Bài 9. Axit nitric và muối nitrat

Bài 9. Axit nitric và muối nitrat tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩn...

Câu 1 Để điều chế nitơ trong PTN, người ta đun nóng

A.NH4NO2

B.NH4NO3

C.NH4Cl

D.KNO3

Câu 2 Hiện tượng gì xảy ra khi nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH3 đặc, rồi đưa 2 đũa lại gần nhau

A Không có hiện tượng gì

B Có khói màu nâu xuất hiện

C Có khói trắng xuất hiện

D Có khói màu màu vàng xuất hiện

Câu 3 Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào đúng

A.Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation

amoni và anion gốc axit

B. Muối amoni là chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit

C. Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng, khí thoát ra làm quỳ tím

ẩm hoá đỏ

D. Khi nhiệt phân muối amoni luôn có khí amoniac thoát ra

Câu 4 Trong công nghiệp thực phẩm, chất nào sau đây được dùng làm bột nở, làm cho bánh trở nên xốp

A.NaHCO3

B.NH4Cl

C.NH4HCO3

D.NH4NO3

Câu 5 Nước mưa thường có

A.pH>7

B.pH<7

C.pH=7

BÀI 12 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

I CẤU TẠO PHÂN TỬ

A AXIT NITRIC

CTPT: HNO3

O O

+5

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm

NO2 tan trong dung dịch axit làm cho dung dịch thường có màu vàng

- Axit nitric tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

O O

+5

Tính

axit

Tính o

xi ho á

1 Tính axit

mạnh

Làm quỳ tím hoá đỏ

Tác dụng oxit bazơ

Tác dụng với bazơ

Tác dụng với muối

Al2O3 + HNO3 

Al(OH)3 + HNO3 

Na2CO3 + HNO3 

2 Tính oxi hoá mạnh

a Tác dụng với kim loại

KL + HNO3  Muối nitrat + SP khử + H2O

(trừ Pt, Au) (KL có số oxh cao nhất)

Đối với KL có tính khử yếu, HNO3 đặc tạo

HNO3 loãng tạo

NO2 NO

KL có tính khử mạnh, HNO3 loãng tạo N2O, N2 hoặc

NH4NO3

bị thụ động hoá trong HNO3 đặc, nguộiAl, Fe

VD: Cu + HNO3 đặc nóng

Cu + 4HNO3 (đặc)  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Cu + HNO3 (loãng)  + + H2O

Al + HNO3 (loãng)  + N2O + H2O

Zn + HNO3 (loãng)  + NH4NO3 + H2O

Al(NO3)3 Zn(NO3)2

NO Cu(NO3)2

2 Tính oxi hoá

b Tác dụng với phi kim

C + HNO3 (đặc) 

P + HNO3 (đặc) 

S + HNO3 (đặc) 

+ NO2 + H2OCO2

+ NO2 + H2O

+ NO2 + H2O

H2SO4 H3PO4

2 Tính oxi hoá

c Với hợp chất

FeO + HNO3 loãng 

Fe3O4 + HNO3 loãng 

Fe2O3 + HNO3 loãng 

Fe(NO3)3 + NO + H2O

Fe(NO3)3 + NO + H2O

Fe(NO3)3 + H2O

TÓM TẮT AXIT NITRIC

O O

Chua co´ tiêu dê`.flipchartTrò chơi ô chữ