Bài 9. Axit nitric và muối nitrat

Sản phẩm của phản ứng giữa nito và kim loạiAR T IN IỐ U Công thức hóa học của Amoni hiđrocacbonat?. Tính axit+ Làm quỳ tím hóa đỏ + Tác dụng với oxit bazơ + Tác dụng với muối của axit

Sản phẩm của phản ứng giữa nito và kim loại

AR

T

IN

IỐ

U

Công thức hóa học

của Amoni hiđrocacbonat?

O3

CH

H4N

Một tính chất khác của

NH 3 ngoài tính khử

UẾ

YƠ

ZA

B

H

NÍ

T

TỪ KHÓA

Sở giáo dục và đào tạo quẢng nam

TRƯỜNG THPT NGUYỄN DỤC

Công thức cấu tạo Mô hình phân tử

+5

II Tính chất vật lí

VD 1

VD 2

II Tính chất vật lý:

+) HNO3 tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, d=1,53 g/cm 3

+) HNO3 kém bền Ngay ở điều kiện thường, khi có

ánh sáng, d 2 HNO3 bị phân hủy một phần giải khí

NO2 khí này tan trong dd axit, làm cho dd có màu vàng +) HNO3 Tan trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào

+) HNO3 Trong PTN thường có loại đặc C%=68%,

D=1,4 g/cm 3

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

+5

* Nhận xét:

HNO3  H+ + NO3

-+

1 Tính axit

+) Làm quỳ tím hóa đỏ

+) Tác dụng với oxit bazơ

+) Tác dụng với muối của axit yếu hơn +) Tác dụng với bazơ

Ví dụ:

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Sắp xếp số oxi hóa tăng dần của nitơ?

Số oxi hóa tăng dần của nitơ:

NH 4 NO 3 , N 2 , N 2 O, NO, NO 2 , HNO 3

Số oxi hóa tăng dần của nitơ:

NH-3 4 NO 3 , N 20, N+12 O, NO, NO+2 +4 2 , HNO+5 3

NH-3 4NO3, N0 +12, N2O, NO, NO+2 +4 2, HNO+5 3

+ n.e

* NH 4 NO 3 không sinh ra ở dạng khí, nhưng khi cho kiềm vào d2, thấy có khí mùi khai.

* N 2 O là khí vui, khí gây cười

* N 2 không duy trì sự hô hấp, sự cháy

LƯU Ý

Với M là kim loại, n: hóa trị cao nhất của M

M : k

hử m ạnh:

A

l, M

g, C a…

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

2 Tính oxi hóa 2 Tính oxi hóa

a Tác dụng với kim loại a Tác dụng với kim loại

Đồng tác dụng với axit nitric loãng

a Tác dụng với kim loại a Tác dụng với kim loại

VD 3

V D 4

đặc, nguội, Al và Fe bị thụ động hóa

a Với kim loại

2 Tính oxi hóa

2 Tính oxi hóa

c Với hợp chất

HNO3 đặc còn oxi hóa được nhiều hợp chất vô cơ

và hữu cơ Vải, giấy, mùn cưa, dầu thông,… bị

phá hủy hoặc bốc cháy khi tiếp xúc với HNO3 đặc

HNO3 đặc còn oxi hóa được nhiều hợp chất vô cơ

và hữu cơ Vải, giấy, mùn cưa, dầu thông,… bị

phá hủy hoặc bốc cháy khi tiếp xúc với HNO3 đặc

3 10 3 5 FeO + HNO3 (loãng)  Fe(NO3)3 + NO + H2O 3H2S + 2 HNO3 (loãng)  3S + 2NO + 4H2O

Ví dụ:

-Axit HNO3 là axit mạnh

-Axít HNO3 có tính oxi hóa

-Đưa kim loại, phi kim lên hóa

trị cao nhất (vd: Fe lên Fe (III))

-Axit HCl và H2SO4 loãng có tính oxi hóa yếu thể hiện ở ion H +

-Do đó không phản ứng với kim loại đứng sau H

-Giải phóng ra H2 khi phản ứng với kim loại

-Đưa kim loại lên hóa trị thấp (vd: Fe lên Fe (II))

-Không tác dụng với phi kim

Khí NO2 ,NO là nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa axit, làm ô nhiễm

môi trường

Vậy chúng ta xem một số hình ảnh về nguyên nhân sinh ra khí NO2 , NO và hậu quả ảnh hưởng đến môi trường

N 2 + O 2 2NO

Do đó chúng ta cần có ý thức bảo vệ môi trường

Câu 1 Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 không tạo ra được chất nào dưới đây?

HNO3 không tạo ra được chất nào dưới đây?

A NH4NO3

B N2

Đáp Án : C

Câu 2: Những kim loại nào sau đây không pứ

Câu 2: Những kim loại nào sau đây không pứ

Đáp Án : A

Câu 3 Axit nitric đều phản ứng được với các nhóm

chất nào?

chất nào?

Đáp Án : D

Câu 4 Phản ứng nào dưới đây KHÔNG dùng để

minh họa tính axit của HNO3?

minh họa tính axit của HNO3?

Câu 5 Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 672 ml khí N2 (sản phẩm

khử duy nhất) Giá trị m bằng:

HNO3 loãng, dư thu được 672 ml khí N2 (sản phẩm

khử duy nhất) Giá trị m bằng:

Đáp Án : A