Bài 17. Phản ứng oxi hoá - khử

PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC III Ý NGHĨA... ĐỊNH NGHĨA:• Quá trình khử sự khử Các định nghĩa: Phản ứng oxi hoá - khử Chất khử chất bị oxi hóa là chất nhường c

Em hãy nhắc lại định nghĩa về chất oxi hóa, chất khử ở ở

Bài tập: Hãy xác định số oxi hoá của N, S trong các hợp chất sau

đây?

a) HNO 3 ; NO 2 b) H 2 S ; SO 2

Mời các em xem các hình ảnh sau:

Thanh sắt bị rỉ ở một công trình Một tượng đồng bị phá hủy

Bài: 17

I ĐỊNH NGHĨA

Bài 17 PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC

III Ý NGHĨA

I ĐỊNH NGHĨA:

• Quá trình khử ( sự khử)

Các định nghĩa:

Phản ứng oxi hoá - khử

Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường ( cho) electron và

là chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng.

• Chất oxi hoá ( chất bị khử) là chất thu ( nhận) electron hay là

chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng

• Quá trình oxi hoá ( sự oxi hoá) là quá trình chất khử nhườngelectron

• Quá trình khử ( sự khử) là quá trình chất oxi hóa thu electron.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học, trong đó có sự

chuyển electron giữa các chất hay phản ứng oxi hoá- khử là phản ứng hoá học, trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một

số nguyên tố

Phản ứng oxi hoá - khử :

Ví dụ: 1

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng trên

Mời các em xem thí nghiệm sau

Kế tiếpXác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng trên

Fe Fe

Fe Fe Fe Fe Fe Fe Fe

Fe Fe Fe

Fe Fe

Fe Fe

Fe Fe Fe

Fe

Fe Fe

Fe Fe

Fe 2+

Fe 2+

Mời các em xem thí nghiệm sau

Kế tiếp Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng trên

e e

H

H

Cl Cl

Cl Cl

H H

II Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử

1 Các bước lập phương trình:

Bước 1

Bước 2

Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử

Cân bằng mỗi quá trình

Bước 3

bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận

Bước 4

Đặt hệ số vào phương trình

Kiểm tra lại, thường thứ tự: KL- PK – H – O

4 bước lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa khử

II Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử

II Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử

II Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử

2 Các ví dụ:

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

VD 3:

VD 4: Fe + H2SO4 đ.nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

II Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử

II Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử

II Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử

II Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử

t0

t0

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

Phản ứng oxi hóa – khử

có vai trò như thế nào

trong đời sống ?

Quá trình hô hấp của người – động vật

III Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử

Quá trình quang hợp của cây xanh

6 n CO + 5 n H O →as ( C H O )n + 5 n O

III Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử

III Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử

Quá trình đốt cháy nhiên liệu

III Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Trong đời sống:

Sự cháy của than, củi

III Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Trong đời sống:

Sự cháy của xăng dầu trong các động cơ đốt trong

III Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Trong sản xuất:

Quá trình sản xuất Axit sunfuaric

C Không bị oxi hoá, cũng không bị khử

D Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

29 23 22

HẾT GIỜ

t o

CẢM ƠN CÁC THẦY CÔ VÀ CÁC EM

ĐÃ THAM GIA TIẾT DẠY VÀ HỌC

BÀI HỌC ĐẾN ĐÂY LÀ KẾT THÚC