chất cụ thể vàngược lại

- Biết làm toán tính theo PTHH có liên quan đến hiệu suất và nồng độ dung dịch

- Rèn luyện một số thao tác thí nghiệm, kỹ năng quan sát, tư duy và phân tích

- Phát triển (nâng cao ) kỹ năng xác định loại muối tạo thành khi cho oxit axit ( hoặc AX) tác dụngvới dung dịch kiềm

3- Giáo dục

- Ý thức, trách nhiệm bảo vệ Môi trường, tiết kiệm chống lãng phí trong sản xuất

- Giáo dục ý thức an toàn trong lao động và tạo ra niềm tin yêu vào năng lực tư duy của con ngườitrong lĩnh vực khoa học

IV- ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

1- Tranh vẽ: Sơ đồ sản xuất vôi, sản xuất H2SO4

2- Bảng phụ:

- Cấu tạo của oxit, axit, bazơ, muối

- Bảng tan / nước của axit,bazơ, muối

- Bảng phụ nghiên cứu một số định nghĩa : oxit, phân loại oxit, bài tập …

-Có thể sử dụng đèn chiếu

3- Dụng cụ và hóa chất

CaO, H2SO4, Ca(OH)2, CaSO4, NaOH, H2O, Al, Zn, CuO, BaCl2, CaCO3, Na2CO3, NaHCO3,

Ống nghiệm , kẹp gỗ, giá thí nghiệm, pirpet, cốc TT

Tuần : 1 Ngày soạn: 19/8/2012

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ÔXÍT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXITI.Mục tiêu bài học.

1.Kiến thức

Biết được:

- Tính chất hoá học của oxit:

+ Oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit, oxit axit

+ Oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ

- Sự phân loại oxit, chia ra các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trungtính

2.Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của CaO, SO2

- Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của một số oxit

- Phân biệt được một số oxit cụ thể

3.Thái độ.

Xây dựng cho học sinh ý thức ham học và muốn tìm hiểu những kiến thức hóa học

II.Chuẩn bị.

1.Giáo viên.

- Hóa chất : CuO, CaO, H2O, CaCO3, Pđỏ, dd HCl, dd Ca(OH)2

2.Học sinh Chuẩn bị theo yêu cầu của tiết trước.

III.Tiến trình bài giảng.

1 Kiểm tra bài cũ.(5’)

(?) Em hãy cho biết ôxít là gì ?

-Kiểm tra về vở soạn kiến thức yêu cầu đầu năm của một số HS

2 Dạy bài mới.

* Giới thiệu bài.(1’)

GV: ở lớp 8 các em đã được tìm hiểu sơ lược về ôxít và phân loại ôxít.Các em có thể viết và làm bàitập liên quan đến PTHH chứa hợp chất Oxit nhưng không hiểu vì sao xảy ra như thế ? Bài học nàygiúp các em trả lời điều đó

18’ Hoạt động 1 Tìm hiểu tính chất hóa học

của ôxít bazơ.

Gv: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

tác dụng của nước với CaO

-cho vào cốc TT một mẩu CaO và nhỏ từ

từ lên cục vôi một ít nước cất

Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm

Gv: Nêu câu hỏi

-Qua thí nghiệm em rút ra được kết luận gì

về khả năng phản ứng của CaO với nước ?

Hs: Trả lời câu hỏi

Gv: Nêu một và ví dụ khác

Hs: Kết luận

Gv: Chuyển ý

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

I.Tính chất hóa học của ôxít.

1 Ôxít bazơ có những tính chất hóa học nào ?

a.Tác dụng với nước.

Một số ôxít bazơ tác dụng với nước tạo thành dd bazơ ( Kiềm)

5’

Hs: - Cho vào ống nghiệm một ít bột CuO

sau đó thêm vào 2 ml dd HCl

- Quan sát và nêu các hiện tượng sảy ra

Gv: Qua thí nghiệm em rút ra kết luận gì ?

(?) Hoàn thành các sơ đồ sau ?

Fe2O3 + HCl - -  FeCl3 + …

Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 +…

Hs: Hoàn thành các sơ đồ và hỏi ?

(?) Em hãy kết luận về khả năng phản ứng

của ôxít bazơ với axít ?

Gv:thuyết trình về nội dung tính chất

(?)Em hãy hoàn thành các PTHH sau

BaO + CO2 - - 

Na2O + CO2 

Hs: Rút ra kết luận

Hoạt động 2 Tìm hiểu tính chất hoá học

của ôxít axít.

Gv: làm thí nghiệm

- Đốt Pđỏ sau đó cho sản phẩm tan vào

nước và thử dd tạo thành bằng quỳ tím

(?) cho biết các hiện tượng sảy ra và giải

thích rút ra kết luận ?

Hs:Thảo luận trả lời, nêu được P2O5 tan

trong nước tạo ra dd có tính axít

Gv:Nêu thêm một số thí dụ

Hs: Rút ra kết luận

dd nước vôi trong

Hs: Quan sát và rút ra nhận xét về các hiện

tượng trong thí nghiệm

(?) Nêu và giải thích các hiện tượng sảy ra

trong thí nghiệm?

Hs: kết luận

Gv: Mở rộng có thể tạo thành muối trung

hoà hoặc muối axít

Hoàn thành các PTHH sau:

CO2 + BaO - - - 

CO2 + Na2O - - - 

Tổng kết lại toàn bộ các kiến thức về tính

chất hoá học của ôxít vừa đề cập trong bài

Hoạt động 3 Tìm hiểu về việc phân loại

ôxít

Gv: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin

trong sách giáo khoa

(?) Ôxít được phân loại như thế nào? Dựa

trên cơ sở nào?

c Tác dụng với ôxít bazơ

oxit axit tác dụng với một số oxit bazơ (tan) tọmuối

CaO + CO2   CaCO3

II Khái quát về sự phân loại ôxít.

Dựa vào tính chất hoá học ôxít được chia làmbốn loại:

3.Củng cố (4’)

Gv: Cho học sinh đọc kết luận chung SGK

HS: Đọc kết luận và giải bài tập 3 sgk/6

4.Hướng dẫn về nhà (2’)

-Học sinh làm các bài tập: 1, 2, 5 sgk/6

-Đọc trước bài “Một số ôxít quan trọng”

-Xem lại bài toán tính % về khối lượng các chất trong hh

5 Rút kinh nghiệm :

………

………

………

Tuần : 2 Ngày soạn: 20/8/2012

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

A CANXI OXIT I/ Mục tiêu bài học :

1.Kiến thức :

-Hs hiểu đc những tính chất hoá học của canxi oxit (CaO)

-Biết được các ứng dụng của canxi oxit

-Biết được các phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.-Tính được tỷ lệ % về khối lượng các oxit trong hh 2 chất

2.Kĩ năng

-Rèn luyện kĩ năng viết các phương trình phản ứng của CaO và khả năng làm các bài tập hoá hoc

-Làm thí nghiệm hóa học

3.Giáo dục : Tính ham học ở HS qua bọ môn thực nghiệm

II/ Chuẩn bị: Chuẩn bị các thí nghiệm SGK

1.Hóa chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3

2.Dụng cụ : 4 ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc tt, ống hút, đèn cồn

III/ Tiến trình bài giảng:

1 ổn định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ: (7’)

-HS1Nêu các t/c hoá học của oxit bazơ, viết các PTPƯ minh hoạ

( HS nêu t/c; lưu lại ở góc bảng phải để dùng cho học bài mới)

-HS2 làm bài tập 1 SGK

3 Bài mới: GV dẫn dắt vào bài mới

15’ Hoạt động 1:

GV

khẳng định: CaO thuộc loại oxit bazơ

Nó có các t/c hoá học của oxit bazơ (ghi ở

góc bảng phải)

GV yêu cầu HS quan sát một mẩu CaO, và

nêu các t/c vật lí cơ bản

GV: Chúng ta hãy thực hiện một số thí

nghiệm để chứng minh các t/c của CaO

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm

- Cho 2 mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm 1 và

ống nghiệm 2

- Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm 1 (dùng

đũa thủy tinh trộn đều)

GV: Nhờ t/c này CaO được dùng để khử

chua đất trồng trọt, xử lí nước thải của

nhiều nhà máy hoá chất

GV: Thuyết trình: Để CaO trong kk ở nhiệt

canxicacbonat (Liên hệ núi đá vôi, động

GV: Trong thực tế người ta sx CaO từ

nguyên liệu nào?

HS: Trả lời câu hỏi

GV Thuyết trình về các p/ư hh xảy ra trong

lò nung vôi ; Nhiệt sinh ra phân huỷ đá vôi

thành vôi sống

HS Viết PTPƯ

GV: Gọi HS đọc bài Em có biết

-GV đặt một số câu hỏi HS trả lời

Kết luận: Canxi oxit là oxit bazơ

II ứng dụng của canxi oxit

SGK

III Sản xuất canxi oxit

- Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt (than đá, củi,

a.Tính khối lượng mỗi chất có trong hh ?

b.Tính % về khối lượng mỗi chất trong hh ?

HS làm bài tập

GV gọi HS chữa bài tập, tổ chức cho HS n/x và GV chấm điểm

V Dặn dò (2’)

-Làm các bài tập sách giáo khoa

-Làm các bài tập liên quan đến tính % các chất trong hh về khối lượng, về thể tích

-Xem bài mới

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp theo)

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 ) I/Mục tiêu bài học :

1.Kiến thức:

-Học sinh biết đượcc các tính chất của SO2

công nghiệp

-Biết phân loại các oxit-Tính % về khối lượng và thể tích các oxit

2.Kĩ năng:

-Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và kĩ năng làm các bàI tập tính toán theo phương trình hóa học

-Phân loại được các oxit

II/Tiến trình bài giảng:

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra- chữa bàI tập: (10’)

1 Nêu t/c hh của o xit a xit- viết các PTPƯ minh họa

( HS viết t/c ở góc phải bảng để sử dụng cho bài mới)

Lưu huỳnh đI o xit có t/c hh của o xit a xit ( Các t/c ghi ở góc bảng)

HS: nhắc lại từng t/c và viết PTPƯ minh

họa

GV: SO2 là chất gây ô nhiễm kk, là một trong những ng/nhân gây mưa axit

HS đọc tên các muối tạo thành

GV Gọi HS viết các PTPƯ

? SO2 thu bằng cách nào trong những cách sau:

a) Đẩy nướcb) Đẩy k/k ( úp bình thu)c) Đẩy k/k (Ngửa bình thu)? Giải thích

I Tính chất của lưu huỳnh đi oxit:

c) Tác dụng với oxit ba zơ:

SO2 + Na2O  Na2SO3

KL: Lưu huỳnh đi oxit là o xit a xit

II Ứng dụng của lưu huỳnh đi oxit:

2 Trong công nghiệp:

- Đốt lưu huỳnh trong k/k :

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA A XIT I/Mục tiêu bài học :

1.Kiến thức: Biết được:

- Tính chất hoá học của axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại

- Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H2SO4 loãng

2.Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất hoá học của axit

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của axit HCℓ, H2SO4 loãng

II/Chuẩn bị :

1.Hóa chất : Đồng, kẽm, Quì tím , d/d HCl, d/d NaOH, Phenolphtalein

2.Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống hút, 5 ống nghiệm

Sử dụng cho các TNo: 1, 2-thêm ống2 đựng Cu để đối chứng;

TNo 3-thaybằng NaOH có nhỏ Phenolphtalein để thấy dấu hiệu p/ư

-HS 3: Dò lý thuyết liên quan đến oxit

=> GV sữa bài , nhận xét cho điểm

3/BàI mới:

24’ HS làm T/no nhỏ 1 giọt d/d HCl vào mẩu

giấy quì tím-> Rút ra n/x

Bài tập1: Trình bày p/p hh để phân biệt

các d/d ko màu: NaCl, NaOH, HCl

HS làm bài- HS khác n/x sửa sai

GV

Đưa ra đáp án đúng

GV hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm

HS làm thí nghiệm:

- Cho 1 ít kim loại Zn vào Ô/no 1

I Tính chất hóa học của a xit:

1 a xit làm đổi màu chất chỉ thị:

KL:D/d axit làm quì tím hóa đỏ.

Bài 1: Dùng QT

2 Tác dụng với kim loại:

- Cho 1 ít Cu vào Ô/No 2

- Nhỏ 1ml d/d HCl vào Ô/No và quan sát

HS nêu hiện tượng , nhận xét , Viết PTPƯ.

HS viết PTPƯ giữa Al, Fe với d/d HCl ,

D/d H2SO4 loãng

GV Gọi HS nêu kết luận

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Lấy 1 ml d/d NaOH vào ống No nhỏ 1

giọt phenolphthalein vào ống nghiệm- nhỏ

từ từ H2SO4 vào,quan sát, giải thích h/t ?

HS tiến hành theo hướng dẫn , nêu hiện

tượng và viết PTPƯ

(D/d NaOH có phenolphtalein từ màu

hồng trở về ko màu)

GV gọi HS nêu kết luận

HS nêu kết luận

HS nhớ lại t/c và viết PTPƯ minh họa

GV giới thiệu các a xit mạnh, yếu

Lưu ý: A xit HNO3 , H2SO4 đặc t/d được với

3 Tác dụng với ba zơ:

2NaOH + H2SO4  Na2SO4+ 2H2O

- A xit t/d với ba zơ tạo muối và nước

- P/ư giữa a xit với ba zơ gọi là p/ư trung hòa

4 A xit t/d với o xit ba zơ:

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

A xit t/d với o xit ba zơ tạo muối và nước

* Chú ý: Với Fe3O4 là hỗn tạp khi tác dụng vớiaxit (HCl, H2SO4 (l) ) tạo hỗn hợp 2 muối

Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + H2O

5 Tác dụng với muối:( Học sau)

II A xit mạnh và a xit yếu:

-Bài 3: Bằng pp hóa học hãy nhận biết các chất mất nhãn

V/Dặn dò : (1’)

-Làm bài tập : 1,2,3,4(SGK); 1,2,3(SBT)

-Xem lại bài toán liên quan đến C%, CM và mdd (spu)

………

-Biết được cách viết đúng các PTPƯ thể hiện tính chất hoá học chung của axit

-Vận dụng những tính chất của HCl, H2SO4 trong việc giải quyết các bài tập định tính và định lượng

- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

III Tiến trình bài giảng:

1 ổn định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ: (7’)

-HS1:Nêu các tính chất hoá học chung của axit

HS: Nêu hiện tượng  Kết luận

GV yêu cầu HS viết phương trình phản

ứng minh hoạ cho các t/c hoá học của

GV hướng dẫn HS cách pha loãng

H2SO4 đặc vào nước, ko làm ngược lại

GV: H2SO4 loãng có đủ các t/c hh của

một axit mạnh

GV yêu cầu HS tự viết lại các t/c hh của

axit, đồng thời viết các ptpư minh hoạ -

+ D/d HCl tác dụng bazơ Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O+ D/d HCl tác dụng oxit bazơ

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Kết luận: D/d HCl có đầy đủ các t/c của một axit

mạnh

3.Ứng dụng:

- Điều chế các muối clorua

- Làm sạch bề mặt khi hàn các lá kim loại mỏng bằng thiếc

- Tẩy gỉ KL trước khi sơn, tráng mạ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dược phẩm

B Axit sunfuric 1) Tính chất vật lí(SGK) 2) Tính chất hoá học:

a) H 2 SO 4 loãng có đủ các t/c hh của axit

- Làm đổi màu quì tím thành đỏ

- Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Fe…)

Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

- Tác dụng với bazơZn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 + 2H2O

- Tác dụng với oxit:

H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O

- Tác dụng với muối

HS thực hiện, HS khác nhận xét.

IV Luyện tập, củng cố: (12’)

Bài tập 1: Cho các chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5

a) Gọi tên, phân loại các chất trênb) Viết các ptpư (nếu có) của các chất trên với:

- Nước

- D/d axit H2SO4 loãng

- D/d KOH

Bài 2: Cho 20g dd NaOH 20% tác dụng hoàn toàn với 16g dd HCl3,65%

a.Tính khối lượng chất dư ?

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TIẾP)I/ Mục tiêu: HS biết được:

1.Kiến thức:

-H2SO4 đặc có những t/c hoá học riêng Tính oxi hoá, tính háo nước, dẫn ra được ptpư cho những tính chất này

-Biết cách nhận biết H2SO4 và muối sunfat

-Những ứng dụng quan trọng của axit này trong đời sống, sản xuất

-Các nguyên liệu và công đoạn s/x H2SO4 trong công nghiệp

-Tính được lượng C%, khối lượng dd

2 Kiểm tra bài cũ - chữa bài tập:(10’)

-HS 1: trả lời về kiến thức axit , oxit ?

GV nhắc lại nội dung chính của tiết học trước

và mục tiêu của tiết học này

a) Tác dụng với kim loại :

HS Quan sát hiện tượng

GV gọi một HS nêu hiện tượng và rút ra nhận

xét

HS nêu hiện tượng thí nghiệm:

- ở ống nghiệm 1: Ko có hiện tượng gì, chứng

tỏ H 2 SO 4 loãng ko tác dụng vớiCu

- ở ống nghiệm 2:

+ Có khí ko màu, mùi hắc thoát ra.

+ Đồng bị tan một phần tạo thành d/d màu

xanh lam

GV: Khí thoát ra ở ống nghiệm 2 là khí SO2; d/

GV: Gọi một Hs viết phương trình phản ứng

HS: Viết phương trình phản ứng:

GV: Giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 Đặc còn tác

dụng đc với nhiều kim loại khác tạo thành muối

sunfat, không giải phóng khí H2

HS: Nghe và ghi bài

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

đáy cốc thuỷ tinh

(đổ lên đường )

HS: Làm thí nghiệm, quan sát và nx hiện

tượng:

-Màu trắng của đường chuyển dần sang màu

vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị

bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc ).

-Phản ứng toả nhiều nhiệt.

GV: Hướng dẫn Hs giải thích hiện tượng và nx.

HS: Giải thích hiện tượng và nx:

-Chất rắn màu đen là cacbon (do H 2 SO 4 đã hút

nước )

-Sau đó, một phần C sinh ra lại bị H 2 SO 4 đặc

oxi hoá mạnh tạo thành các chất khi SO 2 , CO 2

gây sủi bọt trong cốc làm C dâng lên khỏi

miệng cốc.

GV: Lưu ý:

Khi dùng H 2 SO 4 phải hết sức thận trọng.

GV: Có thể hướng dẫn Hs viết những lá thư bí

mật bằng dung dịch H2SO4 loãng Khi đọc thư

(Al, Fe không phản ứng H2SO4 đặc nguội)

b) Tính háo nước:

C12H22O11

2 4( ) 0

d

H SO t

III ứng dụng

SGK

IV sản xuất axit H 2 SO 4

1) Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc pirit sắt

GV: Thuyết trình về nguyên liệu sản xuất

H2SO4 và các công đoạn sản xuất H2SO4

HS: Hs nghe, ghi bài và viết phương trình phản

ứng

Hoạt động 4

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm 1

- Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm 2

- Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1 giọt dung

dịch BaCl2 ( (hoặc Ba (NO3)2 Ba (OH)2).)

->Quan sát, nhận xét viết phương trình phản

ứng

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu hiện tượng

Nhận xét: Gốc Sunfat = SO4 trong các phân tử

H2SO4, Na2SO4 kết hợp với nguyên tố Bari

trong phân tử BaCl2 tạo ra kết tủa trắng là

Ba(NO3)2, dung dịch Ba(OH)2 …được dùng làm thuốc thử để nhận ra gốc Sunfat

IV Luyện tập – Củng cố (7’)

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất bị mất nhãn đựng các dung

dịch không mầu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

=>.GV gọi HS lên giải

Bài tập 2 : Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

GV: - Gọi Hs lên chữa bài tập 2.

- Tổ chức để các Hs khác nx hoặc đưa ra phương án khác

=>.GV Nhận xét cho điểm

V/Dặn dò (3’)

-Làm các bài tập : 2,3,5 / 19 SGK

-Làm các bài tập SGK/21

-Tham khảo bài tập SBT bài 5.7/8;5.4/85.3/7; 4.7/7; 4.5/7; 3.4/5; 2.3/4

-Ôn thêm dấu hiệu nhận biết một số chất

LUYỆN TẬP

Tính chất hóa học của o xit và a xit

I/

Mục tiêu :

1.Kiến thức :

-HS được ôn tập lại các t/c hh của oxit và a xit và mối quan hệ giữa 2 loại chất

-Điều chế được một số chất liên quan như: CaO, SO2, H2SO4

-Nhận biết và phân biệt được 1 số chất

2.Kĩ năng:

-Rèn luyện kĩ năng làm các BT định tính và định lượng

-Nhận biết, phân biệt chất

-Điều chế một số chất

II/Chuẩn bị :

-Máy chiếu

-2 sơ đồ trống và các mảnh ghép tạo sơ đồ hoàn chỉnh Trang 20-SGK

-HS ôn tập lại các tính chất của oxit axit, o xit ba zơ, a xit

III/Tiến trình bài giảng:

1.Bài tập 1: Cho các chất sau:

SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2,Al,BaHãy cho biết những chất nào t/d được với:

a) H2O Viết PTPƯb) Axit HCl Viết PTPƯc) dd NaOH.Viết PTPƯ

2.Bài tập 2: Bằng pp hóa học hãy nhận biết các chất mất

-Ôn lại cách giải các bài toán 1,2,3.

-HS về xem bài thực hành trước và ôn bài chuẩn bị cho tiết kiểm tra

THỰC HÀNH

I/

Mục tiêu :

1.Kiến thức: Biết được:

- Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:

- Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ hoặc axit

- Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ và dung dịch muối sunfat

2.Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên

- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng và viết được các phương trình hoá học của thí nghiệm.Phản ứng của CaO và P2O5 với nước; Nhận biết các dung dịch axit H2SO4 , HCl và muối sunfat

- Viết tường trình thí nghiệm

- Dụng cụ: 1 lọ t/t, 1 thìa sắt, 3 ô/nghiệm có đánh số thứ tự, 1 Ô/no ko đánh số, đèn cồn

III/Tiến trình bài giảng:

1.Ổn định lớp:

2 Kiểm tra: (3’)

- Kiểm tra dụng cụ, hóa chất

- Tính chất hh của o xit ba zơ

- Tính chất hh của o xit a xit

- Tính chất hh của a xit

III Bài mới:

27’

HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn

SGK,Quan sát n/x, giảI thích h/tượng

=> Kết luận về t/c hh của CaO

Tiến hành tương tự phần a

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Tính chất hóa học của o xit:

a) thí nghiệm1: Phản ứng của can xi o xit với

nước

-N/x:

+ Mẩu CaO nhão ra

+ P/ư tỏa nhiều nhiệt

+ Thử d/d sau p/ư bằng giấy quì tím: Giấy quỳ tím chuyển xanh

-> D/d thu được có tính ba zơCaO + H2O -> Ca(OH)2

=> CaO có t/c hh của o xit ba zơ

b) Thí nghiệm 2: P/ư của đI phot pho pen ta o xit

với nước

-N/x:

+ Đốt P tạo những hạt nhỏ , trắng, tan được

trong nước tạo d/d trong suốt

+ nhúng 1 mẩu quì tím vào d/d đó , quì tím

hóa đỏ, chứng tỏ d/d thu được có tính a xit

=> Rút ra KL

GV hướng dẫn HS cách làm:

- Phân loại và gọi tên 3 chất

Các nhóm báo cáo K/q TNo

P2O5 có t/c của o xit a xit

-Tuần:5 Ngày soạn: 7/9/2011

KIỂM TRA 45’ – BÀI SỐ 1

I/Mục tiêu:

-Kiểm tra các KT trọng tâm của chương 1 , phần o xit và a xit để đánh giá đúng kết qua học tập

của HS

-Rèn luyện kĩ năng làm bài tập định tính và định lượng ;

II/ Ma trận đề kiểm tra

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐAK PƠ

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KỲ

Năm học: 2011-2012

MÔN: HÓA HỌC LỚP: 9

Thời gian làm bài: 45 phút (Trắc nghiệm: 15 phút)

(Không tính thời gian phát đề)

1- Oxit -Phân loại, tính

chất hóa học, điềuchế, ứng dụng

CTHH hoặctính theo PTHH

2- Axit -Tính chất của

axit, ứng dụng,điều chế H2SO4

-Giáo dục về antoàn TN

Chứng minh tínhchất axit, nhậnbiết

TSđiểm 2,5 3,5 0,5 3,5 10,0

Ghi chú: Ở chủ đề 4: cấp độ nhận biết có 1 câu TNKQ 1,0 điểm, GV thiết kế đề theo một trong

các dạng : ghép đôi, điền khuyết hoặc trắc nghiệm đúng – sai ( gồm 4 ý nhỏ, mỗi ý 0,25 điểm)

Đề KT phải cho kèm nguyên tử khối và số proton nếu có liên quan đến việc tính toán

Không được ra đề KT có liên quan đến nội dung KT giảm tải của BGD-ĐT

III/Tiến trình giờ kiểm tra:

I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3,0 ĐIỂM )

&.Khoanh tròn vào một chữ A,B,C,D trước câu trả lời đúng

Câu 1: oxit bazơ nào sau đây được dùng làm chất hút ẩm ( Chất làm khô ) trong phòng thí nghiệm

Câu 2: Chất SO2 được tạo thành từ phản ứng nào trong các phản ứng sau ?

Câu 3: Để thu được H2SO4 loãng từ H2SO4đặc ta phải làm gì ?

Câu 4: Axit HCl có thể tác dụng được với tất cả các chất nào trong câu sau

Câu 5: Cho m (g) Fe(OH)2 vào cốc đựng H2SO4 đặc ,nóng phản ứng xong thu được 3,36 lít SO2( đktc) Vậy giá trị m là ?

Câu 8: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không xảy ra ?

Câu 9: Hãy ghi Đ nếu nội dung thí nghiệm và hiện tượng đúng, ghi S nếu nội dung thí nghiệm và

hiện tượng sai vào cột trả lời trong các ý sau.

1 Cho CuO tác dụng HCl tạo ra dung dịch không màu

2.Cho 2,7g Al vào bình đựng dd HBr thì khối lượng bình đựng dd HBr tăng 2,7g

3.Cho sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng có hiện tượng sũi bọt, kim loại tan dần

4 Cho H2SO4 đặc vào đường ăn, đường an sẽ không thay đổi

II PHẦN TỰ LUẬN ( 7,0 điểm )

Câu 1: (2,0 điểm) Viết PTHH hoàn thành sơ đồ chuyển hóa

2 3 2 2 4( Æc nãng)

K  KOH K SO  SO  H SO đ

Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất rắn đựng trong các lọ mất

c Nếu Cho 13,36g hỗn hợp Fe và FeO bình đựng H2SO4 đặc nóng (dư) có khí mùi xốc (hắc) sinh

ra, thì khối lượng bình đựng H2SO4 đặc nóng (dư) tăng hay giảm bao nhiêu gam ?

(Cho biết : Fe = 56 ; S =32 ; O = 16; Cl = 35,5; H = 1; Ca =40 ; Al =27 ; Br =80 )

Giáo viên coi kiểm tra không hướng dẫn gì thêm

-ĐÁP ÁN - BIỂU BIỂM MÔN HÓA HỌC 9

BÀI KIỂM TRA SỐ 1 Năm học : 2011 -2012

I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 3,0 điểm )

&.Khoanh tròn vào một chữ A,B,C,D trước câu trả lời đúng

II PHẦN TỰ LUẬN ( 7,0 điểm )

Câu 1: (2,0 điểm) Mỗi phương trình hoàn thành đúng được 0,5 đ

PT: BaO + H2SO4 (l)  BaSO4 + H2O + Na2O vì tan không tạo tủa, không tạo khí

PT : Na2O + H2SO4(l)  Na2SO4 + H2O

0,25đ0,25đ0,25đ0,25đ0,25đ0,25đ

0,25đ0,25đ0,25đ0,25đ

& Chú ý: Nếu HS giải các cách khác nhau đúng vẫn được điểm tối đa

-THỐNG KÊ ĐIỂM KIỂM TRA

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BA ZƠ

I/Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

Tính chất hoá học chung của bazơ (tác dụng với chất chỉ thị màu, và với axit); tính chất hoá

học riêng của bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit và với dung dịch muối); tính chất riêng

của bazơ không tan trong nước (bị nhiệt phân huỷ)

2.Kĩ năng

-Tra bảng tính tan để biết một bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ không tan

-Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất của bazơ, tính chất riêng của bazơ không tan

-Nhận biết môi trường dung dịch bằng chất chỉ thị màu (giấy quỳ tím hoặc dung dịch

phenoℓphtalêin);

-Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của bazơ

II/Chuẩn bị:

-Đ/c trước Cu(OH)2 từ d/d H2SO4 loãng, d/d Cu SO4,

-Dụng cụ: 2 ống nghiệm, đèn cồn, ống hút.

-> Sử dụng cho Tno phần 1, 4

2 HS chuẩn : Xem trước bài ở nhà

III/Tiến trịnh bài giảng:

1.ổn định lớp

2.Bài mới:

25’

HS làm Tno theo hướng dẫn SGK

=> Đại diện các nhóm HS nêu n/x

(Dùng quì tím, nhận được d/d Ba(OH) 2

Còn lại 2 d/d a xit , dùng d/d BaCl 2 , nhận

được H 2 SO 4 )

HS nhớ lại t/c này (Bài o xit) viết PTPƯ

minh họa

Gvcho HS viết một số PT liên quan

HS nhớ lại KT bài a xit

P/ư giữa a xit và ba zơ gọi là p/ư gì?

Gvcho HS viết một số PT liên quan

-GV hướng dẫn cho HS biết bazo tác dụng

với muối

của chất rắn trước và sau khi nung

* Chú ý : Ca(OH)2 cũng bị nhiệt phân hủy

0

t

1 Tác dụng của d/d ba zơ với chất chỉ thị màu:

- D/d ba zơ(Kiềm) làm đổi màu chất chỉ thị: + Quì tím ngả xanh

+ Phenoltalein ko màu ngả đỏ

2 Tác dụng của d/d ba zơ vói o xit a xit:

D/d ba zơ t/d với o xit a xit tạo muối và nước Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O

3 Tác dụng với a xit:

Ba zơ tan và ko tan đều t/d được với a xittạo muối và nước

Fe(OH)3 +3HCl  FeCl3 + 3H2OBa(OH)2 +2HNO3  Ba(NO3)2 +2H2O

4.Tác dụng với muối:

FeSO4 + NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4

-Bazo tác dụng với muối tạo muối mới và bazo mơi

-ĐK: Theo phản ứng trao đổi

5 Ba zơ ko tan bị nhiệt phân hủy :

Hầu hết Ba zơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo Oxit bazo và nước

HS làm vào vỡ sau một thời gian GV gọi đem vở lên chấm và cho điểm.

1 Cho các chất sau:Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2

a.Phân loại các chất trên

b.Trong các chất trên, chất nào t/d với:

- D/d H2SO4 loãng

- Khí CO2

=> Chất nào bị nhiệt phân hủy? Viết các PTPƯ xảy ra

V Dặn dò (3’)

- Làm bài tập SGK 1,2,3,4,5(SGK) và 1,2,3(SBT)

-Xem trước bài học hôm sau

-Ôn lại cách giải các bài tập định lượng đã học ( Bài toán 1,2,3 )

-Ôn lại cách tính CM các chất có trong dd và cách tính V

MỘT SỐ BA ZƠ QUAN TRỌNG

A.NAT RI HI Đ RO XIT

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

-Tính chất hoá học của một số bazo quan trọng như NaOH , và quá trình sản xuất NaOH.-Ứng dụng của natri hiđroxit NaOH phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn

2.Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để biết một bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ không tan

- Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất của NaOH

- Nhận biết môi trường dung dịch bằng chất chỉ thị màu (giấy quỳ tím hoặc dung dịchphenoℓphtalêin); nhận biết được dung dịch NaOH

- Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của bazơ

- Tìm khối lượng hoặc thể tích dung dịch NaOH tham gia phản ứng

II Chuẩn bị:

1 Hóa chất & dụng cụ :

-NaOH khan , nước

-1 ống nghiệm, thìa thủ tinh, nhiệt kế

- Pha chế d/d NaOH

2.HS :

- Xem trước nội dung học

III Tiến trình bài giảng:

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra- Chữa bài tập: 10p

a.Nêu các t/c hh của ba zơ tan( kiềm)

(Ghi lại ở góc bảng phải để giữ lại học bài mới.)

b.Nêu các t/c hh của ba zơ ko tan So sánh t/c của ba zơ tan và ba zơ ko tan

Nat ri hi đ ro xit thuộc loại h/c hh nào?

-> Dự đoán t/c hh của NaOH? Viết PTPƯ

minh họa

I Tính chất vật lí:

SGK

II Tính chất hóa học:

NaOH có đủ các t/c hh của ba zơ tan:

1 D/d NaOH làm quì tím ngả xanh, phenoltalein ko màu ngả đỏ

2) Tác dụng với a xit

NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O

3) Tác dụng với o xit a xit

6’

HS quan sát hình vẽ” Những ứng dụng

của NaOH

-> Một em nêu các ứng dụng của NaOH

GV giới thiệu, và giải tích cho HS vì sao

có màng ngăn

Ngoài Na có thể thay bằng các KL tan khác

như Ca, K, Li, Rb

2NaOH + SO3  Na2SO4 + H2O

4.Tác dụng với muối:

FeSO4 + NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4

-Bazo tác dụng với muối tạo muối mới và bazo mơi

-ĐK: Theo phản ứng trao đổi

III Ứng dụng:

SGK

III.Sản xuất nat ri hi đ ro xit:

Điện phân d/d muối natri Clorua hoặc Natri Bromua bão hòa( có màng ngăn)

HS làm bài tập vào vở, GV chấm Vở của 1 số HS (HS TB khá )

1 Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ cho sơ đồ sau:

Na  1 Na2O 2 NaOH  3 NaCl  4 NaOH  5 Na2SO4

-Xem bài tiếp theo

-Tiếp tục ôn lại các dạng toán đã học

-Tuần :7 Ngày soạn: 20/9/2011

MỘT SỐ BA ZƠ QUAN TRỌNG (tiếp)

B CANXI HIĐROXIT – THANG PH

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

-Tính chất hoá học của một số bazo quan trọng như Ca(OH)2 , và quá trình sản xuấtCa(OH)2

2.Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để biết một bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ không tan

- Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất của Ca(OH)2

- Nhận biết môi trường dung dịch bằng chất chỉ thị màu (giấy quỳ tím hoặc dung dịch

- Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của bazơ

- Xem trước nội dung học

III.Tiến trình bài giảng:

1.ổn định lớp:

2.Kiểm tra bài cũ (10’)

-Gọi HS 1 lên dò bài

-Gọi 2 HS lên sữa bài về nhà.

=> n/x: Ca(OH)2 ít tan, phần tan trong

nước là d/d can xi hiđroxit( nước vôi

trong)

HS dự đoán t/c hh của Ca(OH)2 và giải

thích lí do chọn

GV giới thiệu các t/c hh của ba zơ đã

được ghi ở góc bảng phải, HS nhắc lại t/c

và viết PTPƯ minh họa

GV phân tích bản chất của ứng dụng trong

XD

GV giới thiệu về thang pH

Giới thiệu về giấy pH

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2Oc) Tác dụng với oxit axit

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2Od) T/d với dd muối >Muối mới + bazo mơi

CaO Ca OH  CaCO  CaCl  Ca OH  Ca HCO

2 Bài tập 1: Có 4 lọ ko nhãn, mỗi lọ đựng 1 d/d ko màu sau: Ca(OH)2, KOH, HCl, Na2SO4.Chỉ ding quì tím, hãy phân biệt các d/d trên

3.Cho 200ml dd HCl2M tác dụng vừa với V lít dd NaOH 1,5M

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

(Dạy máy chiếu)

I.Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được

- Tính chất hoá học của muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dungdịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ ở nhiệt độ cao

- Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được

2.Kĩ năng

- Tiến hành một số thí nghiệm, quan sát giải thích hiện tượng, rút ra được kết luận về tính chấthoá học của muối

- Nhận biết được một số muối cụ thể và một số phân bón hoá học thông dụng

- Viết được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của muối

- Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch muối trong phản ứng

3 Trọng tâm

 Tính chất hóa học của muối

 Phản ứng trao đổi và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

+ PhầnII.3 Cho BaCl2 t/d NaOH

- Các mảnh giấy màu để hướng dẫn HS viết PTPƯ trao đổi

- Chuẩn bị máy chiếu

III.Tiến trình bài giảng:

1.ổn định lớp:

2.Kiểm tra- Chữa BT : (8’)

HS 1: Nêu tính chất hóa học của bazo tan ? Viết PTHH minh họa ?

HS 2,3: Gọi HS chữa BT 1,2/ trang 30 SGK GV nhận xét cho điểm

3 Bài mới:

20’

8’

Quan sát, nhận xét, viết PTPƯ

=>.Rút ra KL

Tiến hành tương tự phần 1

Hướng dẫn hs viết PTPƯ bằng bộ bìa màu

GV : Giơí thiệu : Nhiều muối bị phân hủy ở

to cao như KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3

-> HS viết PTPƯ

GV giới thiệu: Các p/ư của muối với a xit,

với d/d muối , với d/d ba zơ xảy ra có sự trao

I Tính chất hh của muối:

1 Muối t/d với KL:

Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag

Fe + Cu SO4  Fe SO4 + CuD/d muối có thể t/d với KL tạo muối mới và

và a xit mới

* ĐK: Sản phẩm tạo thành có chất không tan, chất khí ,hoặc điện ly yếu.

3 Muối tác dụng với muối:

Hai d/d muối có thể t/d với nhau tạo 2 muối mới

* ĐK: Các chất TG phải tan, Sản phẩm tạo

thành có chất không tan, chất khí ,hoặc điện ly yếu.

4 Muối tác dụng với ba zơ:

D/d muối t/d d/d ba zơ sinh ra muối mới và

ba zơ mới

* ĐK:Các chất TG phải tan, Sản phẩm tạo

thành có chất không tan, chất khí ,hoặc điện ly yếu.

5 Phản ứng phân hủy muối:

đổi thành phần với nhau để tạo ra những h/c

mới P/ư đó thuộc loại p/ư trao đổi

Vây: p/ư trao đổi là gì?

BT: Hãy hoàn thành các PTPƯ sau và cho

biết p/ư nào thuộc loại p/ư trao đổi?

Lưu ý: Phản ứng trung hòa cũng thuộc loại

p/ư trao đổi

1 Nhận xét các p/ư của muối: (SGK)

2 Phản ứng trao đổi:

*Phản ứng trao đổi là phản ứng hh ở đó các chất TGPU trao đổi với nhau thành phần cấu tạo để sinh ra chất mới

3 Điều kiện xảy ra p/ư trao đổi:

Sản phẩm tạo thành có chất không tan,ít

tan, chất khí ,hoặc điện ly yếu.

IV Luyện tập, củng cố: 7’

-HS nhắc lại n/d chính của bài

-GV giới thiệu về bảng tính tan của một số muối và yêu cầu HS về nhà học thuộc bảng tính tan.-Dặn dò HS chuẩn bị tiết sau

V Bài tập & dặn dò: 2’

-1,2,3,4,5,6 (SGK-33)

-Ôn tính chất oxit, axit, bazo, muối

-Bài toán nhận biết ( Giới hạn, không giới hạn, không dùng thuốc thử nào )

MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

I.Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

- Tính chất hoá học của muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dungdịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ ở nhiệt độ cao

- Một số tính chất và ứng dụng của natri clorua NaCl

2.Kĩ năng

- Tiến hành một số thí nghiệm, quan sát giải thích hiện tượng, rút ra được kết luận về tính chấthoá học của muối

- Nhận biết được một số muối cụ thể và một số phân bón hoá học thông dụng

- Viết được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của muối

- Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch muối trong phản ứng

3 Trọng tâm

 Tính chất hóa học của muối

 Phản ứng trao đổi và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

II Chuẩn bị :

-HS chuẩn bị một số tranh, ảnh về sản xuất muối ở nước ta, chuẩn bị mẫu muối ăn

-GV kể một số câu chuyện liên quan ,

-Dùng đèn chiếu

III.Hoạt động dạy học :

1.Ổn định lớp

2.Kiểm tra bài cũ : (7’)

-HS 1 : Trả lời tính chất hh của muối ? Ví dụ minh họa ?

-HS 2: Làm bài tập 4

3 Bài mới:

GV dẫn dắt vào bài mới ( Lòng ghép chuyện anh hùng Núp , Phim Truyền thuyết Ju Mông )

Muốn khai thác NaCl từ những mỏ muối

có trong lòng đất, người ta làm thế nào?

(Liên hệ phim truyền thuyết JuMông)

-Làm gia vị và bảo quản thực phẩm

-Dùng để sản xuất : Na, Cl2, H2, NaOH,

-Giáo viên lòng ghép hướng dẫn HS cách giải bài toán oxit axit tác dụng với dd bazo kiềm (của

kim loại hóa trị II ), khi chưa biết sản phẩm tạo thành

-Hướng dẫn dựa vào tỷ lệ T và kết luận muối

-Ví dụ 1: Cho 6,72 lít khí CO2 (đktc) tác dụng với 0,25 mol Ca(OH)2 Tính khối lượng muối tạo thành ?

V Dặn dò : (2’)

-1,2,3,4,5(36-SGK)

-Xem lại các dạng toán đã học

-Chuẩn bị để kiểm tra 15’

-Xem phần 2 của bài phân bón, chuẩn bị một số mẫu phân bón

PHÂN BÓN HÓA HỌC

I

Mục tiêu:

1.Kiến thức: HS biết :

-Phân bón hh là gì? Vai trò của các ng/tố hh đối với cây trồng.

-Biết công thức của một số loại phân bón hh thường dùng và hiểu một số tính chất của các loại

phân bón đó

-Phân biệt được phân bón vi lượng, vô cơ, hữu cơ

-Một số muối làm đươc phân bón hóa học

2.Kĩ năng:

-Rèn luyện khả năng phân biệt một số mẫu phân đạm, phân ka li, phân lân dựa vào t/c hh

-Phân biệt được nhu cầu của từng loại phân đối với từng loại cây trồng, từng giai đoạn

3.Giáo dục : Biết cách chăm sóc, bảo vệ cây trồng.

2.Kiểm tra 15’- Bài số 1 ( Không kể thời gian phát đề )

Câu 1: (3,5 điểm ) Nêu tính chất hóa học của muối ? Mỗi tính chất cho một ví dụ minh họa ? Câu 2: (4,0 điểm) Dựa vào tính chất đã học hãy hoàn thành các PT sau

Câu 3: (2,5 điểm) Chỉ dùng 1 thuốc thử ( tự chọn ) hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các

lọ mất nhãn gồm : Na2SO4 , BaCl2 , Ba(OH)2 , NaOH

GV thuyết trình, cho HS quan sát các

mẫu phân hoá học

HS đọc phần : “ Em có biết”

II.Những phân bón hh thường dùng:

1 Phân bón đơn:

Phân bón đơn chỉ chứa một trong ba nguyên

tố dinh dưỡng chính là đạm(N), lân(P) và ka li(K)

a) Phân đạm: Một số phân đạm thường dùng

là:

-Ure: CO(NH2)2 tan trong nước-Amoni nitrat: NH4NO3 tan trong nước-Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan trong nước

b) Phân lân: Một số phân lân thường dùng là:

- Phôt phat tự nhiên: Thành phần chính là

Ca3(PO4)3 ko tan trong nước, tan chậm trong đất chua

- Supe phôt phat: là phân lân đã qua chế biến hoá học, thành phần chính có Ca(H2PO4)2 tan được trong nước

c) Phân ka li: Thường dùng là KCl, K2SO4

đều dễ tan trong nước

-Giáo viên lòng ghép hướng dẫn HS cách giải bài toán oxit axit tác dụng với dd bazo kiềm (của

kim loại hóa trị I), khi chưa biết sản phẩm tạo thành

-Hướng dẫn dựa vào tỷ lệ T và kết luận muối

-Ví dụ 1: Cho 6,72 lít khí CO2 (đktc) tác dụng với 0,325 mol NaOH Tính khối lượng muối tạo thành ?

VI Dặn dò: (2’)

-1,2,3 (39-SGK)

- HS về ôn lại tính chất hóa học của oxit,axit,bazơ,muối ? Cho ví dụ ?

-Xem trước bài học và bài tập

MỐI QUAN HỆGIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Dạy giáo án máy

I Mục tiêu

1.Kiến thức

- Biết và chứng minh được mối quan hệ giữa oxit axit, bazơ, muối

2.Kĩ năng

- Lập sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

- Viết được các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá

- Phân biệt một số hợp chất vô cơ cụ thể

- Tính thành phần phần trăm về khối lượng hoặc thể tích của hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗnhợp khí

3 Trọng tâm

 Mối quan hệ hai chiều giữa các loại hợp chất vô cơ

 Kĩ năng thực hiện các phương trình hóa học

II Chuẩn bị:

Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại h/c vô cơ T40-SGK dạng câm

III Các hoạt động dạy học:

-GV treo tranh câm, HS thảo luận nhóm

lên hoàn thành sơ đồ

1 2

3 4 5

6 7 8 9

-HS lấy ví dụ minh họa cho từng PT

GV yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ cho

IV Luyện tập củng cố: (24’)

Bài tập1 Viết PTPƯ cho những biến đổi hh sau:

a) Na2O NaOH Na2SO4 NaCl NaNO3

b) ( Về nhà)Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3

Bài tập 2: Cho các chất: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2

Hãy xắp xếp các chất trên thành 1 dãy chuyển hoá và viết các PTPƯ

( Có thể xắp xế )

CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu Cu SO4

Hoặc: Cu CuO Cu SO4  CuCl2  Cu(OH)2

Hoặc: Cu Cu SO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO )

Bài 3: cho 30g hh gồm Cu và CuO phản ứng hoàn toàn với 20ml dd HCl 0,5M thu được chất rắn A

và khí C

a.Xác định A,C là chất nào ?

b.Tính % về khối lượng Cu, CuO trong hh ?

c.Nếu Cho hh trên tác dụng H2SO4 đặc , hỏi sau phản ứng thu được mấy muối ?

LUYỆN TẬP CHƯƠNG I Các loại hợp chất vô cơ

Dạy máy chiếu

-I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

-HS được ôn tập để hiểu kĩ về tính chất của các loại hợp chất vô cơ

- Mối quan hệ giữa chúng, viết PTHH hoàn thành được so đồ phản ứng

-Biết cách dùng tính chất hóa học của chất để nhận biết một số chất vô cơ

-Giải được một số dạng toán hóa học

2.Kĩ năng :

-Rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ hh , kĩ năng phân biệt các hoá chất

-Tiếp tục rèn luyện khả năng làm các bài tập định lượng

3.Giáo dục :

-Ý thức học tập ở HS

II Chuẩn bị

-Mỗi nhóm HS 1 sơ đồ phân loại h/c vô cơ dạng trống

-Bảng phụ ghi nd BT2 (phầnII) và hướng dẫn kẻ bảng làm BT2

-HS kẻ bảng 1,2 vào vỡ Lớp kẻ bảng tính chất các loại hợp chất vô cơ lê giấy Roki

-HS ôn lại các kiến thức chương I

III Tiến trình bài giảng:

1 ổn định lớp: 1p

2 Bài mới:

9’ HS hoạt động nhóm dùng sơ đồ phân loại các h/c vô cơ

HS trả lời câu hỏi

GV: ? Ngoài những t/c của muối đã được trình bày trong sơ

đồ, muối còn có những t/c nào?

GV chiếu bài tập lên màn hình, yêu cầu HS giải.

Bài 1: SGK/43

- HS chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống

-Ví dụ : cho phần bazo và axit

Bài 2: Viết PTHH hoàn thành sơ đồ

-HS giải GV chấm vỡ 4 học sinh lấy điểm

-GV gọi 2 HS lên sữa

Bài 3 Trình bày p/p hh để phân biệt 4 lọ hoá chất bị mất

Na2SO4

HS làm bài tập vào vở, GV thu vỡ và chấm.

Gọi HS làm trên bảng- HS khác n/x

Bài 4:

Hoà tan 9,2 g hh gồm Mg, MgO , cần vừa đủ m gam d/d HCl

14,6% Sau p/ư thu được 1,12 lit khí (ở ĐKTC)

a) Tính % về khối lượng mỗi chất trong h/h ban đầu

b) Tính m?

c) Tính nồng độ % của d/d thu được sau p/ư ( Về nhà ).

Hướng dẫn giải : HS trả lời

-Đây là bài toán dạng gì ?

-Cách giải ?

-GV gọi HHS lên trình bày

2 Tính chất hh của các loại h/c vô cơ

(SGK)

Na2SO4 vì QT không thay đổi.Hai dd làm QT > Xanh là

Na2SO4 làm Thuốc thử nhận

ra Ba(OH)2 phản ứng có tủa trắng, còn lại là NaOH không phản ứng

V Dặn dò: (3p)

-Về làm các bài tập c òn lại SGK

-Kẻ sẵn theo mẫu bài thực hành vào vỡ ghi

-Ôn bài để KT 45’ bài số 2

THỰC HÀNH Tính chất hoá học của ba zơ và muối

I Mục tiêu:

Kiến thức: Biết được:

-Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:

- Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối

- Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác và với axit

2.Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công 5 thí nghiệm trên

- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết được các phương trình hoá học

- Viết tường trình thí nghiệm

II Trọng tâm

 Phản ứng của bazơ với muối, với axit

 Phản ứng của muối với kim loại, với axit, với muối

III.Chuẩn bị:

=>.Chuẩn bị cho mỗi lớp 4 nhóm làm Tno

-Hoá chất: d/d NaOH, d/d FeCl3, d/d HCl, d/d Cu SO4, d/d Na2SO4, d/d BaCl2, d/d H2SO4, đinh sắt

-Điều chế Cu(OH)2 : Cho NaOH tác dụng Cu SO4, tạo Cu(OH)2 két tủa và Na2SO4.Lọc d/d

-Dụng cụ: 6 ống nghiệm có đánh số thứ tự, kẹp gỗ, ống hút, cốc t/t

=> Sử dụng cho 5 Thí nghiệm SGK không thay đổi gì

IV.Các hoạt động dạy học:

HS làm Tno theo hướng dẫn của GV và SGK

- Quan sát hiện tượng

- Giải thích hiện tượng

- Viết PTHH

GV đi kiểm tra, hướng dẫn từng nhóm

Tiến hành tương tự Tno 1

HS báo cáo kết quả -> Rút kết luận về t/c hh

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Tính chất hoá học của ba zơ

Thí nghiệm 1 : Nat ri hi đ ro xit t/d muối

- Hiện tượng: Xuất hiện chất ko tan màu nâu đỏ

- Giải thích:P/ư tạo thành Fe(OH)3 ko tan 3NaOH + FeCl3 -> 3NaCl + Fe(OH)3

Thí nghiệm 2: Đồng (II) hi đ ro xit t/d a xit

-Hiện tượng:Cu(OH)2 bị hoà tan thành d/d màu xanh lam

-Giải thích h/t :Cu(OH)2 t/d với d/d a xit sinh ra d/d muối đồng màu xanh lamCu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + H2

2 Tính chất hoá học của muối:

Thí nghiệm 3 : Đồng (II) sun fat t/d với kim loại

-Hiện tượng: Có kim loại màu đỏ bám

của ba zơ

Thí nghiệm 3,4,5 tiến hành tương tự T/n 1

HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn SGK-GV

theo dõi uốn nắn HS

Thí nghiệm 4 Ba ri clo rua t/d muối

-Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng lắngxuống đáy ống nghiệm

-Giải thích h/t:P/ư tạo thành Ba SO4 ko tan BaCl2 + Na2 SO4 -> Ba SO4 + 2NaCl

Thí nghiệm 5: Ba ri clo rua t/d với a xit

-Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

-Giải thích: P/ư tạo Ba SO4 ko tan trong axit

I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 3,0 điểm )

&.Khoanh tròn vào một chữ a,b,c, d trước câu trả lời đúng

Câu 1: Nhóm chất nào sau đây đều là bazơ tan ?

a NaOH , CuSO4 , KOH b NaOH , Cu(OH)2 , Al(OH)3

c CuSO3 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 d KOH, Ca(OH)2 , LiOH

Câu 2: Nhóm chất nào sau đây đều là muối trung hòa ?

a Fe2(SO4)3 , CuCl2 , Na2SO3 b BaCl2 , NaNO3 , KHCO3

c Fe2(SO4)3 , Cu(HSO4)2 , NaCl d CuSO3 , FeCl3 , H2SO4

Câu 3.Cho dung dịch X vào dung dịch Y thu được kết tủa trắng, kết tủa đó không tan trong

mọi axit Vậy dung dịch X và Y lần lượt là ?

a BaCl2 và Na2CO3 b NaOH và CuSO4 c Ba(OH)2 và Na2SO4 d Na2CO3 và K2SO4

Câu 4 Có thể dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận ra ngay các dung dịch mất nhãn,

không màu đựng trong các lọ riêng biệt sau : Na2SO4 , HBr , Ba(OH)2

a Phenolphtalein b Dung dịch NaOH c Quỳ tím d Dung dịch BaCl2

Câu 5 Cho các cặp chất sau, cặp chất nào phản ứng được với nhau ?

a KCl , NaOH b K2SO4 và BaCl2 c AgCl và HCl d Cả a & b

đều đúng

Câu 6.Trong các phân bón sau đây, đâu là phân bón kép ?

a NaNO3 b.NH4Cl c KNO3 d Ca(NO3)2

Câu 7 Một mẫu đất có độ PH = 5,5 Hỏi đất đó có môi trường gì ?

a.Bazơ b Axit c Trung tính d Cả a,c đúng

………

Câu 8 Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M vào 400 ml dung dịch KOH 0,3M Nếu cho quỳ

tím vào dung dịch sau phản ứng thì có hiện tượng gì xảy ra?

a Quỳ tím hóa đỏ b Quỳ tím hóa xanh

c Quỳ tím không đổi màu d Quỳ tím hóa vàng

Câu 9 (1,0 điểm) Nối các cột chỉ thí nghiệm với các cột chỉ hiện tượng cho phù hợp

1 Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 a Dung dịch vẩn đục có kết tủa trắng

2 Ngâm dây đồng vào dung dịch AgNO3 b Kết tủa trắng xanh và hóa nâu ngoài không khí

3 Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 c Có chất rắn màu xám bám ngoài dây đồng

4 Thổi khí CO2 vào dung dịch Canxi Hiđrôxít d Có bọt khí thoát ra

e Có kết tủa nâu đỏKết quả noái: 1- 2- 3- 4 -

II PHẦN TỰ LUẬN ( 7,0 điểm )

Câu 1: (2,0 điểm) Viết PTHH hoàn thành sơ đồ chuyển hóa

Na2O  1 NaOH  2 NaCl  3 NaOH  4 NaHSO3

Câu 2:(1,25điểm) Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn riêng

biệt gồm Ba(OH)2 , K2SO4 , KCl

Câu 3:Cho 0,1 mol Zn tác dụng hết với dung dịch RSO4 sau phản ứng thu được 1 muối có khối

lượng chất tan tăng so với lượng chất tan của muối RSO4 là 0,9g Xác định R là kim loại nào ?

Câu 4 : (2,75 điểm) Cho hỗn hợp gồm Ag và Zn vào 100ml dung dịch H2SO4 loãng dư Sau khi

phản ứng kết thúc thấy thoát ra 2,24 lít khí H2(đktc) và 5,6 g một chất rắn không tan

a Tính % về khối lượng của 2 kim loại trong hh ?

b.Tính nồng độ mol của H2SO4 loãng đã dùng?

c Đem toàn bộ H2SO4 ở trên phản ứng vừa đủ với V lít hỗn hợp gồm Ca(OH)2 0,2 M và

(Cho biết : H= 1, S=32 ,O=16 , Al=27, Cu=64, Fe= 56; Ca = 40 , Mg =24 , Zn =65 , Ag =108,

Ba =137)

-Hết -ĐÁP ÁN - BIỂU BIỂM MÔN HÓA HỌC 9

BÀI KIỂM TRA SỐ 2 Năm học : 2011 -2012 I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 3,0 điểm )

&.Khoanh tròn vào một chữ A,B,C,D trước câu trả lời đúng

Câu 1- > 8: (Mỗi câu đúng được 0,25 đ )

4 NaOH + SO2  NaHSO3

-Câu 2: (1,25 điểm )

-@ -THỐNG KÊ ĐIỂM KIỂM TRA

KẾ HOẠCH CHƯƠNG II

Tên chương KIM LOẠI

I TỔNG SỐ TIẾT: 9 tiết, có 2 bài kiểm tra 15’ (1 kiểm tra viết; 1 kiểm tra thực hành)

II THỜI GIAN THỰC HIỆN: Từ tuần 11 đến tuần 15

III YÊU CẦU KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

1- Kiến thức :HS nắm:

- Phát biểu tính chất của kim loại nói chung, tính chất của nhôm và sắt, viết các PTHH minh hoạcho các tính chất đó

- Dãy hoạt động hoá học của kim loại, ý nghĩa của dãy về mặt hoá học

- Các khái niệm về gang, thép và quy trình sản xuất gang thép

- Mô tả được thế nào là sự ăn mòn kim loại, các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại vàbiện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

2- Kỹ năng:

- HS biết làm thí nghiệm nghiên cứu tính chất của kim loại, chứng minh tính chất của Al Fe

- Giải thích được những hiện tượng trong thực tế có liên quan

- Biết làm các bài tập định tính và định lượng có liên quan đến tính chất hoá học của kim loại

- Nêu một số ứng dụng của kim loại Al, Fe, gang thép, trong đời sống sản xuất

- Hộp mẫu kim loại và hợp kim

- Dụng cụ hoá chất để thí nghiệm trongcác bài : Bài 15, 16, 17, 18, 19, 21, 23

TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI I.Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

- Tính chất vật lí của kim loại

-Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm

- Lấy búa đập vào một mẩu than

=> Quan sát, n/x h/t, giải thích

(-Dây nhôm chỉ bị dát mỏng do KL có tính

dẻo

I Tính dẻo:

GV Cho HS quan sát các mẫu:

GV bổ xung một số thông tin như SGK

HS Nghiên cứu thông tin sách giáo

khao .Nêu n/x-KL có tính dẫn nhiệt

GV Bổ xung thông tin như SGK

III Tính dẫn nhiệt

& K/L: KL có tính dẫn nhiệt, KL khác nhau tính dẫn nhiệt khác nhau.

IV ánh kim:

& K/L: KL có ánh kim.Ứng dụng làm đồ trang sức

@.Kết luận chungt: KL có tính dẻo, dẫn

điện, dẫn nhiệt tốt , có ánh kim

-Xem trước bài 16

-HS cầm một số kim loại như Fe, Cu, Al

Tiết : 22 Ngày dạy : 27/10/2011

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

(Có giáo án máy)

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Biết được:

- Tính chất hoá học của kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối

- Dãy hoạt động hoá học của kim loại K, Na, Mg, Aℓ, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩacủa dãy hoạt động hoá học của kim loại

-Đ/chế khí o xi để sẵn trong lọ tt => Sử dụng cho các Tno 1.1 của GV

T/No III.2 có thêm: Cu p/ư AgNO3, Cu + AlCl3

3 Kiểm tra bài cũ: 5’

- Nêu các t/c vật lí của kim loại?

4 Bài mới :

10’

12’

HS liệt kê lại các t/c hh của KL mà các em

đã gặp qua t/c của các loại h/c vô cơ đã học

và qua chương trình hoá học 8

GV làm TN đốt sắt trong oxi

HS nêu h/t- g/t-viết PTPƯ: Sắt cháy trong

oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo nhiều hạt

nhỏ màu nâu đen( Fe3O4)

GV giới thiệu t/nghiệm 2:Na t/d với khí Clo

GV: - Nhiều KL khác ( Trừ Ag, Au, Pt) p/ư

với oxi tạo oxit

- ở t0 cao, kim loại p/ư với nhiều phi

kim khác tạo muối

HS đọc K/luận SGK

GV gọi 1 HS nhắc lại t/c này, đồng thời

gọi HS viết PTPƯ minh hoạ

GV cho HS làm bài luyện tập 1 (1 em lên

Hầu hết các KL ( trừ Ag, Au, Pt) p/ư với o

xi ở t 0 thường hoặc t 0 cao, tạo thành o xit( thường là o xit ba zơ) ở t 0 cao, k/loại p/ư vớinhiều p/kim khác(X 2 thuộc nhóm halogen, S,H 2 ) tạo muối

II Phản ứng của kim loại vớid/d axit:

Một số K/loại p/ư với d/d a xit( H 2 SO 4 , HCl,

…) tạo muối và giải phóng hi đ ro