2017 chuong 11 dien hoa hoc

ĐIỆN HÓA HỌC1 Pin điện từ Chanh... Phản ứng hóa học tạo ra dòng điện trong pin3 4... Hóa năng và điện năng có thể chuyển đổi qua lạiĐiện hóa học nghiên cứu chuyển hóa qua lại giữa hóa nă

ĐIỆN HÓA HỌC

1

Pin điện từ Chanh

Phản ứng hóa học tạo ra dòng điện trong pin

3

4

Hóa năng và điện năng có thể chuyển đổi qua lại

Điện hóa học nghiên cứu chuyển hóa qua lại giữa hóa năng và

Cu 2Ag

Điện cực – nguyên nhân xuất hiện thế điện cực

Điện cực gồm vật dẫn tiếp xúc với dung dịch chất điện

Thế điện cực cho biết độ lớn của điện tích trên điện cực

Sự tích điện của thanh kim loại trong dung dịch điện li

9

Thế xuất hiện lớp điện tích kép trên ranh giới tiếp xúc giữa 2 pha

Các loại điện cực

Điện cực kim loại

Hệ gồm thanh kim loại nhúng vào dung dịch muối của nó

Zn(r)/Zn 2+ (dd) Cu(r)/Cu 2+ (dd)

11

Cu(r)/Cu 2+ (dd)

12

Điện cực oxi hóa khử

Kim loại trơ (Pt, Au) nhúng vào dung dịch chứa dạng oxi hóa và

Điện cực hyđro: thanh Pt được phủ muội Pt để hấp phụ H2, nhúng

vào dung dịch axit

Pt(r)/H 2 /H + (dd)

Thế điện cực cho biết độ lớn của điện tích trên điện cực

Khi nồng độ của các ion đều có giá trị 1M (1atm với chất khí) gọi là

Quiước thế khử chuẩn của điện cực hydro bằng 0,0000V

Sự phụ thuộc của thế điện cực vào nồng độ

Pin điện hóa

Do sự chênh lệch thế, xuất hiện dòng điện chạy từ điện cực có thế cao

về điện cực có thế thấp

21

Pin Cu-Ag

Ký hiệu pin: (-) CuCu 2+Ag +Ag (+)

Suất điện động pin: E pin = (+) –(-)

Phản ứng tại cực âm (anot):

Cu Cu2+ + 2e

Phản ứng tại cực dương (catot):

Ag+ + 1eAg

Phản ứng tổng: Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag

Pin Ag - hydro

23

Áp dụng: Ghép hai điện cực: Ag/Ag+ (2,0M) và Pt/Fe3+(0,2M)/Fe2+(1,5M) thành

một pin Gavani (E 0 Ag/Ag + =0,80V; E 0 Fe 3+ /Fe 2+ =0,77V)

a Viết ký hiệu của pin và tính suất điện động

b Viết các phương trình xảy ra ở điện cực và phương trình tổng

c Tính nồng độ các ion khi pin ngừng hoạt động

24

Quá trình sạc pin xảy ra như thế nào ?

25

Một số loại pin thường gặp

27

Pin Hg

28

Pin liti ion

33

Sự điên phân

Khi áp một thế ngoài ngược chiều vào pin, các phản ứng trên điện

cực sẽ xảy ra theo chiều ngược lại

35

Điện phân dung dịch NaCl

36

Mạ bạc bằng điện phân

37

Tinh chế Cu bằng điện phân

Định luật Faraday (1832 – 1833)

e

-A.I.t m=

n F

I = cường độ dòng điện (A); t = thời gian (s)

ne= số electron trao đổi ở điện cực

m = khối lượng chất thành ở mỗi điện cực

A = khối lượng mol của chất.

F = 96500 C/mol

39

2Fe(s) + 3/2O 2 (aq) + xH 2 O(l)  2Fe 2 O 3 .xH 2 O(s)

Ăn mòn điện hóa

Do sự xuất hiện sự các cặp vi điện cực trên bề mặt kim loại

40

Ăn mòn điện hóa giữa 2 kim loại tiếp xúc nhau