Giáo án Tự chọn Hóa 9 (nâng cao)

lượng H2 sinh ra trong nước và trong dung dịch NaOH khác nhau cho ta biết điều gì Bài tập 1.?. Tách dung dịch C cho tác dụng với 1 lượng vừa đủ NaOH tạo kết tủa lớn nhất.. Nung kết tủa đ

PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO CAM LỘ TRƯỜNG THCS TRẦN HƯNG ĐẠO

* * *

GIÁO ÁN TỰ CHỌN

9

NÂNG CAO

Họ và tên: TRẦN HỮU KHƯƠNG

Năm học: 2008 – 2009

Tuần 18 Tiết 33,34 Soạn: 03/1/2008

Giảng: 12/1/2008

BÀI TẬP TỔNG HỢP

1 Học sinh củng cố, khắc sâu các dạng toán đã học

2 Vận dụng kiến thức, thực hiện thành thạo phương pháp giải bài tập cụ thể

3 Ý thức học tập tự giác, tích cực, chủ động

Học sinh tự học - thảo luận Giáo viên hướng dẫn - sửa bài tập

1 Giáo viên: Nội dung kiến thức

2 Học sinh: Rèn luyện, ôn tập dạng toán biện luận

(Tiết 33)

I Ổn định (1’)

II Kiểm tra bài cũ

III Bài mới (44’)

1) Đặt vấn đề (1’)

2) Triển khai bài (43’)

a) Bài tập 1 (19’)

Hỗn hợp A gồm Ba, Al, Mg

• Cho m gam A vào nước dư thu

được 8,96 lít khí H2

• Cho m gam A vào dung dịch

NaOH dư thu được 12,32 lít khí H2

• Cho m gam A vào dung dịch

HCl dư thu được 13,44 lít khí H2

Khí đo ở đktc

Tính m và % khối lượng mỗi kim loại

trong A

? hỗn hợp A khi vào nước có thể có

những phản ứng nào

? lượng H2 sinh ra trong nước và trong

dung dịch NaOH khác nhau cho ta biết

điều gì

Bài tập 1

a) m = ?

2 2

2

(1)

(2)

(3)

8,96

0, 4( )

22, 4 12,32

0,55( )

22, 4

13, 44

0,6( )

22, 4

H

H

H

∑

∑

∑

• khi cho A vào nước:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

2Al + Ba(OH)2 + 2H2O→ 2NaAlO2 + 3H2

• Khi cho A vào dd NaOH thấy n H2 (2) >n H2 (1)

chứng tỏ khi cho vào nước Ba hết còn Al dư:

2 2

(1)

(2)

0,55 0,1

3

n x x x mol n x mol

−

• khi cho A vào dd HCl:

b) Bài tập 2 (24’)

Cho 2,16g hỗn hợp A gồm Na, Al, Fe

vào nước dư thu được 0,448 lít khí H2

(đktc) và chất rắn B gồm 2 kim loại

Cho toàn bộ B tác dụng hết với 200g

dung dịch CuSO4 4,8% thu được dung

dịch C và 3,2g Cu

Tách dung dịch C cho tác dụng với 1

lượng vừa đủ NaOH tạo kết tủa lớn

nhất Nung kết tủa đén khối lượng

không đổi thu được chất rắn D

a) Xác định khối lượng từng kim loại

trong A

b) Khối lượng chất rắn D

c) Nồng độ C% các chất tan trong dung

dịch C

? ddC gồm những chất gì Tạo kết tủa

nào

2Al + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2

2 (3) 0,6( ) 0,6 0,55 0,05( )

n = mol ⇒n = − = mol

Vậy:

m = (137.0,1) + (27.0,3) + (24.0,05) = 23 (g) b) % = ?

%Ba = 59,56%

%Al = 35,21%

%Mg = 5,23%

Bài tập 2

a) Khối lượng kim loại:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2Al + 2NaOH + 2H2O→ 2NaAlO2 + 3H2

2

0, 448

22, 4

H

n = x+ x = x= = mol

0,01( )

x mol

⇒ =

mNa = 0,01.23 = 0,23(g)

mAl = 0,01.27 = 0,27(g) B: Al dư và Fe với khối lượng:

m = 2,16 – (0,23 + 0,27) = 1,66(g)

4

CuSO

4,8.200

0,06( ) 100.160

n = = mol

3, 2

0, 05( ) 64

Cu

n = = mol ⇒CuSO4 dư

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

ymol 1,5ymol 0,5ymol 1,5ymol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

zmol zmol zmol zmol

y z y mol

y z z mol

mAl = 0,02.27 = 0,54(g)

∑ mAl = 0,27 + 0,54 = 0,81(g)

MFe = 0,02.56 = 1,12(g) b) mD = ?

Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 → Al2O3

4FeSO4 → 4Fe(OH)2 → Fe2O3

0,01mol 0,01mol CuSO → Cu(OH) → CuO

? Khối lượng dung dịch sau phản ứng

tính ntn

0,01mol 0,01mol

mD = (102 + 160 + 80).0,01 = 3,42 (g) c) % = ?

mddC = 1,66 + 200 – 3,2 = 198,46 (g)

2 4 3

4 4

ddAl (SO )

ddFeSO

ddCuSO

0,01.342.100

198, 46 0,02.152.100

198, 46 0,01.160.100

198, 46

(Tiết 34)

c) Bài tập 3 (20’)

Hỗn hợp A gồm Na2CO3 và Na2SO3

cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu

được hỗn hợp khí X có khối lượng mol

trung bình 56g / mol

Cho 0,224 lít (đktc) khí X đi qua 1 lít

dung dịch Ba(OH)2 Sau thí nghiệm

phải dùng 50 ml dung dịch HCl 0,2M

để trung hoà Ba(OH)2 dư

a) Tính % theo n mỗi khí trong X

và % theo m mỗi chất trong A

b) Nồng độ mol dung dịch

Ba(OH)2 ban đầu

? Ba(OH)2 dư cho biết điều gì

? Còn có cách tính nào khác

Hs Tính từng số mol từ đầu

Bài tập 3

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O

vì Ba(OH)2 dư tạo muối trung hoà:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O amol amol

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O bmol bmol

nHCl = 0,05.0,2 = 0,01(mol) Ba(OH)2 dư + 2HCl → BaCl2 + H2O

0,05mol 0,01mol a) Theo đề bài:

44 64

1,5

X

a b

a b

+

Vậy:

2 2

CO

SO

a n

a a n

+

=

2 3

2 3

106

106 126 106

.100 35,93%

106 126.1,5

Na CO

Na SO

a m

a b a

a a m

+

+

=

b) Theo đề bài:

0, 224

a + b = 0,01( )

22, 4

X

n = = mol (2)

Từ 1 và 2 0,004( )

0,006( )

a mol

b mol

=





d) Bài tập 4 (20’)

Cho 27,4g Ba vào 500g dung dịch hỗn

hợp (NH4)2SO4 1,32% và CuSO4 2% và

đun nóng để đuổi hết NH3 Sau khi

phản ứng kết thúc thu được khí A, kết

tủa B và dung dịch C

a) Tính thể tích khí A (đktc)

b) Lấy kết tủa B rửa sạch, nung

đến khối lượng không đổi Tính khối

lượng chất rắn thu được

c) Tính nồng độ phần trăm các

chất trong C

? Nếu không đun nóng, dung dịch NH3

tồn tại thì xảy ra phản ứng nào

? Dung dịch sau phản ứng gồm

? Khối lượng dung dịch sau phản ứng

tính như thế nào

2

( )

1

0,005( ) 2

Ba OH du HCl

n = n = mol

2

( ) 0, 004 0,006 0,005 0, 015( )

Ba OH

n = + + = mol

∑

2

(dd Ba(OH) )

0,015

0, 015( ) 1

M

Bài tập 4

4 2 4 4

( )

27, 4

0, 2( ) 137

0,05( ) va 0,0625( )

Ba

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

0,2mol 0,2mol 0,2mol Ba(OH)2 + (NH4)2SO4

0

t

→BaSO4 + 2NH3 + H2O 0,05mol 0,05mol0,05mol 0,1mol

Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 0,0625mol 0,0625mol 0,0625mol 0,0625mol a) A: n H2 =0, 2mol va n NH3 =0,1mol

VA= (0,2 + 0,1).22,4 = 6,72(lít) b) B: n BaSO4 =0,1125mol va n Cu OH( ) 2 =0,0625mol

Cu(OH)2 →t0 CuO + H2O 0,0625mol 0,0625mol

mrắn = 0,1125.233 + 0,0625.80 = 31,2125(g) c) dd C:

2

( ) 0, 2 (0,05 0,0625) 0,0875( )

Ba OH

n = − + = mol

2

( ) 0,0875.171 14,9625( )

Ba OH

mddC = (27,4+500) – (0,2.2+0,1.17+0,1125.233+0,0625.98)

= 492,9625(g)

14,9625

492,9625

IV Củng cố (3’)

Các bước cơ bản giải toán tổng hợp

V Dặn dò (2’)

* Ôn tập tính chất hoá học của kim loại và phi kim

* Xem lại các dạng bài tập vận dụng kim loại và phi kim

* Bài sau: Bài tập kim loại - phi kim

• Bổ sung: