HÓA vô cơ NHÓM VA ppt _ HÓA VÔ CƠ

II- Tính ChấtPhospho không phản ứng trực tiếp với hydro... III- Chế Tạo Và Công DụngNhiệt phân muối amoni nitrit, đun nóng hỗn hợp Kalibicromat Nhiệt phân nitrur ở 300

Trang 1

VA: N, P, As,

Bài giảng pptx các môn ngành Y dược hay nhất có

https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916

Trang 2

VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 )

I- Trạng Thái Tự nhiên

14 N (99,635%) , 15 N (0,365%).

NaNO 3 , NH 4 NO 3 trong mỏ nitrat ở Chile, trong phân.

Trong khí quyển nitơ chiếm 79% về khối lượng.

Phospho có trong xương, răng, tế bào não, thần kinh.

Phospho là nguyên tố phổ biến trong thiên nhiên 3Ca 3 (PO 4 ) 2 , CaX 2

As 2 S 3 , Sb 2 S 3 , Bi 2 S 3

Trang 3

II- Tính Chất

Nitơ ở trạng thái khí không màu, không mùi rất ít tan trong nước.

P trắng rất độc, dễ cháy, bảo quản dưới nước.

P trắng cháy ở nhiệt độ 50 0 C, P đỏ 250 0 C, P đen 400 0 C.

As, Sb, Bi bề ngoài có ánh kim loại, dẫn nhiệt, điện tốt.

1- Tính Chất Vật Lý

Phospho tồn tại dưới nhiều dạng thù hình: trắng, đỏ, đen.

Trang 4

Nitơ có nhiệt độ nóng chảy thấp – 210 0 C, nhiệt độ sôi – 195,8 0 C

Khối lượng riêng g/cm 3 N 0,978 P 2,7 As 5,72 Sb 6,7 Bi 9,8.

Nhiệt độ nóng chảy 0 C N - 210, P 44, As 317, Sb 630, Bi 271,3

1- Tính Chất Vật Lý

P có nhiệt độ nóng chảy thấp 44 0 C, nhiệt độ sôi 280 0 C

Nhiệt độ sôi 0 C N – 195,8, P 280, As 616, Sb 1440, Bi 1627

Trang 5

Khuynh hướng nhận thêm 5 điện tử và nhường 3 điện tử.

Thực tế nitơ có các mức oxi hoá ±I, ±II, ±III, IV, V.

Nitơ bền, chỉ phản ứng kim loại mạnh, halogen, hợp chất ít bền.

2- Tính Chất Hoá Học

Nguyên tố VA có nhiều số oxy hoá –III, +III, V.

Trang 6

Trang 7

Trang 8

Phospho không phản ứng trực tiếp với hydro.

Trang 9

As, Sb, Bi không tác dụng với HCl, H 2 SO 4 loãng.

3 As + 5 HNO 3 + 2 H 2 O → 3 H 3 AsO 4 + 5 NO

3 Sb + 5 HNO 3 → 3 HSbO 3 + 5 NO + H 2 O

Bi + 4 HNO 3 → Bi(NO 3 ) 3 + NO + 2 H 2 O

Trang 10

III- Chế Tạo Và Công Dụng

Hoá lỏng không khí, He, Ne, Ar không hoá lỏng.

Không khí cho qua lò than nóng đỏ, oxy chuyển thành CO.

Ở – 150 0 C và áp suất 5,5 Kg/cm 2 nitơ bay hơi còn oxy vẫn lỏng.

Khí CO được oxy hoá thành CO 2 bởi sắt III ở nhiệt độ cao.

Khí carbonic được rửa bằng nước, hoặc bằng vôi.

Trang 11

Nếu hỗn hợp khí còn có CO vết, thì CO được loại bằng đồng II

Trong phòng thí nghiệm có thể loại oxy bằng Cu, Na 2 S 2 O 4

CO + [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 → Cu + CO 2 + 4 NH 3 + H 2 O

Cu + 4 NH 4 OH + ½ O 2 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 + 3 H 2 O

2 H 2 O + 2 Na 2 S 2 O 4 + O 2 → 4 NaHSO 3

Trang 12

Nhiệt phân muối amoni nitrit, đun nóng hỗn hợp Kalibicromat

Nhiệt phân nitrur ở 300 0 C

Với amonisulfat tạo ra amonibicromat tự phân huỷ cho nitơ.

K 2 Cr 2 O 7 + (NH 4 ) 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4 H 2 O

Trang 13

Để chế tạo Phospho dùng than cốc khử apatit trong lò điện

Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3 SiO 2 + 5 C → 3 CaSiO 3 + 5 CO + 2 P

2 E 2 S 3 + 9 O 2 → 2 E 2 O 3 + 6 SO 2

Để chế tạo As, Sb, Bi đốt quặng sulfur chuyển thành oxid

Dùng C khử oxid thành kim loại

Trang 14

IV- Hợp Chất

1 Hydrur (hợp chất hoá trị III)

Độ âm điện N lớn hơn H, P gần bằng H, As, Sb, Bi nhỏ hơn H.

EH 3 vẫn phân cực, tâm tích điện âm lệch về phía nguyên tử E.

NH 3 bền ở điều kiện thường, còn lại không bền.

Sự có mặt của đôi điện tử tự do của P, As, Sb nên phân tử

Trang 15

1 Hydrur (hợp chất hoá trị III)

Hợp chất: NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3

Trang 16

2 Amoniac (hợp chất hoá trị III)

Trang 17

Phòng thí nghiệm: NaNH 2 + H 2 O → NaOH + NH 3

Mg 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Mg(OH) 2 + 2 NH 3

Phản ứng của muối amoni với base

2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → 2 NH 3 + CaCl 2 + 2 H 2 O

Trang 18

NH 3 khí không màu mùi đặc biệt, phân cực, tan nhiều trong nước.

Dung dịch amoniac đậm đặc 25%, d = 0,799.

Ba nguyên tử hydro trong phân tử amoniac dễ bị thay thế.

NH 3 lỏng, khi bay hơi thu nhiều nhiệt, làm sinh hàn.

Trang 19

2 Na + NH 3 → 2 NaNH 2 (Natri amidur) + H 2

Kim loại mạnh

Ca + NH 3 → CaNH (Calci imidur) + H 2

2 Al + 2 NH 3 → 2 AlN (Alumin nitrur) + H 2

Trang 20

Trang 21

Kết hợp với ion kim loại Cu 2+ , Ag +

Phản ứng tạo phức

Ag + + 2 NH 3 → [Ag(NH 3 ) 2 ] +

Cu 2+ + 4 NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+

Trang 22

Trang 23

2 NH 3 + 2 NaOCl → 2 NaOH + N 2 H 4 + Cl 2

Hydrazin được tạo ra do sự oxy hoá không hoàn toàn amoniac

4KMnO 4 + 5N 2 H 4 + 6H 2 SO 4 → 4MnSO 4 + 5N 2 + 2K 2 SO 4 + 16H 2 O Hydrazin có tính khử mạnh, là dung môi tốt, làm nhiên liệu.

Trang 24

2 NH 2 OH + 2 KOH + I 2 → 2 KI + N 2 + 4 H 2 O

Hydroxylamin trong môi trường kiềm thể hiện tính khử.

2 NH 2 OH +4 FeSO 4 + 3 H 2 SO 4 → 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 +2 H 2 O + (NH 4 ) 2 SO 4 Hydroxylamin trong môi trường acid thể hiện tính oxi hoá.

Trang 25

Amoniac dùng ngửi khi ngất.

Amoniac dùng trong tổng hợp phân bón.

Hydroxylamin, hydrazin, muối được dùng trong tổng hợp hữu cơ Một số muối amoni dùng làm thuốc ho.

Trang 26

3 Hợp chất với oxy

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2 H 2 O

N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 , N 2 O 5 , P, As, Sb, Bi có E 2 O 3 , E 2 O 5

N 2 O khí không màu mùi dễ chịu, dễ say mê.

Cộng hưởng từ hạt nhân cho thấy chỉ có 1 H liên kết với P

Trong acid hypophosphorơ H 3 PO 2 , dùng làm thuốc thử Asen

Trang 27

Vỏ bào đồng tác dụng acid nitric 20% sẽ cho NO

NO khí không màu, không duy trì sự cháy.

Khi giông bão cũng tạo ra NO.

NO thẻ hiện tính khử chủ yếu

Trang 28

N 2 O 3 khí màu xanh lá, khi làm lạnh hỗn hợp khí NO và NO 2

P 2 O 3 tồn tại dưới một vài dạng thù hình.

As 2 O 3 lưỡng tính, tan trong nước, kiềm hoặc acid.

Sb 2 O 3 lưỡng tính, không tan trong nước, tan trong kiềm hoặc acid.

Bi 2 O 3 không tan trong nước, tan trong acid, thể hiện tính base.

Trang 29

HNO 2 H 3 PO 3 H 3 AsO 3 Sb(OH) 3 Bi(OH) 3

Tính acid giảm, tính base tăng

Độ tan trong nước giảm, hai hydroxid cuối rất ít tan.

Độ bền nhiệt tăng, hai hydroxid cuối chỉ mất nước, không OxRed

Trang 30

Trang 31

4 Hợp chất hoá trị IV

NO 2

NO 2 + NO 2 → N 2 O 4

Khí màu nâu đỏ

Có tính oxi hoá khử

Trang 32

5 Hợp chất hoá trị V

N 2 O 5 , HNO 3

Tính oxi hoá khử tuỳ thuộc nồng độ, tác nhân khử

Khi nung muối nitrat, K đến Mg cho nitrit và oxy.

Khi nung muối nitrat, Mg – Cu cho oxid, NO 2 và oxy.

Khi nung muối nitrat, Cu – Hg, Ag cho kim loại, NO 2 và oxy.

Định dạng
Số trang	32
Dung lượng	440 KB