Một nguyên tố thuộc nhóm VA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 21A. Nguyên tố thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn thì có cấu hình electron hóa trị là 4s
Trang 1TRƯỜNG THPT NGAN DỪA KIỂM TRA 1 TIẾT-LẦN 2
Họ tên học sinh: Lớp:10 Năm học : 2007-2008
A Phần Trắc Nghiệm : ( 7 điểm )
Nội dung dề số 001
01 Mỗi chu kì nào cũng bắt đầu từ một ( ) và kết thúc bằng một ( ) Trong dấu ( ) lần lượt là các từ :
A kim loại kiềm thổ; halogen B kim loại kiềm ; halogen
C kim loại kiềm thổ; khí hiếm D kim loại kiềm ; khí hiếm
02 Tính phi kim giảm dần là dãy :
A Se > S > O B Cl > S > P C P > S > Cl D Br > Cl > F
03 Nguyên tố X ở chu kì 4 , nguyên tử của nó có phân lớp electron ngoài cùng là 4p5 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là :
A 1s2 2s2 2p63s23p63d104s2 4p5 B 1s2 2s2 2p63s23p63d10 4p2
C 1s2 2s2 2p63s23p64s2 4p5 D 1s2 2s2 2p63s23p64p2
04 Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng :
C Số lớp eletron D Số electron ở lớp ngoài cùng
05 Hợp chất khí với H của nguyên tố Y là YH4 Oxit cao nhất cảu nó chứa 46,67%Y về khối lượng Nguyên tố Y là :
06 Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3 Trong hợp chất với hiđro có 5,88%H về khối lượng Nguyên tử khối của nguyên tố R là :
07 Trong các hiđroxit dưới đây hiđroxit nào có tính axit mạnh nhất ?
A HClO4 B HBrO4 C H2SO4 D H2SeO4
08 Anion X - có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3s2 3p6 Nguyên tố X là :
A Clo B Canxi C Lưu huỳnh D Kali
09 Cho 3,9g một kim loại kiềm, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lit khí hiđro ( ở đktc ) Kim loại đó là :
10 Một nguyên tố thuộc nhóm VA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 21 Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là :
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p5 D 1s2 2s2 2p3
11 Nguyên tố X ù có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4 Nhận định nào sai khi nói về X
A Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton
B Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron
C X là nguyên tố thuộc chu kì 3
D X là nguyên tố thuộc nhóm IVA
12 Nguyên tố thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn thì có cấu hình electron hóa trị là 4s2
A Chu kì 4 và nhóm IIB B Chu kì 4 và nhóm IVB
C Chu kì 4 và nhóm IA D Chu kì 4 và nhóm IIA
13 Cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là :
Trang 2sự sắp xếp đúng la ø:
A Z < X < Y B Z < Y < Z C Y < Z < X D Kết quả khác
14 Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất ?
15 Trung hoà hết 5,6 g một hiđroxit của kim loại nhóm IA cần dùng hết 100ml dung dịch HCl 1M Kim loại nhóm IA đó là :
16 Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 2s2 2p6 Nguyên tố M là :
17 Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân nguyên tử ?
A Số electron lớp ngoài cùng B Độ âm điện của các nguyên tố
C Khối lượng nguyên tử D Tính kim loại , tính phi kim
18 Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25 X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn ?
A Chu kì 3 , các nhóm IIA và IIIA B Chu kì 2 , các nhóm IIIA và IVA
C Chu kì 3 , các nhóm IA và IIA D Chu kì 2 , nhóm IIA
19 Cho biết sắt có só hiệu nguyên tử là 26 Cấu hình electron của ion Fe2+ là :
A 1s2 2s2 2p63s23p63d64s2 B 1s2 2s2 2p63s23p63d44s2
C 1s2 2s2 2p63s23p63d5 D 1s2 2s2 2p63s23p63d6
20 Một nguyên tố Y thuộc nhóm VIA trong bảng tuàn hoàn Hợp chất X của Y với hiđro có 94,12%Y về khối lượng Công thức của X là :
21 Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 28 Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là :
A 1s2 2s2 2p63s23p6 3d84s2 B 1s2 2s2 2p5
C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p63s2 3p5
22 Nguyên tử của một nguyên tố có điện tích hạt nhân là 13+ Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là :
23 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một ion là 3s23p6 Cấu hình electron của nguyên tử tạo nên ion đó là :
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p63s23p6 C 1s2 2s2 2p63s23p64s2 D 1s2 2s2 2p63s23p1
B Phần tự luận : ( 3 điểm )
1) Cation R+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3p6
a) Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R
b) Tính chất hóa học đặc trưng nhất của R là gì ? Lấy 2 phản ứngï để minh hoạ ( 1,5 điểm )
2) Cho 4,4 g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp nhau và đều thuộc nhóm IIA của
bảng tuần hoàn tác dụng với axit HCl dư thì thu được 3,36 lit khí hiđro ở đktc Hãy xác định tên hai
kim loại trên ( 1,5 điểm )
ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A
B
C
Trang 3
TRƯỜNG THPT NGAN DỪA KIỂM TRA 1 TIẾT-LẦN 2
Họ tên học sinh: Lớp:10 Năm học : 2007-2008
A Phần Trắc Nghiệm : ( 7 điểm )
Nội dung dề số 002
01 Cho 3,9g một kim loại kiềm, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lit khí hiđro ( ở đktc ) Kim loại đó là :
02 Một nguyên tố thuộc nhóm VA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 21 Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là :
A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p3 C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p6
03 Cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là :
1s2 2s2 2p63s1 , 1s2 2s2 2p63s23p64s1 , 1s2 2s2 2p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì sự sắp xếp đúng la ø:
A Kết quả khác B Z < X < Y C Y < Z < X D Z < Y < Z
04 Cho biết sắt có só hiệu nguyên tử là 26 Cấu hình electron của ion Fe2+ là :
A 1s2 2s2 2p63s23p63d6 B 1s2 2s2 2p63s23p63d64s2
C 1s2 2s2 2p63s23p63d5 D 1s2 2s2 2p63s23p63d44s2
05 Trong các hiđroxit dưới đây hiđroxit nào có tính axit mạnh nhất ?
A HClO4 B H2SeO4 C H2SO4 D HBrO4
06 Mỗi chu kì nào cũng bắt đầu từ một ( ) và kết thúc bằng một ( ) Trong dấu ( ) lần lượt là các từ :
A kim loại kiềm thổ; halogen B kim loại kiềm ; halogen
C kim loại kiềm ; khí hiếm D kim loại kiềm thổ; khí hiếm
07 Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3 Trong hợp chất với hiđro có 5,88%H về khối lượng Nguyên tử khối của nguyên tố R là :
08 Nguyên tử của một nguyên tố có điện tích hạt nhân là 13+ Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là :
09 Tính phi kim giảm dần là dãy :
A P > S > Cl B Cl > S > P C Se > S > O D Br > Cl > F
10 Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất ?
11 Nguyên tố X ù có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4 Nhận định nào sai khi nói về X
A X là nguyên tố thuộc nhóm IVA
B Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron
C X là nguyên tố thuộc chu kì 3
D Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton
12 Nguyên tố thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn thì có cấu hình electron hóa trị là 4s2
Trang 413 Trung hoà hết 5,6 g một hiđroxit của kim loại nhóm IA cần dùng hết 100ml dung dịch HCl 1M Kim loại nhóm IA đó là :
14 Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 28 Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là :
A 1s2 2s2 2p63s23p6 3d84s2 B 1s2 2s2 2p5
C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p63s2 3p5
15 Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân nguyên tử ?
A Khối lượng nguyên tử B Tính kim loại , tính phi kim
C Số electron lớp ngoài cùng D Độ âm điện của các nguyên tố
16 Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25 X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn ?
A Chu kì 3 , các nhóm IA và IIA B Chu kì 3 , các nhóm IIA và IIIA
C Chu kì 2 , các nhóm IIIA và IVA D Chu kì 2 , nhóm IIA
17 Anion X - có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3s2 3p6 Nguyên tố X là :
A Lưu huỳnh B Canxi C Clo D Kali
18 Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 2s2 2p6 Nguyên tố M là :
19 Một nguyên tố Y thuộc nhóm VIA trong bảng tuàn hoàn Hợp chất X của Y với hiđro có
94,12%Y về khối lượng Công thức của X là :
20 Hợp chất khí với H của nguyên tố Y là YH4 Oxit cao nhất cảu nó chứa 46,67%Y về khối lượng Nguyên tố Y là :
21 Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng :
A Số electron ở lớp ngoài cùng B Số electron hóa trị
22 Nguyên tố X ở chu kì 4 , nguyên tử của nó có phân lớp electron ngoài cùng là 4p5 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là :
A 1s2 2s2 2p63s23p64s2 4p5 B 1s2 2s2 2p63s23p63d10 4p2
C 1s2 2s2 2p63s23p63d104s2 4p5 D 1s2 2s2 2p63s23p64p2
23 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một ion là 3s23p6 Cấu hình electron của nguyên tử tạo nên ion đó là :
A 1s2 2s2 2p63s23p1 B 1s2 2s2 2p63s23p64s2 C 1s2
B Phần tự luận : ( 3 điểm )
1) Anion X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3p6
a) Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X
b) Tính chất hóa học đặc trưng nhất của X là gì ? Lấy 2 phản ứngï để minh hoạ ( 1,5 điểm )
2) Cho 4,4 g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp nhau và đều thuộc nhóm IIA của
bảng tuần hoàn tác dụng với axit HCl dư thì thu được 3,36 lit khí hiđro ở đktc Hãy xác định tên hai
kim loại trên ( 1,5 điểm )
ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
Trang 5B
C
D
TRƯỜNG THPT NGAN DỪA KIỂM TRA 1 TIẾT-LẦN 2
Họ tên học sinh: Lớp:10 Năm học : 2007-2008
A Phần Trắc Nghiệm : ( 7 điểm )
Nội dung dề số 003
01 Cho 3,9g một kim loại kiềm, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lit khí hiđro ( ở đktc ) Kim loại đó là :
02 Trung hoà hết 5,6 g một hiđroxit của kim loại nhóm IA cần dùng hết 100ml dung dịch HCl 1M Kim loại nhóm IA đó là :
03 Nguyên tố X ở chu kì 4 , nguyên tử của nó có phân lớp electron ngoài cùng là 4p5 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là :
A 1s2 2s2 2p63s23p63d104s2 4p5 B 1s2 2s2 2p63s23p64s2 4p5
C 1s2 2s2 2p63s23p63d10 4p2 D 1s2 2s2 2p63s23p64p2
04 Cho biết sắt có só hiệu nguyên tử là 26 Cấu hình electron của ion Fe2+ là :
A 1s2 2s2 2p63s23p63d64s2 B 1s2 2s2 2p63s23p63d6
C 1s2 2s2 2p63s23p63d5 D 1s2 2s2 2p63s23p63d44s2
05 Một nguyên tố thuộc nhóm VA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 21 Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là :
A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p5 C 1s2 2s2 2p3 D 1s2 2s2 2p6
06 Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất ?
07 Nguyên tố thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn thì có cấu hình electron hóa trị là 4s2
A Chu kì 4 và nhóm IIB B Chu kì 4 và nhóm IVB
08 Nguyên tố X ù có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4 Nhận định nào sai khi nói về X
A Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron
B X là nguyên tố thuộc nhóm IVA
C X là nguyên tố thuộc chu kì 3
D Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton
09 Trong các hiđroxit dưới đây hiđroxit nào có tính axit mạnh nhất ?
A HClO4 B H2SO4 C H2SeO4 D HBrO4
10 Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 2s2 2p6 Nguyên tố M là :
11 Tính phi kim giảm dần là dãy :
A P > S > Cl B Br > Cl > F C Se > S > O D Cl > S > P
12 Hợp chất khí với H của nguyên tố Y là YH4 Oxit cao nhất cảu nó chứa 46,67%Y về khối lượng Nguyên tố Y là :
Trang 613 Mỗi chu kì nào cũng bắt đầu từ một ( ) và kết thúc bằng một ( ) Trong dấu ( ) lần lượt là các từ :
A kim loại kiềm thổ; khí hiếm B kim loại kiềm ; khí hiếm
C kim loại kiềm ; halogen D kim loại kiềm thổ; halogen
14 Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng :
A Số electron hóa trị B Số electron ở lớp ngoài cùng
15 Nguyên tử của một nguyên tố có điện tích hạt nhân là 13+ Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là :
16 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một ion là 3s23p6 Cấu hình electron của nguyên tử tạo nên ion đó là :
A 1s2 2s2 2p63s23p6 B 1s2 2s2 2p63s23p1 C 1s2 2s2 2p63s23p64s2 D 1s2 2s2 2p6
17 Anion X - có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3s2 3p6 Nguyên tố X là :
18 Cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là :
1s2 2s2 2p63s1 , 1s2 2s2 2p63s23p64s1 , 1s2 2s2 2p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì sự sắp xếp đúng la ø:
A Z < X < Y B Y < Z < X C Kết quả khác D Z < Y < Z
19 Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 28 Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là :
A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p63s23p6 3d84s2
C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p63s2 3p5
20 Một nguyên tố Y thuộc nhóm VIA trong bảng tuàn hoàn Hợp chất X của Y với hiđro có
94,12%Y về khối lượng Công thức của X là :
21 Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân nguyên tử ?
A Tính kim loại , tính phi kim B Khối lượng nguyên tử
C Số electron lớp ngoài cùng D Độ âm điện của các nguyên tố
22 Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3 Trong hợp chất với hiđro có 5,88%H về khối lượng Nguyên tử khối của nguyên tố R là :
23 Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25 X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn ?
A Chu kì 3 , các nhóm IA và IIA B Chu kì 3 , các nhóm IIA và IIIA
C Chu kì 2 , các nhóm IIIA và IVA D Chu kì 2 , nhóm IIA
B Phần tự luận : ( 3 điểm )
1) Cation R+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3p6
a) Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R
b) Tính chất hóa học đặc trưng nhất của R là gì ? Lấy 2 phản ứngï để minh hoạ ( 1,5 điểm )
2) Cho 4,4 g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp nhau và đều thuộc nhóm IIA của
bảng tuần hoàn tác dụng với axit HCl dư thì thu được 3,36 lit khí hiđro ở đktc Hãy xác định tên hai
kim loại trên ( 1,5 điểm )
ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM
Trang 71 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A
B
C
D
TRƯỜNG THPT NGAN DỪA KIỂM TRA 1 TIẾT-LẦN 2
Họ tên học sinh: Lớp:10 Năm học : 2007-2008
A Phần Trắc Nghiệm : ( 7 điểm )
Nội dung dề số 004
01 Trung hoà hết 5,6 g một hiđroxit của kim loại nhóm IA cần dùng hết 100ml dung dịch HCl 1M Kim loại nhóm IA đó là :
02 Cho biết sắt có só hiệu nguyên tử là 26 Cấu hình electron của ion Fe2+ là :
A 1s2 2s2 2p63s23p63d64s2 B 1s2 2s2 2p63s23p63d6
C 1s2 2s2 2p63s23p63d5 D 1s2 2s2 2p63s23p63d44s2
03 Một nguyên tố thuộc nhóm VA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 21 Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là :
A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p3 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p5
04 Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 2s2 2p6 Nguyên tố M là :
05 Một nguyên tố Y thuộc nhóm VIA trong bảng tuàn hoàn Hợp chất X của Y với hiđro có 94,12%Y về khối lượng Công thức của X là :
06 Nguyên tố X ù có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4 Nhận định nào sai khi nói về X
A Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton
B Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron
C X là nguyên tố thuộc chu kì 3
D X là nguyên tố thuộc nhóm IVA
07 Anion X - có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3s2 3p6 Nguyên tố X là :
08 Nguyên tố X ở chu kì 4 , nguyên tử của nó có phân lớp electron ngoài cùng là 4p5 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là :
A 1s2 2s2 2p63s23p63d10 4p2 B 1s2 2s2 2p63s23p63d104s2 4p5
C 1s2 2s2 2p63s23p64s2 4p5 D 1s2 2s2 2p63s23p64p2
09 Mỗi chu kì nào cũng bắt đầu từ một ( ) và kết thúc bằng một ( ) Trong dấu ( ) lần lượt là các từ :
A kim loại kiềm thổ; khí hiếm B kim loại kiềm ; halogen
C kim loại kiềm ; khí hiếm D kim loại kiềm thổ; halogen
10 Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất ?
11 Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng :
Trang 812 Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân nguyên tử ?
A Khối lượng nguyên tử B Tính kim loại , tính phi kim
C Số electron lớp ngoài cùng D Độ âm điện của các nguyên tố
13 Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3 Trong hợp chất với hiđro có 5,88%H về khối lượng Nguyên tử khối của nguyên tố R là :
14 Cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là :
1s2 2s2 2p63s1 , 1s2 2s2 2p63s23p64s1 , 1s2 2s2 2p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì sự sắp xếp đúng la ø:
A Z < Y < Z B Y < Z < X C Z < X < Y D Kết quả khác
15 Nguyên tử của một nguyên tố có điện tích hạt nhân là 13+ Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là :
16 Hợp chất khí với H của nguyên tố Y là YH4 Oxit cao nhất cảu nó chứa 46,67%Y về khối lượng Nguyên tố Y là :
17 Nguyên tố thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn thì có cấu hình electron hóa trị là 4s2
A Chu kì 4 và nhóm IIB B Chu kì 4 và nhóm IVB
18 Tính phi kim giảm dần là dãy :
A Se > S > O B Cl > S > P C P > S > Cl D Br > Cl > F
19 Cho 3,9g một kim loại kiềm, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lit khí hiđro ( ở đktc ) Kim loại đó là :
20 Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton , nơtron , electron trong nguyên tử bằng 28 Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là :
C 1s2 2s2 2p63s23p6 3d84s2 D 1s2 2s2 2p63s2 3p5
21 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một ion là 3s23p6 Cấu hình electron của nguyên tử tạo nên ion đó là :
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p63s23p1 C 1s2 2s2 2p63s23p6 D 1s2 2s2 2p63s23p64s2
22 Trong các hiđroxit dưới đây hiđroxit nào có tính axit mạnh nhất ?
A HClO4 B HBrO4 C H2SO4 D H2SeO4
23 Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25 X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn ?
A Chu kì 3 , các nhóm IA và IIA B Chu kì 2 , các nhóm IIIA và IVA
C Chu kì 3 , các nhóm IIA và IIIA D Chu kì 2 , nhóm IIA
B Phần tự luận : ( 3 điểm )
1) Anion X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : 3p6
a) Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X
b) Tính chất hóa học đặc trưng nhất của X là gì ? Lấy 2 phản ứngï để minh hoạ ( 1,5 điểm )
Trang 92) Cho 4,4 g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp nhau và đều thuộc nhóm IIA của
bảng tuần hoàn tác dụng với axit HCl dư thì thu được 3,36 lit khí hiđro ở đktc Hãy xác định tên hai
kim loại trên ( 1,5 điểm )
ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A
B
C
D
001
-002
-003
-004
Trang 10-04 - - - ~ 11 - - - ~ 18 |