Giáo án tự chọn Hóa 10

Bài tập 2: Tổng số các loại hạt trongnguyên tử nguyên tố D là 943. Xác định số e hoá trị của mỗi trường Bài tập 2: Tổng số các loại hạt trong nguyên tử nguyên tố D là 115... Mục tiêu bài

Trang 1

Tiết tự chọn : 01 Ôn tập lý thuyết về thành phần nguyên tử

nguyên tố hóa học , đồng vị.

I Mục tiêu bài học:

- Ôn tập về thành phần nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị, cấu tạo vỏ nguyên tử

- Nắm được cách xác định thành phần nguyên tử, công thức tính nguyên tử khối trungbình

III Tiến trình day – học:

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

* Ổn định lớp

* HĐ 1: Gv đặt câu hỏi ôn tập lý thuyết

1 Nêu thành phần cấu tạo của nguyên

tử?

2 Nêu điên tích và khối lượng của các

hạt trong nguyên tử?

3 Điện tích hạt nhân là gì? Mối quan hệ

giữa số đv điện tích hạt nhân với số p, số

1 Nguyên tử có cấu tạo 2 phần:

- Vỏ : gồm các hạt e mang điện âm

- Hạt nhân : gồm các hạt p mang điệndương và các hạt n không mang điện

2

Điệntích

Trang 2

Bài tập 2: Tổng số các loại hạt trong

nguyên tử nguyên tố D là 94 Trong đó

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt

của nguyên tử tính bằng u, cho biết khốilượng của nguyên tử đó nặng gấp baonhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử

38,81 100

K

12 cấu tạo bởi các e chuyển động rấtnhanh không theo quỹ đạo xác định Các esắp xếp theo mức năng lượng từ thấp đếncao

Trang 3

không mang điện là 22 hạt Viết ký hiệu

nguyên tử D D có bao nhiêu lớp e, số e

tối đa trong mỗi lớp

IV Củng cố dặn dò – Bài tập về nhà:

Ôn tập lại toàn bộ lý thuyết Làm bài tập

V Rút kinh nghiệm – Bổ sung:

Trang 4

Tiết tự chọn : 02 Ôn tập lý thuyết về:cấu hình electron và

đặc điểm lớp electron ngoài cùng.

1 Cho biết thứ tự sắp xếp các mức năng

lượng trong nguyên tử?

2 Quy ước cách viết cấu hình e như thế

nào?

3 Các bước tiến hành viết cấu hình e?

4 Để có được cấu hình e bền thì các e

phân bố vào các lớp thuộc các lớp khác

nhau đảm bảo phân lớp đạt mức bão hoà

hoặc bán bão hoà

5 Nêu đặc điểm của lớp e ngoài cùng?

* HĐ 1: Học sinh trả lời

1 Các e trong nguyên tử sắp xếp theochiều tăng mức năng lượng từ thấp đếncao, từ trong ra ngoài Mứ năng lượngcủa các lớp tăng theo thứ tự từ 1-> 7, củacác phân lớp từ s-> p-> d-> f

2 – Lớp e ghi bằng chữ số 1,2,3…

- Phân lớp e ghi bằng chữ cái thường : s,p

- Số e trên mỗi phân lớp ghi bằng chữ số

ở phía trên bên phải phân lớp

Trang 5

* Hoạt động 2: Gv ra bài tập

1 Viết cấu hình e của các nguyên tử có Z

= 17, 18, 14,20

2 Cho biết nguyên tử nào là kim loại, phi

kim, khí hiếm ? Vì sao?

3 Tổng số các loại hạt trong nguyên tử

nguyên tố D là 58 Số hạt không mang

điện nhiều hơn số hạt mang điện dương

là 1 hạt

a) Viết ký hiệu nguyên tử D

b) Viết cấu hình e của D

c) D là kim loại , phi kim hay khí hiếm?

* Hoạt động 3 : Gv củng cố lại toàn bài,

c) Xác định D là kim loại, phi kim hay

Z = 14 : phi kim vì có 4 e ở lớp ngoàicùng, thuộc chu kỳ nhỏ

Z = 20 : kim loại vì có 2 e ở lớp ngoàicùng

c) D là kim loại vì có 1e ở lớp ngoàicùng

* Hoạt động 3: Hs lắng nghe, ghi bài tập

Trang 6

Ôn tập lại toàn bộ lý thuyết Làm bài tập.

Trang 7

Tiết tự chọn : 03 Bài tập về bảng tuần hoàn các nguyên tố

1 Viết cấu hình e của Z = 12, 22

2 Nêu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố

- các nguyên tố có cùng số e hoá trị nhưnhau được xếp vào cùng 1 cột

3 electron hoá trị là những e có khả năngtham gia hình thành liên kết hoá học

Đó là những e ở lớp ngoài cùng hoặc ởphân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp

đó chưa bão hoà

Vd : Z = 12 có 2 e hoá trị

Z = 22 có 4e hoá trị ( 2e thuộc 4s, 2e thuộc3d)

4 Chu kỳ gồm các nguyên tố có cùng sốlớp e trong nguyên tử

STT chu kỳ = số lớp e

Vd : Z = 12 có 3 lớp 3 => thuộc chu kỳ 3

Z = 22 có 4 lớp e = > thuộc chu kỳ 4

5

Trang 8

5 BTH có bao nhiêu chu kỳ? Số lượng

mỗi nguyên tố trong các chu kỳ?

c) Xác định STT, chu kỳ của D trong

BTH

d) D là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

3 Viết cấu hình e của Z = 20, 24, 26

Xác định số e hoá trị của mỗi trường

Bài tập 2: Tổng số các loại hạt trong

nguyên tử nguyên tố D là 115 Trong đó

số hạt không mang điện bằng 9/14 số hạt

Chu

kỳ 1 2 3 4 5 6 7

Số ntố 2 8 8 18 18 32 Chưa

hoàn thành

* HĐ 2 : Học sinh làm bài tập củng cố

1 Z = 15 : 1s22s22p63s23p3

STT = Z = 15Chu kỳ 3 vì có 3 lớp e

17Db) Cấu hình e : 1s22s22p63s23p5

c) Stt = Z = 17Chu kỳ 3 vì có 3 lớp ed) Là phi kim vì có 7 e ở lớp ngoài cùng

Có 8e hoá trị ( thuộc 3d(6e) + 4s(2e))

Trang 9

c) Xác định D là kim loại, phi kim hay

khí hiếm? Vì sao?

d) Xác định Stt, chu kỳ, số e hoá trị của

D

Trang 10

Tiết tự chọn : 04 Ôn tập lý thuyết về sự biến đổi tuần hoàn

cấu hình electron và tính chất.(tiết 15 và 16)

- Củng cố sự biến đổi cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố

- Củng cố cách xác định số e hoá trị của các nguyên tố nhóm A

- Củng cố tính chất của một số nguyên tố nhóm A tiêu biểu

- Củng cố quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim, độ âm điện của các nguyên tốtrong 1 chu kỳ, 1 nhóm A

1 Nêu quy luật biến đổi cấu hình e của

nguyên tử các nguyên tố?

2 Số e hoá trị của các nguyên tố nhóm A

được xác định như thế nào?

3 Hãy kể tên các nguyên tố nhóm VIIIA

Các nguyên tố này có tham gia puhh

không Vì sao?

4 Hãy kể tên các nguyên tố nhóm IA

Cho biết khuynh hướng hoá học đặc

2 Số e hoá trị của các nguyên tố nhóm Ađược xác định bằng STT của nhóm

Vd : các nguyên tố nhóm IA có số e hoátrị là 1

các nguyên tố nhóm IIIA có số e hoá trị là3

3 Các nguyên tố nhóm VIIIA: He, Ne,

Ar, Kr, Rn

Chúng không tham gia pu hoá học do cócấu hình e bền vững ( 8 hoặc 2e ngoàicùng)

4 Các nguyên tố nhóm IA: Li, Na, K,

Trang 11

5 Hãy kể tên các nguyên tố nhóm VIIA.

Cho biết khuynh hướng hoá học đặc

trưng?

6 Nêu quy luật biến đổi tính kim loại, phi

kim trong 1 chu kỳ, 1 nhóm A

7 thế nào là độ âm điện?

8 Độ âm điện có quan hệ như thế nào với

tính kim loại, tính phi kim?

9 Quy luật biến đổi độ âm điện trong 1

chu kỳ, 1 nhóm A?

* HĐ 2 : Gv ra bài tập củng cố

1 Viết cấu hình e của Z = 15, 16,17

Xác định tính kim loại, phi kim, khí

hiếm

Sắp xếp theo chiều tăng tính kim loại

hoặc phi kim

2 Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều

tăng dần tính kim loại : 11Na, 19K, 13Al,

12Mg

ra bài tập về nhà

Bài tập 1: Sắp xếp theo chiều tăng tính

phi kim của các nguyên tố sau : 9F, 7N,

Tác dụng với H2O, phi kim

5 Các nguyên tố nhóm VIIA: F, Cl, Br, I

Có khuynh hướng nhận e, thể hiện tínhoxi hoá mạnh

Tác dụng với kim loại, H2

6 Trong 1 chu kỳ đi từ trái sang phải theochiều tăng Z+, tính kim loại giảm dần,tính phi kim tăng dần

Trong 1 nhóm A đi từ trên xuống dướitheo chiều tăng Z+, tính kim loại tăngdần, tính phi kim giảm dần

7 Độ âm điện của 1 nguyên tử đặc trưngcho khả năng hút e của nguyên tử đó khihình thành liên kết hoá học

8 Độ âm điện càng lớn tính phi kim cànglớn, độ âm điện càng nhỏ tính kim loạicàng mạnh

9 Trong 1 chu kỳ đi từ trái sang phải độ

âm điện tăng dần

Trong 1 nhóm A đi từ trên xuống dưới độ

âm điện giảm dần

* HĐ 2 : Hs nghiên cứu làm bài tập

2 Na, Mg, Al đều thuộc chu kỳ 3

K thuộc chu kỳ 4

Na, K đều thuộc nhóm IA

Vậy từ Al -> Mg -> Na -> K : tính kimloại tăng dần

Trang 12

8O, 6C.

Bài tập 2: Sắp xếp theo chiều tăng dần độ

âm điện của các nguyên tố sau: 14Si, 16S,

8O, 17Cl, 9F

Trang 13

Tiết tự chọn : 05 Bài tập về ý nghĩa của bảng tuần hoàn các

nguyên tố hóa học (tiết 17và 18)

- Củng cố quy luật biến đổi hoá trị trong 1 chu kỳ

- Củng cố quy luật biến đổi tính axit – bazo của các oxit, hidroxit tương ứng của cácnguyên tố nhóm A

- Củng cố quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim dưới dạng bài tập

2 Hoá trị của các nguyên tố trong hợp

chất với O, H biến đổi như thế nào trong

1 chu kỳ?

3 Tổng hoá trị của các phi kim trong hợp

chất với O, H là bao nhiêu?

4 Tính axit, bazơ của các oxit, hidroxit

tương ứng của các nguyên tố biến đổi

như thế nào trong 1 chu kỳ, 1 nhóm A?

5 Phát biểu nội dung định luật tuần hoàn

* HĐ 1: Học sinh trả lời

1 Hoá trị của các nguyên tố nhóm Ađược xác định dựa vào số e hoá trị haychính là dựa vào STT của nhóm A

2 Trong 1 chu kỳ đi từ trái sang phải :

- Hoá trị cao nhất với O của các nguyên

5 “ Tính chất của các nguyên tố và đơnchất cũng như thành phần và tính chất

Trang 14

* HĐ 2 : Gv ra bài tập

1 Dựa vào quy luật biến đổi tính kim

loại, phi kim trong 1 chu kỳ, 1 nhóm A

hãy sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều

tăng tính kim loại?

12Mg, 14Si, 16S, 15P, 13Al, 17Cl, 11Na, 19K

2 Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều

tăng dần độ âm điện : 12Mg, 14Si, 16S, 15P,

13Al, 17Cl, 11Na, 19K

3 Xác định hoá trị cao nhất với O, H của

các nguyên tố sau: 16S 15P 14Si Viết công

thức oxit cao nhất, công thức hợp chất

với H

ra bài tập về nhà

Bài tập 1: Xác định hoá trị cao nhất với

O, H của các nguyên tố sau: 17Cl 7N

12Mg Viết công thức oxit cao nhất, công

thức hợp chất với H

Bài tập 2: Sắp xếp theo chiều giảm dần

của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố

đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng củađiện tích hạt nhân nguyên tử”

1

11Na, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P, 16S, 17Cl : thuộcchu kỳ 3 tính kim loại giảm dần từ tráisang phải

11Na, 19K : thuộc nhóm IA Tính kim loạităng dần từ Na -> K

17Cl 16S 15P 14Si 13Al 12Mg 11Na 19K tính kim loại tăng dần

Công thức hợp chất với H : H2S+ 15P : 1s22s22p63s23p3

Hoá trị cao nhất với O là 5 => hoá trị với

H là 8 – 5 = 3Công thức oxit cao nhất : P2O5

Công thức hợp chất với H : PH3

+ 14Si : 1s22s22p63s23p2

Hoá trị cao nhất với O là 4 => hoá trị với

H là 8 – 4 = 4Công thức oxit cao nhất : SiO2

Công thức hợp chất với H : SiH4

Trang 15

16S, 8O, 17Cl, 9F.

Trang 16

Quý thầy cô và bạn nào tải tài liệu này hãy dành thêm một chút thời gian để đọc bài giới thiệu sau của tôi và hãy tri ân người đăng tài liệu này bằng cách dùng Email và mã số người giới thiệu của tôi theo hướng dẫn sau Nó sẽ mang lại lợi ích cho chính thầy cô và các bạn, đồng thời tri ân được với người giới thiệu mình:

Kính chào quý thầy cô và các bạn

Lời đầu tiên cho phép tôi được gửi tới quý thầy cô và các bạn lời chúc tốt đẹp nhất Khi thầy cô và các bạn đọc bài viết này nghĩa là thầy cô và các bạn đã có thiên hướng làm kinh doanh

Nghề giáo là một nghề cao quý, được xã hội coi trọng và tôn vinh Tuy nhiên, có lẽ cũng như tôi thấy rằng đồng lương của mình quá hạn hẹp Nếu không phải môn học chính,

và nếu không có dạy thêm, liệu rằng tiền lương có đủ cho những nhu cầu của thầy cô Còn các bạn sinh viên…với bao nhiêu thứ phải trang trải, tiền gia đình gửi, hay đi gia sư kiếm tiền thêm liệu có đủ?

Bản thân tôi cũng là một giáo viên dạy môn HÓA HỌC vì vậy thầy cô sẽ hiểu tiền lương mỗi tháng thu về sẽ được bao nhiêu Vậy làm cách nào để kiếm thêm cho mình 4, 5 triệu mỗi tháng ngoài tiền lương.

Thực tế tôi thấy rằng thời gian thầy cô và các bạn lướt web trong một ngày cũng tương đối nhiều Ngoài mục đích kiếm tìm thông tin phục vụ chuyên môn, các thầy cô và

các bạn còn sưu tầm, tìm hiểu thêm rất nhiều lĩnh vực khác Vậy tại sao chúng ta không bỏ

ra mỗi ngày 5 đến 10 phút lướt web để kiếm cho mình 4, 5 triệu mỗi tháng.

Điều này là có thể? Thầy cô và các bạn hãy tin vào điều đó Tất nhiên mọi thứ đều có giá của nó Để quý thầy cô và các bạn nhận được 4, 5 triệu mỗi tháng, cần đòi hỏi ở thầy cô và các bạn sự kiên trì, chịu khó và biết sử dụng máy tính một chút Vậy thực chất của việc này

là việc gì và làm như thế nào? Quý thầy cô và các bạn hãy đọc bài viết của tôi, và nếu có hứng thú thì hãy bắt tay vào công việc ngay thôi.

Thầy cô chắc đã nghe nghiều đến việc kiếm tiền qua mạng Chắc chắn là có Tuy nhiên trên internet hiện nay có nhiều trang Web kiếm tiền không uy tín

( đó là những trang web nước ngoài, những trang web trả thù lao rất cao ) Nếu là web nước ngoài thì chúng ta sẽ gặp rất nhiều khó khăn về mặt ngôn ngữ, những web trả thù lao rất cao đều không uy tín, chúng ta hãy nhận những gì tương xứng với công lao của chúng ta, đó là

sự thật

Ở Việt Nam trang web thật sự uy tín đó là : http://satavina.com Lúc đầu bản thân tôi

cũng thấy không chắc chắn lắm về cách kiếm tiền này Nhưng giờ tôi đã hoàn toàn tin

tưởng, đơn giản vì tôi đã được nhận tiền từ công ty.( thầy cô và các bạn cứ tích lũy được

50.000 thôi và yêu cầu satavina thanh toán bằng cách nạp thẻ điện thoại là sẽ tin ngay).Tất nhiên thời gian đầu số tiền kiếm được chẳng bao nhiêu, nhưng sau đó số tiền kiếm được sẽ tăng lên Có thể thầy cô và các bạn sẽ nói: đó là vớ vẩn, chẳng ai tự nhiên mang tiền cho mình Đúng chẳng ai cho không thầy cô và các bạn tiền đâu, chúng ta phải làm việc, chúng

ta phải mang về lợi nhuận cho họ Khi chúng ta đọc quảng cáo, xem video quảng cáo nghĩa

Trang 17

là mang về doanh thu cho Satavina, đương nhiên họ ăn cơm thì chúng ta cũng phải có cháo

mà ăn chứ, không thì ai dại gì mà làm việc cho họ.

Vậy chúng ta sẽ làm như thế nào đây Thầy cô và các bạn làm như này nhé:

1/ Satavina.com là công ty như thế nào:

Đó là công ty cổ phần hoạt động trong nhiều lĩnh vực, trụ sở tại tòa nhà Femixco, Tầng 6, 231-233 Lê Thánh Tôn, P.Bến Thành, Q.1, TP Hồ Chí Minh.

GPKD số 0310332710 - do Sở Kế Hoạch và Đầu Tư TP.HCM cấp Giấy phép ICP số 13/GP-STTTT do Sở Thông Tin & Truyền Thông TP.HCM cấp.quận 1 Thành Phố HCM Khi thầy cô là thành viên của công ty, thầy cô sẽ được hưởng tiền hoa hồng từ việc đọc quảng cáo và xem video quảng cáo( tiền này được trích ra từ tiền thuê quảng cáo của các công ty quảng cáo thuê trên satavina)

2/ Đăng kí là thành viên và cách kiếm tiền:

Để đăng kí làm thành viên satavina thầy cô coppy đường linh sau:

http://satavina.com/Register.aspx?

hrYmail=maihoan_txks@yahoo.com.vn&hrID=102734

Trang 18

( Thầy cô và các bạn chỉ điền thông tin của mình là được Tuy nhiên, chức năng đăng kí thành viên mới chỉ được mở vài lần trong ngày Mục đích là để thầy cô và các bạn tìm hiểu

kĩ về công ty trước khi giới thiệu bạn bè )

+ Địa chỉ mail: đây là địa chỉ mail của thầy cô và các bạn Khai báo địa chỉ thật để còn vào

đó kích hoạt tài khoản nếu sai thầy cô và các bạn không thể là thành viên chính thức.

+ Nhập lại địa chỉ mail:

+ Mật khẩu đăng nhập: nhập mật khẩu khi đăng nhập trang web satavina.com

+ Các thông tin ở mục:

Thông tin chủ tài khoản: thầy cô và các bạn phải nhập chính xác tuyệt đối, vì thông tin

này chỉ được nhập 1 lần duy nhất, không sửa được Thông tin này liên quan đến việc giao dịch sau này Sai sẽ không giao dịch được.

+ Nhập mã xác nhận: nhập các chữ, số có bên cạnh vào ô trống

+ Click vào mục: tôi đã đọc kĩ hướng dẫn

+ Click vào: ĐĂNG KÍ

Sau khi đăng kí web sẽ thông báo thành công hay không Nếu thành công thầy cô và các bạn vào hòm thư đã khai báo để kích hoạt tài khoản Khi thành công quý thầy cô và các bạn vào web sẽ có đầy đủ thông tin về công ty satavina và cách thức kiếm tiền Hãy tin vào

Trang 19

lợi nhuận mà satavina sẽ mang lại cho thầy cô Hãy bắt tay vào việc đăng kí, chúng ta không mất gì, chỉ mất một chút thời gian trong ngày mà thôi.

Sau đó các thày cô vào “ CƠ HỘI KIẾM TIỀN” để xem quảng cáo, đọc quảng

cáo ”

Kính chúc quý thầy cô và các bạn thành công.

Nếu quý thầy cô có thắc mắc gì trong quá trình tích lũy tiền của mình hãy gọi trực tiếp hoặc mail cho tôi:

Người giới thiệu: Lê Trọng Thuấn Phone: 0942 533 168

Email người giới thiệu: maihoan_txks@yahoo.com.vn

Mã số người giới thiệu: 102734

2/ Cách thức satavina tính điểm quy ra tiền cho thầy cô và các bạn:

+ Điểm của thầy cô và các bạn được tích lũy nhờ vào đọc quảng cáo và xem video quảng cáo.

Nếu chỉ tích lũy điểm từ chính chỉ các thầy cô và các bạn thì 1 tháng chỉ được khoảng 1tr.Nhưng để tăng điểm thầy cô cần phát triển mạng lưới bạn bè của thầy cô và các bạn.

Trang 20

_Trả lời 1 phiếu khảo sát.:100,000 điểm / 1 bài.

_Viết bài

Trong 1 ngày bạn chỉ cần dành ít nhất 5 phút xem quảng cáo, bạn có thể kiếm được:

10x60x5= 3000 điểm, như vậy bạn sẽ kiếm được 300đồng

- Bạn giới thiệu 10 người bạn xem quảng cáo (gọi là Mức 1 của bạn), 10 người này cũng dành 5 phút xem quảng cáo mỗi ngày, công ty cũng chi trả cho bạn 300đồng/người.ngày.

- Cũng tương tự như vậy 10 Mức 1 của bạn giới thiệu mỗi người 10 người thì bạn có 100 người (gọi là mức 2 của bạn), công ty cũng chi trả cho bạn 300đồng/người.ngày.

- Tương tự như vậy, công ty chi trả đến Mức 5 của bạn theo sơ đồ sau :

- Nếu bạn xây dựng đến Mức 1, bạn được 3.000đồng/ngày

Trang 21

Tiết tự chọn : 6 Bài tập về bảng tuần hoàn và sự biến đổi

tuần hoàn cấu hình electron-tính chất Tuần : 6 Ngày soạn : 20/10/2008 Ngày dạy : 24/10/2008

- Củng cố mối quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố hoá học

- Củng cố mối quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố

- Củng cố kỹ năng xác định công thức oxit, hidroxit và tính chất của chúng

- Nguyên tố thuộc chu kỳ 3 => có 3 lớp e

- Thuộc nhóm IIIA => có 3e hoá trị đangđược điền ở phân lớp 3s (2e)và 3p(1e).Cấu hình e: 1s22s22p63s23p1

Trang 22

khối lượng tìm tên của R.

- Cl2O7 : oxit axit; HClO4 : axit mạnh

* HĐ 3: Hs làm bài tập 3

Z= 12 : 1s22s22p63s2

a) Mg là kim loại vì có 2 e ở lớp ngoàicùng

- Hoá trị cao nhất với O là 2

- Công thức oxit cao nhất : MgOCông thức hidroxit : Mg(OH)2

- MgO ; oxit bazo ; Mg(OH)2 : bazob) Na, Mg, Al đều thuộc chu kỳ 3 Tínhkim loại giảm dần từ Na -> Mg -> Al

Mg có tính kim loại yếu hơn Na, Mạnhhơn Al

Mg(OH)2 có tính bazo yếu hơn NaOHnhưng mạnh hơn Al(OH)3

* HĐ 4: Hs làm bài tập 4

RO3 => R có hoá trị cao nhất với O là 6

=> hoá trị với H là : 8-6 = 2Công thức hợp chất với H là : RH2

% H = 2 2.100

R

M + = 5,88 => MR = 32Vậy : R là S ( lưu huỳnh)

Trang 23

- Củng cố kiến thức toàn chương II

- Củng cố kỹ năng xác định vị trí của nguyên tố trong BTH, xác định tính chất hoáhọc của các nguyên tố

- Củng cố kỹ năng so sánh tính chất hoá học của các nguyên tố

- Củng cố kỹ năng xác định tên nguyên tố hoá học dựa vào thành phần của nguyên tốtrong hợp chất với O, H

e) Viết ptpu của S với Na, O2, H2

Gv cho Hs thảo luận, gọi từng học sinh

lên bảng trình bày từng câu

* HĐ 1: Hs thảo luận, lên bảng trình bày.a) Hs 1 : 16S : 1s22s22p63s23p4

Trang 24

Gv cho Hs nhận xét, sửa chữa , bổ sung.

* HĐ 2 : Gv ra bài tập 2

Hợp chất khí với H của một nguyên tố là

RH3 công thức oxit cao nhất chứa

25,92% R tìm tên của R

* Hoạt động 3 : Bài tập 3

Khi cho 0,6 gam một kim loạinhoms IIA

tác dụng với H2O tạo ra 0,336 lít H2

(đktc) Tìm tên kim loại đó

Kim loại nhóm IIA có hoá trị là bao

=> Hoá trị cao nhất với O là 5

=> công thức cao nhất với O là : R2O5

R R

m

Vậy A là Ca ( canxi)

Trang 25

* HĐ 4 : Gv củng cố toàn bài

* HĐ 4 : Hs lắng nghe

Ôn tập lại toàn bộ lý thuyết Làm bài tập toàn chương II

- Củng cố kiến thức về ion, cation, anion

- Củng cố kiến thức về sự tạo thành liên kết ion, liên kết cộng hoá trị

- Củng cố kỹ năng viết công thức e, công thức cấu tao, sơ đồ và pt hình thành liên kếtion

1 Thế nào là ion, cation, anion?

2 thế nào là ion đơn nguyên tử, ion đa

- anion là phần tử mang điện âm được tạothành khi nguyên tử phi kim nhận thêm e

Trang 26

3 Liên kết ion là gì?

4 Thế nào là liên kết cộng hoá trị? Có

mấy dạng liên kết cộng hoá trị cho ví

dụ

1 Viết phương trình biểu diễn sự hình

thành các ion sau đây: 11Na+, 12Mg2+,

16S2-, 8O2-, 17Cl-, 7N3-, 13Al3+

Viết cấu hình e của nguyên tử và các ion

trên Có nhận xét gì về cấu hình e của

các ion trên?

2.Viết công thức e, công thức cấu tạo

của : Cl2, HCl, N2, CO2

Xác định chất có liên kết đôi, liên kết ba,

liên kết đơn Chất có liên kết cộng hoá

trị có cực, không cực

3 Viết sơ đồ và Pt biểu diễn sự tạo thành

liên kết ion giữa Al và O2; Mg và Cl2

Vd : Na+ + Cl−  →NaCl

4 liên kết cộng hoá trị là liên kết hoá họchình thành 2 các nguyên tử bằng các cặp edùng chung

Có 2 dạng : + Liên kết CHT không cực : H : H+ Liên kết cộng hoá trị có cực : H : Cl

Chất có liên kết ba : N2

Chất có lk CHT không cực : Cl2, N2, CO2

Chất có lk CHT có cực : HCl3.+ Al và O2

Al  → Al3+ + 3e

O + 2e  → O

Trang 27

2-* Hoạt động 3 : Gv củng cố lại toàn bài.

Ôn tập lại toàn bộ lý thuyết Làm bài tập trong SGK

Tiết tự chọn : 9 Bài tập về liên kết và cấu trúc tinh thể

- Củng cố cách phân loại liên kết hoá học dựa vào hiệu độ âm điện

- Củng cố lý thuyết về tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử

1 Để phân loại một cách tương đối các

liên kết hoá học người ta dựa vào đâu?

2 Có mấy kiểu mạng tinh thể đã được

học? đặc điểm của từng loại mạng tinh

+ Mạng tinh thể nguyên tử: tại các điểmnút mạng là các nguyên tử

Trang 28

3 cho biết liên kết hoá học trong các

mạng tinh thể trên?

4 Hãy lấy ví dụ về tinh thể ion, tinh thể

nguyên tử, tinh thể phân tử

1 Dựa vào hiệu độ âm điện của các

nguyên tố, cho biết loại liên kết trong các

a) Viết cấu hình e của các nguyên tố đó

b) Dự đoán liên kết hoá học có thể có

giữa các cặp X và A; A và Z; X và Z

+ Mạng tinh thể phân tử : tại các điểm nútmạng là các phân tử

3 Mạng tinh thể ion có liên kết ion

Mạng tinh thể nguyên tử có liên kết cộnghoá trị

Mạng tinh thể phân tử có lực tương tácyếu giữa các phân tử

4 Tinh thể ion : NaCl, MgCl2…Tinh thể nguyên tử : kim cương, cacbon…Tinh thể phân tử : I2, nước đá…

Trang 29

* Hoạt động 3 : Gv củng cố lại toàn bài.

Ôn tập lại toàn bộ lý thuyết Làm bài tập trong SGK và SBT

Tiết tự chọn : 10 Bài tập về liên kết hóa học ( tiết 27 + 28 )

- Củng cố kiến thức về liên kết cộng hoá trị, liên kết ion

- Củng cố cách xác định điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hoá

Trang 30

* HĐ 2: Bài tập 2.

Viết công thức cấu tạo của các phân tử

sau: N2, CH4, H2O, NH3 xét xem phân

tử nào có liên kết CHT không phân cực,

liên kết CHT phân cực mạnh nhất

* HĐ 3: Bài tập 3

Xác định cộng hoá trị, điện hoá trị của

các nguyên tố trong các hợp chất sau:

H2S, Na2O, H2O, MgCl2, Al2O3

Dựa vào vị trí của các nguyên tố trong

BTH, nêu rõ các nguyên tố nào sau đây

có cùng cộng hoá trị trong công thức

hoá học các oxit cao nhất : Si, P, Cl, S,

H N

Liên kết cộng hoá trị không cực : N2, CH4

2-Cl :

1-Al2O3 Al : 3+

O :

2-* HĐ 4: Bài tập 4SiO2, P2O5, Cl2O7, SO3, CO2, N2O5, Br2O7,SeO3

O , 1 2 1 6 2 1 6 2 1 6 2 7 2

H O H S O K S O K Cr O K MnO+ − + + − + + − + + − + −

Trang 31

trong các hợp chất sau: O2, H2O, H2SO4,

K2SO4, K2Cr2O7, KMnO4, K2MnO4,

HClO4, KClO3

* HĐ 6 : Bài tập 6

Xác định số oxi hoá của các nguyên tố

trong các ion sau :

Tiết tự chọn : 11 Bài tập về liên kết hóa học và phản ứng oxi

hóa -khử( tiết 29 +30 )

- Củng cố kiến thức về liên kết hoá học

- Củng cố khái niệm chất oxi hoá, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử, phảnứng oxi hoá khử

* HĐ 1: Dựa vào hiệu độ âm điện hãy

xác định loại liên kết há học trong các

KCl

χ

∆ = 3,16 – 0,82 = 2,34

Trang 32

phân tử sau: KCl, HBr, CaO, SO2, H2S

Thế nào là chất oxi hoá, chất khử, quá

trình oxi hoá, quá trình khử, phản ứng

oxi hoá khử

Xác định chất oxi hoá, chất khử, quá

trình oxi hoá, quá trình khử của các phản

Fe : chất khử vì tăng số oxi hoá từ 0 -> +3

Cl2: Chất oxi hoá vì giảm số oxi hoá từ 0-> -1

Trang 33

4 Cl2 + NaOH  →NaClO + NaCl +

Cl2 vừa là chất oxi hoá (giảm số oxi hoá từ

0 xuông -1) vừa là chất khử ( tăng số oxihoá từ 0 lên +1)

Tiết tự chọn : 12 Bài tập phân loại phản ứng oxi hóa- khử

và cân bằng phản ứng oxi hoá- khử( tiết 31 + 32 )

- Củng cố kiến thức về phản ứng oxi hoá khử

- Rèn luyện kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng bằng e

Trang 34

5 2Cl−1 →Cl02+2e: qt oxi hoá

2 Mn+7 + 5e →Mn+2 : qt khử

Trang 35

4FeS2 + 11O2  → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

* Hoạt động 4: Hs lắng nghe,ghi bài tập vềnhà

Trang 36

* HĐ 1: Cho biết công thức

tính nguyên tử khối trung

X : nguyên tử khối của đồng vị X

Y : nguyên tử khối của đồng vị Y

* HĐ 2:

Gọi x là % số ng tử của 63Cu(100 –x) là % số ng tử của 65Cu

.63 (100 ).65

63,54 100

Cu

=> x = 73Vậy : % số ng tử của 63Cu là 73%

% số ng tử của 65Cu là 27%

Z= 12 : 1s22s22p63s2

a) Mg là kim loại vì có 2 e ở lớp ngoài cùng

- Hoá trị cao nhất với O là 2

- Công thức oxit cao nhất : MgOCông thức hidroxit : Mg(OH)2

- MgO ; oxit bazo ; Mg(OH)2 : bazob) Na, Mg, Al đều thuộc chu kỳ 3 Tính kim loại giảmdần từ Na -> Mg -> Al

Trang 37

* HĐ 4: Bài tập 4.

Viết công thức e, công thức

cấu tạo của CO2, H2O, N2,

* HĐ 6: Bài tập 6 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  →Fe2(SO4)3 +

K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

* Hoạt động 7: Hs lắng nghe

Ôn tập lại toàn bộ lý thuyết Làm bài tập trong SGK và SBT chuẩn bị thi học kỳ I

Trang 38

Tiết tự chọn : Sửa bài thi học kỳ I

b) Viết công thức e, công

thức cấu tạo của H2O, NH3

Công thức e Công thức cấu tạo

H : O : H (0,25 d) H O H (0,25 d)

H H

H

N (0,25 d)

Trang 39

FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  → Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

Fe SO+ +K MnO+ +H SO →Fe SO+ +K SO +Mn SO+ +H O

FeSO4 : chất khửKMnO4 : chất oxi hoá 0,25 đ

5 2Fe+2 →2+Fe3 +2.1e

2 Mn+7 + 5e →Mn+2 0,25 đ

Sự oxi hoá FeSO4 hoặc Fe2+

Sự khử KMnO4 hoặc MnO4− 0,25 đ

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  →5Fe2(SO4)3 +

K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 0,25 đ

Câu 3 (1,5 đ)

a) CTPT

Trang 40

* Hoạt động 7: Gv củng cố

lại toàn bài, ra bài tập về

nhà

Tiết tự chọn : Ôn tập về nhóm halogen và clo(bám sát tiết 37,38)

Sách vở ghi chép, học bài, làm bài tập ở nhà

* HĐ 2: Hs trả lời

Các nguyên tố nhóm halogen có tính oxi hoá mạnh vìnguyên tử của chúng có 7e ở lớp ngoài cùng cókhuynh hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền củakhí hiếm gần nhất

Định dạng
Số trang	80
Dung lượng	2,33 MB