Bai axit sunfuric

Tính chất vật lí.* Quan sát lọ đựng axit sunfuric đặc... Thêm axit sunfuric đặc H2SO4 vào n ớc.. Tăng 1120C  Khi pha loãng axit sunfuric đặc nên thêm n ớc vào axit hay ng ợc lại?... Vì

Hãy cho biết ứng dụng của các chất SO2 v v à à

SO 3?

Trả lời: *SO2 dùng sản xuấtdùng axit sunfuric

trong công nghiệp và làm chất tẩy trắng bột giấy,chất chống nấm mốc trong thực phẩm

* SO3 sản phẩm trung gian để sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp

Axit sunfuric có tầm quan trọng nh thế nào trong nền kinh tế quốc dân?

NG D NG ỨNG DỤNG ỤNG

-Sîi visco -Sîi axetat

-DÇu má -Acquy -D îc phÈm -Thuèc næ -Thuèc trõ s©u

-D îc phÈm

AXIT SUNFURIC - muỐi sun fat

I Tính chất vật lí.

* Quan sát lọ đựng axit sunfuric đặc Hãy nhận xét

về trạng thái , màu sắc … của axit sunfuric? của axit sunfuric?

- Chất lỏng không màu, không mùi, sánh,

* Quan sát thí nghiệm:

không bay hơi, nặng gấp 2 lần n ớc (H2SO4

đặc có D = 1,84 g/cm3)

Thêm axit sunfuric đặc (H2SO4) vào n ớc

Nhiệt độ đầu 19.2 0 C Nhận xét sự thay đổi nhiệt độ.

Nhiệt độ cuối: 131.20C

Nhiệt độ sau 30s: 45.50C

(Tăng 1120C)

 Khi pha loãng axit sunfuric đặc

nên thêm n ớc vào axit hay ng ợc lại?

I Tính chất vật lí.

- Chất lỏng không màu, không mùi, sánh

- Axit sunfuric không bay hơi, nặng gấp 2 lần

n ớc (H2SO4 đặc có D = 1.84 g/cm3)

- Axit sunfuric đặc hút n ớc mạnh và toả nhiệt lớn Vì thế để pha loãng dung dịch axit sunfuric đặc, cho chảy từ từ axit vào n ớc,

khụng được làm ngược lại

II TÝnh chÊt ho¸ häc

* §Æc ®iÓm cÊu t¹o.

* TÝnh chÊt ho¸ häc.



II Tính chất hoá học

 Nhận xét về liờn kết

hoỏ họcvà xỏc định oxh của S trong

phõn tử rồi từ đó suy

1- Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng

- Làm quỳ tím đổi màu đỏ

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối và n ớc

-Tác dụng với oxit bazơ thành muối và n ớc

-Tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit

mới (sp cú kết tủa hay bay hơi)

Tác dụng với kim loại thành muối và H 2

Fe + H2SO4.mpg

II Tính chất hóa học.

Có đầy đủ tính chất của axit.

II Tính chất hoá học.

2 Tính chất Axit sunfuric đặc

b- Tính oxi hoá mạnh.

+Tác dụng với kim loại

a-Ngo i tính chất của axit, H ài tính chất của axit, H 2 SO 4 đặc còn có một số tính chất khác

- H 2 SO 4 đặc nóng tác dụng đ ợc với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), không giải phóng ra

H 2 SO 4 đặc n úng tác dụng với một số phi kim (C,S,P, )  tạo sản phẩm có số oxi hóa cao nhất

c -Tác dụng với nhiều hợp chất cú tớnh khử : KBr, KI …và hợp chất Fe 2+

+Tác dụng với phi kim

và trào lên đầy cốc?

Có thể gây bỏng nặng,rất nguy hiểm.

H 2 SO 4

H 2 SO 4 loãng H 2 SO 4 đặc

Tính axit Tính oxi hóa mạnh Tính háo n ớc

Làm quỳ tím đổi màu đỏ

Tác dụng với bazơ

Tác dụng với oxit bazơ

T/d với một số muối

T/d với KL( tr ớc H)

T/d với kim loại (- Au, Pt)

T/d với phi kim (c,s,p…)

T/d với hợp chất có tính khử

Bµi 1: Dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng t¸c dông ®

îc víi c¶ 2 chÊt sau:

A Cu, Cu(OH)2

B C , CaO

C S, H2S

D Fe, Fe(OH)3D

Củng cố

Bài 2: Hỗn hợp Fe, C tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng Sau phản ứng thu đ ợc:

• B i t p ài tÝnh chÊt cña axit, H ập

• Cho 28,1 gam ZnO,CuO,Fe 2 O 3 tác dụng hoàn toàn vừa đủ với 0,3 mol H 2 SO 4

loãng,sau khi cô cạn thu được bao nhiêu gam muối khan ?

• (dựa vào định luật bảo toàn khối lượng)

Giờ học kết thúc

ChoH 2 SO 4 đặc nguội lần lượt phản ứng

H2SO4

đặc nguội

+

Hãa chÊt HiÖn t îng

Hãy nêu các hiện tượng xảy ra vào bảng sau

kiÓm tra b i cò Ài cò

1-Ho n th nh d·y biÕn hà à όa , ghi râ iÒu kiÖn điÒu kiÖn ph¶n øng (nÕu cό):

Muèi cña axit

sunfuric

NaHSO4

ViÕt PTP¦ khi cho H2SO4 t¸c dông víi NaOH

II Nhận biết

axit sunfuric và muối sunfat

Làm thế nào để nhận biết các lọ hoá chất

mất nhãn sau: H2SO4, HCl, Na2SO4 , NaCl

H 2 SO 4 HCl Na 2 SO 4 NaCl

Quỳ tím Hoá đỏ Hoá đỏ _ _

BaCl 2  trắng _  trắng _

Kết luận: Dung dịch muối bari là thuốc

thử để nhận biết axit sunfuric hoặc dung dịch muối sunfat

II Nhận biết

axit sunfuric và muối sunfat

Xin ch©n thµnh c¶m ¬n