Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại

Phân loại các hợp chất vô cơ: OXIT a... Phân loại các hợp chất vô cơ: AXIT a... TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT BAZ¥ - Oxit bazơ + Oxit axit  muối TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZ¥ - Dung dịch bazơ

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

1 Phân loại các hợp chất vô cơ:

I KiÕn thøc cÇn nhí:

1 Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬:

C¸c hîp chÊt v« c¬

Oxit

axit

Oxit Baz¬

CO2

SO2

Na2O MgO

Axit Cã oxi

Axit kh«ng

Cã oxi

Baz¬

tan

Baz¬

kh«ng tan

KOH

Ba(OH)2

Mg(OH)2 Fe(OH)3

Muèi axit

Muèi trung hoµ

HNO3

H2SO4

HCl

H2S

NaHSO3 CaHPO4

CaCl2 CuSO4

H·y ph©n lo¹i c¸c chÊt sau (®iÒn vµo chç ? cho phï hîp)

HCl, CO2, CuSO4, Fe(OH)3, Na2O, SO2, HNO3, CaCl2, MgO, Mg(OH)2, H2SO4, NaHSO3, Ba(OH)2, H2S, CaHPO4, KOH

2.TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬.

Oxit baz¬

Oxit axit

Muèi

+ Oxit axit + Axit + Oxit baz¬+ Baz¬

+ N íc NhiÖtph©n

+ Oxit axit + Axit

+ Muèi

+ Kim lo¹i + Oxit baz¬

+ Baz¬

+ Muèi

 Dựa vào sơ đồ, hoàn thành bài tập 1 - trang 43?

+ N íc

1 Phân loại các hợp chất vô cơ:

OXIT

a Oxit bazơ + nước  bazơ

b Oxit bazơ + axit  muối + nước

c Oxit axit + nước  axit

d Oxit axit+ bazơ  muối + nước

e Oxit bazơ + oxit axit  muối

2.TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬.

Oxit baz¬

Oxit axit

Muèi

+ Oxit axit + Axit + Oxit baz¬+ Baz¬

+ N íc NhiÖtph©n

+ Oxit axit + Axit

+ Muèi

+ Kim lo¹i + Oxit baz¬

+ Baz¬

+ Muèi

 Dựa vào sơ đồ, hoàn thành bài tập 1 - trang 43?

+ N íc

1 Phân loại các hợp chất vô cơ:

BAZƠ

a Bazơ + oxit axit  muối + nước

b Bazơ + axit  muối + nước

c Bazơ + muối  muối + bazơ

d Bazơ t0 oxit bazơ + nước

2.TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬.

Oxit baz¬

Oxit axit

Muèi

+ Oxit axit + Axit + Oxit baz¬+ Baz¬

+ N íc NhiÖtph©n

+ Oxit axit + Axit

+ Muèi

+ Kim lo¹i + Oxit baz¬

+ Baz¬

+ Muèi

 Dựa vào sơ đồ, hoàn thành bài tập 1 - trang 43?

+ N íc

1 Phân loại các hợp chất vô cơ:

AXIT

a Axit + kim loại  muối + hidro

b Axit + oxit bazơ  muối + nước

c Axit+ bazơ  muối + nước

d Axit + muối  muối + axit

2.TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬.

Oxit baz¬

Oxit axit

Muèi

+ Oxit axit + Axit + Oxit baz¬+ Baz¬

+ N íc NhiÖtph©n

+ Oxit axit + Axit

+ Muèi

+ Kim lo¹i + Oxit baz¬

+ Baz¬

+ Muèi

 Dựa vào sơ đồ, hoàn thành bài tập 1 - trang 43?

+ N íc

1 Phân loại các hợp chất vô cơ:

MUỐI

a Muối + axit  axit + muối

b Muối + bazơ  muối + bazơ

c Muối + muối  muối + muối

d Muối+ kim loại  muối + kim loại

e Muối t0 oxit axit + oxit bazơ

2.TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬.

học của oxit, axit, bazơ, muối?

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT BAZ¥

- Oxit bazơ + Oxit axit  muối

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZ¥

- Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh và phenol phtalein không màu thành màu đỏ

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT AXIT

- Oxit axit + oxit bazơ  muối

Oxit baz¬

Oxit axit

Muèi

+ Oxit axit + Axit + Oxit baz¬+ Baz¬

+ N íc NhiÖtph©n

+ Oxit axit + Axit

+ Muèi

+ Kim lo¹i + Oxit baz¬

+ Baz¬

+ Muèi

+ N íc

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT:

- Axit + muối  muối mới + axit mới

- Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ.

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI:

- Dung dịch muối + dung dịch bazơ  muối mới + bazơ mới

- Muối + dung dịch axit  muối mới + axit mới

- Dung dịch muối + kim loại  muối mới + kim loại mới

- Dung dịch muối + dung dịch muối  2 muối mới

- Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

1 Phân loại các hợp chất vô cơ:

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

1 Phân loại các hợp chất vô cơ:

2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ:

II BÀI TẬP:

Bài 1: Viết các PTHH hoàn thành những chuyển đổi hóa học sau:

Bài giải:

(1) MgO + H2SO4MgSO4 + H2O (2) MgSO4 + BaCl2MgCl2 + BaSO4 (3) MgCl2 + 2NaOHMg(OH)2 + 2NaCl (4) Mg(OH)2 MgO + Ht0 2O

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

1 Phân loại các hợp chất vô cơ:

2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ:

II BÀI TẬP:

Bài 2: Có các dung dịch riêng biệt đựng trong các lọ bị mất nhãn sau:

HCl, NaOH, BaCl2, H2SO4 Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch trên

 Các bước tiến hành giải bài tập nhận biết?

* Các bước tiến hành giải bài tập nhận biết:

-Trích các chất cần nhận biết thành các mẫu thử riêng biệt

-Dùng thuốc thử thích hợp cho vào các mẫu thử, nêu hiện tượng xảy ra để nhận biết chất

-Viết phương trình hóa học (nếu có)

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

1 Phân loại các hợp chất vô cơ:

2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ:

II BÀI TẬP:

Bài 2: Có các dung dịch riêng biệt đựng trong các lọ bị mất nhãn sau:

HCl, NaOH, BaCl2, H2SO4 Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch trên

Bài giải:

-Mỗi lần thử, lấy mỗi dung dịch một ít (1ml-2ml) cho vào các ống

nghiệm và đánh số thứ tự

-Cho quỳ tím vào các ống nghiệm nói trên, dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh là NaOH, dung dịch nào không làm quỳ tím đổi màu là BaCl2; 2 dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là HCl và H2SO4

-Cho dung dịch BaCl2 vào 2 dung dịch còn lại, dung dịch nào phản ứng tạo kết tủa màu trắng là H2SO4, dung dịch còn lại không phản

ứng (không có hiện tượng gì) là HCl

-PTHH: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

1 Phân loại các hợp chất vô cơ:

2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ:

II BÀI TẬP:

Bài 3: Trộn một dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch

có hòa tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi

a Viết các phương trình hóa học

b.Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung

c.Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc

Bài giải:

a Các PTHH:

CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl (1)

b Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung:

t0

NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi.

a Viết các phương trình hóa học.

b.Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung.

c.Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc.

Bài giải:

a Các PTHH:

CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl (1)

b Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung:

- Số mol NaOH có trong 20 gam: nNaOH = 20 : 40 = 0,5 (mol)

Ta có tỉ lệ:

0,20,5

1 2

Theo pt (1): nCu(OH) = nCuCl = 0,2 (mol)

Theo pt (2): nCuO = nCu(OH) = 0,2 (mol)

Vậy khối lượng chất rắn thu được sau khi nung: mCuO = 0,2.80 = 16(g)

t0

< => NaOH dư, CuCl

2 phản ứng hết

2

2 2

CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl (1)

b Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung:

- Số mol NaOH có trong 20 gam: n NaOH = 20 : 40 = 0,5 (mol)

Ta có tỉ lệ:

1 2

Theo pt (1): n Cu(OH) = n CuCl = 0,2 (mol)

Theo pt (2): n CuO = n Cu(OH) = 0,2 (mol)

Vậy khối lượng chất rắn thu được sau khi nung: m CuO = 0,2.80 = 16(g)

c Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc:

theo pt (1): n NaCl = 2n CuCl = 2.0,2 = 0,4 (mol)

theo pt (1) n NaOH = 2n CuCl = 2.0,2 = 0,4 (mol)

=> số mol NaOH còn dư trong nước lọc: 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)

Vậy khối lượng các chất tan có trong nước lọc:

m NaCl = 0,4.58,5= 23,4(g)

m NaOH(dư) = 0,1.40 = 4(g)

t0

< => NaOH dư, CuCl

2 phản ứng hết

2

2 2

2 2

Làm bài tập 2 trang 43 SGK.

 Đọc trước nội dung bài 14: Thực hành:

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ

VÀ MUỐI Chuẩn bị bảng tường trình

theo mẫu.

hợp chất vô cơ -> Tiết 20 kiểm tra viết

45 phút.