bài luu huynh

Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:- Nguyên tắc: phân hủy những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt như KMnO4, KClO3, …... Tính chất vật líTrạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh Ứ

Câu 2: Hãy viết những phương trình hóa học để chứng minh rằng:

a Ozon và oxi đều có tính oxi hóa

b Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi

phòng thí nghiệm và sản xuất oxi trong công nghiệp

a Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:

- Nguyên tắc: phân hủy những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt như KMnO4, KClO3, …

2 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

- Điện phân nước

- Điện phân nước:

- Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

2H2O 2H®iÖn ph©n 2 + O2↑

0 0 +8/3 -2

3Fe + 2O2 -> Fet0 3O4 4P + 5O0 02 -> 2Pt0 +52O-25

Tính chất vật lí

Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh

Ứng dụng của lưu huỳnh

Vị trí, cấu hình electron nguyên tử

Tính chất hóa học

VIA Ck2

Ck3

Lưu huỳnh xếp dưới Oxi , thuộc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn

O S

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh.

II Tính chất vật lí.

II Tính chất vật lí.

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh.

Cấu tạo tinh thể và

tính chất vật lí

Lưu huỳnh tà phương (S α ) đơn tà (S Lưu huỳnh β ) Kết luận Cấu tạo tinh thể

Khối lượng riêng

II Tính chất vật lí.

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh.

1 / Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:

LƯU HUỲNH TÀ

LƯU HUỲNH ĐƠN TÀ

(Sβ)

Giống nhau: - Cấu tạo từ các vòng S 8

- Tính chất hóa học

Khác nhau: - Cấu tạo tinh thể

- Một số tính chất vật lí

II Tính chất vật lí.

II Tính chất vật lí.

Phân tử lưu huỳnh gồm 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau tạo thành mạch vòng

Mô hình cấu tạo vòng của phân tử lưu huỳnh

Ở nhiệt độ thấp hơn 113 0 C Sα và Sβ là những chất rắn màu vàng.

1 / Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:

2 / Aûnh hưởng của nhiệt độ đế n tính chất vật lí

của lưu huỳnh:

II Tính chất vật lí.

2/ Aûnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và

tính chất vật lí của lưu huỳnh:

II Tính chất vật lí.

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh.

Sy

Sx

S8

S <113 o C

dạng rắn, màu

vàng

187 o C

nhớt màu nâu đỏ,200C đặc lại

445 o C – 1400 o C

da cam

S2

Lưu huỳnh không tan trong nước (dung môi phân cực) tan

trong dung môi không phân cực như xăng dầu và

benzen…

dùng ký hiệu S mà khơng dùng S8

Tĩm tắc

0 -2

1 Tính oxi hóa: S → S

Kim loại + S → Muối sunfua.

0 0 +3 -2

2Al + 3 S → Al2S3 ( nhôm sunfua )

0 0 +2 -2

Hg + S → HgS ( thủy ngân(II) sunfua )

b) Tác dụng với hidro

a Tác dụng m t số phi kim như ộ : O2, Cl2, F2

b Tác dụng với hợp chất oxi hố: HNO 3 , H 2 SO 4 đặc , KClO 3 ,

 Khi cho S tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn thì

S thể hiện tính : Oxi hóa

 Khi cho S tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn thì

IV Ứng dụng của lưu huỳnh:

- Lưu hĩa cao su, sản xuất diêm, dược phẩm, chất trừ sâu, phẩm nhuộm,…

II.Tính chất vật lí.

III Tính chất hóa học.

V Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh

Nước nóng

Hình 6.10: Thiết bi khai thác lưu huỳnh (phương pháp Frasch)

1.Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên

tử lưu huỳnh là:

A 3s23p4

B 2s22p4

C 3s23p4

D 2s22p6

học của lưu huỳnh:

khử

có tính khử

có tính oxi hoá ?

A) 2Al + 3S Al t0 2S3

B) H2 + S H t0 2S

C) Cu + S CuS t0

D) Cả A, B, C đều chứng tỏ được lưu

huỳnh có tính oxi hoá.

lưu huỳnh trong mỗi pư?

-2 -2 +4 +6

H 2 S

SO 2

SF 6

•Làm bài tập 3,4,5 trang 132 sách giáo khoa

Xem bài trước và soạn câu hỏi phía dưới tựa bài

thích được vì sao lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Viết phương trình minh họa cho những tính chất đó.