Chương II. Bài 18. Nhôm

Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?. đốt hỗn hợp bột nhôm và lưu huỳnh trên ngọn lửa đền cồn Thả mẩu nhôm vào ống ng

Trang 1

HS 1:Nhắc lại các tính chất hoá học của kim loại?

HS 2: Nêu dãy hoạt động hoá học của kim loại? Ý

nghĩa của dãy hoạt động hoá học đó?

Trang 2

TIẾT 24 BÀI 18: NHÔM

KHHH: Al NTK: 27

Trang 3

Các em hãy quan sát đoạn phim sau và đọc sách giáo khoa, nêu các tính chất vật lí của nhôm?

I Tính chất vật lí

- Là kim loại rắn, màu trắng bạc, có ánh kim.

- Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tính dẻo.

- Là kim loại nhẹ ( D = 2,7g/cm 3 ).

- Nhiệt độ nóng chảy thấp ( t 0 = 660 0 C).

(Al : 27)

Trang 4

của nhôm?

1 Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?

Dự đoán:

a/ Nhôm tác dụng với Phi kim:

b/ Nhôm tác dụng với Axit:

c/ Nhôm tác dụng với Muối:

* Với Phi kim khác

Trang 5

* Với Oxi

II Tính chất hoá học

(Al : 27)

1 Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?

Kiểm tra dự đoán:

* Với Phi kim khác

Trang 6

Hoạt động nhóm : 3 nhóm – 4 phút:

Quan sát thí nghiệm 1, 2; làm thí nghiệm 3, 4 Nêu hiện tượng xảy ra, nhận xét và viết

phương trình hoá học.?

Trang 7

đốt hỗn hợp bột nhôm

và lưu huỳnh trên ngọn lửa đền cồn

Thả mẩu nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch axit clohiđric

Thả mẩu nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch muôi đồng II sunfat.

Thực hành nhúm

Nghiờn cứu tớnh chất hoỏ học chung của nhụm

Nghiờn cứu tớnh chất hoỏ học chung của nhụm(4’)

Trang 8

Quan sát đoạn phim thí nghiệm 1 và 2.

Trang 10

Hoạt động nhóm 4 phút:

Làm thí nghiệm 3, 4 Nêu hiện tượng xảy ra, nhận xét và viết phương trình hoá học?

( của cả 4 thí nghiệm)

Trang 11

Tớnh chất hoỏ học chung của nhụm

Thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét - Viết PTPƯ Chú ý

Nhôm tan dần,

có bọt khí không màu thoát ra

Có kim loại màu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dần, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Nhôm không tác dụng với H2SO4

đặc nguội và HNO3 đặc nguội

4Al (r) + 3O 2 (k) → 2Al 2 O 3(r)

2Al (r) + 6HCl (dd) → 2AlCl 3(dd) +3H 2 (k)

2Al (r) +3CuSO 4(dd) →Al 2 (SO 4 ) 3(dd) +3Cu (r)

trắng xanh lam không màu đỏ

Hỗn hợp nóng đỏ, tạo thành chất rắn

Nhôm cháy trong oxi tạo thành nhôm oxit

Nhôm phản ứng với lưu huỳnh tạo thành muối nhôm sunfua.

Nhôm đẩy hiđro ra khỏi dd axit.

Nhôm đẩy đồng ra khỏi dd muối.

trắng bạc trắng xám

trắng bạc vàng nâu đen

Kết quả thảo luận nhúm

Trang 12

Qua 4 thí nghiệm trên, em hãy nhận xét về tính chất hoá học của Nhôm?

Trang 13

* Với Oxi: Nhôm + Oxi Nhôm oxit

(Al : 27)

1 Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại.

* Với Phi kim khác: Nhôm + Phi kim khác Muối nhôm

4Al (r) + 3O 2 (k) → 2Al 2 O 3(r) 2Al (r) + 3S (r)  2 Al 2 S 3 (r)

2Al (r) + 6HCl (dd) → 2AlCl 3(dd) +3H 2 (k)

2Al (r) +3CuCl 2(dd) → 2AlCl 3(dd) +3Cu (r)

Nhôm + Axit Muối nhôm + Hiđro

Nhôm + Muối Muối nhôm + Kim loại mới

Chú ý: - Nhôm không phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội.

- Nhôm tác dụng với H2SO4 và HNO3 đặc nóng thì không giải phóng H2.

Ví dụ: 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Trang 14

(Al : 27)

Hãy theo dõi thí nghiệm của Nhôm với dung dịch kiềm dư: dung dịch NaOH Nêu hiện tượng và nhận xét?

2 Nhôm có tính chất hoá học nào khác?

Trang 15

(Al : 27)

Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm tạo muối và giải phóng khí Hiđro.

2 Nhôm có tính chất hoá học riêng:

Trang 16

(Al : 27)

III Ứng dụng của nhôm

Hãy quan sát các hình ảnh sau, nêu các ứng dụng của Nhôm?

Trang 17

III øng dông:

Trang 18

MỘT SỐ VẬT DỤNG – ĐỒ DÙNG LÀM TỪ

NHÔM VÀ HỢP KIM NHÔM

Xoong nồi bằng nhôm Ghế bố nhẹ với chất liệu từ nhôm Máy ảnh làm từ hợp

kim nhôm chống trày

Dây cáp điện bằng nhôm Ô tô Vỏ máy bằng hợp kim nhôm

Trang 19

(Al : 27)

Nhôm và hợp kim của nhôm có nhiều ứng dụng trong sản xuất.

Trang 20

(Al : 27)

IV Sản xuất nhôm

Hãy quan sát sơ đồ bể điện phân Nhôm oxit nóng chảy

Trang 21

Cực dương bằng than chì

Al nóng chảy

Hỗn hợp Al 2 0 3 và criolit nóng chảy

+

Trang 22

(Al : 27)

Và theo dõi đoạn phim sản xuất Nhôm Hãy nêu nguyên

Trang 23

(Al : 27)

2 Al 2 O 3 4Al + 3O 2

1 Nguyên liệu: Quặng Boxit ( Al 2 O 3 )

2 Phương pháp: Điện phân nóng chảy hỗn hợp Al 2 O 3

và Criolit (Na 3 AlF 6 )

3 Phương trình:

Địên phân nóng chảy

Criolit

Trang 24

1 Nhôm là kim loại nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

2 Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại như: tác

dụng với Phi kim, tác dụng với dung dịch Axit HCl, H 2 SO 4 loãng…(trừ HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nguội), dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn Nhôm có phản ứng với dung dịch Kiềm.

3 Nhôm và hợp kim của nhôm có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và trong sản xuất.

4 Nhôm được sản xuất bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit.

Trang 25

Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau:

a/ MgSO 4 b/ CuCl 2 c/ AgNO 3 d/ HCl Cho biết hiện tượng xảy ra Giải thích và viết phương trình hoá học.

BÀI TẬP 2 (58- SGK)

Trang 26

Có chất rắn màu đỏ bám ngoài mảnh nhôm Màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Có kim loại màu bạc bám ngoài mảnh nhôm.

Có bọt khí thoát ra.

Giải

thích Al hoạt động hoá

học yếu hơn Mg.

Al hoạt động hoá học mạnh hơn Cu. Al hoạt động hoá học mạnh

hơn Ag.

Al đứng trước

H trong dãy hoạt động hoá học.

Phương

trình hoá

học

2Al+3CuCl2 2AlCl3+ 3Cu

Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

Trang 27

Có dung dịch muối AlCl 3 lẫn tạp chất là CuCl 2 Có thể

dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? Giải

thích và viết phương trình hoá học.

a/ AgNO 3 b/ HCl c/ Mg d/ Al.

BÀI TẬP 4 (58- SGK)

Có thể dùng Al để làm sạch dung dịch muối AlCl 3 lẫn

tạp chất là CuCl 2 Vì nếu cho Al dư, Al sẽ tác dụng hết với CuCl 2 tạo ra muối duy nhất AlCl 3

Phương trình hoá học:

Al + CuCl 2 AlCl 3 + Cu

Đáp án

Trang 29

Trường THCS Uy Nỗ

Kính Chúc các thầy cô giáo

Sức khoẻ- hạnh phúc

Trang 30

Tớnh chất hoỏ học chung của nhụm

Thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét - Viết PTPƯ Chú ý

Tiêu đề	Nhôm
Trường học	Trường Đại Học
Chuyên ngành	Hóa Học
Thể loại	Bài giảng

Định dạng
Số trang	30
Dung lượng	1,49 MB