Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại

Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các...

Bài tập 1

Hãy điền công thức hóa học phù hợp vào chỗ

trống và viết PTHH cho mỗi trường hợp sau:

1 ………+ O2 > Fe3O4

2 ………+ Cl2 > NaCl

3 Na + …… > NaOH + H2

4 Fe + ……. > FeCl2 + H2

5 Al + …… > Al(NO3)3 + Cu

Bài tập 1

4 Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2

5 2Al + 3 Cu(NO3)2  2Al(NO3)3 + 3Cu

1 3 Fe + 2O2  Feto 3O4

2 2 Na + Cl2  2NaCl to

3 2Na + 2 H2O  2NaOH + H2

Bài tập 2 (bài 3/SGK/69)

Có 4 kim loại A,B,C,D đứng sau

Mg trong dãy HĐHH Biết rằng:

- A và B tác dụng với dd HCl giải phóng khí H2

- C và D không phản ứng với dd HCl

- B tác dụng với dd muối của A và giải phóng A

- D tác dụng với dd muối của C

và giải phóng C

Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào sau đây là đúng (theo chiều hoạt động hóa học giảm dần:

e C,B,D,A

=> A,B đứng trước H

=> C,D đứng sau H

=> B đứng trước A

=> D đứng trước C

Hãy hoàn thành bảng sau:

Sự giống và khác nhau về tính chất hóa học của Al và Fe

Giống

nhau

Khác

nhau

- Al, Fe đều có tính chất hóa học của kim loại

- Đều không phản ứng với HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội

- Al có phản ứng với kiềm

-Khi tham gia phản ứng tạo hợp

chất Al chỉ có hóa trị (III), còn sắt

tạo thành hợp chất trong đó Fe có

hóa trị (II) hoặc (III) Al hoạt động

hóa học mạnh hơn Fe

Viết các phương trình hóa học biểu diễn

sự chuyển đổi sau đây:

a Al Al2O3  AlCl3  Al(OH)3



Al2O3  Al  AlCl3.

(5) (6)

Bài 4a trang 69 SGK

0

(1) :4Al 3O  t 2Al O

(2) :Al O 6HCl   2AlCl 3H O

(3) :AlCl 3NaOH   Al OH( ) 3 NaCl

0

(4) :2 (Al OH)  t Al O  3H O

dpnc

(5) :2Al O    4Al 3O

0

(6) :2Al 3Cl  t 2AlCl

2 Bài 5 trang 69 SGK

Hướng dẫn:

- Để xác định kim loại A ta phải tìm được khối lượng mol của A.

B1: Viết PTHH

B2: Lập phương trình đại số tìm khối lượng mol của A

B3: Trả lời

Hướng dẫn bài 7* trang 69 SGK

Tóm tắt:

0,83g Al

Fe

+ H2SO4 loãng, dư

Khí H2

(V=0,56 l)

=> n = 0,025 mol

Đặt ẩn số:

Số mol của H2 ở (1) là x

=> Số mol của H2 ở (2) là 0,025 - x

x

2 3

x

=> x = ? mol

b.

mhh = mAl + mFe

= 27 + 562 (0,025 – x) = 0,83

3

x

=> m Al => %Al

=> %Fe = 100 - %Al