Sinh viên không được sử dụng tài liệu.. Áp suất ảnh hưởng như thế nào đến chiều của phản ứng.. Một phản ứng giả thuyết có dạng A + B C + D được nghiên cứu để xác định bậc phản ứng, vận
Trang 1TRƯỜNG ĐH SƯ PHẠM KỸ THUẬT TP.HCM
KHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC & THỰC PHẨM
BỘ MÔN CÔNG NGHỆ HÓA HỌC
-ĐỀ THI MÔN HÓA ĐẠI CƯƠNG A1
Mã môn học: GCHE130103 - Học kỳ 1 – 2013-2014
Ngày thi: 17/01/2014 - Thời gian: 60 phút
Đề thi gồm 01 trang.
Sinh viên không được sử dụng tài liệu.
Cho biết: R = 0,082 lit.atm/mol o K = 1,987 cal/mol o K = 8,314 J/mol o K; C = 12; H = 1; O = 16; Sr = 88; Cl = 35,5
Câu I (2,5 đ) Cho phản ứng sau tại 25oC:
∆Ho
298, tt (kJ/mol) 226,91 - 286,04 - 487,37 0
1 Tính ∆Ho, ∆Uo, ∆So, KP của phản ứng trên ở 25oC?
2 Áp suất ảnh hưởng như thế nào đến chiều của phản ứng
nhiệt độ)
Câu II (2,0 đ)
1 Một phản ứng giả thuyết có dạng A + B C + D được nghiên cứu để xác định bậc phản ứng, vận tốc đầu của phản ứng được ghi nhận theo nồng độ của các chất tham gia phản ứng theo bảng bên dưới Hãy xác định bậc phản ứng theo A
Thí nghiệm Nồng độ đầu [A] Nồng độ đầu [B] Tốc độ đầu, mol/l.s
2 Trộn 52 gam khí C2H2, 12 gam khí H2 và 16 gam khí CH4 trong một bình kín thể tích 2 lít thì xảy ra
thái cân bằng
Câu III (2,0 đ) Cho 2 dung dịch loãng với dung môi là nước:
Gọi t1, t2 lần lượt là nhiệt độ sôi của hai dung dịch 1 và dung dịch 2 Biết t1 – t2 = 1oC ở một áp suất xác định
2 So sánh độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của hai dung dịch này ở một nhiệt độ xác định Biết phân tử lượng của glucozơ, saccarozơ và nước lần lượt là 180; 342 và 18 (đvC)
Câu IV (2,0 đ)
không?
Câu V (1,5 đ) Cho 0 Cu 2+ /Cu = 0,337V, 0 Pb 2+ /Pb = - 0,126V Hãy dự đoán chiều của phản ứng khi trộn hai cặp oxi hoá khử trên Viết ký hiệu pin tương ứng với phản ứng vừa xác định Tính sức điện động của
-HẾT -Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích đề thi Tp Hồ Chí Minh, ngày 06 tháng 01 năm 2014
BỘ MÔN CÔNG NGHỆ HÓA HỌC
ĐÁP ÁN MÔN HÓA ĐẠI CƯƠNG A1 – NGÀY THI 17/01/2014
Trang 2I.1
2 Do ∆n = 0 → áp suất không ảnh hưởng đến chiều phản ứng 0,5
II.1
V = k [A] m [B] n
2
C 2 H 2 (k) + 3H 2 (k) ↔ 2CH 4 (k)
Nồng độ ban đầu 1 3 0,5
Phản ứng 0,6 1,8 1,2
Nồng độ cân bằng 0,4 1,2 1,7 0,25
→ t 1 – t 2 = k s (m 1 – m 2 ) → m 1 – m 2 = (t 1 – t 2 )/k s = 1/0,51 = 1,96 0,5
Vì x 1 – x 2 > 0 → độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung dịch 1 nhiều hơn dung dịch 2 0,5
IV.1
[SnCl 2 ] trước trộn = 10 -3 M; [Sn 2+ ] sau trộn = 5.10 -4 M 0,5 [CaSO 4 ] trước trộn = 7,81.10 -3 M; [SO 42-] sau trộn = 3,9.10 -3 0,5 [Sn 2+ ][SO 42-] = 1,95.10 -6 > T = 3,87.10 -7 0,25
V
Giải thích theo qui tắc α cho 2 cặp oxi hóa – khử Pb 2+ /Pb và Cu 2+ /Cu 0,25