Bài Lưu huỳnh

Hai dạng thù hình của lưu huỳnh: - Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương Sα và lưu huỳnh đơn tà Sβ... Hai dạng thù hình của lưu huỳnh: - Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu

HOÁ HỌC 10

Bài 43: LƯU HUỲNH

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:

- Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (Sα)

và lưu huỳnh đơn tà (Sβ)

Nhiệt độ bền dưới 95,5 0 C từ 95,5 đến 119 0 C

119 0 C

113 0 C Nhiệt độ nóng chảy

1,96 g/cm 3

2,07 g/cm 3

Khối lượng riêng

Cấu tạo tinh thể

Lưu huỳnh đơn tà (S β )

Lưu huỳnh tà phương (S α )

Cấu tạo tinh thể và

tính chất vật lí

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:

- Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S α )

và lưu huỳnh đơn tà (S β ).

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:

- Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương

(Sα) và lưu huỳnh đơn tà (Sβ)

Câu hỏi thảo luận:

Hãy nhận xét cấu tạo tinh

- Khối lượng riêng của Sβ nhỏ hơn Sα

- Nhiệt độ nóng chảy của Sβ lớn hơn Sα

-Sβ bền hơn Sα

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:

- Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (Sα)

và lưu huỳnh đơn tà (Sβ)

- Hai dạng lưu huỳnh có thể biến đổi qua lại với nhau theo điều kiện nhiệt độ

- Chúng khác nhau về cấu tạo tinh thể và một số tính chất vật lí nhưng tính chất hoá học giống nhau

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:

2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh:

Thí nghiệm: (xem phim)

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:

2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh:

da cam

S6; S4

S2S

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA LƯU HUỲNH

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA LƯU HUỲNH

 Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hoá -2, +4, +6

 Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể hiện tính

oxi hoá hoặc tính khử

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA LƯU HUỲNH

 Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hoá -2, +4, +6

 Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể hiện tính

oxi hoá hoặc tính khử

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro

 Tác dụng với kim loại (xem phim)

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA LƯU HUỲNH

 Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hoá -2, +4, +6

 Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể hiện tính

oxi hoá hoặc tính khử

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro:

 Tác dụng với kim loại

Fe + S FeS

Hg + S HgS

0 0 t 0 +2 -2

0 0 +2 -2

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA LƯU HUỲNH

oxi hoá hoặc tình khử

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro:

 Tác dụng với hiđrô (xem phim)

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA LƯU HUỲNH

 Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hoá -2, +4, +6

 Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể hiện tính

oxi hoá hoặc tính khử

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro:

 Tác dụng với kim loại

 Tác dụng với hiđro

H2 + S H2S Nhận xét: Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh giảm từ

0 xuống -2  lưu huỳnh thể hiện tính oxi hoá

0 0 t 0 +1 -2

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA LƯU HUỲNH

 Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hoá -2, +4, +6

 Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể hiện tính

oxi hoá hoặc tính khử

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro:

2 Lưu huỳnh tác dụng với phi kim: (xem phim)

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA LƯU HUỲNH

 Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hoá -2, +4, +6

 Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể hiện tính

oxi hoá hoặc tính khử

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro:

2 Lưu huỳnh tác dụng với phi kim:

O2 + S SO2

3F2 + S SF6Nhận xét: Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh tăng từ 0

đến +4 hoặc +6  lưu huỳnh thể hiện tính khử

0 0 t 0 +1 -2

0 0 t 0 +1 -2

III ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH

Lưu huỳnh là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp: điều chế axit sunfuric, lưu hoá cao su, chế tạo diêm, phẩm nhuộm, chất diệt nấm trong nông nghiệp…

IV SẢN XUẤT LƯU HUỲNH

1 Khai thác lưu huỳnh:

Để khai thác lưu huỳnh dạng tự do trong lòng đất, người

ta sử dụng phương pháp Frasch (xem hình 6.10/173 SGK)

2 Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất:

a Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí:

2H2S + O2 2S + 2H2O

b Dùng H2S khử SO2:

2H2S + SO2 3S + 2H2O





