đề thi hóa học lớp 10

Sản phẩm muối thu được sau phản ứng: Câu 20: Chỉ ra câu trả lời không đúng về khả năng phản ứng của lưu huỳnh: A.. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện t

Trang 1

TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH MÔN HOÁ LỚP 10 chương trình chuẩn

Thời gian làm bài:45 phút; Mã đề: H4 132

Họ, tên học sinh: lớp:……SBD:………Giám thị:…

I Trắc nghiệm: (Biết KLNT: O=16; H=1; Na=23; S=32; Al=27; Fe=56; Mg=24; Zn=65; K=39)

Câu 1: Ứng dụng lớn nhất của lưu huỳnh là:

Câu 2: Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng:

A thuốc thử duy nhất là Ba(OH)2 B quỳ tím

C dung dịch chứa ion Ba2+ D dung dịch muối Mg2+

Câu 3: Phản ứng hoá học nào viết sai?

A H2 + S → H2S B S + O2 → SO2 C 2Fe + 3S → Fe2S3 D 2Al+ 3S → Al2S3

Câu 4: Khí H2S sục vào nước có tên gọi là:

A Khí sunfurơ B Khí sunfuhiđric C Khí hiđrosunfua D Axit sunfuhiđric

Câu 5: Để phân biệt khí O2 và O3 có thể dùng chất nào sau đây?

A Mẫu than đang cháy âm ỉ B Hồ tinh bột

C Dung dịch KI có hồ tinh bột D Dung dịch NaOH

Câu 6: Dãy kim loại tác dụng với H2SO4 loãng là:

A Au , Pt , Al B Ag , Fe , Ba C Cu , Zn , Na D K , Mg , Fe

Câu 7: Trong công nghiệp, ngoài phương pháp hóa lỏng và chưng cất phân đoạn không khí O2 còn

được điều chế bằng phương pháp điện phân nước Khi đó người ta thu được:

A Khí H2 ở anot và khí O2 ở catot B Khí H2 ở anot

C Khí O2 ở catot D Khí H2 ở catot và khí O2 ở anot

Câu 8: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là:

A ns2np4 B ns2np2nd2 C ns2np6 D ns2np5

Câu 9: Cho 5.6g bột Fe vào dung dịch H2SO4 dặc, nguội Khối lượng muối khan thu được là

Câu 10: Chọn hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu:

Câu 11: Số oxi hóa của S trong các hợp chất S, H2S , SO2 , H2SO4 lần lượt là:

A 0 , -2 , +4 , +6 B -2 , 0 ,+4 , +6 C +6 , +4 , 0 , -2 D +4 , 0 , +6 , -2

Câu 12: Lưu huỳnh tà phương(S ) và lưu huỳnh đơn tà (S ) là:

A Hai đồng phân của lưu huỳnh B Hai dạng thù hình của lưu huỳnh

C Hai hợp chất của lưu huỳnh D Hai đồng vị của lưu huỳnh

Câu 13: Cho các chất: S, SO2 , H2S , H2SO4 có mấy chất trong số các chất đã cho vừa có tính oxi hóa,

vừa có tính khử?

Câu 14: Xét sơ đồ phản ứng giữa Mg và dung dịch H2SO4 đặc nóng:Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O

Tổng hệ số cân bằng ( số nguyên) của các chất trong phản ứng trên là:

Câu 15: Dẫn 1,12 lít khí SO2(đktc) vào100ml dung dịch NaOH 1M Muối tạo thành sau phản ứng:

A Na2SO4 B Na2SO3 C NaHSO3 và Na2SO3 D NaHSO3

Câu 16: Chọn phát biểu sai?

A SO2 có mùi trứng thối B SO2 có tính khử

C SO2 có tính oxi hoá D SO2 là oxit axit

Trang 2

Câu 17: Phản ứng nào sau đây không chứng minh H2S có tính khử:

A 2H2S + O2 → 2H2O + 2S B H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

C 2H2S +3 O2 → 2H2O +2 SO2 D H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

Câu 18: Phát biểu đúng là:

A Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

B Hầu hết các muối sunfat đều không tan

C Axít H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên khi sử dụng phải hết sức cẩn thận.

D Muốn pha loãng axít H2SO4 đặc, ta rót nước vào axit

Câu 19: Dẫn 3,36 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Sản phẩm muối thu được sau

phản ứng:

Câu 20: Chỉ ra câu trả lời không đúng về khả năng phản ứng của lưu huỳnh:

A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hóa.

B Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa

C S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

D Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường

ĐA

II Tự luận:

Câu 1: Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các lọ dung dịch mất nhãn sau và viết phương trình

phản ứng xảy ra: Na2CO3 , BaCl2 , K2SO4

Câu 2 : Cho 4,64g hỗn hợp Zn và Al2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 2M, thấy thoát ra 896ml khí H2

(đktc)

a.Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b.Tính thể tích dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng

BÀI LÀM

………

Trang 3

A Mẫu than đang cháy âm ỉ B Dung dịch KI có hồ tinh bột

A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hóa.

C S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

D Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường

A -2 , 0 ,+4 , +6 B 0 , -2 , +4 , +6 C +4 , 0 , +6 , -2 D +6 , +4 , 0 , -2

A hai hợp chất của lưu huỳnh B hai đồng vị của lưu huỳnh

C hai dạng thù hình của lưu huỳnh D hai đồng phân của lưu huỳnh

phản ứng là:

Câu 8: Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M Muối tạo thành sau phản ứng:

A dung dịch chứa ion Ba2+ B dung dịch muối Mg2+

C thuốc thử duy nhất là Ba(OH)2 D quỳ tím

A Điều chế H2SO4 B Sản xuất chất tẩy trắng.

Câu 11: Xét sơ đồ phản ứng giữa Mg và dung dịch H2SO4 đặc nóng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S +

H2O Tổng hệ số cân bằng ( số nguyên) của các chất trong phản ứng trên là:

A Khí sunfuhiđric B Axit sunfuhiđric C Khí hiđrosunfua D Khí sunfurơ

Họ, tên học sinh: lớp:……SBD:…….Giám thị:…

Trang 4

A Au , Pt , Al B Cu , Zn , Na C K , Mg , Fe D Ag , Fe , Ba

A H2 + S → H2S B 2Al+ 3S → Al2S3 C 2Fe + 3S → Fe2S3 D S + O2 → SO2

Câu 20: Trong công nghiệp, ngoài phương pháp hóa lỏng và chưng cất phân đoạn không khí O2 còn được điều chế bằng phương pháp điện phân nước Khi đó người ta thu được:

C Khí O2 ở catot D Khí H2 ở catot và khí O2 ở anot

ĐA

II Tự luận:

phản ứng xảy ra: K2SO3, AlCl3, Ba(NO3)2

Câu 2 : Cho 2,32 g hỗn hợp Mg và Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 2M, thấy thoát ra 672ml khí

H2 (đktc)

BÀI LÀM

………

Trang 5

Câu 1: Trong công nghiệp, ngoài phương pháp hóa lỏng và chưng cất phân đoạn không khí O2 còn

được điều chế bằng phương pháp điện phân nước Khi đó người ta thu được:

A Khí H2 ở anot và khí O2 ở catot B Khí H2 ở catot và khí O2 ở anot

A dung dịch muối Mg2+ B dung dịch chứa ion Ba2+

phản ứng là:

A Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường

C Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hóa.

D S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

A hai dạng thù hình của lưu huỳnh B hai đồng vị của lưu huỳnh

C hai hợp chất của lưu huỳnh D hai đồng phân của lưu huỳnh

A Khí sunfuhiđric B Axit sunfuhiđric C Khí hiđrosunfua D Khí sunfurơ

Trang 6

A -2 , 0 ,+4 , +6 B +6 , +4 , 0 , -2 C 0 , -2 , +4 , +6 D +4 , 0 , +6 , -2

A Dung dịch KI có hồ tinh bột B Hồ tinh bột

C Mẫu than đang cháy âm ỉ D Dung dịch NaOH

A Sản xuất chất tẩy trắng B Lưu hóa cao su

ĐA

II Tự luận:

phản ứng xảy ra: Na2CO3 , BaCl2 , K2SO4

Câu 2 : Cho 4,64 g hỗn hợp Zn và Al2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 2M, thấy thoát ra 896ml khí

H2 (đktc)

BÀI LÀM

Trang 7

I Trắc nghiệm: (Biết KLNT: O=16; H=1; Na=23; S=32; Al=27; Fe=56; Mg=24; Zn=65; K=39) Câu 1: Phản ứng hoá học nào viết sai?

A -2 , 0 ,+4 , +6 B +6 , +4 , 0 , -2 C 0 , -2 , +4 , +6 D +4 , 0 , +6 , -2

A 2H2S + O2 → 2H2O + 2S B H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

C H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl D 2H2S +3 O2 → 2H2O +2 SO2

A hai dạng thù hình của lưu huỳnh B hai đồng vị của lưu huỳnh

C hai hợp chất của lưu huỳnh D hai đồng phân của lưu huỳnh

A Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa

B Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường

C Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hóa.

D S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

B Axít H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên khi sử dụng phải hết sức cẩn thận.

C Muốn pha loãng axít H2SO4 đặc, ta rót nước vào axit

D Hầu hết các muối sunfat đều không tan

phản ứng là:

Trang 8

A Khí sunfuhiđric B Khí hiđrosunfua C Khí sunfurơ D Axit sunfuhiđric

A thuốc thử duy nhất là Ba(OH)2 B dung dịch chứa ion Ba2+

A ns2np2nd2 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6

A Dung dịch KI có hồ tinh bột B Hồ tinh bột

C Mẫu than đang cháy âm ỉ D Dung dịch NaOH

A Sản xuất chất tẩy trắng B Chế tạo diêm

Câu 20: Trong công nghiệp, ngoài phương pháp hóa lỏng và chưng cất phân đoạn không khí O2 còn được điều chế bằng phương pháp điện phân nước Khi đó người ta thu được:

C Khí H2 ở catot và khí O2 ở anot D Khí O2 ở catot

ĐA

II Tự luận:

phản ứng xảy ra: K2SO3, AlCl3, Ba(NO3)2

Câu 2 : Cho 2,32 g hỗn hợp Mg và Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 2M, thấy thoát ra 672ml khí

H2 (đktc)

BÀI LÀM

Trang 9

Thời gian làm bài:45 phút;

Trắc nghiệm : Mỗi câu đúng được 0,3đ

Tự luận:

132

1

Dấu hiệu : Cho dd HCl vào thì Na2CO3 → sủi bọt khí ; Cho

dd BaCl2 vào thì K2SO4 → kết tủa trắng Chất còn lại là BaCl2

0,25

2

Zn+ H2SO4 →ZnSO4 + H2

→ mAl2O3 = 4,64 – 2,6 = 2,04 g 0,25

Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

→VddH2SO4 tham gia pư = 0,1 / 2 = 0,05 lit = 50ml 0,25

209

Dấu hiệu : K2SO3 → sủi bọt khí ; Ba(NO3)2→ kết tủa trắng

Trang 10

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3 0,5

2

Mg + H2SO4 →MgSO4 + H2

→ mFe2O3 = 2,32 – 0,72 = 1,6 g 0,25

2

Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

357

1

Dấu hiệu : Cho dd HCl vào thì Na2CO3 → sủi bọt khí ; Cho

dd BaCl2 vào thì K2SO4 → kết tủa trắng Chất còn lại là BaCl2

0,25

2

Zn+ H2SO4 →ZnSO4 + H2

→ mAl2O3 = 4,64 – 2,6 = 2,04 g 0,25

Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

485

1

Dấu hiệu : K2SO3 → sủi bọt khí ; Ba(NO3)2→ kết tủa trắng

Mg + H2SO4 →MgSO4 + H2

→ mFe2O3 = 2,32 – 0,72 = 1,6 g 0,25

Định dạng
Số trang	11
Dung lượng	190 KB