Bài 17. Phản ứng oxi hoá - khử

Bài 17. Phản ứng oxi hoá - khử tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh v...

TRƯỜNG THPT LÊ THỊ RIÊNG

TỔ: HOÁ HỌC

TRÂN TRỌNG MỪNG QUÝ THẦY CÔ

ĐẾN DỰ GIỜ

PHƯƠNG

NĂM HỌC: 2014-2015

09/22/17 2

Qui tắc tính số oxi hoá

Quy tắc 1: Số oxi hoá của nguyên tố trong các đơn chất bằng không.

Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên

tố bằng không.

Quy tắc 3:

• Số oxi hoá của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó.

• Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hoá các nguyên tố bằng điện tích của ion.

Quy tắc 4: Trong đa số các hợp chất, số oxi hoá của hiđro bằng +1 Số oxi hoá của oxi bằng -2.

09/22/17 4

I.ĐỊNH NGHĨA

II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ

III Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

•Chất khử ( chất bị oxi hoá) là chất nhường ( cho) electron hay

là chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng.

•Chất oxi hoá ( chất bị khử) là chất thu ( nhận) electron hay là

chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng

•Quá trình oxi hoá ( sự oxi hoá) là quá trình nhường electron

hay quá trình làm tăng số oxi hoá của một chất

•Quá trình khử ( sự khử) là quá trình thu electron hay quá trình

làm giảm số oxi hoá của một chất

.Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học, trong đó có sự

chuyển electron giữa các chất hay phản ứng oxi hoá- khử là

phản ứng hoá học, trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một

số nguyên tố

Làm thế nào để cân bằng nhanh phương trình phản ứng

oxh-khử ?

Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 +

NO↑+ H 2 O

0 +

5

+ 2

+ 2

3

3

Cu → Cu +

2e

N + 3e →

N

3 2

3 Cu + 2 N → 3 Cu + 2 N

0 +2

+5 +2

0 +5 +2 +2

09/22/17 6

II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ

Nguyên tắc: Tổng số electron do c/khử nhường phải đúng=tổng số electron mà c/oxh nhận.

Giới thiệu phương pháp cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron

Các bước cân bằng(gồm 4 bước): Vd 1:

Bước1:Xác định số oxh của các

nguyên tố trong chất phản ứng để

tìm chất oxh và chất khử.

Bước2:Viết quá trình oxh và quá

trình khử, cân bằng mỗi quá trình

Bước3:Tìm hệ số thích hợp cho chất

oxh và chất khử sao cho electron

nhường bằng electron nhận.

Bước4: Đặt các hệ số của chất oxh và

chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó

tính ra các hệ số các chất khác có mặt

trong phương trình và kiểm tra lại.

chất khử chất oxh

0 0 +5 -2

P + O 2 → P O

2 5

P + O 2 → P O

2 5

2

0

+5

P →

P + 5e

0 -2

O + 4e

→ 2O

2

0 +5

P →

P

0 -2

O → 2O

+ 5e + 4e

4 5

Cân bằng phương trình phản

thăng bằng electron và cho biết chất khử

,chất oxh 0 ?

+ 5

+ 2

+ 4

1

1

1 2

Mg →

Mg

0 +2

N →

N

+5 +4

1 Mg + 2 N →

1 Mg + 2 N

0 +5 +2 +4

CÁC EM XEM GIẢI VÍ DỤ 2 SAU:

Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NO

chất khử chất oxh

+ 2e +

1e

09/22/17 8

 Ví dụ 3: Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

Chất oxi hóa: HNO 3

Chất khử: Cu

0 +5 +2 +5 +4

N+ + 1e  → N+ (quá trình khử)

(quá trình oxi hóa)

Cu  → Cu 2e+ +

x

2

x 1

Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

1 1

2

Khử - tăng

O - giảm

+5 +4

2 N →

2 N +5 +5

2 N →

2 N

+5 +5 +4

4 N → 2 N + 2 N

Giải thích :

 Ví dụ 4 : Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + S + H 2 O

Chất oxi hóa: H2 SO 4

Chất khử: Mg

0 +6 +2 +6 0

+

+  → (quá trình khử)

(quá trình oxi hóa)

Mg  → Mg 2e+ +

x 1

x 3

Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + S +

H 2 O

3 4 3 1 4

Khử- tăng O- giảm

09/22/17 10

III Ý nghĩa của phản ứng

oxi hoá - khử Phản ứng oxi hoá-khử có tầm quan trọng:

* Trong đời sống , phần lớn năng lượng ta dùng là năng lượng của phản ứng oxi hoá khử Sự cháy của xăng dầu trong động

cơ đốt trong, các quá trình điện phân…

* Trong sản xuất , là cơ sở của các quá

trình sản xuất như luyện gang , thép…

 Đều là phản ứng oxi hoá khử

Cân bằng phương trình phản

thăng bằng electron và cho biết chất khử

,chất oxh 0 ?

+5

+ 2

0

5

5

CÁC EM TỰ GIẢI BÀI TẬP SAU:

CỦNG CỐ BÀI

Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + N

chất khử chất oxh

0 +2

5 Mg + 2 N →

0 +5 +2 0

Mg → Mg +

2e

2 N + 10e →

N

1

5

+5 0

2

2

09/22/17 12

Làm thế nào để cân bằng nhanh phương trình phản ứng

oxh-khử ?

Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 +

NO↑+ H 2 O

0 +

5

+ 2

+ 2 3

3

Cu → Cu +

2e

N + 3e →

N

3 2

3 Cu + 2 N → 3 Cu + 2 N

0 +2

0 +5 +2 +2

Câu 1 Chọn câu trả lời đúng :

Chất khử là chất nhận electron.

Sự khử là sự nhường electron.

Chất khử là chất nhường electron.

Sự khử là sự mất electron.

A)

D) C) B)

CÂU HỎI

09/22/17 14

Câu 2 Chọn câu trả lời sai :

Chất oxi hoá là chất nhận electron.

Sự oxi hoá là sự mất electron.

Chất oxi hoá là chất nhường electron.

Sự oxi hoá là sự nhường electron.

CÂU HỎI

A)

D) C) B)

CÂU HỎI

Câu 3 Chọn câu trả lời

đúng nhất :Phản ứng oxi hoá – khử

là phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự cho và nhận electron.

Trong phản ứng oxi hoá – khử, quá trình khử và quá trình oxi hoá xảy ra đồng thời.

Cả 3 câu trên đều đúng.

A)

D) C) B)

09/22/17 16

Làm các bài tập trong sách giáo khoa