GA bai luu huynh

Kiến thức: - HS biết: + Hai dạng thù hình của lưu huỳnh Sβ và Sα , ảnh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo và tính chất vật lí của lưu huỳnh.. Kĩ năng: - Dự đoán tính chất của lưu huỳnh

Ngày soạn : 16/01/ 2009

Giáo viên : Huỳnh Lê Huy

LƯU HUỲNH

I MỤC ĐÍCH –YÊU CẦU:

1 Kiến thức:

- HS biết:

+ Hai dạng thù hình của lưu huỳnh ( Sβ và Sα ) , ảnh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo và tính chất vật lí của lưu huỳnh

+ Ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh

- HS hiểu:

+ Vị trí của S, cấu hình electron ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích

+ Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá , vừa có tính khử

2 Kĩ năng:

- Dự đoán tính chất của lưu huỳnh trong các phản ứng cụ thể

- Viết phương trình chứng minh tính oxi hoá và tính khử của lưu huỳnh

- Giải một số bài tập có liên quan đến tính chất của lưu huỳnh

II CHUẨN BỊ:

- GV: chuẩn bị cấu trúc tinh thể Sα và Sβ , sơ đồ biến đổi cấu tạo lưu huỳnh theo nhiệt độ

- HS : nắm vững cấu hình electron, cách dự đoán tính khử - tính oxi hoá

III PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY:

Đàm thoại trực quan, gợi mở

IV NỘI DUNG:

1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra bài cũ: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

KMnO4 → O2 → O3 → O2 → S→ SO2 → H2SO4

3 Tiến trình giảng dạy:

Hoạt động 1: Vị trí, cấu hình electron nguyên tử S.

- GV hướng dẫn HS quan sát BTH và xác định vị trí

của S → HS viết kí hiệu nguyên tử, cấu hình

electron, xác định độ âm điện

Hoạt động 2: Tính chất vật lí của lưu huỳnh:

- HS nghiên cứu SGK và cho biết tính chất vật lí ,

cấu tạo hai dạng thù hình của lưu huỳnh → So sánh

2 dạng thù hình này

- GV cho HS quan sát thí nghiệm đun chén sứ chứa

lưu huỳnh → nhận xét sự biến đổi trạng thái màu

sắc

- GV lưu ý phân tử S gồm 8 nguyên tử liên kết CHT

tạo thành mạch vòng và để đơn giản trong các phản

ứng người ta dùng kí hiệu S

- GV cho HS nghiên cứu sự biến đổi cấu tạo của

phân tử S theo các khoảng nhiệt độ

Hoạt động 3: Tính chất hoá học.

I Vị trí, cấu hình electron nguyên tử:

1632S

Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4

II Tính chất vật lí của lưu huỳnh:

1) Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:

Gồm : + Lưu huỳnh tà phương Sα + Lưu huỳnh đơn tà Sβ

- Độ bền, khối lượng riêng, nhiệt nóng cháy : Sα < Sβ

2) Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo nguyên

tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh

- Phân tử S gồm 8 nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết CHT tạo mạch vòng

- Ảnh hưởng của nhiệt độ:

S8(rắn, vàng, vòng)

0

119 C

→S8 ( lỏng,vòng)

0

187 C

→S8( chuỗi thẳng, quánh nhớt, nâu đỏ) → Sn

0

445C

→ S2,S4,S6( hơi)

0

1400 C

→S2

0

1700 C

→S đơn nguyên tử.

III Tính chất hoá học:

- GV yêu cầu quan sát cấu hình electron của nguyên

tử S, vẽ sơ đồ phân bố electron ở trạng thái cơ bản

và trạng thái kích thích vào các obitan nguyên tử

- GV yêu cầu HS dựa vào độ âm điện nhận xét các

số oxi hoá có thể có của S

+ Trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện nhỏ

hơn, S có số oxi hoá âm hay dương?

+ Trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện lớn

hơn, S có số oxi hoá âm hay dương?

- Yêu cầu HS dựa vào các số oxi hoá có thể có của

S, xác định tính chất của S

- Yêu cầu HS hoàn thành các phương trình phản ứng

→ GV nhận xét, khẳng định S vừa có tính khử, vừa

có tính oxi hoá

- GV đặt vấn đề vì sao F2 khi tác dụng đưa S0 →S+6

trong khi O2 chỉ đưa S0→ S+4?

- GV lưu ý HS một số điểm liên quan

- Mở rộng ứng dụng thực tế thu hồi Hg trong PTN

bằng bột S

Hoạt động 4: Ứng dụng của lưu huỳnh.

GV cho HS nghiên cứu SGK tìm ứng dụng của S

trong cuộc sống

- GV mở rộng S còn được sử dụng trong quá trình

lưu hoá cao su → tạo cao su có tính đàn hồi

Hoạt động 5: Sản xuất lưu huỳnh.

- GV thông báo S chủ yếu tồn tại dưới dạng rắn

trong lòng đất

- GV yêu cầu HS nhắc lại trạng thái tự nhiên, sự

biến đổi cấu tạo theo nhiệt độ của S→ đề xuất

phương pháp khai thác S tự nhiên

- GV thông báo ở các nhà máy luyện kim màu,

người ta thu được một lượng lớn sản phẩm phụ là

SO2 nên tận dụng tái chế lại S

Hoạt động 6: Củng cố -Dặn dò.

- GV củng cố kiến thức thông qua bài tập nhỏ

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

S0→S−2→S0→S+4 →S+6

- Dặn dò HS làm bài tập SGK và SBT

- Trạng thái cơ bản S có 2 e độc thân

- Trạng thái kích thích có 4 hoặc 6 e độc thân → trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện lớn còn

có số oxi hoá +4, +6

S có số oxi hoá 0 là số oxi hoá trung gian giữa -2, +6 → vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá

1) Tính khử: ( khi tác dụng chất oxi hoá): S0→ S+4,S+6

Vd: S + 3F2

0

t

→SF6

S + O2 →t0 SO2

S + 2H2SO4 đặc

0

t

→3SO2 ↑+ 2H2O 2) Tính oxi hoá: S0 → S−2

- Tác dụng kim loại → tạo hợp chất sunfua Vd: S + 2Na →t0 Na2S

S + Al →t0 Al2S3

• Lưu ý:

+ S không phản ứng với Au, Pt + S phản ứng ngay với Hg ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS → dùng S thu hồi Hg khi vỡ ống nhiệt kế trong PTN

- Tác dụng phi kim: ( không phản ứng N2, I2) Vd: S + H2

0

t

→H2S ( hidro sunfua)

C + S →t0 CS2

IV Ứng dụng của lưu huỳnh:

- 90% điều chế H2SO4

- 10% dùng lưu hoá cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, dược phẩm, chất trừ sâu…

V Sản xuất lưu huỳnh:

1) Khai thác lưu huỳnh: ( phương pháp Frasch) Dùng nước siêu nóng làm lưu huỳnh nóng chảy sau đó đẩy lên mặt đất

2) Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất:

a) Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí:

2H2S + O2 thiếu

0

t

→2S↓ + 2H2O b) Dùng H2S khử SO2:

2H2S + SO2 →t0 3S↓ + 2H2O

V NHẬN XÉT –RÚT KINH NGHIỆM: