Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học.T2

CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 2.. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Kết quả : cốc 1 xuất hiện kết tủa muộn hơn cốc 2... Do khi to tăng thì:• Tốc độ chuyển động của các

Tiết 62

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

2 Ảnh hưởng của áp suất

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ

4 Ảnh hưởng của diện tích bề mặt

5 Ảnh hưởng của chất xúc tác

III Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

2 Ảnh hưởng của áp suất

Em có nhận xét gì về tốc độ phản ứng diễn ra ở hai trường

hợp?

 Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí

• Ví dụ : 2HI(k) H2(k) + I2(k)

• Khi p(HI) = 1atm, tđpư là 1,22.10-8 mol/(l.s)

p(HI) = 2atm, tđpư là 4,88.10-8 mol/(l.s)

không ?

Vì sao khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng ?

 Khi áp suất tăng,nồng độ chất khí tăng ,do đó

tốc độ phản ứng tăng,

Kết luận : Đối với phản ứng có chất khí , khi

tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ

a Thí nghiệm

 Cốc 1: 25ml dd H2SO4 0,1M + 25ml dd Na2S2O3

0,1M ( phản ứng ở to thường)

 Cốc 2: 25ml dd H2SO4 0,1 M + 25ml dd Na2S2O3

0,1 M (phản ứng ở 50oC)

 Quan sát thí nghiệm và cho biết hiện tượng kết tủa

xuất hiện ở cốc nào sớm hơn ?

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Kết quả : cốc 1 xuất hiện kết tủa muộn hơn cốc 2

Do khi to tăng thì:

• Tốc độ chuyển động của các phân tử tăng , nên

tần số va chạm tăng

• Tần số va chạm có hiệu quả giữa các phân tử

chất phản ứng tăng nhanh.do đó tđpư tăng

b Kết luận : Khi tăng nhiệt độ , tốc độ phản ứng tăng

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Vì sao khi tăng nhiệt

độ, tốc độ phản ứng

tăng ?

4 Ảnh hưởng của diện tích bề mặt

a Thí nghiệm

PTHH:

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

b.Kết luận: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng ,

tốc độ phản ứng tăng.

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

5 Ảnh hưởng của chất xúc tác

 Chất xúc tác : là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng

còn lại sau khi phản ứng kết thúc

 Ví dụ: phản ứng

2H2O2 MnO2 2 H2O + O2

• Ở t o thường phản ứng xảy ra chậm khi không có chất xúc tác.

• Khi cho vào dd H2O2 một ít bột MnO2 phản ứng xảy ra nhanh hơn.

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Kết luận : Vậy MnO 2 là chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng phân huỷ H 2 O 2

 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được

vận dụng nhiều trong đời sống và sản xuất.

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG III Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Em hãy kể một vài ví dụ thực tế

mà em biết?

Quạt khi nhóm bếp than

Sản xuất than tổ ong

Nấu thực phẩm trong nồi áp suất

Nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so

với cháy trong không khí, tạo nhiệt độ hàn cao hơn

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG III Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Bài 1:Trong mỗi cặp phản ứng sau, phản ứng nào

có tốc độ lớn hơn?

a Fe + dd HCl 0,1M và Fe + dd HCl 2M ở cùng một nhiệt độ

b Al + dd NaOH 2M ở 25 o C và Al + dd NaOH 2M ở 50 o C.

c Zn (hạt) + dd HCl 1M ở 25 o C và bột Zn +dd HCl 1M ở 25 o C

d Nhiệt phân KClO3 và nhiệt phân hỗn hợp KClO3 với MnO2

Bài 2: Trong những trường hợp sau đây, yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc đọ phản ứng?

a Sự cháy diễn ra nhanh và mạnh hơn khi đưa S

đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng O2

b Khi cần ủ bếp than, người ta đậy lắp bếp lò làm

cho phản ứng của than chậm lại

c Phản ứng oxi hóa SO2 tạo thành SO3 diễn ra

nhanh hơn khi có mặt của V2O5

d Al bột tác dụng với dd HCl nhanh hơn Al dây

- BTVN: 1, 3, 5(sgk – tr153, 154)

- Xem trước bài thực hành 6

Hướng dẫn học tập