GIAO AN 9 CẢ NĂM

Các hoạt động học tập: Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính chất hóa học của oxit bazơb. Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học của oxit axit -GV: biểu diễn thí nghiệm cho P2O5 tác dụng với

Trang 1

Tuần:1 Tiết PPCT: 1 Ngày soạn:… /…./200 Ngày soạn:… /…./200

1 Giáo viên: Hệ thống nội dung kiến thức, bài tâp, câu hỏi.

2 Học sinh: Ôn lại kiến thức đã học ở lớp 8.

III/ Phơng pháp: Hỏi đáp, minh hoạ.

IV/ Tiến trình lên lớp:

1 ổn định:

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Ôn các khái niệm và nội dung lí thuyết cơ bản ở môn hoá học 8.

GV: Yêu cầu HS nhắc lại cấu trúc nội

dung chính của SGK hoá 8

GV: Hệ thống các nội dung chính đã học

ở lớp 8

H: Chất là gì?

H: Thế nào là nguyên tử, phân tử, nguyên

tố, đơn chất, hợp chất, phản ứng hoá học?

H: Công thức hoá học, phơng trình hoá

học, mol, thể tích mol của chất khí?

H: Hoá trị, các khái niện về oxi, hiđrô,

n-ớc?

Hoạt động 2: Bài tập.

Bài tập 1: Hãy viết công thức hoá học của

các chất có tên gọi sau và phân loại

Trang 2

- Sắt(III) sunfat

-Điphốt pho pentaoxit

H: Để làm đợc bài tập trên ta sử dụng

những kiến thức nào?

H: Em hãy nhắc lại các thao tác khi lập

công thức hoá học cuă chất?

H: Hãy viết công thức chung của 4 loại

hợp chất vô cơ đã học Giải thích?

H: Em hãy vận dụng giải bài tập1

GV: Đa ra đáp án và sửa sai

Hs: Nhắc lại nội dung cần làm ở bài tập 2

Hs: Để chọn chất thích hợp điền vào dấu chấm ? ta

- Sắt(III) sunfat-Điphốt pho pentaoxit

VI Rút kinh nghiệm:

Trang 3

Bài 1: Tính chất hóa học của oxit

Khái quát về sự phân loại oxit

1 GV chuẩn bị: Các dụng cụ và hóa chất cần thiết để tiến hành các thí nghiệm

2 HS chuẩn bị: - Ôn lại kiến thức về oxit

a Vào bài: ở chơng trình hóa học lớp 8 các em đã đợc làm quen với oxit axit và

oxit bazơ Vậy các loại oxit này có tính chất hóa học nh thế nào?

b Các hoạt động học tập:

Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính chất hóa

học của oxit bazơ

- GV: Yêu cầu HS tự nghiên cứu thông

tin trong SGK kết hợp với quan sát thí

nghiệm để trả lời câu hỏi:

? Có phải tất cả oxit bazơ đều tác dụng

với nớc?

? Sản phẩm của những bazơ tác dụng

đ-ợc với nớc là gì?

? Viết phơng trình phản ứng minh họa?

? CuO tác dụng với axit HCl không? Vì

sao?

? Viết PTPƯ?Có thể rút ra kết luận gì?

- HS trả lời, bổ sung

- GV: nhận xét

- GV: Oxit bazơ có tác dụng đợc với

I Tính chất hóa học của oxit:

1 Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào?

a Tác dụng với nớc:

Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ

Na2O(r) + H2O(l) 2NaOH(dd)

b Tác dụng với axit:

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nớc

CuO(r ) + 2HCl(dd) CuCl2(dd) + H2O(l)

Trang 4

oxit axit không? Tất cả hay chỉ một số

oxit bazơ tác dụng với oxit axit? Viết

PTPƯ minh họa?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa

học của oxit axit

-GV: biểu diễn thí nghiệm cho P2O5 tác

dụng với nớc và dùng giấy quỳ nhận

- GV: Oxit bazơ có tác dụng đợc với

oxit axit vậy oxit axit có tác dụng đợc

với oxit bazơ không? Viết PTPƯ

-GV: Biểu diễn thí nghiệm cho CO2 tác

dụng với Ca(OH)2 yêu cầu HS quan sát

trả lời: Oxit axit có phản ứng với dung

dịch bazơ không? Sản phẩm tạo thành là

gì? Viết PTPƯ?

Hoạt động 3: Tìm hiểu về sự phân loại

axit

-GV: Yêu cầu HS tự nghiên cứu thông

tin trong SGK trả lời câu hỏi: Dựa vào

đâu mà ngời ta phân loại oxit? có mấy

loại oxit? Đặc điểm nhận biết mỗi loại?

c Tác dụng với oxit axit

Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối

b Tác dụng với oxit bazơ

Oxit axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối

CO2(k) + CaO(r ) CaCO3(r )

c Tác dụng với bazơ

Oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối và nớc

CO2(k) +Ca(OH)2(dd) CaCO3(r )+H2O(l)

II Khái quát về sự phân loại oxit

Dựa vào tính chất hóa học của oxit ngời ta chia oxit làm 4 loại: Oxit axit , oxit bazơ, oxit lỡng tính, oxit trung tính

4 Kiểm tra đánh giá:

- HS làm bài tập 1,2,3/6 SGK

5 Dặn dò:

- HS về nhà học bài và làm các bài tập còn lại vào vở

- Đọc và tìm hiểu nội dung bài 2

V Rút kinh nghiệm và bổ sung kiến thức.

Tuần:2 Tiết PPCT:3,4 Ngày soạn:… /…./200 Ngày soạn:… /…./200

Trang 5

Bài 2: Một số axit quan trọng

2 HS chuẩn bị: - Đọc và tìm hiểu bài

III Phơng pháp:

Quan sát tìm tòi, đàm thoại, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình lên lớp:

1 ổn định tổ chức:

2 Kiểm tra bài cũ:

Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học của oxit bazơ và oxit axit? Viết PTPƯ minh

tin trong SGK kết hợp với quan sát mẫu

CaO trả lời câu hỏi:

? CaO có tính chất vật lý nh thế nào?

? CaO có thể có những tính chất hóa

học nào?

- GV đa ra yêu cầu và phân phát dụng

cụ, hóa chất cho các nhóm HS, yêu cầu

HS làm thí nghiệm, quan sát hiện tợng

hoàn thành các yêu cầu sau:

? Qua thí nghiệm em hãy cho biết CaO

có phản ứng với H2O, axit HCl, CO2

không? Vì sao em biết? Viết các PTPƯ

trên?

A canxi oxit I.Canxi oxit có những tính chất nào?

CaO là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở 25850C

Trang 6

Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng của

CaO

tin trong SGK trả lời câu hỏi: CaO có

những ứng dụng gì trong đời sống và

sản xuất?

Hoạt động 3: Tìm hiểu về cách điều chế

CaO

-GV: Yêu cầu HS quan sát H1.5 và

nghiên cứu thông tin trong SGK trả lời

câu hỏi:

? Nguyên liệu để sản xuất CaO là gì?

Viết PT điều chế CaO?

B Lu huỳnh đioxit

Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính chất của

SO2

tin trong mục I trả lời câu hỏi: SO2 có

tính chất vật lý gì? SO2 là oxit của kim

loại hay phi kim? vậy nó có tính chất

hóa học của loại oxit nào? Đó là những

tính chất gì?

-GV: yêu cầu HS quan sát H1.6, 1.7 trả

lời câu hỏi: SO2 có tác dụng với H2O,

dung dịch Ca(OH)2 không? Vì sao em

biết? Viết các PTPƯ xảy ra?

? Theo em SO2 có tác dụng với oxit

bazơ không? Viết PTPƯ minh họa?

Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng của

SO2

tin trong SGK trả lời câu hỏi: SO2 có

những ứng dụng gì trong đời sống và

sản xuất?

Hoạt động 3: Tìm hiểu về cách điều chế

SO2

-GV: Yêu cầu HS quan sát H1.6, 1.7

cho biết SO2 đợc điều chế nh thế nào

trong phòng thí nghiệm

-HS trả lời, GV nhận xét

- GV giải thích thêm cho HS về cách

điều chế SO2 trong công nghiệp

II CaO có những ứng dụng gì?

- Đốt quặng Pirit (FeS2)

Trang 7

- HS häc xong tiÕt 1 lµm bµi tËp 1,2,4/9 SGK

- HS häc xong tiÕt 2 lµm bµi tËp 1,2,3,4,5/11 SGK

5 DÆn dß:

- HS vÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i vµo vë

- §äc vµ t×m hiÓu néi dung bµi tiÕp theo

V Rót kinh nghiÖm vµ bæ sung kiÕn thøc.

TuÇn:3 TiÕt PPCT: 5 Ngµy so¹n:… /…./200 Ngµy so¹n:… /…./200

Trang 8

Bài 3: Tính chất hóa học của axit

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- HS biết đợc những tính chất hóa học chung của axit và dẫn ra đợc những PTHH

t-ơng ứng cho mỗi tính chất

Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học của oxit bazơ? Viết PTPƯ minh họa?

3 Bài mới:

a Vào bài: ở chơng trình hóa học lớp 8 các em đã đợc làm quen với axit Vậy axit

có tính chất hóa học nh thế nào?

Hoạt động 1: Tìm hiểu về axit làm đổi

màu chất chỉ thị

- GV: biểu diễn thí nghiệm, yêu cầu HS

quan sát trả lời câu hỏi:

? Khi cha nhỏ dung dịch axit vào giấy

quỳ thì giấy quỳ có màu gì? Sau khi nhỏ

lên thì có hiện tợng gì xảy ra?

-GV: biểu diễn thí nghiệm, yêu cầu HS

quan sát trả lời câu hỏi;

? Qua TN em thấy dung dịch axit có tác

dụng với kim loại không? Vì sao em

biết? Viết PTPƯ minh họa?

- Nhận xét: Dung dịch axit tác dụng

với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí H2

H2SO4ddloãng+2Alr Al2(SO4)3dd+3H2k

Trang 9

? Rút ra kết luận gì về tính chất này của

axit?

- HS trả lời, GV nhận xét

- GV giải thích thêm một số dung dịch

axit không tác dụng với một số kim loại

nh Cu, Au,… và một số axit tác dụng

với kim loại không giải phóng khí H2

nh HNO3đ, H2SO4đặc

Hoạt động 3: Axit tác dụng với bazơ.

-GV: biểu diễn thí nghiêm,yêu cầu HS

quan sát, kết hợp với thông tin trong

SGK trả lời câu hỏi: ? Dung dịch axit

H2SO4 có tác dụng với Cu(OH)2 không?

dấu hiệu nào cho em biết điều đó? Sản

phẩm tạo ra là gì? Viết PTPƯ?

-HS trả lời, bổ sung

- GV nhận xét và giải thích cho HS biết

đây là phản ứng trung hòa

Hoạt động 4: Axit tác dụng với oxit

bazơ

-GV: biểu diễn thí nghiêm,yêu cầu HS

quan sát, kết hợp với thông tin trong

SGK trả lời câu hỏi: ? Dung dịch axit

dụng với muối

Hoạt động 5: Axit mạnh và axit yếu

GV bổ sung cho HS thông tin về axit

mạnh và axit yếu

3 Axit tác dụng với bazơ

- Thí nghiệm: SGK

với bazơ tạo thành muối và nớc

với oxit bazơ tạo thành muối và nớc.6HCldd+Fe2O3r 2FeCl3dd+3H2Ol

- Ngoài ra, axit còn tác dụng với muối

II Axit mạnh và axit yếu

Dựa vào tính chất hóa học, axit đợc phân thành 2 loại:

- HS về nhà học bài và làm các bài tập còn lại vào vở

Tuần:2 Tiết PPCT:6+7 Ngày soạn:… /…./200 Ngày soạn:… /…./200

Trang 10

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- HS biết đợc những tính chất của axit HCl, H2SO4loãng và viết đúng các PTHH cho mỗi tính chất

- HS biết đợc H2SO4 có tính chất hóa học riêng: tính oxi hóa, tính háo nớc Dẫn ra

đ-ợc những PT HH cho những tính chất này

- Biết những ứng dụng quan trọng của các axit này

Quan sát tìm tòi, đàm thoại, biểu diễn thí nghiệm

Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học của axit? Viết PTPƯ minh họa?

3 Bài mới:

a Vào bài: HCl có những tính chất của axit không? H2SO4 đặc và loãng có những tính chất hóa học nào? Những axit này có ứng dụng gì trong đời sống và sản xuất?

Hoạt động 1: Tìm hiểu về axit clohiđrit

(HCl)

- GV: Yêu cầu HS nhắc lại thế nào là

dung dịch bão hòa?

- HS trả lợi

- GV nêu sơ lợc về dung dịch axit HCl

- GV yêu cầu HS nhắc lại các tính chất

của axit

- GV khẳng định HCl có đầy đủ tính

chất của một axit và gọi HS lên bảng

viết PTHH tơng ứng với mỗi tính chất

_GV: Axit HCl có những ứng dụng gì

trong đời sống và sản xuất

Hoạt động 2: Tìm hiểu về tính chất vật

lý và tính chất hóa học của axit H2SO4

2 Tác dụng với kim loại (đứng trớc

H2) tạo thành muối clorua và giải phóng hiđro

2HCl(dd) + Fer FeCl2(dd) + H2(k)

3 Tác dụng với bazơ:tạo thành muối

và nớcHCldd + NaOH(dd) NaCl(dd) + H2O(l)

3 Tác dụng với oxit bazơ: tạo thành

Trang 11

-GV: Đa lọ chứa axit H2SO4 cho HS

thể hiện tính chất của axit loãng

học của axit H2SO4 đặc

-GV: biểu diễn thí nghiệm Cu tác dụng

với H2SO4 đặc và H2SO4 loãng, yêu cầu

HS quan sát và trả lời câu hỏi:

? H2SO4 loãng có tác dụng với Cu khi

đun nóng không?

? H2SO4 đặc có tác dụng với Cu khi đun

nóng không? sản phẩm tạo ra là gì?

Viết PTHH tơng ứng?

- GV: biểu diễn TN2, yêu cầu HS quan

sát, kết hợp với thông tin trong SGK

- GV: Yêu cầu HS quan sát H1.12 và

cho biết H2SO4 có ứng dụng gì trong đời

sống và sản xuất?

Hoạt động 5: Tìm hiểu về sản xuất axit

H2SO4

H2SO4 là chất lỏng, sánh, không màu, nặng gấp 2 lần nớc, không bay hơi, dễ tan trong nớc, và tỏa rất nhiều nhiệt

II Tính chất hóa học:

1 Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học của axit:

- Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

- Tác dụng với kim loại (đứng trớc

H2) tạo thành muối sunfat giải phóng hiđro

a Tác dụng với kim loại

2H2SO4(đặc, nóng)+Cur CuSO4dd+2H2Ol + SO2k

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại (không giải phóng ra khí H2) tạo thành muối sunfat

b Tính háo nớc

- TN: SGK

- Nhận xét: H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh và tính háo nớc

C12H22O11 H2SO4 đặc 11H2O + 12C

III ứng dụng SGK

IV Sản xuất axit sunfuric

Bằng phơng pháp tiếp xúc gồm các công đoạn:

Trang 12

- GV hớng dẫn cho HS về cách điều chế

axit sunfuric trong công nghiệp

Hoạt động 6: Tìm hiểu về cách nhận

biết H2SO4 và muối sunfat

-GV biểu diễn thí nghiệm cho BaCl2 tác

dụng H2SO4, yêu cầu HS quan sát, trả

lời câu hỏi:? Có hiện tợng gì xảy ra khi

cho BaCl2 tác dụng H2SO4 Giải thích

nguyên nhân của hiện tợng đó?

là BaCl2, Ba(OH)2, BaO,…

- HS học xong tiết 1 làm bài tập 1,2,3/19 SGK

5 Dặn dò:

- HS về nhà học bài và làm các bài tập còn lại vào vở bài tập

Tuần: 4 Tiết PPCT: 8 Ngày soạn:… /…./200 Ngày soạn:… /…./200

Bài 5: luyện tập: tính chất hóa học của

oxit và axit

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Trang 13

- Củng cố cho HS những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và mối quan hệ giữa oxit axit và oxit bazơ.

- Củng cố những tính chất hóa học của axit và các PTHH tơng ứng

sẵn trớc những hợp chất trong khung

cha có mũi tên tơng tác hóa học Yêu

cầu HS hoàn thành và viết các phản ứng

minh họa với oxit bazơ là CaO, oxit axit

là SO2, axit là HCl

- HS trả lời, nhận xét, hoàn thành

- GV nhận xét

- GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa

học riêng của H2SO4 đặc và viết PTPƯ

- GV cho điểm các HS thờng xuyên phát biểu và làm đúng các bài tập

5 Dặn dò

Trang 14

- HS vÒ nhµ «n l¹i bµi

- §äc vµ t×m hiÓu néi dung bµi thùc hµnh

TuÇn: 5 TiÕt PPCT: 9 Ngµy so¹n:… /…./200 Ngµy so¹n:… /…./200

Bµi 6: Thùc hµnh tÝnh chÊt ho¸ häc cña

Trang 15

1 GV chuẩn bị: Các dụng cụ và hóa chất cần thiết để tiến hành các thí nghiệm.

2 HS chuẩn bị: - Ôn lại kiến thức về oxit và axit

Hoạt động 1: Tìm hiểu thí ngiệm về

tính chất hoá học của oxit

- GV: CaO và P2O5 có tác dụng với H2O

không?

- HS trả lời

- GV đa ra yêu cầu của buổi thực hành

và chia nhóm HS để chuẩn bị thực hành

- GV gọi đại diện một nhóm nêu cách

tiến hành thí nghiệm và phân phát dụng

- GV chấm bài tờng trình của HS

5 Dặn dò:

- HS về nhà ôn lại bài về oxit và axit chuẩn bị cho bài kiểm tra 1 tiết

Trang 16

Kiểm tra viết 1 tiết

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- HS tự kiểm tra, củng cố lại các kiến thức về tính chất hoá học của oxit và axit

- GV kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu bài, vận dụng vào việc giải bài tập của HS,

từ đó có biện pháp điều chỉnh phơng pháp phù hợp đối tợng HS

Trang 17

- Rèn luyện kỹ năng giải bài tập, vận dụng kiến thức, kỹ năng trình bày.

3 Thái độ:

- Tính tự giác, nghiêm túc trong làm bài kiểm tra

II Chuẩn bị:

1 GV chuẩn bị: Đề bài, đáp án, biểu điểm

2 HS chuẩn bị: - Ôn lại kiến thức về oxit và axit

Câu 1: Có những oxit sau: CaO, CuO, Na2O, SO3, Al2O3, P2O5

a Oxit nào là oxit bazơ, oxit nào là oxit axit?

b Oxit nào có thể tác dụng đợc với nớc?

c Oxit nào có thể tác dụng đợc với axit clohiđric?

Câu 2: Axit sunfuric loãng có tác dụng với đồng kim loại không? (Chọn ý

đúng bằng cách khoanh tròn chữ cái đầu dòng)

a Có, tạo thành muối sunfat và giải phóng ra khí H2

b Có, tạo thành muối sunfat và không giải phóng ra khí hiđro

c Có, tạo thành muối sunfat và nớc

d Không phản ứng

I Phần tự luận

Câu 1: Trình bày tính chất hoá học của axit clohiđric? Viết PTPƯ minh hoạ.Câu 2: Có 10g hỗn hợp hai kim loại Cu và Fe Cho hỗn hợp trên tác dụng với axit clohiđric thu đợc 0,1 mol khí H2 Tính thành phần phần trăm của mỗi chất

c Các oxit tác dụng đợc với nớc là: CaO, Na2O, SO3, P2O5 0,5đ

d Các oxit tác dụng đợc với axit clohiđric: CaO, Na2O, CuO, Al2O3 0,5đ

ii Phần tự luận

- Tác dụng với kim loại (đứng trớc H2) tạo thành muối clorua và giải phóng

Trang 18

- T¸c dông víi muèi 0,5®

%

% 56

% 100

* 10

6 , 5

Bµi 7: TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬

Trang 19

Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính chất của

dung dịch kiềm

* Tác dụng với chất chỉ thị

- GV: Yêu cầu HS tự làm thí nghiệm và

rút ra nhận xét khi cho dung dịch kiềm

tác dụng với chất chỉ thị màu

- HS làm thí nghiệm và rút ra nhận xét

- GV nhận xét

* Tác dụng với oxit axit

- GV yêu cầu HS nhớ lại tính chất của

các oxit axit tác dụng với dung dich

bazơ để rút ra nhận xét

- HS trả lời, GV nhận xét

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất có cả ở

dung dịch kiềm và bazơ không tan Tác

dụng với axit

-GV: yêu cầu HS nhắc lại tính chất của

axit tác dụng với bazơ, viết phơng

- GV giảng: Ngoài ra bazơ còn 1 tính

chất khác nữa là tác dụng với dung dịch

1 Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị

- Thí nghiệm 1: SGK

- Thí nghiệm 2: SGK

- Nhận xét: Các dung dịch bazơ (kiềm) làm đổi màu chất chỉ thị

+ Quỳ tím hoá xanh

+ Làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu đỏ

2 Tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit.

Dung dịch kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nớc

Trang 20

muối, tính chất này các em sẽ đợc học ở

Tuần: 6 Tiết PPCT:12,13 Ngày soạn:… /…./200 Ngày soạn:… /…./200

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- HS biết đợc tính chất của những bazơ quan trọng là NaOH và Ca(OH)2 và viết

đúng các PTHH cho mỗi tính chất

- Biết những ứng dụng quan trọng của các bazơ này trong đời sống và sản xuất

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ năng quan sát, ứng dụng

3 Thái độ:

Trang 21

Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học của bazơ? Viết PTPƯ minh họa?

3 Bài mới:

a Vào bài: NaOH và Ca(OH)2 có những tính chất nào? Những bazơ này có ứng dụng gì trong đời sống và sản xuất?

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý

- GV: biểu diễn thí nghiệm tính chất vật

lý của NaOH yêu cầu HS quan sát và

rút ra kết luận về tính chất vật lý cuat

- GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá

học của một bazơ tan

- HS nhắc lại

- GV: NaOH là một bazơ tan nên nó có

đầy đủ tính chất của một bazơ tan trong

nớc

Hoạt động 3: Tìm hiểu về ứng dụng của

NaOH

tin trong SGK để nêu ra những ứng

dụng của NaOH

- HS nêu ứng dụng của NaOH

- GV giải thích thêm

A Natri hiđroxit (NaOH)

1 T

NaOH là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nớc và toả nhiệt

II Tính chất hoá học

NaOH có những tính chất hoá học của một bazơ tan

1 Đổi màu chất chỉ thị.

Dung dịch NaOH làm quỳ tím hoá xanh làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu đỏ

2 Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nớc.

Trang 22

Hoạt động 4: Tìm hiểu về cách pha

dung dịch Ca(OH)2

- GV yêu cầu HS quan sát H1.17 mô tả

cách pha chế dung dịch Ca(OH)2

-HS dựa vào tính chất của một bazơ tan

để nêu tính chất của Ca(OH)2 và viết

các PTPƯ minh hoạ

- GV nhận xét

Hoạt động 6: Tìm hiểu về ứng dụng của

Ca(OH)2

- HS nghiên cứu thông tin ở mục I.3 trả

lời câu hỏi: Ca(OH)2 có những ứng

dụng gì trong đời sống và sản xuất?

- GV nhận xét và bổ sung thêm

Hoạt động 7: Tìm hiểu về thang PH

- GV giới thiệu về thang PH

- GV yêu cầu HS quan sát hình thang

PH để trả lời câu hỏi: Dung dịch có độ

II Tính chất hóa học:

Ca(OH)2 có những tính chất hoá học của một bazơ tan

1 Đổi màu chất chỉ thị.

Dung dịch Ca(OH)2 làm quỳ tím hoá xanh, làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu đỏ

2 Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nớc.

- HS học xong tiết 1 làm bài tập 1,2,3/27 SGK ở tiết 1

- HS học xong tiết 1 làm bài tập 1,2/30 SGK ở tiết 2

5 Dặn dò:

- HS về nhà học bài và làm các bài tập còn lại vào vở bài tập

- Đọc và tìm hiểu nội dung bài tiếp theo

Trang 23

Bµi 9: TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi

Trang 24

1 GV chuẩn bị: Các dụng cụ và hóa chất cần thiết để tiến hành các thí nghiệm.

Quan sát tìm tòi, đàm thoại

Câu hỏi: Trình bày tính chất hoá học của Ca(OH)2?

3 Bài mới:

a Vào bài: Muối có những tính chất hoá học nào? Thế nào là phản ứng trao đổi?

Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi là gì?

Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính chất hoá

học của muối

- GV: biểu diễn TN Cu t/d AgNO3

(hoặcFe t/d CuSO4) yêu cầu HS quan

sát hiện tợng trả lời câu hỏi:

? Cu có tác dụng đợc với dung dịch

biết? Viết PTPƯ xảy ra?

? Kết luận gì về tính chất của muối tác

dụng với kim loại?

? Cu đứng trớc hay sau Ag trong dãy

chuyển hoá? Từ đó rút ra kết luận gì?

- HS trả lời

- GV nhận xét

- GV biểu diễn TN H2SO4 tác dụng với

dung dịch muối Ba2+, yêu cầu HS quan

sát, trả lời câu hỏi:

? dd H2SO4 có t/d với dung dịch muối

Ba2+ không? Vì sao em biết? Sản phẩm

tạo thành là gì? Viết PTPƯ?

- HS trả lời GV nhận xét

- GV biểu diễn TN AgNO3 t/d NaCl yêu

cầu HS quan sát trả lời câu hỏi :

? Muối có tác dụng đợc với muối

không? Vì sao em biết? Viết PHPƯ?

-GV: biểu diễn TN CuSO4 tác dụng với

NaOH yêu cầu HS quan sát trả lời câu

hỏi: ? Dung dịch CuSO4 có tác dụng với

dung dịch NaOH không? Vì sao em

biết? Sản phẩm tạo thành là gì? Viết

PTPƯ?

- GV: thông báo cho HS có nhiều muối

I Tính chất hoá học của muối

1 Muối tác dụng với kim loại

Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới

Cur+ 2AgNO3dd Cu(NO3)2dd+2Agr

Lu ý: Chỉ có kim loại đứng trớc mới

đẩy đợc kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của nó

2 Muối tác dụng với axitMuối có thể tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới

Ba(NO3)2dd+H2SO4dd BaSO4r+HNO3dd

3 Muối tác dụng với muối

Hai muối có thể tác dụng với nhau tạo thành 2 muối mới

CaCl2dd+Na2CO3dd CaCO3r + NaCl2dd

4 Muối tác dụng với bazơ

Muối tác dụng với bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới

CuSO4dd+2NaOHdd Cu(OH)2r + Na2SO4dd

Trang 25

bị phân huỷ ở nhiệt độ cao nh KMnO4,

II Phản ứng trao đổi trong dung dịch

2 Khái niệm:

Là phản ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.VD:

3 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổiPhản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí

- HS làm bài tập 1,2,3/33 SGK

5 Dặn dò:

- HS về nhà học bài và làm bài tập 4,5 vào vở bài tập

Bài 10: Một số muối quan trọng

Trang 26

1 GV chuẩn bị: Bảng ứng dụng của NaCl

Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học của muối? Viết PTPƯ minh họa?

3 Bài mới:

a Vào bài:

Hoạt động 1: Tìm hiểu về muối NaCl

* Trạng thái tự nhiên

tin ở mục I.1 trả lời câu hỏi: ? Trong tự

nhiên muối NaCl tồn tại ở những dạng

nào?

- HS trả lời

-GV nhận xét và giải thích thêm

* Cách khai thác

- Gv yêu cầu HS quan sát H1.23 và mô

tả cách khai thác muối NaCl từ nớc

- GV treo bảng ứng dụng của NaCl, yêu

cầu Hs nghiên cứu và nêu ứng dụng của

NaCl

- HS trả lời, bổ sung GV nhận xét

Hoạt động 2: Tìm hiểu về muối KNO3

- GV yêu cầu HS tự nghiên cứu thông

tin trả lời câu hỏi:

? KNO3 có nhiều trong tự nhiên không?

KNO3 có những tính chất gì? ứng dụng

- Dạng hoà tan trong nớc biển

- Dạng kết tinh trong mỏ muối

2.Cách khai thác

- Cho nớc biển bay hơi từ từ, thu đợc NaCl kết tinh

- Đào và khai thác các mỏ muối, sau

đó nghiền nhỏ và tinh chế đợc muối sạch

II Muối Kali nitrat(KNO 3 )

KNO3 là chất màu trắng, có một lợng rất nhỏ trong tự nhiên

1 Tính chất:

- KNO3 tan nhiều trong nớc

- Bị phân huỷ ở nhiệt độ cao tạo thành khí O2 và KNO2 nên nó có tính oxi hoá mạnh

2KNO3r t0 2KNO2r + O2k

2 ứng dụng: SGK

Trang 27

- HS lµm bµi tËp 1,2,3/36 SGK

5 DÆn dß:

- HS vÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i vµo vë bµi tËp

- §äc vµ t×m hiÓu néi dung bµi 11

Trang 28

Giáo án hóa học lớp 9

Câu hỏi: Trình bày ứng dụng của muối NaCl và KNO3?

3 Bài mới:

a Vào bài:

Hoạt động 1: Tìm hiểu về những nhu

cầu của cây trồng

- GV: Yêu cầu HS tự nghiên cứu thông tin ở mục I.1 trả lời câu hỏi: ? Thành phần của thực vật gồm những gì?

- HS trả lời

-GV nhận xét

- GV Yêu cầu HS tự nghiên cứu thông tin ở mục I.2 trả lời câu hỏi: ? Vai trò của các nguyên tố C, H, O, N, S, P, K,

Ca, Mg đối với thực vật?

? Vai trò của các nguyên tố vi lợng?

+ Nhóm 1,2,3

? Phân bón hoá học gồm mấy loại?

? Phân bón đơn là gì? Có những loại phân bón đơn nào? Thành phần chính của mỗi loại phân đó? Mỗi loại phân đó

đợc dùng trong các giai đoạn nào của cây?

+ Nhóm 4,5,6

? Phân bón kép là gì? Có những loại phân bón kép nào thờng gặp?

2 Vai trò của các nguyên tố hoá học

1 Phân bón đơn: Là phân bón chỉ

chứa 1 trong 3 nguyên tố dinh dỡng chính là đạm (N), lân (P), kali (K).Loại phân

Phân đạm NH4NO3,(NH4)2SO4 Phân lân

3 Phân bón vi lợng: Là phân bón có

chứa một số nguyên tố hoá học mà cây cần rất ít cho sự phát triển của cây

- HS trả lời câu hỏi 1/39 SGK

Trang 29

5 Dặn dò:

- HS về nhà học bài

Tuần: 9 Tiết PPCT: 17 Ngày soạn:… /…./200 Ngày soạn:… /…./200

Bài 12: mối quan hệ giữa các Loại hợp chất vô cơ

1 GV chuẩn bị: Sơ đồ câm về mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ

Đàm thoại, vấn đáp, nêu và giải quyết vấn đề

Trang 30

3 Bài mới:

a Vào bài: Giữa các loại hợp chất oxit, axit, bazơ, muối có sự chuyển đổi hóa học

qua lại với nhau nh thế nào, điều kiện cho sự chuyển đổi đó là gì?

Hoạt động 1: Tìm hiểu về mối quan hệ

giữa các loại hợp chất vô cơ

- GV: Treo sơ đồ câm yêu cầu HS thảo

luận nhóm hoàn thành mũi tên và các

chất tham gia chất cần tìm

- HS thảo luận nhóm hoàn thành Đại

diện nhóm trình bày, bổ sung

ng ph

ản ứn

g hó

a họ

c mi

nh họ a.

Trang 31

5 DÆn dß:

- HS vÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i trong SGK

- §äc vµ t×m hiÓu néi dung bµi tiÕp theo

bbbbbbbbbbbbbbbbbbbb

TuÇn:… TiÕt PPCT:…… Ngµy so¹n:… /…./200 Ngµy so¹n:… /…./200

TiÕt PPCT: 18 Ngµy so¹n: 15/10/2006

Trang 32

- HS biết đợc sự phân loại của các hợp chất vô cơ.

- HS nhớ lại và hệ thống hóa những tính chất hóa học của mỗi loại hợp chất Viết

đ-ợc những PTHH biểu diễn cho mỗi tính chất của hợp chất

Hoạt động 1: Tìm hiểu về phân loại các

hợp chất vô cơ

- GV: yêu cầu HS tự nghiên cứu thông

tin ở mục 1 trả lời câu hỏi:

? Hợp chất vô cơ đợc phân thành mấy

loại lớn?

? Mỗi loại HCVC lại đợc phân loại nh

thế nào? Cho ví dụ về mỗi hợp chất cụ

thể?

học của các loại HCVC

- GV treo sơ đồ câm lên bảng, yêu cầu

HS đọc, thảo luận nhóm hoàn thành sơ

đồ câm về tính chất hóa học của các

- GV gọi 4 HS lên bảng làm bài tập, yêu

cầu HS còn lại làm vào vở bài tập và

i tập

1 a Oxit bazơ + nớc Bazơ

b Oxit bazơ + Axit muối+nớc

c Oxit axit + nớc Axit

d Oxit axit + bazơ muối + nớc

e Oxit axit + Oxit bazơ muối

* Bazơ

a Bazơ + Axit muối + nớc

b Bazơ+Oxit axit muối + nớc

c Bazơ + Muối muối + bazơ

Trang 33

CO2 Vậy hợp chất X phải là muối

Na2CO3, muối này đợc tạo thành do NaOH đã tác dụng với cácbon đioxit (CO2) trong không khí

4 Kiểm tra đánh giá:

- GV có thể cho điểm nhóm hoặc cá nhân trả lời, làm bài tập đúng

5 Dặn dò:

- HS về nhà học bài và làm các bài tập còn lại trong SGK

V Rút kinh nghiệm và bổ sung kiến thức

Tuần:… Tiết PPCT:…… Ngày soạn:… /…./200 Ngày soạn:… /…./200

Tiết PPCT: 19 Ngày soạn: 24/10/2006

Ngày dạy : 29/10/2006

Bài 14: Thực hành: tính chất hóa học của

bazơ và muối

Trang 34

1 GV chuẩn bị: Dụng cụ và hóa chất cần thiết để tiến hành thí nghiệm.

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm về

tính chất hóa học của bazơ

* Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với

muối

- GV hớng dẫn, chia nhóm thực hành

cho HS và yêu cầu HS làm thí nghiệm

quan sát và ghi kết quả, giải thích hiện

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm về

tính chất hóa học của muối

- GV yêu cầu HS nêu cách tiến hành

2 Tính chất hóa học của muối.

* Thí nghiệm 3: (SGK)

- Hiện tợng: đinh sắt tan, xuất hiện kim loại đồng

- Giải thích: Sắt đã đẩy đồng ra khỏi muối sunfat

Fer + CuSO4dd FeSO4dd + Cur

* Thí nghiệm 4: SGK

- Hiện tợng: xuất hiện kết tủa trắng

- Giải thích: Do tạo muối BaSO có

Trang 35

Hoạt động 3: Thu hoạch.

- HS hoàn thành bảng tờng trình và nộp

cho GV

- HS giải thích các hiện tợng xảy ra, viết

PTHH lên bảng

- GV nhận xét, sửa chữa và giải đáp các

thắc mắc của HS trong quá trình làm

TN

kết tuả màu trắng

BaCl2dd+Na2SO4dd BaSO4r + 2NaCldd

* Thí nghiệm 5: SGK

- Hiện tợng: xuất hiện kết tủa trắng

- Giải thích: Do tạo muối BaSO4 có kết tuả màu trắng

BaCl2dd+H2SO4dd BaSO4r + 2HCldd

- GV cho điểm các nhóm thực hành tốt và chấm điểm bài tờng trình

5 Dặn dò:

- HS về nhà học bài

- Ôn lại các kiến thức về tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ

Ngày dạy : 1/11/2006

Kiểm tra viết 1 tiết

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Trang 36

- HS tự kiểm tra, củng cố lại các kiến thức về tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ.

- GV kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu bài, khả năng vận dụng các kiến thức về các HCVC vào việc giải bài tập của HS

1 GV chuẩn bị: Đề bài, đáp án, biểu điểm

2 HS chuẩn bị: - Ôn lại tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ

Hãy khoanh tròn vào các chữ cái a, b, c, chỉ ý đúng.…

Câu 1: Dung dịch có độ PH > 7 là dung dịch có môi trờng:

Câu 2: Khi cho muối BaCl2 tác dụng với muối Na2SO4 thì sản phẩm tạo thành là:

Câu 3: Hãy điền vào dấu …… hợp chất thích hợp

Oxit axit + ……… muối + nớc

Axit + ……… muối + nớc

II Phần tự luận

Câu 1: Trình bày tính chất hóa học của muối? Viết PTHH cho mỗi tính chất?Câu 2: Trộn một dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch có hòa tan 20g NaOH

a Viết PTHH xảy ra

b Tính khối lợng Cu(OH)2 thu đợc

Oxit axit + Axit muối + nớc (0,5đ)

Axit + Muối muối + nớc (0,5đ)

II Phần tự luận

- Muối tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới

Trang 37

Cur+ 2AgNO3dd Cu(NO3)2dd+2Agr

- Muối tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới

Ba(NO3)2dd+H2SO4dd BaSO4r + HNO3dd

- Muối tác dụng với muối tạo thành 2 muối mới

- Muối tác dụng với bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới

CuSO4dd+2NaOHdd Cu(OH)2r + Na2SO4dd

- Phản ứng phân huỷ

2KClO3r t0 2KClr + 3 O3k

Câu 2:

0,2 mol 0,4 mol 0,2mol

b Số mol của NaOH trong dung dịch là: 1,5đ

n = m/M = 20/40 = 0,5 (mol)

Từ PT (1) ta có: nNaOH đã tham gia phản ứng là: 0,2*2 = 0,4 (mol)

Khối lợng của Cu(OH)2 tạo thành là:

m = n * M = 0,2 * 98 = 19,6(g)

Vậy, khối lợng của Cu(OH)2 tạo thành là 19,6g

Trang 38

3 Thái độ:

- Lòng yêu thích môn học

II Chuẩn bị:

1 GV chuẩn bị: Các dụng cụ và hóa chất cần thiết để làm thí nghiệm

a Vào bài: Chúng ta đã biết kim loại có nhiều ứng dụng trong đời sông, sản xuất

Để sử dụng kim loại có hiệu quả cần phải hiểu kim loại có những tính chất vật lý nào?

Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính dẻo

- GV: yêu cầu HS lấy ví dụ một số kim

loại trong thực tế cuộc sống, và rút ra

tính dẻo của kim loại bằng cách trả lời

câu hỏi:

? Kim loại có tính dẻo không? Ví sao

em biết? Lấy ví dụ minh họa?

? Các kim loại khác nhau có tính dẻo

giống nhau không? Lấy ví dụ minh

họa?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính dẫn điện.

- GV: trong thực tế cuộc sống em thấy

ngời ta dùng dây gì để dẫn điện về nhà?

? Vậy kim loại có tính dẫn điện không?

? Theo em, các kim loại khác nhau có

tính dẫn điện giống nhau không? Lấy ví

dụ để làm rõ vấn đề này?

- GV nhận xét và nêu chú ý cho HS

Hoạt động 3: Tìm hiểu về tính dẫn

nhiệt

- GV phân phát dụng cụ cho HS và yêu

cầu các nhóm tiến hành thí nghiệm và

rút ra nhận xét:

? Kim loại có tính dẫn nhiệt không? Vì

sao em biết?

? Các kim loại khác nhau có tính dẫn

nhiệt giống nhau không?

I Tính dẻo

- Ki

m lo

ại

có tín

h dẻo

- Các kim loại khác nhau có tính dẻo khác nhau

II Tí

nh dẫ

n

điện

- Kim loại có tính dẫn điện

- Các kim loại khác nhau có tính dẫn

Trang 39

- HS làm thí nghiệm, trả lời các câu hỏi

m lo

ại

có tín

h dẫ

n nhiệt

- Các kim loại khác nhau có tính dẫn nhiệt khác nhau, kim loại nào dẫn điện tốt thờng cũng dẫn nhiệt tốt

I

- Kim loại có ánh kim

- HS làm bài tập 2/48

5 Dặn dò:

- HS về nhà học bài và làm các bài tập 3,4,5/48 SGK

Trang 40

Ngày dạy : 9/11/2006Bài 16: tính chất hóa học của kim loại

1 GV chuẩn bị: Các dụng cụ và hóa chất cần thiết để làm thí nghiệm

III Phơng pháp:

Quan sát - tìm tòi, đàm thoại, thảo luận nhóm

IV Tiến trình lên lớp:

1 ổn định tổ chức:

2 Kiểm tra bài cũ:

Câu hỏi: Nêu tính chất vật lý của kim loại? Lấy ví dụ minh họa?

3 Bài mới:

a Vào bài: Chúng ta đã biết kim loại có nhiều ứng dụng trong đời sông, sản xuất

Để sử dụng kim loại có hiệu quả cần phải hiểu kim loại có những tính chất hóa học nào?

b Các hoạt động học tập:

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất của

kim loại tác dụng với phi kim

- GV: biểu diễn thí nghiệm Fe + O2 và

Na + Cl2, yêu cầu HS quan sát hiện

t-ợng, kết hợp với thông tin ở mục I, thảo

luận nhóm trả lời câu hỏi:

? Fe có tác dụng với O2 không? Na có

tác dụng với Cl không? Dấu hiệu nào

I Phản ứng của kim loại với phi kim

1.Tác dụng với oxi

- Nhiều kim loại tác dụng đợc với oxi tạo thành oxit

3Fer + O2k t0 Fe3O4r

2 Tác dụng với phi kim khác

- ở nh

Tiêu đề	Giáo án hóa học lớp 9
Tác giả	Trịnh Hữu Thành
Trường học	Trường Trung Học Cơ Sở
Chuyên ngành	Hóa Học
Thể loại	Giáo án
Năm xuất bản	200..
Thành phố	Hà Nội

Định dạng
Số trang	132
Dung lượng	1,05 MB