Bài 13. Liên kết cộng hoá trị

Bài 13. Liên kết cộng hoá trị tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vự...

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1/ Biểu diễn sự hình thành liên kết ion trong phân tử muối ăn (NaCl) Biết Cl(Z=17) Na(Z=11).

Câu 2/ Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau và cho biết số electron

lớp ngoài cùng của từng nguyên tố đó?

He(Z=2), Ne ( Z=10), Ar(Z=18)

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ (tiết 1)

I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị

I. SỰ HÌNH THÀNH

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

1 Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau Sự hình thành đơn chất

a

Sự hình thành phân tử Hidro ( H2)

• Cấu hình electron:

 H ( Z=1): 1s 1

 He ( Z=2): 1s 2

H H H H

Quy ước:

• Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn 1 electron ở lớp ngoài cùng

• Công thức cấu tạo: H – H ( thay 2 chấm bằng 1 gạch)

• Giữa 2 nguyên tử H có 1 cặp electron liên kết biểu thị bằng (-), đó là : Liên kết đơn.

+

Sự hình thành phân tử Nitơ ( N2)

• Cấu hình electron:

 N ( Z=7): 1s 2 2s 2 2p 3

I. SỰ HÌNH THÀNH

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

• Sự hình thành phân tử Nitơ ( N2)

Công thức electron Công thức cấu tạo

N ≡ N

• 2 nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 cặp electron liên kết biểu thị bằng (≡), đó là Liên kết ba.

Hoạt động nhóm lần 1

Nhóm 1/ Biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử Cl2 (Z=17)

Nhóm 2/ Biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử O2 (Z=8)

Nhóm 3/ Biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử F2 (Z=9)

Là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Liên kết cộng hoá trị không cực:

Là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào.

2 Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau Sự hình thành phân tử hợp chất.

a Sự hình thành phân tử Hidro Clorua (HCl)

• Cấu hình electron:

 H ( Z=1): 1s 1

 Cl ( Z=17): 1s22s22p63s 2 3p 5

I. SỰ HÌNH THÀNH

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

• Sự hình thành phân tử Hidro Clorua (HCl)

 yCl = 3,16) > yH = 2,2 nên cặp electron chung lệch về phía Cl, liên kết này bị phân cực.

Công thức electron Công thức cấu tạo

 Liên kết cộng hoá trị có cực (hay liên kết cộng hoá trị phân cực):

Là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Hoạt động nhóm lần 2

Nhóm 1/ Biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử H2O) Biết H (Z=1),

O (Z=8)

Nhóm 2/ Biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử NH3 Biết H (Z=1), N (Z=7)

N H

H

H

O -

-H

H

H - N -

-H

H

III CỦNG CỐ

1

Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung?

Liên kết ion a

Liên kết kim loại b

Liên kết cộng hoá trị c

Liên kết hidro d

Phân tử nào sau đây được tạo thành từ liên kết cộng hoá trị không cực:

NH3 a

HCl b

O2 c

H2O d

Tập thể học viên

lớp 10A6 Trân trọng kính chào quí Thầy Cô