Bài 17: Phản ứng oxi hóa khử

Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử, chất nh ờng oxi cho chất khác là chất oxi hoá.. Sự tách oxi ra khỏi chất là sự khử, sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hoá.. Phản ứng ox

Nhắc lại kiến thức cũ (lớp 8)

Trong các phản ứng sau:

a) Chất nào nh ờng oxi? Chất nào chiếm oxi?

b) Sự chiếm oxi là sự gì? Sự nh ờng oxi là sự gì?

2Mg + O2 2MgO t

0(1)

t0

(2) CuO + H2 Cu + H2O

b) Sự chiếm oxi là sự oxi hoá, sự nh ờng oxi là sự khử

Trả lời:

a) Mg, H2 là chất chiếm oxi (chất khử)

CuO và O2 là chất nh ờng oxi (chất oxi hoá)

Sách giáo khoa hoá học 8 trang 111

1 Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử, chất nh ờng oxi cho chất khác là chất oxi hoá

2 Sự tách oxi ra khỏi chất là sự khử, sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hoá

3 Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng xảy ra đồng thời sự oxi hoá

và sự khử

Sách giáo khoa hoá học 8 trang 111

1 Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử, chất nh ờng oxi cho chất khác là chất oxi hoá

2 Sự tách oxi ra khỏi chất là sự khử, sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hoá

3 Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng xảy ra đồng thời sự oxi hoá

và sự khử

ChÊt oxi ho¸

+2e Sè oxi ho¸ cña Mg t¨ng tõ 0 lªn +2

+4e

2Mg + O2 2MgO t

0(1)

Ph ¬ng tr×nh ph¶n øng:

C¸c qu¸ tr×nh x¶y ra:

t0(2) CuO + H2 Cu + H2O

Cu Cu+2 0+2e

H0 +12 2H +2e

CuO: ChÊt oxi ho¸

H 2 : ChÊt khö Qu¸ tr×nh oxi ho¸ (Sù oxi ho¸)

Qu¸ tr×nh khö (Sù khö)

Sè oxi ho¸ cña H t¨ng tõ 0 lªn +1

Sè oxi ho¸ cña Cu gi¶m tõ +2 xuèng 0

I-§Þnh nghÜa

VÝ dô 2: Sù khö CuO b»ng H 2

+2 -2 0 0 +1 -2

KÕt luËn

Trong ph¶n øng (1) O2 lµ chÊt oxi ho¸, Mg lµ chÊt khö Trong ph¶n øng (2) CuO lµ chÊt oxi ho¸, H2 lµ chÊt khö VËy:

- ChÊt khö lµ

- ChÊt oxi ho¸ lµ

- Qu¸ tr×nh oxi ho¸ (sù oxi ho¸) lµ

Phiếu học tập Hãy quan sát thí nghiệm

a) Viết ph ơng trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên?

b) Xác định số oxi hoá của các nguyên tố tr ớc và sau phản ứng?

2Na + Cl2 2NaCl (3)

I-Định nghĩa

Ví dụ 3: Natri cháy trong khí Cl 2

0 0 +1-1

Qu¸ tr×nh oxi ho¸ (sù oxi ho¸)

+1e +1e

I-§Þnh nghÜa

VÝ dô 4: Ph¶n øng cña H 2 víi Cl 2

H0 0 +1-12 + Cl2 2HCl (4)

NH4NO3 võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö

+4e +4e

2Na + Cl2 2NaCl(3) 0 0 +1 -1

H0 2 + Cl 0 2 +1 2HCl-1(4)

Phản ứng oxi hoá

- khử” cho, là phản ứng hoá học trong đó

electron giữa các chất phản ứng, hay phản ứng oxi hoá - khử” cho, là phản ứng hoá học trong

một số nguyên tố.

Tóm tắt nội dung bài học

định nghĩa

3. Sự oxi hoá là sự nh ờng electron

4 Sự khử là sự nhận electron

1 Chất khử là chất nh ờng electron (số oxi hoá tăng)

5 Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng trong đó có sự chuyển

electron giữa các chất phản ứng, hay là phản ứng có sự thay

đổi số oxi hoá

2 Chất oxi hoá là chất nhận electron (số oxi hoá giảm)

Bài này nay đã học xong Nắm các định nghĩa trong

lòng bàn tay Oxi hoá - khử” cho, thậnt là hay!

Số ôxi hoá đổi thay lạ kì

Có chất được chuyển e đi Đương nhiên phải có chất

gì nhậnn e Mùa đông cho đến mùa

hè Nhớ trường, nhớ lớp, nhớ

về thăm em

Chuy ện T ình oxi

ho á kh ử” cho,

Để nghe em kể mà xem

Chất khử” cho, là chất cho e

thế nào

Số e nhường đi là bao

Lấy sau trừ trước thế nào

cũng ra.

Chất oxi hoá là ta Nhậnn e của chất khử” cho, mà

em ơi Oxi hoá khử” cho, đồng thời

Hai quá trình đó đời đời

bên nhau.

Bao năm vất vả Mẹ Cha.

trời của ta.

Cñng cè bµi

Bµi 1: Cho c¸c ph¶n øng sau:

Ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö?

+2 -2 +2 -2 0 +4 -2

C Cu là chất khử và H2SO4 là chất oxi hoá.

D Cu là chất oxi hoá và H2SO4 là chất khử

Cu + 2H2SO4 Cu(SO4)2 + SO2 + H2O

đặc

t0

0 +1+6-2 +2+6-2 +4-2 +1-2

Tõ kho¸ cña trß ch¬i lµ tªn cña mét chÊt oxi ho¸ m¹nh?

ChÊt khÝ cÇn cho sù ch¸y vµ h« hÊp?

Qu¸ tr×nh Zn Zn2+ + 2e gäi lµ sù ……

Qu¸ tr×nh Zn Zn2+ + 2e gäi lµ sù ……

Trong ph¶n øng oxi ho¸ khö, chÊt khö lµ chÊt cã

chøa nguyªn tè cã sè oxi ho¸ …

Trong ph¶n øng oxi ho¸ khö, chÊt khö lµ chÊt cã

chøa nguyªn tè cã sè oxi ho¸ …

Tªn cña h¹t cÊu t¹o nªn vá cña nguyªn tö?

Tªn cña h¹t cÊu t¹o nªn vá cña nguyªn tö?

VÒ nhµ chuÈn bÞ môc II vµ III cña bµi