Bài 13. Liên kết cộng hoá trị

Bài 13. Liên kết cộng hoá trị tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vự...

4 3

2

1 Khi nguyên tử nhường hoặc nhận

eletron thì trở thành gì?

Ion

Nhường và nhận eletron

2 Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm thì các nguyên tử phải làm gì?

3 Những nhóm nguyên tử mang điện tích

dương hay âm được gọi là gì?

Ion đa nguyên tử

Liên kết giữa kim loại điển hình và

phi kim điển hình

4 Đặc điểm của liên kết ion là gì?

II Độ âm điện và liên kết hóa học

I Sự hình thành liên kết cộng hóa trị

LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

Bài 13:

1 Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các

nguyên tử giống nhau Sự hình thành đơn chất.

a Sự hình thành phân tử hiđro (H2)

CT electron CT cấu tạo

Quy ước kí hiệu:

- Mỗi dấu chấm biểu diễn cho một electron lớp

ngoài cùng

được gọi là một liên kết đơn

CT phân tử Liên kết đơn

b Sự hình thành phân tử nitơ (N2)

1s 2 2s 2 2p 3

• Cấu hình electron:  N ( Z=7):

N N

Chưa bền, 2 nguyên tử N có xu hướng liên kết với nhau để đạt cấu hình bền

 Khái niệm về liên kết cộng hoá trị:

Là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

 Liên kết cộng hoá trị không cực:

Là liên kết cộng hoá trị trong đó đôi electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào.

Kết luận:

a Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl)

Công thức electron Công thức CT

 Liên kết cộng hoá trị có cực ( phân cực):

Kết luận:

Là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

CT electron CT cấu tạo

- Trong phân tử CO2 các cặp electron bị hút lệch về phía O

vì oxi có độ âm điện lớn hơn C → Liên kết C=O bị phân cực về phía O

b Sự hình thành phân tử cacbon đioxit (CO2)

(có cấu tạo thẳng)

bị lệch về phía nguyên tử nào.

Cặp electron chung lệch về phía nguyên tử

có độ âm điện lớn hơn.

3 Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị

 Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực

 Phần lớn các chất không cực tan trong dung môi

không cực như benzen, cacbon tetraclorua….

Ví dụ: HCl, ancol…

Ví dụ: lưu huỳnh, iot, các chất hữu cơ không cực…

 Nói chung, các chất chỉ có liên kết cộng hoá trị

không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.

CỦNG CỐ

Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa hai nguyên

tử bằng một hay nhiều cặp electron chung?

Liên kết ion a

Liên kết kim loại b

Liên kết cộng hoá trị c

Liên kết hidro d

Câu 1

Phân tử nào sau đây được tạo thành từ liên kết cộng hoá trị không cực:

NH 3 a

HCl b

O 2 c

H 2 O d

Câu 2

Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo

của các phân tử sau: Br 2 , H 2 O

Công thức electron Công thức CT Công thức PT