Bài Lưu huỳnh

Hai dạng thù hình của lưu huỳnh : + Lưu huỳnh có hai dạng thù hình : lưu huỳnh tà phương Sα và lưu huỳnh đơn tà Sβ Sα  Sβ tùy nhiệt độ 2.. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lý :

Bài :

Giáo viên :

Bùi Thị Chi

LƯU HUỲNH I/ Vị trí – Cấu hình electron nguyên tử :

16S (16e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

→ thuộc nhóm VIA, chu kì 3.

→ có 6 electron ngoài cùng.

Cấu hình electron nguyên tử :

Khối lượng nguyên tử : 32

II/ Tính chất vật lý :

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh :

+ Lưu huỳnh có hai dạng thù hình : lưu huỳnh tà phương (Sα) và lưu huỳnh đơn tà (Sβ)

Sα  Sβ tùy nhiệt độ

2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lý :

* Ở nhiệt độ thấp hơn 113oC Sα và Sβ là chất rắn màu vàng, phân tử gồm 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trị tạo thành mạch vòng

Thí nghiệm 1 :Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính

chất vật lí của lưu huỳnh

* Ở nhiệt độ 119oC, Sα và Sβ đều nóng chảy thành chất lỏng màu vàng, rất linh động

* Ở 187oC lưu huỳnh lỏng trở nên quánh nhớt, có màu nâu đỏ

* Ở nhiệt độ 445oC lưu huỳnh sôi, các phân tử lưu huỳnh bị phá vỡ thành nhiều phân tử nhỏ bay hơi :

1400oC phân tử S2 ; 1700oC nguyên tử S

→ Để đơn giản trong các phản ứng hóa học người

ta dùng kí hiệu S (không dùng công thức phân tử)

+ Không tan trong nước và không thấm nước

+ Tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như :

rượu, benzen …

II/ Tính chất hóa học :

Lưu huỳnh có độ âm điện 2,58 là phi

kim tương đối hoạt động nhưng kém hơn

oxi.

Khi tham gia phản ứng hóa học với kim loại hoặc hidro : số oxi hóa S giảm xuống – 2

Khi tham gia phản ứng hóa học với phi kim hoạt động mạnh hơn như : oxi, flo, clo : số oxi hóa S tăng lên +4 ; +6

→ lưu huỳnh có tính oxi hóa và có tính khử

1/ Phản ứng với kim loại :

phản ứng ở nhiệt độ cao (trừ thủy ngân phản ứng ở nhiệt độ thường)

Fe + S → FeS FeS không tan trong

nước, tan trong axit

Thí nghiệm 2 :Phản ứng của lưu huỳnh với sắt

t o

0 0 +2 -2 Chất khử Chất oxi hóa

ZnS màu trắng, không tan trong nước, tan trong axit

Thí nghiệm 3 :Phản ứng của lưu huỳnh với kẽm

t o

0 0 +2 -2 Chất khử Zn + S Chất oxi hóa → ZnS

HgS màu đỏ, không tan trong nước, không tan trong axit

0 0 +2 -2 Chất khử Hg + S Chất oxi hóa → HgS

t o

0 0 +2 -2 Chất khử Chất oxi hóa Cu + S → CuS CuS màu đen, không tan trong

nước, không tan trong axit

2/ Phản ứng với hidro : phản ứng ở nhiệt độ sôi

Thí nghiệm 4 :Phản ứng của lưu huỳnh với hidro

t o

0 0 +1 -2 Chất khử Chất oxi hóa H2 + S → H2S

khí mùi trứng thối

3/ Phản ứng với phi kim : (trừ N2 và I2)

t o

0 0 +4 -2 Chất oxi hóaO2 + S Chất khử → SO2 Ngọn lửa xanh

t o

0 0 +4 -2 Chất oxi hóa3F2 + S Chất khử → SF6

Thí nghiệm 5 :Phản ứng của lưu huỳnh với oxi

t o

0 0 +4 -2

Chất oxi hóa

Chất khử C + S 2 → CS2 Cacbon disunfua

→ Trong các phản ứng trên :S vừa có tính oxi

hóa, vừa có tính khử

VI/ Ứng dụng :

+ Sản xuất axit H2SO4 (90% lượng S khai thác được) + Lưu hóa cao su : Hóa hợp cao su với một lượng S nhiều tạo ebonit (chất dẻo dùng làm chất cách

điện)

+ Sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, phẩm nhuộm

+ Điều chế thuốc trừ sâu, thuốc chữa bệnh ngoài da + Chế tạo thuốc súng đen, thuốc đầu que

diêm.3C + S + 2KNO

3 → K2S + 3CO2 + N2

Thuốc súng đen

V/ Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh :

1/ Trạng thái tự nhiên ;

+ là nguyên tố phổ biến, chiếm 0,05% khối

lượng vỏ trái đất

+ S tự do có trong các mỏ lưu huỳnh (Mỹ, Ý,

Liên xô có các mỏ S lớn)

+ S hợp chất có dưới dạng quặng sunfua, sunfat,

trong protit ở cơ thể sinh vật :

Quặng pyrit FeS2 Xfalerit SnS

Galen PbS Blendo ZnS … Thạch cao CaSO4.2H2O ; muối chát

2/ Sản xuất lưu huỳnh :

+ Khai thác từ các mỏ lưu huỳnh : Nén nước siêu nóng (170oC) vào mỏ lưu huỳnh làm lưu huỳnh nóng chảy và đẩy lên mặt đất Sau đó lưu huỳnh được tách khỏi các tạp chất

+ Điều chế từ khí thải

H2S + O2 → 2S + 2H2O

SO2 + C → 2S + CO2

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

Câu hỏi và bài tập :

Câu hỏi 1 : Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố

oxi và lưu huỳnh là cấu hình electron nào sau đây ?

A ns 2 np 4

B ns 2 np 6

C ns 2 np 3

D ns 2 np 5

Câu A

Câu hỏi 2 :Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học

của lưu huỳnh :

A Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa.

B Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

C Lưu huỳnh không có tính oxi hóa, không có tính

khử.

D Lưu huỳnh chỉ có tính khử

Câu B