Bài 33: Axit Sunfuric - Muối Sunfat

Bài 2: Hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của SO2?. Hoàn thành dãy biến hóa, ghi dõ điều kiện phản ứng nếu có: Đáp án: Tính chất hóa học cơ bản của SO2 là: oxit axit, thể hiện tính khử và

Bµi 1 : Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc ®iÓn hình cña khÝ

H2S vµ hoµn thµnh c¸c ph ¬ng trình sau:

H2S + Cl2 

H2S + O2 

Đáp án:

TÝnh chÊt hãa häc ®iÓn hình cña khÝ H2S: tÝnh khö m¹nh:

H2S + Cl2 S + 2HCl 2H2S + O2 2S + 2H2O

2 H S + 3 O 2SOt° + 2H O

t°

Kiểm tra bài cũ

Bài 2: Hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của SO2 ? Hoàn thành dãy biến hóa, ghi dõ điều kiện phản ứng (nếu có):

Đáp án:

Tính chất hóa học cơ bản của SO2 là: oxit axit, thể hiện

tính khử và tính oxi hóa

(1) S + O2  SO2

(2) SO2 + 2H2S  3HH2S + 2H2O

(3H) S + H2  H2S

(4) H2S + CuO  CuS + H2O

(5) 2CuS + 3HO2  2 SO2 + 2 CuO

(2) (3) (4) (5)

t°

t°

(1)

B ài: LƯU HUỲNH

TRIOXIT AXIT SUNFURIC

I Lưu huỳnh trioxit SO3

1. Cấu tạo phân tử

- Nguyên tử S có cấu hình electron lớp

ngoài cùng là: … 3s23p43d0 được phân bố trong các orbitan:

- ở trạng thái kích thích có cấu hình e lớp

ngoài là:… 3s13p33d2 được phân bố như sau:

  

3s 2 3p 4 3d 0

     

3s 1 3p 3 3d 2



I Lưu huỳnh trioxit SO3

S có 6 e độc thân  có thể liên kết với 6 e độc thân

của 3 nguyên tử O tạo ra 6 liên kết công hóa trị

Mỗi nguyên tử O liên kết với nguyên tử S bằng một liên kết đôi:

O

S

O O

I Lưu huỳnh trioxit SO3

O

S

O

O

 Trong hợp chất SO3, nguyên tố S có số oxi hoá cực đại là + 6

I Lưu huỳnh trioxit SO3

2. Tính chất của SO3

a. Tính chất vật lý

Ở nhiệt độ thường SO3:

- là chất lỏng, không màu.

- tan vô hạn trong nước và trong axit

sunfuric.

- t0 sôi: 450C

I Lưu huỳnh trioxit SO3

2 Tính chất của SO3

b Tính chất hóa học: là oxit axit

- tác dụng rất mạnh với H2O tạo thành axit sunfuric và tỏa nhiều nhiệt:

- tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo thành muối sunfat(các em tự cho ví dụ minh hoạ)

SO3 + H2O H2SO4

I Lưu huỳnh trioxit SO3

2 Tính chất của SO3

c Ứng dụng và điều chế

quan trọng bậc nhất trong công nghiệp.

tác:

2SO2 + O2 2SO450°C- 500°C      3

V2O5

II Axit sunfuric H2SO4

1 Cấu tạo phân tử

Theo qui tắc bát tử

O S

O

H

H

O O

II Axit sunfuric H2SO4

gian

II Axit sunfuric H2SO4

2 Tính chất vật lý

- là chất lỏng, sánh như dầu,không màu, không bay hơi, nặng gÇn gấp 2 lần nước(H2SO4 có D

=1,84 g/cm3)

- H2SO4 đặc dễ hút ẩmdùng làm khô khí ẩm

- H2SO4 tan nhiều trong H2O  hiđrat

H2SO4.nH2O và toả nhiều nhiệt

Chú ý: Khi pha loãng axit H 2 SO 4 đặc phải rót từ từ axit

không làm ngược lại.

II Axit sunfuric H2SO4

a. Tính chất của dung dịch axit loãng giống t/c

chung của axit

+ Làm đổi màu qùy tím sang hồng

+ Tác dụng với kim loại đứng trước hidro

(xem phim)

H 2 SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2

+ Tác dụng với oxit bazơ và bazơ (xem phim)

3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O (xem phim)

+ Tác dụng với muối ( xem phim)

II Axit sunfuric H2SO4

3 Tớnh chất húa học

b Tớnh oxi hoỏ mạnh của axit H2SO4 đặc

- H2SO4 đặc, nóng tác dụng với h u h t cầu hết c ết c ỏc kim loại (trừ Au,

Pt), không giải phóng ra H2 mà tạo sản phẩm chứa S: SO2,

S, H2S; đ a kim loại đến số oxi hóa cao

2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O+ SO2

- H2SO4 đặc tác dụng với một số phi kim (C,S,P, )  tạo sản

phẩm cú số oxi hóa cao

2H2SO4 + C = 2H2O + 2SO2 + CO2

H2SO4 + 2HI = I2+ 2H2O + SO2

+2

+6

-1 +6

II Axit sunfuric H2SO4

3 Tớnh chất húa học

b Tớnh oxi húa mạnh của axit H 2 SO 4 đặc

- Chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrat

hoặc chiếm cỏc nguyờn tố H và O(thành phần của

H 2 O) trong nhiều hợp chất (xem phim)

CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O

màu xanh màu trắng

H2SO4 đặc + C12H12O11  C + H2SO4 nH2O

đ ờng ăn than dạng hidrat axit

- H 2 SO 4 đặc dõy vào tay đặc sẽ bị bỏng rất nặng, vỡ vậy khi sử

dụng axit sunfuric phải hết sức cẩn thận.

đựng H SO đặc,ngu i ội

H2SO4 đặc

II Axit sunfuric H2SO4

4 Ứng dụng

trong nhiều ngành sản

xuất.

càng tăng.

1900 4,2

1937 18,8

1960 47

những năm 80 100

- hàng năm trên thế giới s/x

khoảng 160 triệu tấn axit

Biểu đồ ứng dụng của axit sunfuric

Ph©n bãn 30%

S¬n 11%

GiÊy sîi 8%

ChÊt tÈy röa 14%

ChÊt dÎo 5%

LuyÖn kim 2%

PhÈm nhuém 2%

Nh÷ng øng dông kh¸c 28%

- Ph©n l©n -Amoni sunfat -Ph©n NPK

-Sîi visco -Sîi axetat

-DÇu má -Acquy -D îc phÈm -Thuèc næ -Thuèc trõ s©u

-D îc phÈm

II Axit sunfuric H2SO4

5 Sản xuất axit sunfuric

gồm 3 công đoạn chính:

- H ấp thụ SO 3 oleum(H 2 SO 4 nSO 3 )

H 2 SO 4 + nSO 3 H 2 SO 4 nSO 3

- dùng lượng H 2 O thích hợp pha loãng oleum axit H 2 SO 4

2SO2 + O2 2SO3

V2O5

450°C- 500°C

III Muối sunfat.Nhận biết ion

sunfat SO4

trắng

Củng cố

Chúc các em

học tốt