Bài 13. Liên kết cộng hoá trị

Bài 13. Liên kết cộng hoá trị tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vự...

Giáo viên: Nguyễn Hoàng Minh

- Viết cấu hình electron của 11Na, 17Cl

- Viết phương trình biểu diễn sự hình thành

ion Na+ và Cl

Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử NaCl ?

KIỂM TRA BÀI CŨ

Có thể hình thành phân tử HCl, N2 theo cách như trên được không? Vì sao?

I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị

II Độ âm điện và liên kết hoá học

I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

1 Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau.

Sự hình thành đơn chất

a) Sự hình thành phân tử hiđro (H 2 )

Hãy viết cấu hình electron của 1 H và 2 He Có nhận xét gì về cấu hình electron của

H và He ?

H + H → H H

H – H

công thức cấu tạo Công thức electron

Liên kết đơn

a) Sự hình thành phân tử hiđro (H 2 )

1 Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau.

Sự hình thành đơn chất

I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

H H

H (Z = 1): 1s 2

Trong phân tử H 2 , để đạt cấu hình bền mỗi nguyên tử H góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung.

I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

1 Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau.

Sự hình thành đơn chất

b) Sự hình thành phân tử nitơ (N 2 )

Hãy viết cấu hình electron của 7 N và 10 Ne Có nhận xét gì về cấu hình electron của

N và Ne ?

Công thức electron

N ≡ N

Công thức cấu tạo

- Ở điều kiện thường liên kết ba bền hơn liên kết đôi, đơn

1 Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau.

Sự hình thành đơn chất

I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

b) Sự hình thành phân tử nitơ (N 2 )

N (Z = 7): 1s 2 2s 2 2p 3

Trong phân tử N 2 , để đạt cấu hình bền mỗi nguyên tử N góp 3 electron tạo thành 3 cặp electron dùng chung.

I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

1 Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau.

Sự hình thành đơn chất

Thế nào là liên kết

cộng hóa trị?

c) Liên kết cộng hóa trị

- Liên kết cộng hoá trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung

- Liên kết cộng hoá trị không cực là liên kết mà cặp

electron chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào.

Liên kết đơn

Liên kết đôi

Liên kết ba

1 cặp electron dùng chung

2 cặp electron dùng chung

3 cặp electron dùng chung

Tạo bởi

H + Cl : • • •

•

•

•

•

•

Công thức electron

H - Cl

H : Cl :

- Liên kết H – Cl là liên kết cộng hóa trị phân cực, phân tử HCl

phân cực.

→

Công thức cấu tạo

I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

a) Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl)

H : Cl : • •

•

•

2 Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử khác nhau.

Sự hình thành hợp chất

•

Cl (Z = 17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

H (Z = 1) 1s 1

Trong phân tử HCl, để đạt cấu hình bền mỗi nguyên tử góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung. Hãy viết cấu hình electron

của 1 H và 17 Cl Có nhận xét gì về cấu hình electron của

H và Cl ?

- Liên kết cộng hoá trị có cực (hay liên kết cộng

trong đó cặp electron chung bị lệch về phía

nguyên tử có độ âm điện lớn hơn Thế nào là liên kết cộng

hoá trị phân cực ?

1 Liên kết cộng hoá trị là liên kết:

A Giữa các phi kim với nhau.

B Trong đó cặp electron chung bị lệch

về phớa một nguyên tử.

C Được hình thành do sự dùng chung

electron của 2 nguyên tử khác nhau.

D Được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng 1

hay nhiều cặp electron chung.

CỦNG CỐ

2 Liên kết hoá học trong phân tử đơn

chất phi kim thuộc loại:

A Liên kết cho - nhận

B Liên kết cộng hoá trị không cực.

C Liên kết cộng hoá trị có cực.

D Liên kết ion.

3 Trong cỏc chṍt sau: Cl 2 , H 2 , HCl, chṍt nào cú liờn kờ́t cộng húa trị phõn cực ?

A HCl

B Cl 2

C H 2

D Khụng cú chṍt nào

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC

* Đối với tiết này:

+ Thế nào là liên kết cộng hóa trị, liên kết cộng

hóa trị phân cực và liên kết cộng hóa trị không

phân cực.

+ Giải thích sự hình thành liên kết cộng hóa trị

trong đơn chất và hợp chất.

* Đối với tiết sau:

+ Giải thích sự hình thành phân tử CO2.

+ Mối quan hệ giữ độ âm điện và liên kết hóa học + So sánh sự giống và khác nhau giữa liên kết ion

và liên kết cộng hóa trị.

Xin ch©n thµnh c¶m ¬n !

LIÊN KẾT ION LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

Giống

nhau

Khác

nhau

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC