Mot so PTHH chuong 56 hoa 10

I - CLO

1 2Fe + 3Cl2 →t o 2FeCl3

2 Cl2 (k) + H2 (k) →as 2HCl (k) (Sản xuất HCl)

3 Cl2 + H2O ¬ → HCl + HClO

4 Cl2 + 2NaOH (loãng) → NaCl + NaClO + H2O

5 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (Điều chế I2)

6 Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3

7 Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4

8 MnO2 + 4HCl (đ) →t o MnCl2 + Cl2 + 2H2O (Điều chế Cl2)

9 2KMnO4 + 16HCl (đ) → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (Đ.C Cl2)

10 K2Cr2O7 + 14HCl (đ) → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2 (Đ.C Cl2)

11 KClO3 + 6HCl (đ) → KCl + 3Cl2 + 3H2O (Điều chế Cl2)

12 2NaCl + 2H2O đpddm.n→ 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ (Sản xuất Cl2)

13 2NaCl đpnc→ 2Na + Cl2

14 2AgCl →t o 2Ag + Cl2

II - HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC

15 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

16 2HCl + CuO →CuCl2 + H2O

17 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O

18 2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + SO2 + H2O

19 KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O (Điều chế Cl2)

20 NaCl (r) + H2SO4 (đ) →< 250 C o HCl(k) + NaHSO4 (Đ.C HCl)

21 2NaCl (r) + H2SO4 (đ) →≥400 Co 2HCl (k) + Na2SO4 (Đ.C HCl)

III - HỢP CHẤT CĨ OXI CỦA CLO

22 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (Điều chế nước Javen)

23 NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO

24 NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O

25 Cl2 + Ca(OH)2 (r) 30 C o → CaOCl2 + H2O (Điều chế clorua vơi)

26 CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O

27 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + 2HClO + CaCl2

28 2CaOCl2 t o → 2CaCl2 + O2

29 3Cl2 + 6KOH (dd) →100 C o 5KCl + KClO3 + 3H2O (Đ.C KClO3)

30 4KClO3

o

t

→ KCl + 3KClO4

31 2KClO3

o

2

t MnO

→ 2KCl + 3O2 (Điều chế oxi)

IV - FLO

32 2Au + 3F2 → 2AuF3

33 F2 + H2 →− 5 2 2 C o 2HF(k)

34 2F2 + 2H2O → 4HF + O2

35 2F2 + SiO2 → SiF4 + O2

36 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O

37 CaF2 + H2SO4 đ

o

2 0 C 5

→ CaSO4 + 2HF↑

VI - BROM

50 Br2 + 2Na →t 2NaBr

51 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (Điều chế I2)

52 Br2 + H2 →t o 2HBr ↑

53 Br2 + H2O →¬ HBr + HBrO

54 Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3 (N.B Br2, Cl2)

55 2AgBr →as 2Ag + Br2

56 PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr

57 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 ↑ + 2H2O

58 4HBr + O2 → 2H2O + 2Br2

VII - IOT

59 2Al + 3I2 H O 2 → 2AlI3

60 I2 (r) + H2 (k)

o

350- 500 C xúc tác Pt

→

¬  2HI (k)

61 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (Điều chế I2)

62 5Cl2 + I2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl

63 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

64 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HCl

65 2NaI + Pb(NO3)2 → PbI2 ↓ + 2NaNO3

I - OXI

o 2

MnO , t

o 2

MnO , t

II - OZON – HIĐRO PEOXIT

MnO

III - LƯU HUỲNH

IV - HIĐRO SUNFUA

V - LƯU HUỲNH ĐIOXIT

42 2SO2 + O2

2 5

450 - 500 C

V O

°

→ 2SO3

VII - AXIT SUNFURIC