bai tap hoa phan tich chuong 4

... 1845< 10-14, DD cé phan ting baz => các cân bằng chính và phụ xảy ra trong DD như sau : Trang 20EL CHUONG 4: HANG Số ĐẶC TRƯNG DIEU KIEN CUA CAC CAN BANG HOA HOC TRONG NUOC EL CHUONG 4: ... MnO„+ 5e + 8H: => Mn* + 4H,O E®,=1,51V ClO; +6e+ 6Ht = Cl-+ 3H,O E9=1,45V ".Ốe CHUONG 3 : HANG SO DAC TRUNG CUA CAC CAN BANG HOA HOC DON GIẢN TRONG NƯỚC CAC BAI TOAN LIEN QUAN DEN CAC ... (k, = 10 -⁄4, nồng độ được lấy = 1) và một baz yếu E' : CHUONG 4: HANG SỐ DAC TRUNG DIEU KIEN CUA CAC CAN BANG HOA HỌC TRONG NƯỚC HSĐT ĐIỀU KIN CUA CB TRAO ĐỔI TIỂU PHAN (k, = 10°94) va HCN/CN-(k,

Ngày tải lên: 23/10/2013, 15:46

... được: pH = 4 - 6 • Slide 44 Trang 16• Slide 46chọn lọc của phép chuẩn độ này khi torng nhau • Slide 47 Để nâng cao tính chọn lọc người ta có thể Điều chỉnh pH Sử dụng chất che • Slide 48 Trang ... Slide 41 MInd , pM' lgβ +1 • Slide 42 H O 3 S N O 2 O H N N (ET -Black) Noir Erichrome T (NET) pKa1? pKa2 = 6,3 pKa3 = 11,6 H3Ind H2Ind- HInd2- Ind 3-Đỏ Đỏ Chàm Cam Trang 15• Slide 43OOC ... đơn nha • Slide 8 Ligand 2 đầu nối: Trang 4• Slide 11• Slide 12 EDTA disodium salt Na2H2Y 2H2O pK1= 0.0; pK2= 1.5; pK3= 2.0; pK4= 2.66 pK5= 6.16; pK6= 10.24 Ammonium protons Carbonyl protons Trang

Ngày tải lên: 14/04/2016, 15:48

... Y4- với [Y 4- ] = 1M α FeIII (Y) = 1 + β FeIII (Y) [ Y 4 - ] = 1+ 10 25,1 1 ≈ 10 25,1 α FeII(Y) = 1 + β FeII (Y) [ Y 4 - ] = 1+ 10 14,3 1 ≈ 10 14,3 V n 059 , 0 77 , 0 lg 059 , 0 ' 0 1425,,310 ... 4 F 0,1M : dd NH 4 F 0,1M chứa acid yếu NH 4 + (k NH4+ =k a2 =10 –9,24 ) và baz yếu F – (k HF =k a1 Trang 55TÍNH pH CỦA CÁC DD PHỨC TẠPpH CỦA DD CHẤT LƯỠNG TÍNH ACID – BAZ b) NH 4 ... Trang 444.4  NG D NG Ứ ụ*pH c a dung d ch ch a 1 acid y u & 1 baz y uủ ị ứ ế ế *pH c a dung d ch ch a ch t lủ ị ứ ấ ưỡng tính *pH c a dung d ch ch a n acid y u & m baz y uủ ị ứ ế ế Trang 45LÀM

Ngày tải lên: 26/05/2022, 09:26

... Trang 1Chương 4 Xử lý thống kê các kết quả thựcnghiệm 4.1 Các loại sai số 4.2 Qui tắc CSCN - TK 4.3 Độ đúng, độ chính xác, độ lặp lại, độ nhạy 4.4 Các hàm phân bố và ứng dụng ... là CSCN -lg[H+] = -lg0,0084 = 2,07572 → 2,075 lgx = 3,45 → x= 100,45.103 2 chữ số có nghĩa (4,5) Qui tắc chữ số có nghĩa (CSCN) Trang 8Cách ghi kết quả thí nghiệm39 ml 40 ml 39,3 1 ml 3 chữ số ... cậy: k=n-1=4, P=0,95, t=2,78. 11 , 0 4 045 , 0 1 ) ( 2  14 , 0 25 ,   Trang 21Câu 2: Tính hằng số bền điều kiện (  ’) của phức Ni2+với EDTA (NiY) trong điều kiện sử dụng đệm amoni (NH4+/NH3)

Ngày tải lên: 09/12/2022, 08:25

... hóa Ce4+ Ce4+ 𝑚à𝑢 𝑣à𝑛𝑔 + e– ⇋ Ce3+ 𝑘ℎô𝑛𝑔 𝑚à𝑢 ECeo 4+ /Ce3+ = 1,70V trong môi trường HClO4 1M 𝐸𝐶𝑒𝑜 4+ /𝐶𝑒3+ = 1,61𝑉 trong môi trường HNO3 1M 𝐸𝐶𝑒𝑜 4+ /𝐶𝑒3+ = 1,47𝑉 trong môi trường HCl 1M 𝐸𝐶𝑒𝑜 4+ ... Chemistry Trang 24.1 Khái niệm 4.2 Thế oxy hóa khử và chiều phản ứng 4.3 Hằng số cân bằng của phản ứng oxy hóa khử 4.4 Vận tốc của phản ứng oxy hóa khử 4.5 Chất chỉ thị oxy hóa khử 4.6 Chuẩn độ ... EMnOo 4− /MnO2 = 1,692V Ở môi trường kiềm mạnh (NaOH 2M) ion manganat được tạo thành (màu xanh) MnO4−+ e– → MnO42− EMnOo 4− /MnO2= 0,56V MnO4− có thể được sử dụng để xác định Fe2+, H2C2O4, Br-,

Ngày tải lên: 29/06/2023, 16:27

... ựo ựộ hấp thụ quang của một bước sóng cụ thể 2.4 đo so màu a Máy so màu Máy ựo có hai loại, loại 1 tia sáng (H.4a.4) và loại hai tia sáng (H.4b.4) Loại 1 tia sáng ựơn giản, rẻ tiền, song, không ... diễn sự phụ thuộc A = f(t) thường có 2 dạng H.2a.4 và H.2b.4 Như vậy, với dạng ñường như ở hình H.2a.4 thì thời gian ño là từ 0 – t1, ở hình H.2b.4 là từ t1 – t2, các khoảng thời gian này ñều phải ... ựo ở vùng ánh sáng tử ngoại gần phải làm từ thuỷ tinh thạch anh a Trang 10 b Hình H.4a.4, H.4b.4: S ơ ñồ máy ño so màu: a- loại 1 tia sáng, b- loại 2 tia sáng b Các phương pháp so màu

Ngày tải lên: 26/07/2014, 20:20

... 24 M caân C *V(ml)*M m = 10*P% caân N*V(ml)*Ñ m = 10*P% ññ M 10*C%*d C = M ññ 10*C%*d N = Ñ ññ fa fa ññ N *V V = N Trang 94 Độ chuẩn: T ALàsố gam A có trong 1 ml dung dịch Ví dụ: TNaOH = 0,0040 ... NaCl + H2O Trang 8Ví dụ:Na 2 CO 3 + 2HCl  2NaCl + H 2 O + CO 2 z = 2 z = 1 MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H +  Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O z = 5 z = 1 Đương lượng gam: Đ Số đương lượng gam (nĐ): Slide 22 A A ... DỤNG Slide 33 Becher Trang 12Slide 35Slide 36 Trang 13Slide 37đúng Slide 38 Slide 39 Trang 14Slide 41

Ngày tải lên: 14/04/2016, 15:15

... Trang 16Chất chỉ thị pH• Slide 46 -3 a,Ind + 3 a,Ind a,Ind [HInd] Chất chỉ thị pH • Slide 47 + Dung dịch sẽ có màu HInd khi: -[Ind ] 10 [HInd] Trang 17• Slide 49• Slide 50 Chỉ số pT chỉ thị: ... CONG CHUẨN ĐỘ Xuất hiện điểm uốn tại điểm tương đương F =1 và lân cận điểm tương F = 1 Trang 14• Slide 40pH của dung dịch thay đổi đột ngột Ta phải kết thúc quá trình chuẩn độ tại dạng acid và dạng ... acid baz Trang 21 cb 3 2 -[OH ]*[HA] K = [A ]*[H O] 2 cb Trang 4pH của dung dịch đơn axit yếu Trang 5pH của dung dịch đơn axit yếu -14 Cách tính pH gần đúng Trang 6a a 1 & OH C 100 2 2 * -a

Ngày tải lên: 14/04/2016, 15:41

... fCl- = log fClO4- = 0.5*1* = -⇒ fK+ = fCl- = fClO4- = 0.868 aCl- = 8.86*10-3 ion.g/l aClO4- = 4.34*10-3 ion.g/l µ = 0.061 ⇒ = 0.25 Log fSO42- = = ⇒ fSO42- = 0.424 ⇒ aSO42- = 0.424*(0.01+0.001*3+0.002) ... 25: NH4+ ↔ H+ + NH3 SO42- + H+ ↔ HSO4- + H2O H2O + H2O ↔ H3O+ + OH -BTĐT: [NH4] + [H3O+] = [HSO4-] + 2.[SO42-] + [OH-] BTKL: CSO42- = [HSO4-] + [SO42-] ⇒ [NH4] + [H3O+] = [SO42-] + CSO4 2- + ... Bronsted:H3O+, NH4,H2SO4,HSO4-,HCO3-,HPO42-,H2PO4 -Các chất là base Bronsted:OH-,NH3, ,HSO4-,HCO3-,HPO42-,H2PO4-,CN-,S2-,PO4 3-Câu 3: a/ HCl + H2O → H3O+ + Cl -b/ CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ c/ NH4 + H2O

Ngày tải lên: 10/11/2018, 23:41

... _ Cho: Ag=108; Al=27; Ba=137; Br=80; C=12; Ca=40; Cd=112,4; Cl=35,5; Cr=52; Cu=64; Fe=56; H=1; Hg=200,6; I=127; K=39; Mg=24; Mn=55; N=14; Na=23;Ni=59; O=16; P=31; Pb=207; S=32; Zn=65 Dạng ... THỂ TÍCH Cho: Ag=108; Al=27; Ba=137; Br=80; C=12; Ca=40; Cd=112,4; Cl=35,5; Cr=52; Cu=64; Fe=56; H=1; Hg=200,6; I=127; K=39; Mg=24; Mn=55; N=14; Na=23;Ni=59; O=16; P=31; Pb=207; S=32; Zn=65 Dạng ... TÍCH Cho: Ag=108; Al=27; Ba=137; Br=80; C=12; Ca=40; Cd=112,4; Cl=35,5; Cr=52; Cu=64; Fe=56; H=1; Hg=200,6; I=127; K=39; Mg=24; Mn=55; N=14; Na=23;Ni=59; O=16; P=31; Pb=207; S=32; Zn=65 Dạng

Ngày tải lên: 13/01/2020, 03:46

... _ Cho: Ag=108; Al=27; Ba=137; Br=80; C=12; Ca=40; Cd=112,4; Cl=35,5; Cr=52; Cu=64; Fe=56; H=1; Hg=200,6; I=127; K=39; Mg=24; Mn=55; N=14; Na=23;Ni=59; O=16; P=31; Pb=207; S=32; Zn=65 Dạng ... THỂ TÍCH Cho: Ag=108; Al=27; Ba=137; Br=80; C=12; Ca=40; Cd=112,4; Cl=35,5; Cr=52; Cu=64; Fe=56; H=1; Hg=200,6; I=127; K=39; Mg=24; Mn=55; N=14; Na=23;Ni=59; O=16; P=31; Pb=207; S=32; Zn=65 Dạng ... TÍCH Cho: Ag=108; Al=27; Ba=137; Br=80; C=12; Ca=40; Cd=112,4; Cl=35,5; Cr=52; Cu=64; Fe=56; H=1; Hg=200,6; I=127; K=39; Mg=24; Mn=55; N=14; Na=23;Ni=59; O=16; P=31; Pb=207; S=32; Zn=65 Dạng

Ngày tải lên: 24/06/2020, 12:28

... lg1,2=4.80 Trang 4 [Ni(NH3)2]2++ NH3 [Ni(NH3)3]2+ lg1,3=6.40[Ni(NH3)3]2+ + NH3 [Ni(NH3)4]2+ lg1,4=7.50 [Ni(NH3)4]2+ + NH3 [Ni(NH3)5]2+ lg1.5=8.10 Phản ứng phụ của ion Y4-: Y4- + H+ HY3- K4 ... [Ni(NH3)6]2+ 4.3 Hãy viết các cân bằng xảy ra trong dung dịch khi hoà tan K Fe CN4 ��  6�� trong nước K4[Fe(CN)6] = 4K+ + [Fe(CN)6] 4-[Fe(CN)6]4- [Fe(CN)5]3- + CN- [Fe(CN)5]3- [Fe(CN)4]2- + CN- ... tổng cộng lần lượt là 2,67; 4,8; 6,40; 7,50; 8,10 H4Y có các hằng số axit từng nấc có pK1=2; pK2=2,67; pK3=6,27; pK4=10,95 ĐS: 108,46 * Cân bằng tạo phức chính : Ni2+ + Y4- NiY 2-* Cân bằng phụ

Ngày tải lên: 30/07/2020, 10:04

... H 3PO4 + 2 KOH = K2HPO4 + 2 H2O b) B 4O72- + 2 H+ + 5 H2O = 4 H3BO3 c) CaCl2 + Na2HPO4 = CaHPO4 + 2 NaCl d) 3 Ca(NO3)2 + 2 Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6 NaNO3 Trang 21b) Pb2+ + CrO42 – = PbCrO4 ↓ 2 ... dung dịch KMnO4 0,1120 N thì tiêutốn 47,2 ml Hãy tính hàm lượng sắt trong mẫu quặng trên theo: a) %Fe b) %Fe3O4 Cho: Fe = 55,85; Fe3O4 = 231,5 16 Cân 0,4750 g một mẫu muối (NH4)2SO4 không tinh ... sau đây không phải chất gốc? NaOH; Na2CO3.10H2O; H2C2O4.2H2O; KMnO4; AgNO3; K2Cr2O7; I2;Fe(NH4)2SO4.6H2O; Na2S2O3.5H2O; Na2B4O7.10H2O; NH4OH đặc; HCl đặc Giải thích 9 Định nghĩa về acid và baz

Ngày tải lên: 06/02/2021, 20:40

... VD: 137,34 + 15,9994 – 54,170 = 99,1694 → 99,17 - Đối với phép nhân và chia: số lượng CSCN của kết quả bằng số lượng CSCN của số đo có ít CSCN nhất VD: (0,0988 x 9,68) : 10,00 = 0,09564 → 0,0956 ... nó > 5 VD: 137,34 + 15,9994 – 54,170 = 99,1694 → 99,17 - CSCN sau cùng của số đo gián tiếp được giữ nguyên nếu số đứng sau nó < 5 VD: (0,0988 x 9,68) : 10,00 = 0,09564 → 0,0956 9,0 × 12,000 ... nếu nó là số lẻ • CSCN sau cùng vẫn giữ nguyên nếu nó là số chẳn hoặc số 0 VD: 71,35 → 71,4; 71,45 → 71,4; 71,05 → 71,0

Ngày tải lên: 01/04/2021, 01:52

... sự phân tán của các phân tử hay ion vào nhau 1 R/L (dd NaCl) 2 L/L (Rượu/H 2 O) 3 K/L (DD HCl) 4 R/K (bụi/ko khí) 5 R/R (hợp kim) 6 L/K (sương mù) chất phân tán (chất tan) Môi trường phân tán ... phân tán và MT phân tán Thành phần thay đổi trong một giới hạn rộng các dạng dd khác nhau Trang 4DUNG DỊCH – NỒNG ĐỘ DD¾ Nồng độ dd: lượng chất tan trong lượng dmôi xác định. ¾ Dung dịch loãng

Ngày tải lên: 01/04/2021, 15:32

... BaC2O4 [Ba2+ ].[C2O42-] ≥ K BaC2O4 [C2O42-] ≥ K BaC2O4/[Ba2+ ] = 10-5 Để xuất kết tủa CaC2O4 [Ca2+ ].[C2O42-] ≥ K CaC2O4 [C2O42-] ≥ K CaC2O4 /[Ca2+ ] = 10-6.7  Kết tủa CaC2O4 xuất trước Khi ... - Khoa Công Nghệ Hóa Học pH logα -1 pH Y(H) logα -1 Y(H) 18 2,3 13,17 1,3 10,60 10 0 ,46 8 ,44 11 0,07 6 ,45 12 0,01 4, 65 13 0,00 3,32 14 0,00 4. 6 Có thể định lượng Al3+ , Fe3+ complexon III (Y4-) ... lgβ1,2 =4. 80 [Ni(NH3)2]2++ NH3 [Ni(NH3)3]2+ lgβ1,3=6 .40 [Ni(NH3)3]2+ + NH3 [Ni(NH3 )4] 2+ lgβ1 ,4= 7.50 [Ni(NH3 )4] 2+ + NH3 [Ni(NH3)5]2+ lgβ1.5=8.10 Phản ứng phụ ion Y4-: Y4- + H+ HY3- + H+ HY3- H2Y2- K4...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:49

... Trạng thái cân hệ dung dịch nước Mơ tả trạng thái cân nước của: a HCl b CH3COOH c H2SO4 d H2C2O4 e NaOH f NH3 g NH4Cl h KCN i Cu(NO3)2 j Na2SO3 Trạng thái cân hệ dung dịch nước Mơ tả trạng thái cân ... H+ + OH – Trạng thái cân hệ dung dịch nước Mơ tả trạng thái cân nước của: a H2SO4 b c d e f g h H2C2O4 NaOH NH3 NH4Cl KCN Cu(NO3)2 Na2SO3 CÂN BẰNG TRAO ĐỔI ĐIỆN TỬ Bán cân trao đổi điện tử Cân ... trưng cho khả oxy hóa/khử đơi ox/kh liên hợp, số đặc trưng bán CB TĐ ĐT R = 8,3 144 J.mol-1.K-1 T = 298oK F = 9 649 3 Cb.mol-1 (ox), (kh): hoạt độ dạng oxy hóa khử (với arắn = pkhí = atm) • Ở điều...

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

... K2Cr2O7 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O PbO2 + H2O2 + CH3COOH  Pb(CH3COO)2 + O2 + H2O Fe2(SO4)3 + KI  FeSO4 + I2 + K2SO4 C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4  CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cân pư ... SO2 + H2S  S + H2O KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O As2S3 + H2O2 + OH-  AsO43- + SO42- + H2 O CH3CHO + KMnO4 + H2SO4  CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O Nồng độ dung dịch • Nhóm 1: ... H3PO4 + Ca(OH)2  CaHPO4 + H2O FeS + HCl  H2S + FeCl2 Cu+ + CN-  [Cu(CN)3]26 Zn + H2SO4  ZnSO4 + S + H2O Cân pư tính đương lượng Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O SO2 + H2S  S + H2O KMnO4...

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

... 10 4. 65 [OH − ] − 10 −6.65 = ⇒ [OH − ] = 4. 621*10 − ⇒ [ H + ] = 10 − 14 10 −10 = 4. 621*10 − 4. 621 ⇒ pH = − log[ H + ] = 10.665 Câu 6: pK NH = 4. 75 = pK b ⇒ K b = 10 − 4. 75 10 − 14 ⇒ K a = 4. 75 ... 10.582 Vậy pH dung dịch : pH + pH 8. 34 + 10.582 pH = = = 9 .46 1 2 Câu 9: pH = 4. 3 ⇒ [ H + ] = 10 − 4. 3 ⇒ [OH − ] = 10 − 14 10 − 14 = = 10 −9.7 [ H + ] 10 − 4. 3 pK a = pK HCOOH = 3.77 ⇒ K a = 10 ... 10 − 4. 75 40 = * 10 − 4. 75 Cb 80 − 14 10 [OH − ]gd = = 1.5 * 10 −10.25 * 10 − 4. 75 Vì [OH ]

Ngày tải lên: 19/09/2013, 11:15

... ]) + + [Y 4 ]′ = [Y 4 ] + [ HY 3− ] + [ H 2Y 2− ] + [ H 3Y − ] + [ H 4Y ] = = [Y 4 ] + [Y 4 ] * [ H + ] [Y 4 ] * [ H + ]2 [Y 4 ] * [ H + ]3 [Y 4 ] * [ H + ] + + + = K4 K * K3 K *4 K * K ... *[Y 4 ] * α Y 4 α Mg ( OH ) + * α Y 4 a) pH = 10 − 14 ⇒ [ H ] = 10 M ⇒ [OH ] = − = 10 −10 M 10 2.58 −10 ⇒ α Mg (OH ) + = + 10 *10 = + 10 −7 .42 + 4 −   10 4 (10 4 ) (10 4 )3 (10 4 ) 1 ... = 4, 75 a pH = (4, 75 − log10−1 ) = 2,88 b Ca =10-2M =>pH = (4, 75-log10-2)=3,38 c Ca =10-3M =>pH = (4, 75-log10-3)=3,88 d Ca =10-4M =>pH = (4, 75-log10 -4) =4, 38 e Ca =10-5M =>pH = (4, 75-log10-5) =4, 88...

Ngày tải lên: 10/10/2013, 17:16