bai: Axit sunfuric

III/tính chất hoá học 1/Axit sunfuric loãng  Có đầy đủ tính chất của axit thông th ờng.Hãy nhắc lại những tính chất hoá học của H 2 SO 4 lđã học ở lớp 9:  a/ Phản ứng với kim loại hoạ

 Bµi 33_ axit sunfuric

 Vò TH¸I §øC

 :

I/GIíI THIÖU CHUNG VÒ H2SO4

Trong ¨cquy T¬ sîi ho¸ häc

H2SO4

II/ tÝnh chÊt vËt lÝ

 NhËn xÐt:

 Lµ chÊt láng s¸nh nh dÇu, kh«ng mÇu, kh«ng bay h¬i, nÆng h¬n n

íc…

c¸ch pha

lo·ng(violet)

III/tính chất hoá học

 1/Axit sunfuric loãng

 Có đầy đủ tính chất của axit thông th ờng.Hãy nhắc lại những tính chất hoá học của H 2 SO 4 (l)đã học ở lớp 9:

 a/ Phản ứng với kim loại hoạt động, giải phóng H 2

- Phản ứng với Fe:

*Nhận xét:Xuất hiện nhiều bọt khí bám quanh đinh sắt

III/tÝnh chÊt ho¸ häc

III/tính chất hoá học

a/Tính oxi hoá mạnh :

Tính oxi hoá mạnh gây ra bởi gốc SO 4

Oxi hoá hầu hết các kim loại trừ (Au,Pt, … ), kể cả những

kim loại đứng sau H 2 trong dãy hoạt động hoá học, các

kim loại đ ợc đ a đến mức oxi hoá cao nhất Ngoài ra còn

oxi hoá đ ợc các phi kim và hợp chất.

Ví dụ 1: phản ứng với Cu

2/Axit sunfuric đặc

III/tính chất hoá học

Cân bằng theo ph ơng pháp thăng bằng e

Cu+2H2SO4 =CuSO4 +SO2 +2H2O

Nhận xét: Tạo ra dd có mầu xanh lam, đồng thời có khí thoát

S+6 + 2e S+4

Cu0 – 2e Cu+2

Cu0 + S+6 Cu+2+ S+4

Vi dô 2: Ph¶n øng víi Fe( Fe bÞ oxi ho¸ nªn Fe+3)

 Chú ý: Axit sunfuric đặc nguội làm Al, Fe thụ động do axit

đặc oxi hoá bề mặt Al, Fe thành lớp oxit bảo vệ.

III/tÝnh chÊt ho¸ häc

III /tính chất hoá học

b/Tính háo n ớc của axit sunfurric:

Hiện t ợng: Đ ờng hóa thành than ,cột than đẩy cao dần,

có khí bay ra, có hiện t ợng sủi bọt khí

Giải thích: H2SO4 (đặc ) hút n ớc của đ ờng còn lại là C màu

đen Mặt khác C bị axit sunfuric đặc oxi hoá thành

CO2 và SO2, bọt khí thoát ra từ trong lòng chất lỏng làm tăng thể tích.

III /tÝnh chÊt ho¸ häc

C + 2H2SO4 → CO2 +2SO2 +2H2O

*Chó ý: Sö dông H2SO4 hÕt søc cÈn thËn, nÕu bÞ d©y vµo da ph¶i röa b»ng mét l îng n íc lín

C H12H22O11 2SO4 12 C + 12H2O

phan bon ung dung khac

v/ S¶n xuÊt axit sunfuric

Xem phim:

*Tãm t¾t 3 c«ng ®o¹n chÝnh:

-S¶n xuÊt SO2:

+ §èt FeS2 trong kh«ng khÝ giµu oxi

4FeS2 +11O2 =2Fe2O3 +8SO2

+ KhÝ sinh ra cßn lÉn nhiÒu t¹p chÊt (oxit

asen ,selen ).CÇn läc b»ng c¸c ph ¬ng ph¸p:

ThiÕt bÞ l¾ng bôi li t©m

ThiÕt bÞ läc bôi b»ng ®iÖn

IV/ Sản xuất axit sunfuric

-Sản xuất SO3:

Oxi hoá SO2 bằng oxi không khí ở nhiệt độ 450-500

C0 xúc tác : V2O5.

-Hấp thụ SO3 bằng axit sunfuric

+ Đầu tiên hấp thụ bằng uleum nhằm hấp thụ đa số

SO3

+ Sau đó hấp thụ bằng axit sunfuric 98,3% ,hấp thụ hoàn toàn SO3 Chất lỏng thu đ ợc làm lạnh bằng dàn lạnh tạo ra H2SO4 đặc

s¶n xuÊt SO2

s¶n xuÊt SO2s¶n xuÊt SO3

H×nh ¶nh nhµ m¸y s¶n xuÊt H2SO4

V/Muèi sunfat

Muèi sunfat

+Muèi trung tÝnh

chøa ion SO4

2-+ Muèi baz¬ chøa ion HSO4 1-

Muèi sunfat lµ muèi cña axit sunfuric.

Na-O O

S H-O O

*NhËn biÕt ion sunfat Xem phim

*NhËn xÐt: XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng cña muèi BaSO4

BaCl2+Na2SO4 =BaSO4 +2NaCl

VI/ Cñng cè kiÕn thøc

Lµm bµi tËp « ch÷

VII/ Bµi tËp vÒ nhµ

2,4,5,6 trang143 (SGK)

VI/

v/ củng cố kiến thức

 Đố :

 Nguyên tắc vận chuyển axit sunfuric đậm đặc

bằng đ ờng xe lửa, trong các toa thùng, có yêu cầu rất nghiêm ngặt: Khi tháo axit ra khỏi toa

 thùng phải đóng kínngay lập tức vòi thoát, nếu

không đóng thì sẽ không dùng toa thùng đ ợc nữa

 Giải thích tại sao?

Giải thích :

 H2SO4 đặc làm Fe bị thụ động không phản ứng

 Khi lấy H2SO4 đặc không hết hấp thụ hơi n ớc

 tạo axit sunfuric loãng sẽ phản ứng với Fe ,làm

 hỏng toa thùng làm bằng Fe