Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại

Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các...

các thày cô giáo và các em học sinh

tham dự chuyên đề

Bài1: Dãy kim loại nào sau đây đ ợc

sắp xếp theo chiều hoạt động hoá học

giảm dần từ trái sang phải

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, Cu, Ag, Au

K, Na, Mg, Fe , Zn, Al, Pb, Cu, Ag, Au

Mg, K , Na, Al, Zn, Fe, Pb, Cu, Ag, Au

K, Na, Mg, Al, Zn, Cu , Pb, Fe, Ag, Au

Bài 2: Bằng ph ơng pháp hoá học hãy

nhận biết các bột kim loại Al, Fe và

Cu đựng trong 3 lọ riêng biệt ?

Bài 3:Viết PTHH cho các cặp chất sau 1- Na + H 2 O ->

2- Al + O 2 ->

3- Al + Cl 2 ->

4- Al + FeCl 3 ->

5- Al + H 2 SO 4(đặc, nguội ) ->

6- Fe + O 2 ->

7- Fe + Cl 2 ->

8- Fe + CuSO 4 ->

9- Fe + H 2 SO 4( đặc, nguội ) ->

A

B

C

D.

1- 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2

2 - 4Al + 3O 2 -> 2Al 2 O 3 3- 2Al + 3Cl 2 -> 2AlCl 3 4- Al + FeCl 3 -> AlCl 3 + Fe

5- Al + H 2 SO 4 (đặc, nguội ) ( không xảy ra )

6- 3Fe + 2O 2 -> Fe 3 O 4 7- 2Fe + 3Cl 2 -> 2FeCl 3 8- Fe + CuSO 4 -> FeSO 4 + Cu

9- Fe + H 2 SO 4( đặc, nguội ) -> (không xảy ra)

t0

t0

t0

t0

Bµi lµm

Câu 2: Bằng ph ơng pháp hoá học hãy nhận biết các bột kim loại Al, Fe và Cu đựng trong 3 lọ riêng biệt

- Trích mỗi lọ mất nhãn 1ít bột mỗi kim loại cho vào 3 ống nghiệm ghi số thứ tự

từ 1 -> 3

-Nhỏ dung dịch HCl lần l ợt vào 3 ống nghiệm đó

+ Nếu không có hiện t ợng phản ứng -> đó là đồng ( Cu )

+ Nếu kim loại nào tan ra và xuất hiện bọt khí thoát ra thì đó là Al và Fe

PTHH là: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

-Tiếp tục nhỏ dung dịch NaOH vào 2 mẫu thử còn lại

+ Nếu kim loại nào không tan ra thì đó là sắt (Fe)

+ Nếu kim loại nào tan ra và tạo bọt khí thì đó là nhôm (Al )

Bài làm

I Kiến thức cần nhớ

1 Tính chất hoá học của kim loại

a Dãy hoạt động hoá học của kim loại

? Trong dãy kim loại sắp xếp theo chiều hoạt động hoá học giảm dần ở câu 1 (kiểm tra bài cũ) còn thiếu nguyên tố nào?

b ý nghĩa của dãy HĐHH của kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb (H), Cu, Ag, Au

? Dãy hoạt động hoá học của kim loại cho

ta biết điều gì.

+ Mức độ HĐHH của kim loại giảm dần từ trái qua phải.

+ Kim loại đứng tr ớc Mg, tác dụng với n ớc ở

+ Kim loại đứng tr ớc H, phản ứng với một số

+ Từ Mg, kim loại đứng tr ớc đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

(Sgk Tr54)

? Trong các PTHH trên, những PTHH nào minh hoạ cho tính chất hoá học chung của kim loại.

? Hãy nêu tính chất hoá học chung của kim loại.

c Tính chất hoá học của kim loại

1- 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2

2 - 4Al + 3O 2 -> 2Al 2 O 3 3- 2Al + 3Cl 2 -> 2AlCl 3 4- 2Al + 6HCl -> 2AlCl 3 + 3H 2 5- Al + FeCl 3 -> AlCl 3 + Fe

6 Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

7- Al + H 2 SO 4 (đặc, nguội ) ( không xảy ra )

t0

t0

- Kim loại tác dụng với phi kim  o xit

hoặc muối

- Kim loại tác dụng với dung dịch axit 

muối + H2

- Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn

tác dụng với dung dịch muối của kim loại

yếu hơn  muối mới + kim loại mới (trừ

Na, K, )

Tiết 28 - Luyện tập ch ơng 2: Kim loại

I Kiến thức cần nhớ

1 Tính chất hoá học của kim loại

a Dãy hoạt động hoá học của kim loại

b ý nghĩa của dãy HĐHH của kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb (H) , Cu, Ag, Au

(Sgk Tr54)

c Tính chất hoá học của kim loại

- Tác dụng với phi kim -> ôxit hoặc muối

- Tác dụng với dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loãng .)

tạo thành muối + H2

- Kim loại hoạt động hoá học mạnh (trừ Na, K, ) có

thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu hơn ra khỏi

dung dịch muối tạo ra muối mới + kim loại mới

2 Tính chất hoá học của kim loại nhôm và sắt

? Hãy nêu những tính chất hoá học

giống nhau và khác nhau của nhôm

và sắt

KL

TCHH

Giống

nhau

Khác

nhau

- Có những tính chất hoá học của kim loại

- Đều không phản ứng với HNO3 đặc nguội

và H2SO4 đặc nguội

- Phản ứng với kiềm

- Chỉ có hoá trị (III) - Có hoá trị (II) hoặc(III)

Không phản ứng với kiềm

1- 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2

2 - 4Al + 3O 2 -> 2Al 2 O 3 3- 2Al + 3Cl 2 -> 2AlCl 3 4- 2Al + 6HCl -> 2AlCl 3 + 3H 2 5- Al + FeCl 3 -> AlCl 3 + Fe

6 Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

7- Al + H 2 SO 4 (đặc, nguội ) ( không xảy ra )

8- 3Fe + 2O 2 -> Fe 3 O 4 9- 2Fe + 3Cl 2 -> 2FeCl 3

10 Fe + 2HCl -> FeCl 2 + H 2 11- Fe + CuSO 4 -> FeSO 4 + Cu

12 Sắt không phản ứng với dung dịch kiềm

13- Fe + H 2 SO 4( đặc, nguội ) (không xảy ra)

t0

t0

t0

t0

1 Tính chất hoá học của kim loại

a Dãy hoạt động hoá học của kim loại

b ý nghĩa của dãy HĐHH của kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb (H) , Cu, Ag, Au

(Sgk Tr54)

2 Tính chất hoá học của kim loại nhôm và sắt

3 Hợp kim của sắt: Thành phần tính chất và sản xuất gang, thép

Thành phần

Tính chất

Sản xuất

Gang: hàm l ợng cacbon < 2% Thép: hàm l ợng cacbon 2 - 5%Thép: hàm l ợng cacbon < 2%

Gang: hàm l ợng cacbon 2 - 5%

- Giòn, không rèn, không dát mỏng đ ợc

- Đàn hồi, dẻo, cứng, ít bị ăn mòn

c Tính chất hoá học của kim loại

? Hãy tìm chỗ Sai và sửa lại cho Đúng về thành phần, tính chất và sản xuất ( nếu có) gang, thép

- Trong lò luyện Betx men.ơmen

- Nguyên tắc: Oxi hoá các nguyên

tố C, Mn, Si có trong gang:

FeO + C -> Fe + CO

- Trong lò cao

- Nguyên tắc: CO khử các Oxit sắt ở nhiệt độ cao:

3CO + Fe2O3 -> 3CO2 + 2Fe

Tiết 28 - Luyện tập ch ơng 2: Kim loại

I Kiến thức cần nhớ

1 Tính chất hoá học của kim loại

a Dãy hoạt động hoá học của kim loại

b ý nghĩa của dãy HĐHH của kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb (H) , Cu, Ag, Au

(Sgk Tr54)

2 Tính chất hoá học của kim loại nhôm và sắt

3 Hợp kim của sắt: Thành phần tính chất và sản xuất

gang, thép

c Tính chất hoá học của kim loại

4 Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại

không bị ăn mòn

Ghi nhớ: (SGK tr 66)

Hãy chọn câu trả lời đúng cho mỗi câu sau:

1 Sự ăn mòn kim loại là gì:

A sự phá hủy kim loại chỉ bởi chất khí hay hơi n ớc ở nhiệt độ cao

B sự phá hủy kim loại, hợp kim d ới tác dụng hóa học của môi tr ờng

C sự phá hủy kim loại chỉ do kim loại tiếp xúc với dung dịch axit

D Cả A, B, C đều đúng

2 Sự ăn mòn kim loại phụ thuộc:

A Nhiệt độ

B Thành phần môi tr ờng

C- Thành phần kim loại

D Cả A, B và C

3 Để bảo vệ các kim loại khỏi sự ăn mòn cần:

A Sơn, mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại

B Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn

C Để kim loại nơi khô ráo

D- Cả A, B và C

B sự phá hủy kim loại, hợp kim

d ới tác dụng hóa học của môi tr ờng

D Cả A, B và C

D.Cả A, B và C

I Kiến thức cần nhớ

1 Tính chất hoá học của kim loại

a Dãy hoạt động hoá học của kim loại

b ý nghĩa của dãy HĐHH của kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb (H) , Cu, Ag, Au

2 Tính chất hoá học của kim loại nhôm và sắt

3 Hợp kim của sắt: Thành phần tính chất và sản xuất gang, thép

c Tính chất hoá học của kim loại

4 Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

II Bài tập

Bài 2b, d trang 69 (SGK)

Cặp chất nào xảy ra phản ứng

Viết ph ơng trình phản ứng (nếu có)

b- Al và HNO3 (đặc nguội)

d- Fe và dung dịch Cu(NO3)2

Bài 4a trang 69 (SGK)

Viết PTHH biểu diễn sự chuyển đổi hoá học sau đây:

a- Al -> Al1 2O32-> AlCl3 -> Al(OH)3 3 -> Al4 2O3 -> Al -> AlCl5 6 3

B i l m ài làm ài làm

PTHH là:

d Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu

B i l m ài làm ài làm

1/ 4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3 3/ AlCl3 + 3 NaOH -> Al(OH)3 + 3 NaCl 2/ Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2O

t0



4/ 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O 5/ 2Al2O3 4Al + 3O2 6/ 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

đpnc

to

Tiết 28 - Luyện tập ch ơng 2: Kim loại

I Kiến thức cần nhớ

II Bài tập

Bài 2 trang 69 (SGK) phần b, d

Bài 4a trang 69 (SGK)

d Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu

1/ 4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

3/ AlCl3 + 3 NaOH -> Al(OH)3 + 3 NaCl

2/ Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2O

t0

4/ 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O

6/ 2Al + 35/ 2Al2O3 4Al + 3OClđpnc2 -> 2AlCl3 2

to

Bài 5 tr.69 (SGK)

Cho 9,2 gam một kim loại A hoá trị I phản ứng với khí Clo d thì thu d ợc 23,4 gam muối Hãy xác định tên kim loại A và viết kí hiệu hoá học của kim loại đó ?

PTHH là: 2A + Cl2 -> 2ACl 2(mol) 1(mol)

Bài làm:

- Gọi khối l ợng mol của A là MA (gam)

Áp dụng CT: M = m/n = 9,2/0,4 = 23 (g)

Vậy khối l ợng mol của kim loại A là 23 gam ứng với NTK của A là 23 đvC nên A là kim loại Natri

Kí hiệu hoá học là: Na

Theo ĐL BTKL: mA + m Cl = mACl > mCl= mACl - mA = 23,4 - 9,2 = 14,2 (g)

2

2

Ta cú nCl = 14,22 /71 = 0,2 (mol) Theo PTHH ta cú nA = 2nCl2= 2.0,2 = 0,4 (mol)

Cho 9,2 gam một kim loại A hoá trị I phản ứng với khí Clo d thì thu d ợc 23,4 gam muối Hãy xác định tên kim loại A và viết KHHH

Cách làm bài 5 tr.69 SGK

( á p dụng theo định luật bảo toàn khối l ợng )

+ Tìm MA = m/n

+ Kết luận

TiÕt 28 - LuyÖn tËp ch ¬ng 2: Kim lo¹i

I KiÕn thøc cÇn nhí

II Bµi tËp

- PTHH lµ: 2A + Cl2 -> 2ACl 2(mol) 2(mol)

Bµi lµm:

- Gäi khèi l îng mol cña A lµ MA (gam)

- Theo bµi cho ta cã: nA = 9, 2/MA (mol)

nACl = 23, 4/ MA + 35,5 (mol)

- Theo PTHH: nA = nACl; nªn ta cã PT§S sau:

Bµi 5 tr 69

Có 4 kim loại A,B, C, D đ ều đứng sau Mg Biết rằng

+ A và B đều phản ứng với dd HCl và giải phóng HCl.

+ B tác dụng với dung dịch muối A và giải phóng A

+ D tác dụng với dung dịch muối C và giải phóng C

? Hãy xác định thứ tự các kim loại theo chiều hoạt động hoá học giảm dần

a) B, D, C, A b) D, A,B, C c) B, A, D, C

e) C,B, D, A d) A, B, C, D

Mg, Al, Cu, Ag

H ớng dẫn học ở nhà

Bài 7tr.69 (SGK)

- Gọi số mol của nhôm là x

- Số mol H2 là 0,56/22,4= 0,025 mol.

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

x 1,5x

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

0,025 -1,5x 0,025 -1,5x

Ta có ph ơng trình đại số

27x + 56.(0.025 - 1,5 x) = 0,83

mAl = x 27 = ? (g)

mFe = 0,83 - mAl = ? (g)

Thành phần % theo khối l ợng của sắt, nhôm là:

% mAl = mAl/mhh. 100% = ? %

% mFe = 100% - %mAl = ? %

( ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng - nÕu cã )

6- Al + - > AlCl3

4- Al(OH)3 -> Al2O3 + .

1-Al + > Al2O3

5- Al2O3 -> Al +

3- AlCl3 + -> Al(OH)3 + .

2- Al2O3 + - -> AlCl3 + .

Xin ch©n thµnh c¶m ¬n!

kÝnh chóc c¸c thÇy c«, cïng c¸c em