giao an hoa 9

Xem trước bài: Tính chất hóa học của oxit-khái quát về sự phân loại oxit.. - Gợi ý tính chất của oxit bazơ tác dụng với oxit axit.. Củng cố – kiểm tra đánh giá: 12’ + Củng cố: Nhắc lại

Ngày soạn: Tuần 1

Ngày daỵ: Tiết 1

ÔN TẬP MỘT SỐ KIẾN THỨC CƠ BẢN LỚP 8

Trực quan + các phương pháp khác.

Đồ dùng dạy học:

GV: Hệ thống bài tập, câu hỏi, bảng phụ

HS: Nghiên cứu trước bài ở nhà.

Tiến trình bài giảng:

Bài tập 1: Em hãy viết

CTHH của các chất có tên

gọi sau và phân loại

chúng : Kali cacbonat,

đồng(II)oxit, lưu huỳnh

trioxit, axit sunfuric, natri

hiđroxit.

- Gọi nhắc lại KN oxit, axit,

bazơ, muối.

- Cho hs thảo luận nhóm

- Thời gian thảo luận là 5’.

- Gọi đại diện nhóm lên

bảng trình bày.

- Chú ý quan sát.

- Nhắc lại HN oxit, axit, bazơ, muối.

- Thảo luận nhóm.

- Chú ý nghe.

- Đại nhóm trình bày.

I Bài tập:

Bài tập 1: Em hãy viết CTHH của các chất có tên gọi sau và phân loại chúng : Kali

cacbonat, đồng(II)oxit, lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric, natri hiđroxit.

Giải Kali cacbonat: K 2 CO 3 - Muối Đồng(II)oxit: CuO – Oxit bazơ Lưu huỳnh trioxit: SO 3 – Oxit axit Axit sunfuric: H 2 SO 4 –

- Gọi đại nhóm khác nhận

xét, bổ sung.

- Chỉnh lí.

- Treo bảng phụ có ghi sẵn

bài tập.

Bài tập 2: Gọi tên, phân

loại các hợp chất sau:

Na 2 O, SO 2 , HNO 3 , CaCO 3 ,

Mg(OH) 2

- Tiến hành tương tự như

trên.

- Gọi đại nhóm trình bày.

- Gọi đại nhóm khác nhận

xét bổ sung.

- Chỉnh lí.

- Nhận xét, bổ sung.

- Ghi nhớ kiến thức, chép vào tập.

- Chú ý quan sát.

- Đại diện nhóm trình bày.

- Đại diện nhóm khác nhận xét, bổ sung.

- Ghi nhớ kiến thức, ghi vào tập.

Axit Natri hiđroxit: NaOH – Bazơ

Bài tập 2: Gọi tên, phân loại các hợp chất sau:

Na 2 O, SO 2 , HNO 3 , CaCO 3 , Mg(OH) 2

* Hoạt động 2: Oân lại các công thức thường dùng để vận dụng làm bài tập

TG HĐGV HĐHS ND

15’

- Yêu cầu các nhóm hệ

thống lại các công thức

thường dùng để làm bài

tập.

- Gọi 1 số hs giải thích các

KN trong các công thức

- Viết công thức tính số mol, khối lượng, nồng độ %, nồng độ mol.

- Giải thích các kí hiệu trong công thức.

II Các công thức thường dùng:

- Treo bảng phụ có ghi sẵn

bài tập:

Bài tập 1: Tính khối lượng

của 0,5 mol Zn?

- Cho hs thảo luận

nhóm để giải.

- Thời gian thảo luận là 5’

- Gọi đại nhóm lên bảng

trình bày.

- Gọi đại diện nhóm khác

nhận xét, bổ sung.

- Chỉnh lí.

- Treo bảng phụ có ghi sẵn

bài tập:

Bài tập 2: Hòa tan 50 g

muối NaCl vào 450 g

nước Tính nồng độ %

của dd trên?

- Tiến hành tương tự như

trên.

- Gọi đại nhóm trình bày,

nhận xét, bổ sung.

- Chỉnh lí.

- Chú ý quan sát.

- Thảo luận nhóm.

- Chú ý nghe.

- Đại diện nhóm trình bày.

- Đại diện nhóm khác nhận xét, bổ sung.

- Ghi nhớ kiến thức, chép vào tập.

- Chú ý quan sát.

- Đại diện nhóm trình bày, nhận xét, bổ sung.

- Ghi nhớ kiến thức, chép vào tập

Bài tập 1: Tính khối lượng của 0,5 mol Zn?

Xem trước bài: Tính chất hóa học của oxit-khái quát về sự phân loại oxit.

V.RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY

-

-CM = n : V(l)C% = (mct : mdd).100

Ngày soạn: Tuần 1

Ngày daỵ: Tiết 2 CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Bài 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT.

KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

Trực quan + các phương pháp khác

III Đồ dùng dạy học:

GV: Chuẩn bị: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút, CuO, CaO, H2 O,

dd HCl, quỳ tím

HS: Nghiên cứu trước bài ở nhà.

IV Tiến trình bài giảng:

* Hoạt động 1:

TG HĐGV HĐHS ND

- Yêu cầu hs nhắc lại khái

niệm oxit bazơ và oxit axit.

- Hướng dẫn các nhóm làm

- Chú ý nghe.

- Các nhóm làm TN.

I Tính chất hóa học của oxit:

1 Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào?

Cho vào ống 2: mẫu CaO.

Thêm vào mỗi ống nghiệm

2-3ml H 2 O, lắc nhẹ.

Dùng ống hút nhỏ vài giọt

chất lỏng có trong 2 ống

nghiệm trên vào 2 mẫu

giấy quỳ tím rồi quan sát

- Yêu cầu các nhóm hs rút

ra kết luận và viết ptpư.

- Hướng dẫn hs làm TN.

- Yêu cầu hs quan sát

H 1.1 trong SGK.

- Giải thích cho hs: Bằng

thực nghiệm 1 số oxit bazơ

như: CaO, Na 2 O,…

+OxitMuối.

- Giải thích và hướng dẫn

hs viết ptpư

- Huớng dẫn hs biết được

các gốc axit tương ứng với

oxit axit thường gặp.

VD: Oxit axit Gốc axit

- CuO không pư với nước.

- CaO pư với nướcdd Bazơ.

- Rút ra kết luận.

- Chú ý nghe

- Viết ptpư.

BaO r +CO 2k  BaCO 3r

- Rút ra kết luận.

- Chú ý nghe.

- Viết ptpư.

P 2 O 5r +3H 2 O l 2H 3 PO 4dd

- Rút ra kết luận.

a Tác dụng với nước:

CaO r +H 2 O l  Ca(OH) 2dd

Na 2 O, BaO,… cũng cho p.ư tương tự.

KL: Một số oxit bazơ tác dụng

với nước  dd Bazơ (kiềm).

b Tác dụng với axit:

KL: Một số oxit bazơ (CaO,

Na 2 O, BaO, … ) tác dụng với oxit axit  Muối.

2 Oxit axit có những tính chất hóa học nào?

a Tác dụng với nước:

P 2 O 5r +3H 2 O l  2H 3 PO 4dd

Hướng dẫn hs viết ptpư.

Rút ra kết luận.

- Thuyết trình: Nếu thay

CO 2 bằng SO 2 , P 2 O 5 … cũng

xảy ra pư tương tự.

- Gợi ý tính chất của oxit

bazơ tác dụng với oxit axit

Yêu cầu hs viết ptpư và rút

ra kết luận.

- Viết ptpư.

CO 2k +Ca(OH) 2dd  CaCO 3r +H 2 O l

- Rút ra kết luận.

- Chú ý nghe.

- Viết ptpư.

CO 2 +BaO  BaCO 3

- Rút ra kết luận.

KL: Nhiều oxit axit (SO2 , SO 3 ,

N 2 O 5 ,…) tác dụng với nước 

dd axit.

b Tác dụng với bazơ:

CO 2k +Ca(OH) 2dd  CaCO 3r +H 2 O l

KL: Oxit axit tác dụng với dd

Bazơ  Muối+H 2 O

c Tác dụng với oxit bazơ:

CO 2 +BaO  BaCO 3

KL: Oxit axit tác dụng với 1

số oxit bazơ  Muối.

* Hoạt động 2:

TG HĐGV HĐHS ND

10’

- Giải thích dựa vào tính

chất hóa học, người ta chia

oxit la2m 4 loại.

- Dựa vào thông tin SGK hs

nêu 4 loại oxit đó và cho ví

dụ từng loại.

- Giảng: trong chương trình

lớp 9 ta chỉ xét 2 loại oxit cơ

bản là: oxit axit và oxit

bazơ.

Còn 2 loại oxit còn lại lên

lớp trên ta sẽ học

- Minh hoạ oxit lưỡng tính:

- Chú ý nghe.

- Ghi nhớ kến thức.

II Khái quát về sự phân loại oxit:

Dựa vào tính chất hóa học của oxit, chia ra làm 4 loại:

1 Oxit bazơ: là những

oxit tác dụng với dd axitMuối+H 2 O

2 Oxit axit: là những oxit tác

dụngvới dd bazơ

Muối+H 2 O

3 Oxit lưỡng tính: là những

oxit tác dụng với

dd bazơ và tác dụng với dd axitMuối+H 2 O

4 Oxit trung tính: còn gọi là

oxit không tạo muối là những oxit không tác với axit, bazơ,

H 2 O.

VD: CO, NO,…

3 Củng cố – kiểm tra đánh giá: 12’

+ Củng cố: Nhắc lại các phần chính của bài: Những tính chất hóa học của oxit bazơ và oxit axit.

+ Kiểm tra đánh giá: Từ những chất: Canxi oxit, lưu huỳnh đioxit, cacbon đioxit, lưu huỳnh trioxit, kẽm oxit, em hãy chọn chất thích hợp điền vào các sơ đồ p.ư sau:

a Axit sunfuric + …  Kẽm sunfat + Nước

b Natri hiđroxit + …  Natri sunfat + Nước.

c Nước + …  Axit sunfrơ.

d Nước + …  Canxi hiđroxit.

e Canxi oxit + …  Canxi cacbonat.

Dùng các công thức hóa học để viết tất cả những pthh của các sơ đồ p.ư trên.

4 Dặn dò: 1’

Học bài.

Làm bài tập 1, 2, 5 trang 6 SGK Riêng bài 4, 6 dành cho các em khá – giỏi làm.

Xem trước bài: Một số oxit quan trọng.

V.RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY

Ngày soạn: Tuần 2

Ngày daỵ: Tiết 3 Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

-Mục tiêu:

Kiến thức: Giúp HS:

- Hiểu được những tính chất của CaO.

- Biết được các ứng dụng của CaO, các phương pháp điều chế CaO trong PTN và trong CN Kỹ năng:

- Rèn luyện hs KN viết ptpư và giải các bài hóa học.

Thái đô:

- Ham thích nghiên cứu khám phá.

Phương pháp:

Trực quan + các phương pháp khác

Đồ dùng dạy học:

GV: Chuẩn bị: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh, CaO, dd HCl, dd H 2 SO 4 , CaCO 3 , dd Ca(OH) 2 , tranh lò nung vôi trong CN và thủ công.

HS: Nghiên cứu trước bài ở nhà.

Tiến trình bài giảng:

Oån định lớp: 1’

Kiểm tra bài củ: 5’

HS1: Nêu tính chất hóa học của oxit bazơ Viết các ptpư minh họa?

HS2: Làm bài tập số 1 trang 6 SGK.

- Hỏi: Tính chất của 1

chất có mấy tính chất cơ

bản?

- Yêu cầu hs quan sát

mẫu CaO và nêu tính

chất vật lý.

- CaO thuộc loại oxit

nào? Vậy CaO có những

- Trả lời: Có 2 tính chất

cơ bản: tính chất vật lý và tính chất hóa học.

- Chú ý quan sát.

Nêu tính chất vật lý:

Là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao (2585 0 C).

- Trả lời: oxit bazơ.

Tác dụng với: nước, axit,

I Canxi oxit có những tính chất nào?

1 Tính chất vật lý:

- Là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao (2585 0 C).

2 Tính chất hóa học:

’

tính chất hóa học nào?

- Chúng ta hãy thực hiện

- Giảng: Ca(OH) 2 ít tan

trong nước, phần lớn tan

trong dd bazơ.

- Biểu diễn TN: td với

axit

- Yêu cầu hs nhận xét

hiện tượng Viết ptpư.

- Hỏi: Nếu để CaO lâu

ngày trong KK thì nó như

thế nào? Viết ptpư?

oxit axit.

- Chú ý nghe.

- Chú ý quan sát.

- Nêu hiện tượng: Bốc hơi nước, toả nhiệt.

Ptpư:

CaO r +H 2 O l  Ca(OH) 2r

- Chú ý nghe.

- Chú ý quan sát.

- Nêu hiện tượng: CaO tan dần.

Ptpư:

CaO r +2HCl dd  CaCl 2dd +H 2 O l

- Trả lời: Đóng thành cục.

Ptpư:

CaO r +CO 2k  CaCO 3r

a Tác dụng với nước:

CaO r +H 2 O l  Ca(OH) 2r  P.ư tôi vôi

b Tác dụng với axit:

- Hỏi: Các em hãy nêu

các ứng dụng của CaO?

- Cho hs liên hệ thực tế.

- Liên hệ thực tế.

II CaO có những ứng dụng gì?

- Dùng trong CN luyện kim.

- Làm nguyên liệu cho

CN hóa học

- Khử chua đất trồng trọt, sát trùng, diệt nấm,khử độc,…

* Hoạt động 3: Sản xuất canxi oxit.

TG HĐGV HĐHS ND

- Trong thực tế, người ta

sản xuất CaO từ nguyên

liệu nào?

- Thuyết trình về các p.ư

hóa học xảy ra trong lò

nung vôi

- Yêu cầu hs viết ptpư.

- Trả lời: Từ đá vôi (CaCO 3 ) và chất đốt (than đá, củi, dầu)

- Chú ý nghe.

- Viết ptpư:

t 0

C r + O 2k  CO 2k

t 0

CaCO 3r  CaO r + CO 2k

III Sản xuất CaO như thế nào?

1 Nguyên liệu:

- Đá vôi (CaCO 3 ) và chất đốt (than đá, củi, dầu).

2 Các phản ứng hóa học xảy ra:

t 0

C r + O 2k  CO 2k

t 0

CaCO 3r  CaO r + CO 2k

4 Củng cố – kiểm tra đánh giá: 7’

+ Củng cố: Nhắc lại các phần chính của bài: Tính chất vật lý, hóa học, ứng dụng và điều chế CaO.

+ Kiểm tra đánh giá:

Viết ptpư thực hiện sự chuyển đổi sau:

Ca(OH)2

CaCl2

CaCO3  CaO Ca(NO3)2

CaCO3

5 Dặn dò: 1’

Học bài

Làm bài tập 2, 4 trang 9 SGK Riêng bài 2 dành cho hs khá-giỏi làm

Xem trước bài: SO2

V.RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY

-Ngày soạn: Tuần 2

Ngày daỵ: Tiết 4 Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (TT)

Trực quan + các phương pháp khác

III Đồ dùng dạy học:

GV: Chuẩn bị: Tranh phóng to H.1.6-7 trang 10 SGK

HS: Nghiên cứu trước bài ở nhà.

Tiến trình bài giảng:

Oån định lớp: 1’

Kiểm tra bài củ: 5’

HS1: Nêu tính chất hóa học của CaO ? Viết ptpư.

HS2: Làm bài tập 4 trang 9 SGK

Bài mới:

Vào bài: 1’

Hôm nay ta nghiên cứu thêm 1 loại oxit mà điển hình là SO 2 Vậy SO 2 có những tính chất gì? Ứng dụng và được sản xuất như thế nào? Bài học hôm nay giúp các em biết được các vấn đề này

* Hoạt động 1: Tính chất của lưu huỳnh đioxit.

TG HĐGV HĐHS ND

- Cho hs đọc thông tin.

- Hỏi: Các em hãy nêu tính

chất vật lý của SO 2

- Gọi hs nhắc lại tính chất

hóa học của oxit axit.

- Tác dụng với nước- Gv

giải thích năng hình vẽ 1.6

Sau đó cho hs viết pthh

- Tác dụng với bazơ- Gv

- Đọc thông tin.

- Trả lời: Là chất khí không màu, mùi hắc, độc(gây ho, viêm đường hô hấp), nặng hơn không khí

- Nhắc lại từng tính chất.

- Chú ý nghe.

- Viết ptpư:

SO 2k + H 2 O l  H 2 SO 3dd

I Lưu huỳnh đioxit có những tính chất gì?

1 Tính chất vật lý:

- Là chất khí không màu, mùi hắc, độc(gây ho, viêm đường hô hấp), nặng hơn không khí.

2 Tính chất hóa học:

a Tác dụng với nước:

SO 2k + H 2 O l  H 2 SO 3dd

axit sunfurơ

b Tác dụng với bazơ:

SO 2k + Ca(OH) 2dd 

giải thích hình 1.7 Sau đó

yêu cầu hs viết ptpư.

- Yêu cầu hs viết ptpư với

oxit bazơ.

- Cho hs viết ptpư tương tự:

SO 2 +CaO

- Qua những tính chất trên

ta kết luận SO 2 thuộc loại

oxit nào?

- Chú ý nghe.

- Viết ptpư:

SO 2k + Ca(OH) 2dd  CaSO 3r + H 2 O l

- Cho hs đọc thông tin

- Gọi hs nêu ứng dụng của

SO 2

- Gọi hs đọc mục em có

biết.

- Đọc thông tin.

- Trả lời: Dùng để sản xuất

H 2 SO 4 Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong CN giấy Dùng làm chất diệt nấm

II SO 2 có ứng dụng gì?

- Dùng để sản xuất H 2 SO 4

- Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong CN giấy.

- Dùng làm chất diệt nấm.

* Hoạt động 3: Điều chế lưu huỳnh đioxit.

- Yêu cầu hs viết ptpư.

- Trong CN tiến hành tương

tự như trên.

- Yêu cầu hs viết ptpư.

- Chú ý nghe.

+ Củng cố: Nhắc lại các phần chính của bài: Tính chất vật lý và tính chất hóa học của SO2, ứng dụng và điều chế SO2

+ Kiểm tra đánh giá:

Viết pthh thực hiện chuỗi biến hóa sau:

CaCO3

S  SO2 H2SO3  Na2SO3  SO2

Na2SO3

5 Dặn dò: 1’

Học bài

Làm bài tập 2, 3, 4, 5 trang 11 SGK Riêng bài 6 dành cho các em khá-giỏi Xem trước bài: Tính chất hóa học của axit

V.RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY

-Ngày soạn: Tuần 3

Ngày daỵ: Tiết 5 Bài:TÍNH CHẤT HOA HỌC CỦA AXÍT

-GV: chuẩn bị :+Hoa chất:dung dịch HCl,H2 SO 4 lõang ,quỳ tím,Zn,Al,Fe (Fe 2 O 3, Fe(OH) 3

+Dụng cụ:ống nghiệm,đđũa thủy tinh -HS:nghiêncứu trước ở nhà

IV Ti ế n trình bài giảng :

1/.Ổ n đđ ị nh l ớ p :1’

2/ Bài m ớ i :

Vò bài:1’

Các axit khác nhau chúng cĩ một số tính chất giống nhau.Vậy đĩ là những tính chất nào?

Hoạt động:Tìm hiểu tính chất hĩa học của axít

T

G

-Kiểm tra kiến thức củ cho

HS,nêu lại khái niệm về axit,cho

1/Ti ề n hành TN,nhận

xét ,kết luận

2/Nêu ph ầ n TN :

-Nhận tiến hành TN -Nhận xét,kết luận -Viết ptpư

-HS đọc cách tiến hành TN_Tiến hành_Nhận

-Thơng báo phần chú ý

3/Tác d ụ ng v ớ i BaZ ơ :

Tiến hành như tác dụng với KL

-Cho HS biết khái niệm về phản

ứng trung hịa

4/Tác d ụ ng v ớ i oxit baz ơ

-Tiến hành như phần trên

-Thơng báo thêm:ngồi ra axit

tác dụng với muối

xét _Viết ptpu.Kết

2dd +H 2 SO 4dd  CuSO 4dd +H 2 O

4/Tác d ụ ng v ớ i oxit baz ơ

Fe 2 O 3 +HClFeCl 3 +H 2 O

Ho

ạ t đ ộ ng 2 :Tìm hiểu axit mạnh và axit yếu

-Đặt vấn đề cho HS:dựa vào đâu người

axít ,cĩ mấy

loại

-Nhận xét.Cho HS đọc mục em

cĩ biết

-Phát biểu ,cho ví dụ II.Axít mạnh_Axít Yếu

Dựa vào tính chất hĩa học của axít chia thành 2 loại

-Axít mạnh:HCl,HNO 3

Ho

ạ t đ ộ ng 3 :Củng cố :

-Cho hs giải 2 bìa tập trên bảng -Hướng dẫn giải bài tập 4 Dăn dị:lam các bìa tập cịn lại trong SGK V.RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY

-Ngày soạn: Tuần 3

Ngày daỵ: Tiết 6Bàai: MỘT SỐ AXÍT QUAN TRỌNG

AXÍT CLOHYDRIC(HCl)

I/ M ụ c Tiêu :

1/Ki ế n th ứ c :

-Những kiến thức cơ bản về tính chất hĩa học của HCl.Viết pthh

-Ứng dụg quan trọng của axít này trong đời sống và sản xuất

2/K ỹ n ă ng :

-Sử dụng an tịan axit này trong quá trình thí nghiệm

-Vận dụng những tình chất của HCl trongviệc giải quyết các bài tập định tính

IV/.Ti ế n trình bài gi ả ng :

1/Ổ n đ ị nh l ớ p :1’

2/Bài m ớ i :

Vào bài :axít HCl rất quan trọng trong cơng nghiệp và đời sống

Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất của axít HCl

10’

-Cho học sinh lên bảng nêu

tính chất hĩa học của axít Viết

ptpu

-Gv :nhận xét

-Thơng báo cho học sinh HCl,

mang đầy đủ tính chất của axit,

cho hs nêu tính chất và viết pt

-Cho các hs khác nhận xét

-Kết luận:cĩ 4 tính chất

-Nêu tính chất hĩa học Của axít

-Viết pt -Nêu tính chất của HCl -Viết pthh

-Các học sinh khác nhận xét

I/.Tính chất của HCl:

-HCl là dung dịch của khí hydroclorua tan trong nước

-HCl cĩ tính chất của axít mạnh

1/.Tác d ụ ng qu ỳ tím :

Làm quỳ tím hĩa đỏ

2/.Tác dụng với KL Fe+2HClFeCl 2 +H 2

3/.Tác d ụ ng baz ơ :

2HCl+Cu(OH) 2 CuCl 2

+H 2 O

4/.Tác d ụ ng v ớ i oxít baz ơ :

CuO+2HClCuCl 2 +H 2 O

Hoạt động 2:Tìm hiểu ứng dụng của HCl

-Cho hs tìm hiểu các ứng

dụng của HCl.Trong thực tế

và SGK rút ra kết luận

-Thảo luận -Tìm hiểu ứng dụng của HCl

-Đại diện phát biểu

II/.Ứ ng d ụ ng c ủ a HCl :

-Điều chế các muối clorua -Làm sạch KL trước khi Hàn

-Tẩy rỉ KL Trước khi sơn, tráng ,mạ

-Chế biến thực phẩm,dược phẩm

Ho

ạ t đ ộ ng 3 :

Cũng cố,giải bài tập(3’) BT 1 : Cho hs chọn các chất :CuO,BaCl 2 ,Zn,ZnO.Chất nào tác dụng được HCl (viết pt) BT 2 :Giải bài tập 6: Cho hs:viết pt,tính số mol các chất dựa vào đề và liệt kê tỉ lệ,đặt ẩn số giải 3/ D ặ n dị :Làm bài tập ở nhà:1,3 V.RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY

-Ngày soạn: Tuần 4

Ngày daỵ: Tiết 7 Bàài AXÍT SUNFUARIC.H2SO4

I.M ụ c tiêu :

1/.Ki ế n th ứ c :

-Cho hs biết tính chất hĩa học chung và riêng của axit H2 SO 4 lõang và H 2 SO 4 đặc

-Biết dượcứng dụng của chúng trong đời sống thực tế

2/K ỹ n ă ng :sử dụng an tồn H2 SO 4 trong TN,các nguyên liệu và cơng đọan sản

xuấtH 2 SO 4 và những phản ứng hĩa học xảy ra,vận dụng chúng trong việc giải tập

-Hĩa chất :H 2 SO 4 loang,H 2 SO 4 đặc,đường kính ,giấy quỳ,Cu,BaCl 2

HS:Nghiên cưu trước ở nhà

IV Ti ế n trình bài gi ả ng :

1/Ổ n đ ị nh l ớ p :1’

2/Bài m ớ i :

Vào bài :1’

H 2 SO 4 là chất hĩa họ cần thiết trong dịi sống thực tế.Vậy chúng cĩ những tính chấy và ứng dụng gì?

Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất hĩa học của H2 SO 4

-Thông báo cho hs thận trọng

trong việc TN với H 2 SO 4 đặc -Viết pt

-Quan sát TN,hiện tượng -Nhận xét

nặng gần 2 lần nước,không bay hơi và dễ tan trong nước tỏa nhiều nhiệt

2/Tính ch ấ t hóa h ọ c

a/Tính chất của axit lỏang -Làm quỳ tím hóa đỏ

-Tác dụng với KL Fe+H 2 SO 4 FeSO 4 +H 2

-Tác dụng với Bazơ và oxit bazơ

Cu(OH) 2 +H 2 SO 4  CuSO 4 +2H 2 O CuO+H 2 SO 4 CuSO 4 +

H 2 O b/Tính chất của H 2 SO 4

đặc -Tác dụng với KL không giải phóng H 2

II.Ứng dụng của H 2 SO 4

Có ứng dụng rất rộng rãi :chế biến dầu mỏ,

phân bón,phẩm nhuộm

……

Ho ạ t đ ộ ng 3 :Sản xuất H2 SO 4

8’

-Cho hs tìm hiểu các nguyên

liệu,phương pháp và công đọan sản

xuất

-Nhận xét _Kết luận_Viết ptpư

cho từng công đọan

-Tìm hiểu SGK nêu các nguyên liệu cần thiết,phương pháp và các công đoạn

-HS nhận xét

III.S ả n xu ấ t axít H 2 SO 4

-Nguyên liệu là lưu huỳnh hoặc quặng pirít Fe.Sản xuất theo pt tiếp xúc t o

ạ t đ ộ ng 4 :Nhận biết H2 SO 4 và muối sunfát

5’

-Cho hs tiến hành TN.

Nhận xét đưa ra kết

luận

-Thơng báo cho hs ngồi

muối BaCl 2 cịn một số

muối kim loại

-Tiến hành TN -Nhận xét Viết pt IV.Nh bi ế t mu ậ n bi ố i sunfát ế t H 2 SO 4 và nh ậ n

-Dùng muối BaCl 2 hoặc Ba(OH) 2

H 2 SO 4dd + BaCl 2dd BaSO 4r

+2 HCl

Na 2 SO 4dd +BaCl 2dd BaSO 4

+2NaCl

Ho

ạ t đ ộ ng 5 :Củng cố ,dặn dị 5’

-Các chất sau chất nào tác dụng được với H 2 SO 4 (l),H 2 SO 4 (đ):Cu,CuO,Fe ,C 6 H 12 O 6

Viết pt

-Làm các bài tập cịn lại ở nhà

V.RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY

-Ngày soạn: Tuần 4

Ngày daỵ: Tiết 8 Bài :LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HĨHỌCCỦA

O XIT- AXÍT

I.M ụ c tiêu

1/Ki

ế n th ứ c :hs biết những tính chất của oxit,axit,oxit bazơ và muối ,mối quan hệ của chúng

-Tính chất hĩa hoc của axit và dẫn ra pthh minh họacho tính chất

GV:-sơ đị tính chất hĩa học của oxit bazơ,oxit axit

_Sơ đồ tíh chát hĩa học của axit HS: Ơn lại kiến thức về oxit,axit

IV.Ti ế n hành bài gi ả ng ;

1/

Ổ n d ị nh l ớ p :1’

2/Bài m ớ i :

Vào bài: oxit bazơ,oxit axit,axit có tính chất hóa học gì?Giưa chúng có mố quan hệ

như thế nào ? Hoạt động 1:

I.Tính ch ấ t hóa h ọ c c ủ a ôxít ;

-Thảo luận nhóm,thực hiện sơ đồ

-pt minh họa (1) CaO+SO 2 CaSO 3

(2) SO 2 +H 2 OH 2 SO 3

(3) Ca(OH) 2 +SO 2 CaSO 3 + H 2 O (4) CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 +H 2 O (5) CaO+ H 2 O Ca(OH) 2

Hoạt động 2:Tính chất của axít

M+H2OOxit bazơ

M+H2O

AxítBazơ

Oxit axit

M+H2OM

M

-Cho hs quan sát sơ đồ

-Cho hs thảo luận điền 

-Tim pt minh họa

-Cho1 hs viết pt minh họa tính chát riêng

của H 2 SO 4 (đậm đặc)

II.Tính chất hĩa học của axít:

-Thảo luận tìm sơ đồ hịan chỉnh

Bt2 : a H 2 O,CuO, Na 2 O,CO 2 , P 2 O 5

b CuO, CO 2 Bt3: cho 3 chất khí lội qua dd Ca(OH) 2

Dặn dị : Làm Các bài cịn lại ở nhà.

V.RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY

-

-Mau đỏM+H2

axít

M+H2OM+H2O

Axit

M+H2O

Mau đỏ

M+H2OM+H2

Ngày soạn: Tuần 5

Ngày daỵ: Tiết 9 Bài 6: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC

CỦA OXIT VÀ AXIT

Thực hành - quan sát.

III.Đồ dùng dạy học:

GV: Chuẩn bị: 16 ống nghiệm, 4 muỗng lấy hóa chất, ống nhỏ giọt, 4 lọ miệng rộng, gía thí nghiệm, H 2 SO 4 loãng , 4 đèn cồn, 1 lọ CaO, P đỏ, giấy quỳ tím, nước lọc, HCl, Na 2 SO 4

HS: Nghiên cứu trước bài ở nhà.

IV.Tiến trình bài giảng:

- Phát dụng cụ, hóa chất.

- Hướng dẫn hs làm TN

Cho 1 mẩu nhỏ (bằng hạt

ngô) canxi oxit vào ống

nghiệm, sau đó cho thêm

dần 1-2ml nước Quan sát

hiện tượng.

Thử dd sau p.ư bằng giấy

quỳ tím hoặc dd

phenontalein Màu của

thuốc thử thay đổi như thế

Hiện tượng xảy ra:

Hơi nước bốc lên; nhúng giấy quỳ tím vào dd sau p.ư quỳ tím hóa xanh,

phenontalein hóa hồng.

1 Tính chất hóa học cuảa oxit:

a Thí nghiệm 1: Phản ứng của canxi oxit với nước.

12’

Kết luận về tính chất hóa

học của CaO và viết pthh.

- Hướng dẫn hs làm TN

Đốt 1 ít P đỏ (bằng hạt đậu

xanh) trong bình thuỷ tinh

miệng rộng Sau khi P cháy

hết, cho 2-3ml nước vào

bình, đậy nút, lắc nhẹ

Quan sát các hiện tượng.

Thử dd trong bình bằng quỳ

tím Nhận xét hiện tượng.

Kết luận về tính chất hóa

học của P 2 O 5 Viết ptpư.

- Hướng dẫn hs cách nhận

biết các chất trong mỗi lọ

+ Trước hết lập sơ đồ nhận

Hiện tượng xảy ra:

P cháy tạo ra khói trắng, khói này tan được trong nước, nhúng giấy quỳ tím vào, quỳ tím hóa đỏ.

Kết luận về tính chất của

P 2 O 5 Pthh:

P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4

- Chú ý nghe.

- Tiến hành theo hướng dẫn của gv.

b Thí nhgiệm 2: Phản ứng của điphốtpho pentaoxit với nước.

2 Nhận biết các dung dịch:

* Thí nghiệm 3: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng trong 3 dd là : H 2 SO 4loãng , HCl,

Na 2 SO 4 Hãy tiến hành những thí nghiệm nhận biết dd chất đựng trong mỗi lọ

* Hoạt động 2: Viết bảng tường trình và thu dọn.

- Làm vệ sinh sung quanh.

- Nhận xét, đánh giá buổi

- Chú ý nghe.

II Viết bảng tường trình : Viết bảng tường trình theo mẫu.

STT TÊN THÍ NGHIỆM CÁCH TIẾN HÀNH

TN

HIỆN TƯỢNGQS ĐƯỢC

GIẢI THÍCH KẾT QUẢ

3 Dặn dò: 1’

Học các bài sau để kiểm tra 1 tiết:

+ Tính chất hóa học của oxit.

+ Một số oxit quan trọng.

+ Tính chất hóa học của axit.

+ Một số axit quan trọng và bài luyện tập.

V.RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY

-

-Ngày soạn: Tuần 5

Ngày daỵ: Tiết 10 KIỂM TRA 1 TIẾT

-Mục tiêu:

Nhằm giúp hs hiểu được tính chất hóa học của oxit và axit.

Viết được các chuỗi phương trình phản ứng.

Làm các bài tập định lượng.

II Tiến hành kiểm tra:

* Đề kiểm tra

I Phần trắc nghiệm: 4đ

* Khoanh tròn vào câu có ý đúng nhất ( Từ câu 1 → câu 3)

Câu 1: Dãy chất nào dưới đây gồm toàn oxit bazơ?(0.5 đ)

Câu 4: Chọn từ, cụm từ thích điền vào ô trống: (1.5đ)

Oxit axit, oxit bazơ, dd bazơ, dd axit, hóa màu đỏ, hóa màu xanh

Canxi oxit(CaO) Điphotpho pentaoxit(P 2 O 5 ) Thuộc loại

Tan trong nước tạo

Làm quỳ tím

II Phần tự luận: 6đ

Nêu tính chất vật lý và tính chất hóa học của CaO? Viết các ptpư minh họa? 2đ

2 Hoàn thành các ptpư sau: (2đ)

II Phần tự luận: 6đ

Câu 1: 2đ

a Tính chất vật lý:

- Là chất rắn màu trằng 0.25đ

- Nóng chảy ở nhiệt độ rất cao 0.25đ

b Tính chất hóa học:

- Tác dụng với nước: CaO+H 2 O  Ca(OH) 2 0.5đ

- Tác dụng với axit: CaO+2HCl  CaCl 2 +H 2 O 0.5đ

- Tác dụng với oxit axit: CaO+CO 2  CaCO 3 0.5đ

Ngày soạn: Tuần 6

Ngày daỵ: Tiết 11 Bài 7: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ

Thái độ:

- Ham thích học tập bộ môn hóa.

II Phương pháp:

Trực quan + các phương pháp khác

III Đồ dùng dạy học:

GV: Chuẩn bị: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, chén sứ, giấy lọc, đũa thuỷ tinh, quỳ tím, dd phenoltalein, dd NaOH, Ca(OH) 2 , dd HCl, H 2 SO 4 , CuSO 4 , CaCO 3

HS: Nghiên cứu trước bài ở nhà.

IV Tiến trình bài giảng:

* Hoạt động 1: Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu.

TG HĐGV HĐHS ND

6’

- Hướng dẫn hs làm thí

nghiệm

+ TN1: Nhỏ 1 giọt dd NaOH

lên giấy quỳ tím

+ TN2: Nhỏ 1 giọt

phenontalein không màu

vào ống nhgiện có sẵn

Quỳ tím  màu xanh.

1 Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu:

Dd phenontaleinmàu đỏ Dd phenontalein màu đỏ

* Hoạt động 2: Tác dụng của dd bazơ với oxit axit.

7’

- Gợi ý để hs nhớ lại tính

chất hóa học này.

- Yêu cầu hs viết pthh minh

- Yêu cầu hs nhắc lại tính

chất hóa học của axit, từ

đó liên hệ đến tính chất

tác dụng với bazơ Viết

ptpư.

- Hỏi: P.ư giữa axit với

bazơ gọi là p.ư gì? Vậy

bazơ td axit, có gọi là p.ư

trung hoà không?

- Nêu tính chất của axit và nhận xét:

Bazơ tan và bazơ không tan+Axit  Muối+H 2 O

KOH dd +HCl dd  KCl dd +H 2 O l

Cu(OH) 2r +2HNO 3dd  Cu(NO 3 ) 2dd +2H 2 O l

- Trả lời: P.ư trung hòa.

P.ư bazơ với axit cũng gọi là p.ư trung hòa.

- Nhận xét, bổ sung.

3 Tác dụng của bazơ với axit:

Bazơ tan và bazơ không tan+ Axit  Muối + H 2 O.

KOH dd +HCl dd  KCl dd +H 2 O l

Cu(OH) 2r +2HNO 3dd  Cu(NO 3 ) 2dd +2H 2 O l

* Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ.

TG HĐGV HĐHS ND

10’

- Hướng dẫn hs làm TN.

Đốt Cu(OH) 2 trên ngọn lửa

đèn cồn

- Yêu cầu hs quan sát hiện

tượng, rút ra nhận xét

Viết pthh.

- Tiến hành TN theo hướng dẫn cuảa gv.

- Hiện tượng: Cu(OH) 2

màu xanh lơ bị phân huỷsinh ra chất rắn CuO màu đen và nước.

4 Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ:

t 0 Bazơ không tan Oxit+H 2 O

t 0

Cu(OH) 2r  CuO r + H 2 O h

- Giảng: Ngoài ra,

Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 ,… cũng

bị nhiệt phân huỷ.

Dd bazơ còn tác dụng với

dd muối.

Cu(OH) 2r CuO r +H 2 O h

- Chú ý nghe 5 Dd bazơ tác dụng với dd

muối: (học ở bài 9)

Củng cố - Kiểm tra đánh gía: 12’

+ Củng cố: Cho hs nhắc lại phần chính của bài về những tính chất hóa học của bazơ: làm đổi màu chất chỉ thị, td với oxit axit, td với axit, bị phân huỷ bởi nhiệt.

+ Kiểm tra đánh giá:

Có những bazơ sau: Cu(OH) 2 , NaOH, Ba(OH) 2 Hãy cho biết hnững bazơ nào:

a Tác dụng với dd HCl? b Bị nhiệt phân huỷ?

c Tác dụng được với CO 2 ? d Đổi màu quỳ tím thành xanh?

Viết các phương trình hóa học.

5 Dặn dò: 1’

-Học bài

-Làm bài tập 1, 3, 5 trang 25 SGK Riêng bài tập 4 dành cho các em khá- giỏi.

-Xem trước bài: Một số bazơ quan trọng

V.RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY

-

-Ngày soạn: Tuần 6

Ngày daỵ: Tiết 12 Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

A NATRI HĐROXIT (NaOH)

Trực quan + các phương pháp khác

III Đồ dùng dạy học :

GV: Chuẩn bị: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ, dd NaOH, quỳ tím, dd

phenoltalein, dd HCl.

HS: Nghiên cứu trước bài ở nhà.

IV Tiến trình bài giảng :

- Cho hs đọc thông tin SGK.

- Hỏi: NaOH có những tính

chất vật lý nào?

- Đọc thông tin.

- Trả lời:

+ Là chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong trong nước và toả nhiệt.

+ Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bụt vải, giấy và ăn mòn da.

- Nhận xét, bổ sung.

I Tính chất vật lý:

- Là chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong trong nước và toả nhiệt.

- Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bụt vải, giấy và ăn mòn da.

* Hoạt động 2: Tính chất hóa học của NaOH.

TG HĐGV HĐHS ND

17’

- Gọi 1 hs nhắc lại tính chất

hóa học của bazơ tan.

- Hỏi: Vậy NaOH là 1 bazơ

tan Chúng có những tính

chất hóa học nào?

- Yêu cầu hsviết ptpư.

- Làm đổi màu chất chỉ thị.

Tác dụng với oxit axit, axit, muối.

- Có đầy đủ tính chất hóa học của 1 bazơ.

- Viết pthh:

NaOH dd +HCl dd  NaCl dd +H 2 O l

- Ghi nhớ, ghi vào tập.

II Tính chất hóa học:

1 Đổi màu chất chỉ thị:

- Dd NaOH làm quỳ tím hóa xanh, làm dd phenon- talein không màu hóa đỏ.

2 Tác dụng với axit:

ddNaOH + Axit  Muối +

H 2 O NaOH dd +HCl dd NaCl dd +

- Cho hs đọc thông tin.

- Hỏi: NaOH có những ứng

dụng gì?

- Tổng kết lại.

- Giảng : NaOH được sản

xuất bằng phương pháp

điện phân dd NaCl bão

hòa (có màng ngăn).

- Hướng dẫn hs viết ptpư

- Đọc thông tin.

- Trả lời: Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt, tơ nhân tạo, giấy, nhôm, chế biến dầu mỏ,…

- Ghi vào tập.

- Chú ý nghe.

- Viết ptpư

IV Ứng dụng:

- Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt.

- Sản xuất tơ nhân tạo.

- Sản xuất giấy.

- Sản xuất nhôm.

- Chế biến dầu mỏ,…

V Sản xuất NaOH:

+ Củng cố: Cho hs nhắc lại phần chính của bài về: tính chất vât lý, tính chất hóa học, ứng dụng và điều chế NaOH.

+ Kiểm tra đánh giá:

Có những chất sau: Zn, Zn(OH) 2 , NaOH, Fe(OH) 3 , CuSO 4 , NaCl, HCl.

Hãy chọn chất thích hợp điền vào mỗi sơ đồ pư sau và lập pt hóa học:

-Làm bài tập 1, 2, 4 trang 27 SGK

-Xem trước bài: Ca(OH) 2

V.RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY

-

-Ngày soạn: Tuần 7

Ngày daỵ: Tiết 13 Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tt)

B CANXI HIĐROXIT Ca(OH) 2 – THANG pH

Trực quan minh họa + các phương pháp khác.

III Đồ dùng dạy học :

GV: Chuẩn bị cốc thủy tinh, đủa thủy tinh, phễu, giấy lọc, gía sắt, gía đựng ống nghiệm, ống nghiệm, giấy pH, CaO, dd HCl, NaOH, nước chanh.

HS: Nghiên cứu trước bài ở nhà.

IV Tiến trình bài giảng:

Oån định lớp: 1’

Kiểm tra: 5’

HS1: Nêu tính chất hóa học của NaOH ? Viết các ptpư minh họa?

HS2: Chữa bài tập số 3-trang 27 SGK.

Canxi-hiđroxit có tên thường

là nước vôi trong.

-Hướng dẫn HS cách

pha chế dd Ca(OH) 2

Chú ý nghe.

- Các nhóm tiến hành pha chế dd Ca(OH) 2

Tính chất:

Pha chế dung dịch Ca(OH) 2 : Hòa tan 1 ít Ca(OH) 2

( vôi tôi) trong nước

ta được 1 chất màu trắng có tên là vôi nước hoặc vôi sữa.

- Dùng phễu, cốc, giấy lọc lấy chất lỏng trong suốt, không màu là dd

Ca(OH) 2

* Hoạt động 2: Tính chất hóa học.

18’

Hỏi: Các em dự đoán

tính chất hóa học của

dd Ca(OH) 2 & giải

thích lí do tại sao em

phải dự đoán như vậy?

+ Các em hãy nhắc lại

các t/c đó &ø viết PTHH

minh họa?

- Giảng: ngoài ra, dd

Ca(OH) 2 còn t/d với

muối.

- Dự đoán: dd Ca(OH) 2

là bazơ tan.Vì dd Ca(OH) 2 có những t/c

hh của bazơ tan.

+ Nhắc lại t/c hóa học của bazơ tan & viết PTHH minh họa.

- Chú ý nghe.

Tính chất hóa học:

Làm đổi màu chất chỉ thị:

- Quỳ tím thành xanh.

Dd phênontalêin không màu thành màu đỏ.

Tác dụng với Axít:

Ca(OH) 2 + Axít →

Muối + H 2 O Ca(OH) 2dd + 2HCl dd →

Muối + H 2 O Ca(OH) 2dd + CO 2k →

Ứng dụng:

- Làm vật liệu xây dựng Khử chua đất trồng trọt

Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng các chất thải sinh hoạt và xác chết động vật.

* Hoạt động 5: Thang pH

TG HĐGV HĐHS ND

5’

Giải thích: người ta

dùng thang pH để biểu

thị độ axit hoặc bazơ

VD: Nước tinh khiết ( nước cất)

Nếu pH > 7 thì dd có tính bazơ

Nếu pH < 7 thì dd có tính axít

Củng cố - Kiểm tra đánh gía: 8’

+ Củng cố: Nhắc lại tính chất hóa học, ứng dụng của Ca(OH) 2 và thang pH.

+ Kiểm tra đánh giá:

Hoàn thành các PTPƯ sau:

a ? + ? → Ca(OH) 2 b Ca(OH) 2 + ? → Ca(NO) 3 + ?

c CaCO 3 → ? + ? d Ca(OH) 2 + ? → ? + H 2 O

e Ca(OH) 2 + P 2 O 5 → ? + ?

5 Dặn dò: 1’

Học bài Làm bài tập 1 → 4 trang 30 SGK

Xem trước bài: Tính chất hóa học của muối.

V.RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY

-

-Ngày soạn: Tuần 7

Ngày daỵ: Tiết 14 Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI.

Trực quan minh họa + các phương pháp khác

III Đồ dùng dạy học :

GV: Chuẩn bị ống nghiệm, gía đựng, ống hút, kẹp gỗ, các dd: AgNO 3 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaCl,

H 2 SO 4 , HCl, NaOH, Kim loại: Cu, Fe.

HS: Nghiên cứu trước bài ở nhà.

IV Tiến trình bài giảng:

Oån định lớp: 1’

Kiểm tra: 5’

HS1: Nêu tính chất hóa học của dd Ca(OH) 2 ? Viết ptpư minh họa?

HS2: Chữa bài tập 1 – trang 30 SGK.

+ Ngâm 1 đoạn dây

đồng vào ống nghiệm

1có chứa 2-3 ml dd

AgNO 3

+ Ngâm 1 đoạn dây

sắt vào ống nghiệm 2

có chứa 2-3 ml dd

CuSO 4

- Yêu cầu HS quan

Chú ý nghe.

- Làm TN theo nhóm Nẽu hiện tượng.

- Nhận xét

Tính chất hóa học của muối: Muối tác dụng với kim loại: Thí nghiệm: SGK

Cu r + AgNO 3dd →

Cu(NO 3 ) 2dd + 2Ag r

Zn, Fe….t/d với dd CuSO 4 , AgNO 3 xảy ra PƯ tương tự.

Kết luận:

Dd muối + KL → Muối mới + Kim loại mới

sát hiện tượng

Gọi đại diện nhóm

nêu hiện tượng

- Cần cho HS biết dãy

hoạt động hóa học của

kim

loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe,

Pb, H, Cu, Ag, Au.

Pư nào xảy ra?

- Hướng dẫn HS làm

TN: Nhỏ vài giọt dd

H 2 SO 4 vào ống nghiệm có

sẵn 1 ml dd BaCl 2

hoặc Ba(NO 3 ) 2

- Y/C HS quan sát

hiện tượng và nhận

xét Viết PTPƯ? nêu

kết luận?

- Hướng dẫn HS làm

TN: Nhỏ vài giọt dd

AgNO 3 vào ống

nghiệm có sẵn 1 ml

dd NaCl.

- Quan sát hiện tượng.

Nhận xét Viết PTPƯ.

Nêu kết luận.

Viết PTPƯ

Cu r + AgNO 3dd →

Cu(NO 3 ) 2dd + 2Ag r

- Chú nghe Nhớ

- Trả lời: Pư (1) xảy

ra

- Nhóm tiến hành TN

- Nêu hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất hiện.

Nhận xét: Pư tạo thành bari sunfat không tan.

Nhận xét: Pư tạo thành AgCl không tan.

- Hướng dẫn HSlàm

TN

- Cho HS quan sát

hiện tượng Nhận xét.

Viết PTPƯ & kết luận.

- Giải thích Và hướng

Muối mới + Bazơ mới

- Chú ý nghe.

Viết ptpư:

2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

CaCO 3 → CaO + CO 2

Thí nghiệm: SGK CuSO 4dd + 2NaOH dd →

Cu(OH) 2r + Na 2 SO 4dd

Kết luận:

Dd Muối + dd Bazơ →

Muối mới + Bazơ mới.

5 Pư phân huỷ muối:

- Nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như:

KClO 3 , KMnO 4 , CaCO 3 … 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

CaCO 3 → CaO + CO 2

* Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi trong dung dịch.

7’

Hỏi: Các em nhắc lại

Các pư của dd muối với

axit, với bazơ, với muối.

- Cho HS nhận xét

+ Vậy pư trao đổi là gì?

- Chú ý nghe.

- Nhận xét: Xảy ra có sự trao đổi các thành phần với nhau để tạo ra những hợp chất mới.

+ Phát biểu:

Là pưhh trong đó 2 hợp chất tham gia pư trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

II Phản ứng trao đổi trong dung dịch:

1 Pư trao đổi;

- Là pưhh trong đó 2 hợp chất

tham gia pư trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

2 Điều kiện xảy ra pư trao đổi:

- Chỉ xảy ra nếu:

+ Sản phẩm tạo thành có chất

không tan hoặc chất khí hoặc nước.