Bài 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

I- SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ BẰNG CẶP ELECTRON CHUNG HZ=1: 1s1 Trong phân tử H 2 , giữa 2 nguyên tử hiđro có một cặp electron liên kết biểu thị bằng một gạch -, đó là liên kế

Kiểm tra bài cũ:

Trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử các nguyên

tố khác để trở thành:

Ion A

Anion B

Cation C

Ion âm D

Giải thích và cho ví dụ?

Đ.A

Phi kim b

Giải thích và cho ví dụ?

Câu Hỏi 2

Đ.A

I- SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

BẰNG CẶP ELECTRON CHUNG

H(Z=1): 1s1

Trong phân tử H 2 , giữa 2 nguyên tử hiđro

có một cặp electron liên kết biểu thị bằng một gạch (-), đó là liên kết đơn.

Hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng liên kết 3 tương đối bền vững.

b) Sự hình thành phân tử N 2

khí hiếm, mỗi nguyên tử phải góp chung 3

electron.

(Độ âm điện: 3,04)

Kết luận: Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay

nhiều cặp electron chung

• Liên kết trong phân tử H2, N2 là liên kết cộng hoá trị không cực

• Liên kết cộng hoá trị không cực là liên kết cộng hoá trị mà cặp electron chung không bị lệch

về phía nguyên tử nào

b) Sự hình thành phân tử CO2 ( có cấu tạo thẳng)

Ví dụ: phân tử CO2

có cấu tạo thẳng nên độ phân cực của hai liên kết C=O triệt tiêu nhau, kết quả là toàn bộ

C

Độ âm điện O: 3,04; C: 2,55

• Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực.

• Phần lớn các chất không cực, các chất hữu cơ không cực tan trong dung môi không cực

• Nói chung, các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị không cực đều không dẫn điện ở mọi trạng thái

2 Phân cực kém hơn lk đơn

3 rất bền

5 đạt cấu hình bền vững của khí hiếm

Câu hỏi: Ghép cột A với cột B thành

một phát biếu hoàn chỉnh.

• CỦNG CỐ TIẾT 1:

BTVN: 1 - 7 (Tr75 - SGK)

KIỂM TRA BÀI CŨ TIẾT 1:

BẰNG CẶP ELECTRON CHUNG

Bài 1: Liên kết cộng hoá trị là liên kết:

A Giữa các phi kim với nhau.

B Trong đó cặp electron chung bị lệch về phớa

một nguyên tử.

C Được hình thành do sự dùng chung electron

của 2 nguyên tử giống nhau.

D Đươc hình thành giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay

nhiều cặp electron chung.

Bài 2: Liên kết hoá học trong phân tử đơn

A Liên kết cho – nhận

B Liên kết cộng hoá trị không cực.

C Liên kết cộng hoá trị có cực.

D Liên kết ion.

1/ Hãy cho biết số electron độc thân của nguyên tử các nguyên

tố ở trạng thái cơ bản với các cấu hình electron tương ứng sau:

II LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ VÀ SỰ XEN

- Khi hai nguyên tử hiđro tiến lại gần nhau, hai obitan 1s của hai nguyên tử H xen phủ nhau.

- Nguyên nhân: Do lực hút giữa electron với hạt nhân và lực đẩy giữa các electron, giữa hạt nhân với hạt nhân là bằng nhau

- Phân tử hiđro có năng lượng thấp hơn tổng năng lượng các nguyên tử hiđro đứng riêng rẽ

b) Sự hình thành phân tử Cl2

17Cl: 1s22s22p63s23p5

Cl Cl Cl-Cl

Sự xen phủ 2 obitan 3p tạo thành liên kết Cl-Cl trong phân tử Cl2

- Sự hình thành liên kết giữa hai nguyên tử clo là do sự xen phủ giữa hai obitan 3p chứa electron độc thân

Khu vực xen phủ của hai AO -3p

chứa electron độc thân

+

Sự xen phủ p

- p

2 Sự xen phủ của các obitan nguyên tử khi hình

thành các phân tử hợp chất.

Sự xen phủ s - p

2 Sự xen phủ của các obitan nguyên tử khi hình

b) Sự hình thành phân tử H2S

Sự xen phủ của hai AO 1s của hai nguyên tử hiđro với hai AO-3p chứa electron độc thân của nguyên tử S tạo hai

liên kết S-H

- Liên kết trong phân tử H2S hình thành nhờ sự xen phủ của 2 obitan 1s của 2 nguyên tử hiđro với 2 obitan 3p chứa electron độc thân của nguyên tử lưu huỳnh.

CỦNG CỐ TIẾT 2:

Cho các phân tử sau:

HCl , N2 ,CaO , NH3 , Cl2 , NaCl

Những phân tử hình thành chủ yếu bởi:

liên kết cộng hoá trị có cực là :

N2 , Cl2

CỦNG CỐ TIẾT 2:

Hãy viết công thức electron và công thức cấu

tạo của các phân tử sau đây:

H 2 , HCl, H 2 O,

Cl 2 , NH 3 , CH 4

Phiếu học tập:

N

N H H

H N H N

H H

Cl - Cl