Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dãy nào sau đâyA. Kim loại nào tác dụng được với cả bốn dung dịch muối đã cho.[r]
Trang 1DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
Câu 1 Trong pin điện hóa, sự oxi hóa
Câu 2 Trong pin điện hóa Zn – Cu cặp chất nào sau đây phản ứng được với nhau?
Câu 3 Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Sn – Ag là
Sn
/
Ag /
Ag
Câu 4 Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng sắt tăng thêm
Câu 5 Hòa tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu được là
Câu 6 Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được dung dịch X Cho Fe dư vào dung dịch
X được dung dịch Y Kết thúc các phản ứng dung dịch Y chứa
A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 dư
Câu 7 Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dãy nào sau đây ?
Câu 8 Cho ba kim loại là Al, Fe, Cu và bốn dung dịch muối riêng biệt là : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại nào tác dụng được với cả bốn dung dịch muối đã cho ?
Câu 9 Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 loãng, H2SO4 đặc nóng, NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là
Câu 10 Cho 5,5g hỗn hợp Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch
AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị của m là
Câu 11 Trong pin điện Zn – Cu, phản ứng hoá học nào xảy ra ở điện cực âm?
+2e
Câu 12 Trong cầu muối của pin điện hoá khi hoạt động, xảy ra sự di chuyển của các
Câu 13 Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Cu – Ag, nồng độ của các ion trong dung dịch
biến đổi như thế nào?
A Nồng độ của ion Ag+ tăng dần và nồng độ của ion Cu2+ tăng dần
B Nồng độ của ion Ag+ giảm dần và nồng độ của ion Cu2+ giảm dần
C Nồng độ của ion Ag+ giảm dần và nồng độ của ion Cu2+ tăng dần
D Nồng độ của ion Ag+ tăng dần và nồng độ của ion Cu2+ giảm dần
Câu 14 Các chất phản ứng trong pin điện hoá Al – Cu là
Câu 15 Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá: 2Cr + 3Ni2+ 2 Cr3+ +3Ni
Biết: Eo
3 /
Cr Cr=-0,74V; Eo
2 /
Ni Ni=-0,26V Eo của pin điện hoálà
Câu 16 Biết: Eo
3 /
Au Au= + 1,5V; Eo
2 /
Sn Sn= - 0,14V, suất điện động chuẩn của pin điện hoá được tạo thành từ cặp oxi hoá - khử Au3+/Au và Sn2+/Sn là
Câu 17 Biết: Eo
pin (Ni – Ag) =1,06V và Eo
2 /
Ni Ni= - 0,26V, thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá - khử
Ag+/Ag là
Trang 2Câu 18 Sau một thời gian phản ứng giữa các cặp oxi hoá - khử là Zn2+/Zn và Cu2+/Cu trong dung dịch, nhận thấy
C nồng độ của ion Cu2+ trong dung dịch tăng D nồng độ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng
Câu 19 Cho biết: Eo
/
Ag Ag= + 0,80V và Eo 2
/
Hg Hg= + 0,85V Phản ứng hoá học nào sau đây xảy ra được?
Câu 20 Chất nào sau đây có thể oxi hoá được ion Fe2+ thành ion Fe3+?
Câu 21 Nhúng thanh kim loại M hoá trị II vào 1120ml dung dịch CuSO4 0,2M Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng thanh kim loại tăng 1,344g và nồng độ CuSO4 còn lại là 0,05M Cho rằng Cu kim loại giải phóng ra bám hết vào thanh kim loại Kim loại M là
Câu 22 Nhúng một thanh Mg vào 200ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy khối lượng tăng 0,8g Số gam Mg đã tan vào dung dịch là
Câu 23 Cho biết: 3
0 /
0 /
Pb Pb
A Ion Pb2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cr3+
.
B Nguyên tử Pb có tính khử mạnh hơn nguên tử Cr
C Ion Cr3+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Pb2+
D Nguyên tử Cr và nguyên tử Pb có tính khử bằng nhau
kĩ đến phản ứng kết thúc, thu được khối lượng kim loại trong bình là 1,88 gam Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO4 ban đầu là :
Câu 25 Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 và CuSO4 Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A gồm 2 kim loại và dung dịch B chứa 2 muối Phản ứng kết thúc khi nào?
A CuSO4 hết, FeSO4 dư, Mg hết B CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết
C CuSO4 hết, FeSO4 hết, Mg hết D CuSO4 dư, FeSO4 dư, Mg hết
Câu 26 Hóa chất nào sau đây dùng để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà vẫn giữ nguyên
khối lượng Ag ban đầu?
Câu 27 Ngâm một lá sắt trong 250 ml dd Cu(NO3)2 0,2 M đến khi kết thúc phản ứng , lấy lá sắt ra cân lại thấy khối lượng lá sắt tăng 0,8 % so với khối lượng ban đầu Khối lượng lá sắt trước phản ứng là
Câu 28 Cho a mol Mg và b mol Zn vào dd chứa c mol Cu 2+ và d mol Ag+ Sau khi pứ kết thúc thu được dd chúa 2 ion kim loại Tìm đk về b ( so với a, c, d ) để được kết quả này
A b < c - a B b < a - d/2 C b c - a + d/2 D b c - a + d/2
Câu 29 Mgâm một lá kẽm trong dung dịch có chứa 2,24g ion kim loại có điện tích 2+ Phản ứng
xong, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94g Hãy xác định ion kim loại trong dung dịch ban đầu
Câu 30 Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10gam trong 250gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật ra thì lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17% Khối lượng của vật sau phản ứng là