Luu huynh

KIỂM TRA BÀI CŨNung nĩng hỗn hợp bột Fe với S ; sau khi phản ứng kết thúc, cho dung dịch axit HCl lỗngvào , người ta thu được hỗn hợp khí... NỘI DUNG BÀI GIẢNGI.. Cấu tạo phân tử II.Tính

KIỂM TRA BÀI CŨ

Nung nĩng hỗn hợp bột Fe với S ; sau khi phản ứng kết thúc, cho dung dịch axit HCl lỗngvào , người ta thu được hỗn hợp khí Hỗn hợp khí đĩ là :

A- H2 , H2S

B- H2 và hơi lưu huỳnh

C- H2S và Cl2

D- H2 và Cl2

PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG MINH HOẠ

Fe + S → FeS

FeS+2HCl → FeCl2 + H2S 

Fe+2HCl → FeCl2 + H2 

TR ƯỜ NG THPT TR N PHÚ Ầ

L P 10C4 Ớ

Bài 44: HIDRO SUNFUA

(H2S)

• Giáo viên h ng d n:Hoàng Kim Yến ướ ẫ

• Giáo sinh th c t p: ự ậ Đặ ng Th Sinh ị

NỘI DUNG BÀI GIẢNG

I Cấu tạo phân tử

II.Tính chất vật lí

III Tính chất hoá học

1.Tính axít yếu

2.Tính khử mạnh

IV Trang thái tự nhiên.Điều chế

V Tính chất muối sunfua

I C U T O PHÂN T Ấ Ạ Ử

 Công th c phân t c a hidro sunfua là H ứ ử ủ 2S.

 C u hình electron c a S là: 1s ấ ủ 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 lớp ngoài cùng có 6e, trong đó có 2e độc thân ( đi u ở ề

ki n c b n) ệ ơ ả

 Độ âm c a S là 2,58 ủ

 Độ âm c a H là 2,2 ủ

 Công th c c u t o c a hidro sunfua là ứ ấ ạ ủ

H – S – H

S oxi hoá c a S trong hidro sunfua là -2 ố ủ

MÔ HÌNH CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA H2S

K t lu n:Phân tử H ế ậ 2 S có cấu tạo gần giống cấu tạo phân tử H O

Trong phân tử H2S cặp electron chung lệch về phía nào?

Liên kết là liên kết gì?

• Trong phân tử H2S

hiêu độ âm điện là

0,38<1,7 nên liên kết

giữa hiđro và oxi là

liên kết cộng hóa trị

có cực cặp electron

chung lệch về phía

lưu huỳnh

II TÍNH CH T V T LÍ Ấ Ậ

 H 2 S là khí không màu mùi tr ng th i, n ng h n ứ ố ặ ơ không khí

 Tan đ c trong n c ượ ướ

 R t đ c, m t l ng nh khí này có th gây ng ấ ộ ộ ượ ỏ ể ộ

đ c (chóng m t, hoa m t, nh c đ u) cho ng i ộ ặ ắ ứ ầ ườ và động v t ậ

2 /

34

1,17 29

H S kk

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

TÍNH AXIT Y U Ế

 Hidro sunfua tan trong n c t o thành dung ướ ạ

d ch axit r t y u (y u h n axit cacbonic), được ị ấ ế ế ơ gọi là axit sunfuhiđric (H 2 S).

 Trong phân t H ử 2S, hai nguyên t H có kh ử ả

n ng b thay th l n l t b i nguyên t kim ă ị ế ầ ượ ở ử

lo i t o mu i trung hoà (S ạ ạ ố 2- ) và mu i axit ố

(HS - ).

H2S là một điaxit:

 H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O

 H2S + NaOH  NaHS + H2O

 Nếu nOH-:n H2S ≥2 muối trung hòa

 Nếu nOH-:n H2S ≤1  muối axit

 1< nOH-:n H2S < 2 cả hai loại muối

TÍNH KH M NH Ử Ạ

 Trong h p ch t H ợ ấ 2S, nguyên t S có s oxi ố ố hóa th p nh t là–2 Do v y tuỳ từng điều ấ ấ ậ kiện mà

S-2  S0

S-2  S+4

S-2  S+6

 Do v y mà H ậ 2S có tính kh m nh ử ạ

M T S THÍ D MINH H A Ộ Ố Ụ Ọ

Dung d ch axit sunfuhidric ti p xúc v i không ị ế ớ

khí b oxi trong không khí oxi hoá tr nên v n ị ở ẩ

đục màu vàng:

nhi t đ cao, khí H

Ở ệ ộ 2S cháy trong không khí v i ớ

ng n l a màu xanh nh t, Họ ử ạ 2S b oxi hoá thành ị

SO2:

2H2S-2 + O2 2SO → 2 + 2H2O

2H2S-2 + O2 2S → 0 + 2H2O

N u không cung c p đđ không khí ho c nhi t độ ế ấ ủ ặ ở ệkhông cao l m thì Hắ 2S b oxi hoá thànhị :

Clo có th oxi hóa Hể 2S thành H2SO4:

IV.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN ĐIỀU CHẾ

 Trong tự nhiên hidro sunfua tr ng thái khí và có ở ạ trong m t s n c su i, trong khí núi lửa,khí ộ ố ướ ố

thoát ra t ch t protein b th i r a… ừ ấ ị ố ữ

 Trong công nghi p không s n xu t hidro sunfua ệ ả ấ

 Trong phòng thí nghi m ng i ta đđi u ch hidro ệ ườ ề ế sunfua b ng ph n ng dùng axit m nh cho tác ằ ả ứ ạ

d ng v i m t s mu i sunfua, ch ng h n nh ụ ớ ộ ố ố ẳ ạ ư dùng axit clohidric tác d ng v i mu i s t (II) ụ ớ ố ắ sunfua:

2

FeS + HCl → FeCl + H S ↑

v i dung d ch HCl, Hớ ị SO loãng.

Mu i sunfua c a nh ng kim lo i còn l i nh ố ủ ữ ạ ạ ưZnS, FeS…không tan trong n c, nh ng tác ướ ư

d ng v i các dung d ch HCl, Hụ ớ ị 2SO4 loãng

C NG C Ủ Ố

Ch n câu tr l i đúng nh t: ọ ả ờ ấ

 Các bình đđ ng dung d ch H ự ị 2S trong

phòng thí nghi m th ng có màu vàng ệ ườ

đ c là vì: ụ

A H2S có màu vàng.

B Dung d ch ch a H ị ứ 2S b oxi trong không ị khí oxihoá.

C C A và B đều đúng ả

D C A và B đđ u sai ả ề

Đáp án:B

A H2S là ch t oxi hóa, H ấ 2SO4 là ch t kh ấ ử

B H2S là ch t kh , KMnO là ch t oxi hóa ấ ử ấ

C H2SO4 là ch t kh , KMnO là ch t oxi hóa ấ ử ấ

D H2S là ch t kh , H ấ ử 2SO4 là ch t oxi hoá ấ