- Vai trò của H2SO4 trong nền kinh tế quốc dân Hiểu được: - H2SO4 loãng có tính axit mạnh tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu.... - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi
Trang 1GIÁO ÁN
Ngày soạn : 11//3/2013
Tiết 54
Bài 33: AXIT SUNFURIC - MUỐI SUNFAT
A AXIT SUNFURIC
I MỤC TIÊU
1 Kiến thức:
Biết được:
- Tính chất vật lí của H2SO4
- Vai trò của H2SO4 trong nền kinh tế quốc dân
Hiểu được:
- H2SO4 loãng có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu )
- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước
2 Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế axit sunfuric
- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế
- Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng
3 Thái độ:
- Say sưa tìm hiểu các kiến thức khoa học
- HS thấy được ứng dụng, vai trò to lớn của hoá học trong đời sống
II CHUẨN BỊ
Giáo viên:
- Nội dung bài mới
- Phiếu học tập
- Dụng cụ, hóa chất để làm thí nghiệm
Học sinh:
- Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
- Chuẩn bị bài mới
III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
- Phương pháp đàm thoại gợi mở
- Nêu và giải quyết vấn đề
- Làm việc theo nhóm nhỏ
IV THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong
Trang 22 Kiểm tra bài cũ:
FeS2 SO2 SO3 H2SO4
S
Trả lời:
t 0
Xt,t 0
SO2 + 2O2 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
SO2 + 2H2S 3S + H2O
- Tiến trình:
Hoạt động 1: Tính chất vật lý của axit
sunfuric.
- GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc
và kết hợp với sgk nêu tính chất vật lí
- GV hỏi HS nếu như ta cho nước vào
H2SO4 đặc điều gì sẽ xảy ra?
Lúc đó nước sôi đột ngột, kéo theo những
giọt axit bắn tung tóe ra bên ngoài, gây
nguy hiểm
Còn nếu ta làm ngược lại, tức là rót từ từ
axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy
tinh
Đây chính là cách pha loãng axit đặc an
toàn (Làm thí nghiệm)
Hoạt động 2: Tính chất hóa học của axit
sunfuric.
- GV: Yêu cầu HS nêu tính chất chung của
axit và lấy các thí dụ phản ứng minh họa
- Bổ sung tính oxi hóa của H2SO4 qua phản
ứng với kim loại
I AXIT SUNFURIC
1 Tính chất vật lí: sgk
- Cách pha loãng axit đặc: rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không làm ngược lại
2 Tính chất hóa học
a Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng
- Có đầy đủ tính chất hóa học của một axit: + Quỳ tím hoá đỏ
+ Tác dụng với bazơ và oxit bazơ FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O + Tác dụng với muối của axit yếu hơn
- Tính oxi hóa: do H+
Trang 3- GV cung cấp cho HS H2SO4 đặc cũng có
tính axit giống H2SO4 loãng
- GV yêu cầu HS xác định số oxi hóa của S
trong H2SO4?
+ Giải thích vì sao H2SO4 đặc, nóng có tính
oxi hóa mạnh
- Hỏi HS Cu (kim loại đứng sau hidro) có
tác dụng với H2SO4 đặc, nóng không?
- Thí nghiệm: Biểu diễn Cu tác dụng với
H2SO4 đặc Yêu cầu HS lên viết PTHH, xác
định chất khử, chất oxi hóa?
- GV bổ sung cho Hs: do tính thụ động của
Al, Fe, Cr người ta dùng các thùng nhôm
hay sắt để chuyên chở H2SO4 đặc nguội
- Hs lên cân bằng PTHH, xác định chất
khử, chất oxi hóa của phản ứng sau:
t 0
H2SO4 + S SO2 + H2O
- GV viết PTHH H2SO4 đặc tác dụng với
hợp chất
- GV làm thí nghiệm H2SO4 đặc tác dụng
với đường Yêu cầu HS quan sát và nhận
xét
- GV bổ sung cho HS: Do tính háo nước
của H2SO4 đặc vì vậy khi pha loãng nó
+ Tác dụng với kim loại đứng trước hiđrô
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
C.K C.OXH
b Tính chất của dung dịch H2SO4 đặc
- Tính axit: Giống H2SO4 loãng
- Tính oxi hoá mạnh:
Nguyên tử S trong hợp chất H2SO4 có số oxi hóa là (+6), là số oxi hóa cao nhất của
S Do đó, H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa rất mạnh
+ Với kim loại : Oxi hóa được hầu hết các
kim loại (trừ Au, Pt)
2 H2S
+6
0
→Cu
+2
+4
O2
Tổng quát:
Kl M+ H2SO4đ, n → M2(SO4)n + SO2 + H2O (Trừ Au,Pt)
Ví dụ: 2Fe + 6H2SO4 đặc,nóng Fe2(SO4)3
+ 3SO2 + 6H2O
- Với n là số oxi hóa cao nhất của kim loại
- Ngoài khí SO2 thì đôi khi còn tạo thành S
tự do tùy vào nồng độ của axit.(Không tạo thành H2)
Lưu ý: Al, Fe, Cr,… bị thụ động trong
H2SO4 đặc nguội
+ Với phi kim: Oxi hóa được nhiều phi kim
như: S, P, C
to
+ Với hợp chất:
2H2SO4 + 2KBr K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O
2FeO + 4H2SO4 đặc,nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
- Tính háo nước
C12H22O11 ⃗H2SO 4 đ 12C + 11H2O
- Tiếp theo một phần C bị oxi hóa tiếp:
C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O
Trang 4không được rót nước vào H2SO4 đặc.
Hoạt động 3: Bài tập củng cố
Cho các chất sau: Cu,Fe, NaOH, C Chất
nào tác dụng được với dung dịch H2SO4
loãng, H2SO4 đặc Viết PTPƯ
H2SO4 đặc rơi vào da gây bỏng nặng
=> cẩn thận khi tiếp xúc với H2SO4 đặc
Kết luận
- H2SO4 loãng là một axit mạnh
- H2SO4 đặc là chất oxi hóa mạnh và háo nước
V DẶN DÒ
- Yêu cầu HS về nhà làm bài tập sgk.
V ĐÁNH GIÁ CỦA GVHD
………
………
………
………