Tài liệu tiết 41. Điều chế oxi- phản ứng phân hủy

Tiết 41: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân huỷ Phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm?. I/ Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều

Trường THCS Quất Động Giáo viên: Nguyễn Thị Thuỳ Linh

Kiểm tra bài cũ

• Câu hỏi 1: Em hãy nêu:

Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi.

Có thể phân chia oxit làm 2 loại chính:

+ Oxit axit: SO 3 (lưu huỳnh trioxit)

CO 2 (cacbon đioxit) + Oxit bazơ: Na 2 O (natri oxit)

Fe 2 O 3 (sắt III oxit)

Định nghĩa oxit?

Oxít được phân loại như thế nào? Với mỗi loại cho ví dụ minh hoạ?

KiÓm tra bµi cò:

• C©u hái 2: Cho c¸c oxit cã c«ng thøc ho¸ häc nh­ sau:

Oxit axit:

Oxit baz¬:

a) SO 3 b) P 2 O 5 c) CO 2

d) FeO e) Na 2 O g) CaO

Nh÷ng chÊt nµo thuéc lo¹i oxit axit, nh÷ng chÊt nµo thuéc lo¹i oxit baz¬?

Tiết 41: Điều chế khí oxi –

Phản ứng phân huỷ

Phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm?

Phương pháp điều chế khí oxi trong công nghiệp?

Thế nào là phản ứng phân huỷ?

 Nội dung cần ghi vào vở

I/ Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách

đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt

độ cao như KMnO 4 và KClO 3

II/ Sản xuất khí oxi trong côngnghiệp

Nguyên liệu để sản xuất khí oxi trong công nghiệp là không khí hoặc nước

2) Sản xuất khí oxi từ nước

1) Sản xuất khí oxi từ không khí

III Phản ứng phân huỷ

Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

1) Thí nghiệm

2) Kết luận





I/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

★ Cách tiến hành:

- Cho một lượng nhỏ KMnO 4 vào

ống nghiệm, đun nóng trên ngọn

lửa đèn cồn

-Đưa que đóm cháy dở còn tàn

đỏ vào miệng ống nghiệm

KMnO4

★ Nhận xét và giải thích ?

Khí sinh ra trong ống

nghiệm làm que đóm bùng

cháy thành ngọn lửa chính

là khí oxi

1) Thí nghiệm

a)Thử khí oxi



2KMnO 4 K t o 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

1) Thí nghiệm

b)Điều chế và thu khí oxi

.

★ Cách tiến hành

- Đun nóng KClO 3 trong ống nghiệm, cũng sinh ra khí oxi theo phương trình hoá học sau

- Nếu trộn thêm bột MnO 2 với KClO 3 thì phản ứng xảy ra nhanh hơn

I/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

2KClO 3 to 2KCl + 3 O 2

MnO 2 đóng vai trò là chất xúc tác

I/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

1) Thí nghiệm

b)Điều chế và thu khí oxi

★ Thu khí oxi bằng cách: đẩy không khí ra khỏi lọ

Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí phải để lọ thu khí như thế nào? Vì sao?

I/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

1) Thí nghiệm

b)Điều chế và thu khí oxi

★ Thu khí oxi bằng cách đẩy nước

Tại sao có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước?

4

Bông

Theo em trong hai phư

ơng pháp thu khí trong phòng thí nghiệm phư

ơng pháp nào ưu việt

hơn? Vì sao?

Phương pháp đẩy nư

ớc ưu việt hơn vì biết

được lượng O 2 thu đư

ợc và khí O 2 không bị

khuyếch tán

Phương pháp đẩy nư

ớc ưu việt hơn vì biết

được lượng O 2 thu đư

ợc và khí O 2 không bị

khuyếch tán

Câu hỏi:

Những chất như thế nào có thể dùng làm nguyên liệu

để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm?

Những chất nào trong những chất sau đây được dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm

Những chất giàu oxi và dễ bị nhiệt phân huỷ

Câu hỏi 1

II/ S¶n xuÊt khÝ oxi trong c«ng nghiÖp

1) S¶n xuÊt khÝ oxi

tõ kh«ng khÝ

- Ho¸ láng kh«ng khÝ ë

¸p suÊt cao

- Cho kh«ng khÝ láng bay

h¬i thu ®­îc oxi ë -183 o C

II/ Sản xuất khí oxi trong công nghiệp

2) Sản xuất khí oxi

từ nước

Điện phân nước trong các

bình điện phân, thu được

khí oxi và hiđro riêng biệt

2H 2 O 2H phân điện 2 + O 2

(k)

Đặc điểm so

sánh Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm Điều chế oxi trong công nghiệp

Nguyên liệu

Sản lượng

Giá thành

Không có sẵn trong

tự nhiên

Dễ tìm, có sẵn trong tự nhiên

Em hãy phân tích sự khác nhau về việc điều chế oxi

trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp?

Câu hỏi 2

III/ Phản ứng phân huỷ

1) Trả lời câu hỏi

Hãy điền vào chỗ trống trong các cột ứng với các phản ứng sau

Phản ứng hóa học phản ứng Số chất Số chất sản

phẩm

2

1

1

2

Những phản ứng hoá học trên đây thuộc loại phản ứng phân huỷ Vậy định nghĩa phản ứng

………

………

CaCO 3 to CaO + CO 2 2KMnO 4 Kto 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2KClO 3 to 2KCl + 3 O 2

Em h·y so s¸nh ph¶n øng ph©n huû víi ph¶n øng ho¸ hîp vµ ®iÒn vµo b¶ng sau:

C©u hái:

Sè chÊt ph¶n

øng Sè chÊt s¶n phÈm Ph¶n øng ho¸ hîp

Ph¶n øng ph©n

huû

a) FeCl 2 + Cl 2 FeCl t o 3

Củng cố

Cân bằng các phương trình phản ứng sau và cho biết trong các phản ứng đó phản ứng nào là phản ứng hoá hợp, phản ứng nào là phản ứng phân huỷ

b) CuO + H 2 Cu + H t o 2 O c) KNO 3 KNO t o 2 + O 2

d) Fe(OH) 3 Fe t o 2 O 3 + H 2 O

e) CH 4 + O 2 CO t o 2 + H 2 O

2 2

2 2

3 2

Câu hỏi 3

 Bài 6 / 94 sgk

Điều chế oxit sắt từ Fe 3 O 4 bằng cách dùng O 2 để

oxi hoá Fe ở nhiệt độ cao

a)Tính số gam Fe và số gam O 2 cần dùng để điều chế

2,32g Fe 3 O 4

b)Tính số gam KMnO 4 cần để có được lượng O 2 dùng

cho phản ứng trên

Số mol Fe 3 O 4

Số mol O 2

Số mol Fe

Từ khối lượng Fe 3 O 4

Khối lượng Fe Khối lượng O 2

a) 3Fe + 2O 2 t o Fe 3 O 4 2KMnO 4 t K o 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Từ số mol O 2

Số mol KMnO 4 Khối lượng KMnO 4

m = n x M

Phương pháp giải bài toán tính theo PTHH:

-Viết PTHH -Tính số mol chất đã biết -Dựa vào PTHH, tính số mol chất cần tìm

-Tính m hoặc V theo yêu cầu.