Bài giảng bài axit sunfuric và muối sunfat hóa học 10 (3)

Tính chất vật lí - Axít sunfuric H2SO4 là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gấp 2 lần nước, tan vô hạn trong nước và tỏa nhiệt mạnh..... Axít sunfuric H2SO4 Nêu tính

AXÍT SUNFURIC-MUỐI SUNFAT

Giáo viên dạy : Nguyễn Văn Vẹn

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10

NỘI DUNG BÀI HỌC

Click to add Title

Click to add Title

1.

Click to add Title

2.

Click to add Title

3.

Click to add Title

2 Sản xuất axit sunfuric 4.

Click to add Title

1.

Click to add Title

2 Nhận biết ion sunfat 2.

Click to add Title

2 I. Axít Sunfuric ( H 2 SO 4 )

Click to add Title

2 Muối sunfat-Nhận biết ion sunfat II.

1 Tính chất vật lí

- Axít sunfuric (H2SO4) là chất lỏng sánh như dầu,

không màu, không bay hơi, nặng gấp 2 lần nước, tan vô hạn trong nước và tỏa nhiệt mạnh

- Cách pha loãng axít H2SO4 đặc: phải rót từ từ axít vào nước và khuấy nhẹ bằng đủa thủy tinh Tuyệt đối không được làm ngược lại.

I Axít sunfuric (H2SO4)

Nêu tính chất vật lí của axit sunfuric (H2SO4 )

Bị bỏng do axít

2 Tính chất hoá học

- Đổi màu quỳ tím thành đỏ

a Tính chất của dd H2SO4 loãng:

Nêu tính chất

hoá học chung của

axít?

- Tác dụng với kim loại hoạt động(trước H2), giải phóng H2↑

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑

- Tác dụng với nhiều muối:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O

- Tác dụng với oxit bazơ, với bazơ:

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2↑ + H2O

2 Tính chất hoá học

b Tính chất của axít sunfuric đặc

a Tính chất của dung dịch axít sunfuric loãng

Xác định số oxi hoá của S trong

H 2 SO 4 ?

+6

H 2 SO 4 đặc

* Tính oxi hoá mạnh:

- Axít sunfuric đặc, nóng có tính oxi hoá rất mạnh tác

dụng với hầu hết các kim loại ( Trừ Au, Pt ) không giải

phóng hiđrô

H2SO4 (đặc) + KL → Muối + Hợp chất(S, H2S,SO2) + H2O

VD: axit H 2 SO 4 đặc, nóng tác dụng với đồng (xem TN)

H2SO4 (đặc) + Cu to CuSO4 + SO2 ↑ + H2O

2 2

H2SO4 (đặc) + Fe Fe0 to 2(SO4)3 + SO2 ↑ + H2O

3 2

Lưu ý: H2SO4 đặc, nguội làm một số kim loại bị thụ động hóa như: Fe, Al, Cr

2 Tính chất hoá học

b Tính chất của H2SO4 đặc

a Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng

* Tính oxi hoá mạnh:

- Axít sunfuric đặc, nóng có tính oxi hoá rất mạnh tác dụng với hầu hết các kim loại ( Trừ Au, Pt ) không giải phóng hiđrô

- Axít sunfuric đặc, nóng tác dụng với nhiều phi kim ( C,

S, P )

H2SO4 (đặc) + S to 3 SO2 + H2 2O

2

H2SO4 (đặc) + P to SO2 + H3 PO4 + H2O

+5

0 +4 +6

2 5

2 Tính chất hoá học

- Axít sunfuric đặc, nóng tác dụng với nhiều hợp chất

=> Axít sunfuric đặc, nóng có tính oxi hoá rất mạnh

+4 0 -1

+6

b Tính chất của H2SO4 đặc

a Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng

* Tính oxi hoá mạnh:

- Axít sunfuric đặc, nóng có tính oxi hoá rất mạnh tác dụng với hầu hết các kim loại ( Trừ Au, Pt ) không giải phóng hiđrô

- Axít sunfuric đặc, nóng tác dụng với nhiều phi kim ( C,

S, P )

H2SO4 (đặc) + KBr SO2 + Br2 + H2O +

K2SO4

t o

2 2

2

* Tính háo nước:

Axit sunfuric đặc hấp thụ mạnh nước Nó cũng hấp thụ

nước từ các hợp chất gluxit (như saccarozơ, xenlulozơ, …)

VD: H2SO4 đặc tác dụng với đường H2 SO4 đặc (xem tn)

C12H22O11 12C + 11H2O

C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O

H2SO4 đặc

Cm(H2O)n mC + nH2O

=> Da thịt khi tiếp xúc với H2SO4 đặc sẽ bị bỏng rất nặng, khi tiếp xúc với axit sunfuric phải hết sức thận trọng

2 Tính chất hoá học

b Tính chất của H2SO4 đặc

a Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng

* Tính oxi hoá mạnh:

Làm đổi màu quỳ tím

Tác dụng với bazơ Tác dụng với oxit bazơ

Tác dụng với muối

Tác dụng với kim loại

(đứng trước H 2 )

Td với kim loại (- Au, Pt)

Tác dụng với phi kim

Tác dụng với hợp chất

H 2 SO 4

3.ứng dụng

4

Phẩm nhuộm

Luyện kim

ỨNG DỤNG KHÁC

…

Sơn Giấy, tơ sợi

Phân bón

4 Sản xuất axít sunfuric

S

SO2 FeS2

H2SO4.nSO3

SO3

H2SO4

+O2

+O2

+O2

to, V2O5

H2SO4 đặc

H2O

1 Sản xuất SO 2 2 Sản xuất SO 3 3 Hấp thụ SO 3 bằng H 2 SO 4

Oleum

Nêu phương pháp sản xuất H2SO4 trong công nghiệp?

Phương pháp tiếp xúc: Gồm 3 giai đoạn:

2 Nhận biết ion sunfat

II- MUỐI SUNFAT NHẬN BIẾT ION SUNFAT

1 Muối sunfat

-Muối axit (muối hidrosunfat) :

Chứa ion hidrosunfat

-Muối trung hoà (muối sunfat) : Chứa ion sunfat SO 4

2-Đa số muối sunfat đều tan trừ :

Thuốc thử để nhận biết ion sunfat là dung dịch muối bari Hiện tượng thu được là có kết tủa bari sunfat trắng, không tan trong axit

Câu 1: Để pha loãng axit sunfuric đặc người ta

dùng cách

a Cho từ từ nước vào axit

b Cho từ từ axit vào nước

c Cho nhanh nước vào axit

d Cho nhanh axit vào nước

Củng cố:

Câu 2: Để phân biệt H2SO4 đặc và H2SO4 loãng, người ta dùng

a Kim loại đồng (Cu)

b Quỳ tím

c Natri hiđrôxít ( NaOH)

d Dung dịch Ba(OH)2

Củng cố:

Câu 3: Cho H2SO4 (loãng) vào các chất:

Số PƯ xảy ra là:

a 3

b 5

c 6

d 4

Củng cố:

Câu 4: H2SO4 (đặc), nóng tác dụng được với

kim loại:

a Fe, Au.

b Cu, Ag.

c Au, Pt.

d Fe, Pt.

Củng cố:

Củng cố:

Câu 5: Dãy kim loại nào sau đây bị thụ

a Al, Fe, Mg.

b Zn, Mg, Cr.

c Mg, Fe, Al.

d Al, Fe, Cr.